江苏省常州市市雕庄中学2022年高一化学测试题含解析

江苏省常州市市雕庄中学2022年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A．24g镁原子最外层电子数为NA

B．1mol甲烷分子所含质子数为10NA

C．标准状况下，22.4L酒精分子数为NAD．0.1mol铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA参考答案：B略2.某同学用Na2CO3固体配制0.10mol/LNa2CO3溶液的过程如下图所示。你认为该同学的错误有

A.①⑤⑥

B.①⑥⑦

C.②④⑦

D.⑤⑥⑦参考答案：B3.用图表示铜锌原电池中一些物理量的关系。x轴表示流入正极电子的物质的量，则y轴表示（

）A.c(H+)

B.c(SO42-)

C.铜棒的质量

D.锌棒的质量参考答案：C锌棒作原电池负极，电极反应式为，铜棒作原电池正极，溶液中铜离子在此极得电子，电极反应式为Cu2++2e-=Cu，所以电解质溶液中不变，A错误；SO42-不参与反应，所以c(SO42-)不变，B错误；铜棒上有铜析出，铜棒的质量增加，C正确；锌棒作原电池负极，电极反应式为，锌不断溶解，所以锌棒的质量减小，D错误；正确选项C。4.已知反应①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl③ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是

A．ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2

B．BrO3-＞Cl2＞C1O3-＞IO3-

C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-

D．Cl2＞BrO3-＞C1O3-＞IO3-参考答案：C略5.如图所示，N4分子结构与白磷分子相似，呈正四面体结构。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则下列说法正确的是（

）A．N4是一种含非极性共价键的新型化合物B．1molN4气体转化为N2时要放出724kJ能量C．N4是氮气的一种同位素D．N4的结构比N2更对称，因此N4比N2更稳定参考答案：B略6.金属的使用是人类拓展自身能力的标志之一．人类利用几种常用金属的先后顺序依次为金、铜、铁、铝，之所以有先后，主要取决于（）A．金属在地壳中的含量多少 B．金属的熔沸点高低C．金属的活泼性强弱 D．金属的导电性强弱参考答案：C【考点】常见金属的活动性顺序及其应用．【分析】金属的冶炼与金属的化学性质特别是金属的活泼性有关，越活泼的金属发现的越晚．【解答】解：人类利用几种常用金属的先后顺序依次为金、铜、铁、铝，金属的活泼性顺序也为金、铜、铁、铝，可见金属的冶炼与金属的活泼性有关，而金属的熔沸点、导电性属于物理性质，与金属的冶炼无关，另外金属的含量与金属的冶炼也无关，故选C．【点评】本题考查金属的冶炼，题目难度不大，注意把握金属冶炼的原理和方法，学习中注意相关基础知识的积累．7.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(

)A.0.5mol羟基中所含电子数为5NAB.1mol苯乙烯（）分子中含有碳碳双键的个数为4NAC.标准状况下，11.2L的二氯甲烷所含的分子数为0.5NAD.常温下，7.8gNa2O2中含有的离子总数为0.3NA参考答案：D-OH含有9个电子，0.5mol羟基中所含电子数为4.5NA，故A错误；苯环中不含碳碳双键，1mol苯乙烯（）分子中含有碳碳双键的个数为NA，故B错误；标准状况下二氯甲烷是液体，故C错误；7.8gNa2O2中含有的离子总数0.3NA，故D正确。8.下列化学用语正确的是（

)A.H2S的电子式：

B.S2-结构示意图：C.Na2O2的电子式：

D.CCl4的电子式：参考答案：BA.H2S是共价化合物，电子式为，A错误；B.S2-的质子数是16，核外电子数是18，结构示意图为，B正确；C.Na2O2是离子化合物，电子式为，C错误；D.CCl4是共价化合物，电子式为，D错误，答案选B。9.下列所述变化中，前者是吸热反应，后者是放热反应的是（

）A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应；氢氧化钠溶于水B.点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧；碳酸氢钠分解C.灼热的碳与二氧化碳的反应；氢气在氯气中燃烧D.酸碱中和；焦炭与高温水蒸气反应参考答案：C【分析】根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数置换反应以及某些复分解反应（如铵盐和强碱），C或氢气做还原剂时的反应。【详解】A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应属于吸热反应；氢氧化钠溶于水为放热过程但不是放热反应，选项A不符合；B.点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧属于放热反应；碳酸氢钠分解属于吸热反应，选项B不符合；C.灼热的碳与二氧化碳的反应属于吸热反应；氢气在氯气中燃烧属于放热反应，选项C符合；D.酸碱中和反应属于放热反应；焦炭与高温水蒸气反应属于吸热反应，选项D不符合。答案选C。【点睛】本题考查放热反应和吸热反应，抓住中学化学中常见的吸热反应或放热反应是解题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题。10.在100mL的溶液中溶有0.1molNaCl和0.1molMgCl2，此溶液中Cl－的物质的量浓度为（

）A．3mol/L

B．2mol/L

C．0.3mol/L

D．0.2mol/L参考答案：A略11.中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及氧化还原反应的是（）A．用胆矾炼铜 B．用铁矿石炼铁C．用黑火药开山炸石 D．打磨磁石制指南针参考答案：D【考点】氧化还原反应．【分析】有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价的变化，据此分析．【解答】解：A．用胆矾炼铜，Cu的化合价从+2价降低到0价，所以涉及氧化还原反应，故A不选；B．用铁矿石炼铁，Fe元素的化合价降低，铁矿石被还原，属于氧化还原反应，故B不选；C．黑火药的使用时，发生了剧烈的爆炸，C、S、N等元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应，故C不选；D．打磨磁石制指南针，属于物理变化，不是化学变化，不涉及氧化还原反应，故D选；故选D．12.下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是

A．蒸发

B．蒸馏

C．过滤

D．萃取参考答案：D略13.依据元素周期表及元素周期律，下列推断中正确的是A．同周期元素的原子半径越小越容易失去电子B．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强C．向硫化钠溶液中滴入氯水有单质硫生成，可以验证硫元素的非金属性比氯元素的弱D．主族元素的最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数参考答案：C14.某温度下，在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。其中X、Y、Z都为气体，反应在t1min时到达平衡，如图所示，下列说法正确的是（

）A.该反应的化学方程式是2X＝3Y+ZB.已知１molＸ完全反应要吸收46kJ的热量，则至t1min时，该反应吸收的热量为36.8kJ·mol-1C.在此ｔ1min时间内，用Ｙ表示反应的平均速率ｖ(Y)为0.6mol/(L·min)D.在相同状态下，反应前的压强是反应后的0.75倍参考答案：D【详解】A．在0~t1min时X、Y、Z三者变化的物质的量依次为0.8mol、1.2mol、0.4mol，且X是反应物，Y、Z是生成物，三者的物质的量之比为2:3:1，t1min时反应达到平衡，则此反应的化学方程式为2X(g)3Y(g)+Z(g)，故A错误；B．达到平衡时X的变化量为0.8mol，则反应中吸收的热量为46kJ×=36.8kJ，单位错误，故B错误；C．达到平衡过程中Y的平均反应速率为=mol/(L·min)，故C错误；D．在恒温恒容条件下，气体的压强之比等于物质的量之比，则反应前的压强是反应后的倍，故D正确；答案为D。

15.下列各组顺序的排列不正确的是(

)A.离子半径：F->Na+＞Mg2+＞Al3+

B.热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C.酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3

D.最高正化合价：N＜O＜F参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.在下面的装置中，A是Cl2发生装置，C、D为气体的净化装置，C中装有饱和食盐水，D中装有浓H2SO4，E是硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的广口瓶，烧杯G为尾气吸收装置。试回答：（1）A、B、G中各装有什么药品：

（2）为什么从A中生成的气体一定要通过C、D两个装置？

（3）E中的现象为

；生成的物质是

（4）写出A、G中发生反应的离子方程式和E中反应的化学方程式

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.□K37ClO3+□H35Cl—□KCl+□Cl2+□H2O配平该化学方程式,该反应中HCl所起的作用是_________,若反应中有1.5mol电子发生转移生成Cl2_________mol,所得Cl2的相对分子质量是_________(保留小数点后一位)ks5u参考答案：.K37ClO3+6H35Cl=KCl+3Cl2+3H2O

_酸性__还原性_______

___0.3_________，

70.67略18.（3分）将下列物质进行分类：①与；②O2与O3；③正丁烷和异丁烷；④金刚石和石墨；⑤冰与水；⑥CH3CH2OH和CH3OCH3；⑦H2与D2。并对各组物质的性质异同点进行分析，用数字序号回答问题：（1）互为同素异形体的是

，（2）互为同分异构体的是

，（3）互为同位素的是

。参考答案：（3分）（1）②④

（2）③⑥

（3）①

（每空1分）略19.已知H2S和SO2反应生成S和H2O

①写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目②上述反应中被还原的硫原子和被氧化的硫原子的物质的量之比为______________③现有H2S和SO2混合气体1mol，充分反应后得到的产物中，若还原产物比氧化产物少1.6g，则反应中转移电子数为_______