广东省阳江市汉南中学高一化学联考试题含解析

广东省阳江市汉南中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.加入适量KSCN溶液后，变成血红色的是A．AlCl3溶液

B．FeCl3溶液

C．NaCl溶液

D.Cu(NO3)2溶液参考答案：B略2.实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是A．950mL

111.2g B．500mL

117gC．1000mL

117g D．任意规格

111.2g

参考答案：C3.下列反应中，一定属于氧化还原反应的是（

）

A.复分解反应

B.置换反应

C.化合反应

D.分解反应参考答案：B略4.化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C．可用灼烧的方法来鉴别某白色纺织品的成分是真蚕丝还是“人造丝”D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染参考答案：B略5.下列有关氯气的叙述中不正确的是A．氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体B．氯气，液氯，氯水是同一种物质C．氯气能溶于水

D．氯气是一种有毒气体参考答案：B6.下列有关物质用途的说法中，正确的是

①Si可用来制造半导体材料

②SiO2可用于制造光导纤维

③Al(OH)3可用于治疗胃酸过多

④氧化铁可用于制红色涂料

A．只有①

B．只有②

C．只有③

D．都正确参考答案：D略7.下列叙述中错误的是（

）A

原子半径:Cl>S>O

B

还原性:Na>Mg>AlC稳定性:HF>HCl>HBr

D

酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4参考答案：A8.科学家已经探明月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法不正确的是

()A．向两个相同的密闭容器中充入3He和O2，当它们的温度和密度都相同时，两种气体产生的压强不相等B．3He的质量数为3，所以3He原子的近似相对原子质量为3C．He与He互为同素异形体D．体积相同、密度相同的3He与HD具有相同的中子数参考答案：C 9.镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤，向滤液中加入过量烧碱溶液,再过滤,滤液中存在的离子有（

）

A．AlO2—

B．Cu2+

C．Al3+

D．Mg2+参考答案：A10.下列各变化中属于原电池反应的是

A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层

B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化

C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层

D．浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜参考答案：B11.下述关于烃的说法中，正确的是A．烃是指仅含有碳和氢两种元素的有机物B．烃是指分子里含碳元素的化合物C．烃是指燃烧反应后生成二氧化碳和水的有机物D．烃是指含有碳和氢元素的化合物参考答案：A12.下列物质中属于电解质的是（

）A．熔融的氯化钠

B．铁

C．氢氧化钠溶液

D．蔗糖固体参考答案：A略13.工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2+O2

2SO3，下列说法错误的是A．增大氧气的浓度可提高反应速率

B．升高温度可提高反应速率C．使用催化剂能显著增大反应速率

D．达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零参考答案：D略14.下列叙述正确的是A．危险化学品标志中的数字表示该危险品的危害程度，数字越大危害越大B．二氧化硅晶体被广泛用于制作太阳能电池和光导纤维C．根据分散质在分散剂中均匀分布时间的长短把分散系进一步分为溶液、胶体和浊液D．钢材和硬币都是合金，若改变这些合金的原料配比会改变这些合金的性能参考答案：D略15.一定温度下可逆反应N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)达平衡的标志是(

)A．v正(H2)=2/3v逆(NH3)

B．v正(N2)=3v正(H2)C．气体的总物质的量不随时间变化

D．N2、H2、NH3的体积比为1︰3︰2参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.有一无色溶液,其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等离子中的几种,为分析其成分,取此溶液分别进行了①②③④四个实验，其操作和有关现象如下图所示：第③个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有下图所示的相互关系。据此回答：（1）实验①还需要的仪器（用品）、试剂是___________________。（2）在原溶液中一定不存在的离子有______________________________________。（3）配制该无色溶液时，为满足溶液中一定存在的离子的要求，一般可溶解两种常见物质为_______和_______。（填化学式）（4）写出第③个实验中沉淀量减少时发生反应的离子方程式：

___________________________。（5）要确定溶液中所含的离子，上述①②③④四个实验中实验___________是可有可无的。参考答案：(1)洁净铁丝或铂丝,酒精灯,盐酸

(2)Fe3+、Fe2+、Cu2+、NH4+、CO32-

(3)KAl(SO4)2[或KAl(SO4)2·12H2O]

MgSO4

(4)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

(5)②④解析：（1）焰色反应的实验步骤为:将洁净的铂丝（或铁丝）蘸浓盐酸后放在酒精灯火焰上灼烧至无色；再用铂丝蘸取试样灼烧，观察火焰颜色(若检验钾要透过钴玻璃观察)；实验完毕将铂丝再蘸浓盐酸灼烧至无色。实验①还需要的仪器是洁净的铁丝或铂丝、酒精灯，还需要药品为盐酸。故答案为：洁净铁丝或铂丝,酒精灯,盐酸；（2）溶液呈无色，则一定不含有色离子：Fe3+、Fe2+，Cu2+；实验①焰色反应呈紫色，说明溶液中含有K+；实验③逐滴加入过量NaOH溶液有白色沉淀，则溶液中含有Mg2+；Mg2+与CO32-不能大量共存，则溶液中不含CO32-；实验②加入氯化钡和盐酸后生成白色沉淀，由于溶液中没有Ag+，则生成沉淀为BaSO4，溶液中含有SO42-；第③个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量的先增大后减小，则说明溶液中含有Al3+，沉淀的量达到最大值后，再加NaOH，沉淀立即开始溶解，则溶液中不含有NH4+；如果存在NH4+，沉淀的量应是随着NaOH的加入，先增大，然后不变，一段时间之后再减小；实验④加入Na2O2，Na2O2与水反应产生NaOH和O2；根据以上分析可知，原溶液中一定不含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、NH4+、CO32-；

（3）原溶液中一定含有的离子为：K+、Al3+、Mg2+、SO42-，配制该溶液，若只能选择两种盐，可选择以下两种常见物质：KAl(SO4)2[或KAl(SO4)2·12H2O]、MgSO4。（4）加入NaOH，沉淀溶解，应为Al(OH)3的溶解，其离子方程式为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；（5）实验②是多余的，实验②的现象说明溶液中存在SO42-。实际上，实验③确定了溶液中含有Mg2+，而Mg2+与CO32-不能大量共存，可推断出溶液中不含CO32-。根据电荷守恒，溶液中必有一种阴离子，那么SO42-一定有。实验④也是多余的，Na2O2与水反应产生NaOH和O2，产生无色无味的气体为氧气，白色沉淀的情况在实验③中已经证明。故答案为：②④；三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A~D是中学化学实验中常见的几种温度计装置示意图。（1）请从①~⑧中选取出必须使用温度计的实验，把编号填入最适宜的装置图A~C下的空格中。①酒精和浓硫酸混合加热制乙烯②电石跟水反应制乙炔③分离苯和硝基苯的混合物④苯和溴的取代反应⑤石油分馏实验⑥浓硫酸和二氧化锰混合加热制氯气⑦测定硝酸钾在水中的溶解度⑧食盐和浓硫酸混合加热制氯化氢（2）选用装置D做苯的硝化实验，D中长玻璃管的作用是_________________________。参考答案：（1）1

35

7（2）减少苯的挥发18.(13分)氨硼烷是一种有效、安全的固体储氢材料。氨硼烷的结构和乙烷相似，如右图。

（1）氨硼烷的晶体类型为

。

（2）氮和硼比较，电负性大的元素为____（填元素符号）。

（3）氨硼烷分子中氮原子、硼原子的杂化轨道类型分别为

和

。

（4）氨硼烷____（填“能”或“不能”）溶于水，其原因是____。

（5）以NaBH4为硼源、某配合物为氨源可用于制备氨硼烷。为测定该六配位配合物的结构，取2．32g配合物进行如下实验：

用重量法分析金属元素，测得镍元素的质量为0.59g；在碱性条件下加热蒸出NH3，用滴定法测出其物质的量为0．06mol；滴加过量硝酸银溶液，有白色沉淀生成，加热，沉淀没有增加；用摩尔法分析含量，测得氯元素质量为0.71g。

①该配合物中镍离子的基态电子排布式为

。

②该配合物的结构简式为

。参考答案：(1)分子晶体

（2分）

（2）

N

（2分）（3）sp3（1分）、sp3（1分）(4)

能

（1分）氨硼烷能与水分子间形成氢键（2分）（5）1S22S22P63S23P63d8

（2分）

[Ni(NH3)6]Cl2

（2分）略19.(14分)已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：

①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解

②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色

③C+D→白色沉淀，继续加入D溶液，白色沉淀逐渐消失⑴试推断A

B_______C_______

D_______