2023版【3年中考2年模拟1年预测】化学专题(4)金属、金属矿物(含答案)

PAGE专题四金属金属矿物考纲解读中考指数考点内容测评要求1.常见金属及其性质(1)了解金属的物理特征。Ⅱ级(识别)★(2)能区分常见的金属和非金属。Ⅲ级(区分)★★★(3)知道常见金属的主要化学性质,知道常见的金属与氧气的反应。Ⅲ级(解释、说明、区分、判断)★★★(4)能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行判断,并能解释日常生活中的一些化学现象。Ⅲ级(解释、说明、区分、判断)★★★(5)了解常见金属的特性及其应用。Ⅱ级(懂得)★★2.合金(1)认识在金属中加入其他元素可以改变金属材料的性能。Ⅱ级(懂得)★★★(2)知道生铁和钢等重要合金。Ⅰ级(说出,列举)★★★3.金属资源的利用和保护(1)认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。Ⅱ级(懂得)★★(2)知道一些常见金属(铁、铝等)矿物。Ⅰ级(说出,列举)★★★(3)知道用铁矿石炼铁的方法。Ⅲ级(解释、说明)★★★(4)了解金属锈蚀的条件及防护方法。Ⅱ级(懂得)★★★(5)认识废弃金属对环境的影响,认识回收金属的重要性。Ⅱ级(懂得)★*Ⅰ级:知道、记住、说出、列举、找到;Ⅱ级:认识、了解、看懂、识别、能表示、懂得;Ⅲ级:理解、解释、说明、区分、判断、简单计算3年中考2023年全国中考真题演练一、选择题1.(2020·广东揭阳)金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是()。A.硬度很大、熔点很高 B.是银白色的固体C.易与酸反应产生氢气 D.能够导电、能够导热2.(2020·广西南宁)将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中,产生氢气的质量反应时间的关系如图所示,下列说法错误的是()。A.反应结束后镁一定有剩余B.反应消耗盐酸的总质量一定相等C.O~t1时段,产生氢气的质量镁比铁大D.O~t2时段,参加反应的镁的质量与铁相等3.(2020·贵州遵义)下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是()。A.铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来B.铝制品抗腐蚀能力比铁制品强C.不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气D.相同条件下,镁和锌与稀盐酸反应的剧烈程度4.(2020·江苏连云港)下列事实可用于判断X、Y两种金属的活动性顺序的是()。①X能和稀盐酸反应而Y不能;②X能从Y的盐溶液中置换出Y;③常温下X能与氧气反应而Y不能;④在化合物中X显+3价,Y显+2价。A.①② B.①②③C.③④ D.①②④5.(2020·江苏宿迁)X,Y,Z三种常见金属及其盐溶液存在以下反应,则三种金属的活动性顺序正确的是()。①X+H2SO4XSO4+H2↑②Y+H2SO4不发生反应③Y+2ZNO3Y(NO3)2+2ZA.Y>X>Z B.X>Z>YC.X>Y>Z D.Z>X>Y6.(2020·山东济南)向一定质量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量锌粉,充分反应后过滤,得滤液M和滤渣N。向滤渣N中加入稀盐酸,有气泡产生根据实验现象分析判断下列说法中,不正确的是()。A.滤液M中一定存在Zn2+B.滤液M的颜色呈蓝色C.滤渣N中一定含有Fe和CuD.滤渣N的质量小于加入锌粉的质量7.(2020·江苏苏州)下列关于金属的说法正确的是()。A.人类使用金属铝的年代早于铜、铁B.“真金不怕火炼”表明金(Au)在高温条件下也很难与氧气反应C.通过高炉炼得的铁为纯铁D.武德合金的熔点高,可用于制造保险丝8.(2020·山东莱芜)金属是重要的资源。下列有关金属制备的说法错误的是()。A.“湿法炼铜”的化学原理可以表示为:Fe+CuSO4FeSO4+CuB.电解氯化镁可以制备金属镁,该反应为分解反应C.工业上用一氧化碳还原氧化铁制备铁,该反应属于置换反应D.金矿中的金是以单质形式存在,用物理方法可以制得9.(2020·北京)下列措施中,不能防止铁制品锈蚀的是()。A.喷漆 B.镀一层耐腐蚀的金属C.制成不锈钢 D.存放在潮湿的空气中10.(2020·广东广州)下列关于金属材料的说法中,不正确的是()。A.生铁、硬铝、焊锡都属于合金B.铜有良好的导电性,因而大量用于制作电线C.铝表面易生成致密氧化铝薄膜,因而具有良好的抗腐蚀性D.锈蚀后的铁制品没有回收价值二、填空题11.(2020·山东聊城)化学使世界变得绚丽多彩。如图是铁与其他物质之间的关系及颜色变化。请写出:(1)编号①处表示铁能与反应;

(2)发生编号②处反应所需的物质是;

(3)编号⑤处发生化学反应的反应类型是。

12.(2020·甘肃武威)铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属,与我们生活息息相关。(1)在空气中制品(填“铝”或“铁”)更耐腐蚀。

(2)人们大量使用的是合金而不是纯金属,这是因为合金具有更多优良性能,例如钢比纯铁硬度(填“大”或“小”)。

(3)用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序,能达到目的是(填字母)。

A.硫酸铝溶液 B.硫酸亚铁溶液C.硫酸铜溶液(4)硫酸和盐酸都能除铁锈,写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式:。

13.(2020·天津)铝在工业和日常生活中应用广泛。请回答:(1)铝元素的含量居地壳中所有元素的第位。将铝块拉成细丝,是利用铝的性。

(2)元素的化学性质与原子的最外层电子数有密切关系。如图为铝原子的结构示意图,铝原子在化学反应中容易(填“得到”或“失去”)电子。

(3)铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化物薄膜,从而阻止铝进一步氧化,因此铝具有很好的抗腐蚀性能。写出铝与氧气反应的化学方程式:。

(4)冰晶石在工业制取金属铝的过程中起着重要的作用。硫酸铝和氟化钠(NaF)在熔融条件下反应生成冰晶石(Na3AlF6),同时得到硫酸钠,写出此反应的化学方程式:。

14.(2020·天津)某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭,赤铁矿石(主要含Fe2O3)、空气等,主要反映过程如下:请回答:(1)A的化学式。

(2)反应②的化学方程式。

(3)反应③的化学方程式。

(4)向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中,加入一定量的铁粉,反应停止后过滤,得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸,无气泡产生,则滤渣中一定含有(填化学式),滤液中一定含有的溶质是(填化学式)。

(5)用含杂质的铁10g(杂质不溶于水,也不参加反应)与100g稀硫酸恰好完全反应,滤去杂质,得到滤液质量为108.1g,则含杂质的铁中,铁的质量分数为。

15.(2020·云南昆明)人类的生活和生产都离不开金属。(1)下列矿石的主要成分属于氧化物的是(填字母)。

(2)铁是应用最广泛的金属。①生活中用铁锅做炊具,利用了铁的性;

②铁制品锈蚀的过程,实际上是铁跟空气中和水蒸气等发生了化学反应。为防止铁制栏杆生锈,通常采取的措施是(写一条)。

(3)已知金属M和N能够发生如下反应:M+H2SO4MSO4+H2↑;Fe+MCl2M+FeCl2;N+FeCl2Fe+NCl2。判断Fe、Cu、M、N的活动性由强到弱的顺序是;以上三个化学反应均属于(填基本反应类型)。

(4)在AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量锌粉,充分反应后过滤,得滤渣和滤液。①若滤液呈无色,则滤渣中一定含有的物质是(填化学式);

②若向滤渣中滴加稀盐酸,无明显现象,则滤液中所含溶质的成分可能有情况。

16.(2020·广东广州)已知镉(Cd)的金属活动性与铁、锌相近,镉元素在化合物中常显+2价。(1)细铁丝在氧气中点燃发生剧烈燃烧,化学方程式是。

(2)将镉丝插入下列溶液有明显现象的是(填序号)。

①NaCl溶液 ②HCl溶液③AgNO3溶液 ④NaOH溶液(3)镍镉电池应用广泛,为了防止污染环境,将废旧镍镉电池中回收镉的一种方法如下:步骤1:将废旧电池破碎成细颗粒后培烧,将镉转化为氧化镉(CdO);步骤2:将含氧化镉的细颗粒和炭粉混合后,隔绝空气加热至1200℃,可得镉蒸气和一氧化碳。步骤2中氧化镉变成镉的化学方程式是。

2020~2023年全国中考真题演练一、选择题1.(2020·辽宁锦州)我国第四套人民币硬币中,一元币为钢芯镀镍合金,伍角币为钢芯镀铜合金,一角币为铝合金或不锈钢,在选择铸造硬币的材料时,不需要考虑的因素是()。A.金属的硬度 B.金属的导热性C.金属的耐腐蚀性 D.金属价格与硬币面值的吻合度2.(2020·天津)已知金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间。下列化学反应不能发生的是()。A.Mn+2HClMnCl2+H2↑ B.Mg+MnSO4MgSO4+MnC.Fe+MnSO4FeSO4+Mn D.Mn+CuSO4MnSO4+Cu3.(2020·山东烟台)某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜,为回收利用资源和防止污染,该厂向废液中加入一定量的铁粉,反应停止后过滤,向滤液中加入少量的稀盐酸,无沉淀产生,则下列有关说法正确的是()。A.滤出的固体中一定含有银,可能含有铜B.滤出的固体中一定含有银和铜,一定不含铁C.滤液中一定含有硝酸亚铁,一定没有硝酸根D.滤液中一定含有硝酸亚铁,可能含有硝酸银和硝酸铜4.(2020·广东佛山)以下说法正确的是()。A.常温下,金属都是固体 B.钠比铝的抗腐蚀能力强C.青铜、生铁、焊锡均属合金 D.木炭和ZnO在高温条件下不能反应5.(2020·广东湛江)早在春秋战国时期,我国就开始生产和使用铁器。下列说法正确的是()。A.铁和铁合金都容易被腐蚀B.高炉炼铁是利用还原剂在高温下把铁从铁矿石中还原出来C.配制波尔多液的原料是硫酸铜溶液,可用铁桶配制D.铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成氧化铁6.(2020·湖南株洲)下列说法正确的是()。A.铁钉在潮湿的空气中容易生锈B.钢铁是钢和铁熔合在一起制得的具有金属特性的合金C.铜粉在空气中加热后固体质量会增加,因此这个反应不遵守质量守恒定律D.处理金属废弃物的方法是填埋法7.(2020·山东济宁)下列现象和事实,可用金属活动性作出合理解释的是()。①金属镁在空气中比铝更易点燃,说明镁比铝活动性强②金属铝比金属锌更耐腐蚀,说明锌比铝活动性强③硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液,不宜用铁制容器④金属锌与稀硫酸反应速率适中,更适于实验室制取氢气A.①② B.③④C.①③④ D.①②③④8.(2020·河南)为节约资源和保护环境,提倡垃圾分类回收。下列生活垃圾可与铝制易拉罐归为同一类加以回收的是()。A.废旧书报 B.旧玻璃瓶C.废弃铁锅 D.一次性塑料饭盒9.(2020·甘肃兰州)世界每年因锈蚀而损失的金属数量巨大,防止金属锈蚀以成为科学研究中的重大问题。下列有关金属锈蚀与保护措施中不正确的是()。A.铁锈蚀的实质是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学变化B.同样的铁制品在海南比在兰州更易锈蚀C.在铁表面刷油漆可以防止铁锈蚀D.铝的抗锈蚀性能比铁强,生活中可用钢丝球洗刷铝锅10.(2020·四川宜宾)先取甲、乙、丙、丁四种金属粉末,分别投入相同浓度的稀盐酸中,只有甲、乙能产生气体,乙反应更剧烈;再取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中,丁的表面有丙析出。则甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为()。A.甲>乙>丙>丁 B.乙>甲>丙>丁C.丁>丙>乙>甲 D.乙>甲>丁>丙二、填空题11.(2020·湖北黄冈)请用所学化学知识解释下列原理。(1)用活性炭除去冰箱里的异味,是利用其性。

(2)试用文字解释为什么铝制品具有良好的抗腐蚀性能:

。(3)工业上可用Cl2与NaOH溶液作用制漂白液:Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O。与此类似可用Cl2与石灰乳[主要成分Ca(OH)2]制漂白粉,试写出此反应的化学方程式:。

(4)假黄金(Cu、Zn合金)外观与黄金(Au)极其相似,试根据金属的性质写出鉴别时与三类不同物质反应的化学方程式(每类各写一个化学方程式):①;

②;

③。

12.(2020·上海)人类常从矿石中获取金属材料。(1)铁是冶炼最多的金属。工业炼铁主要反应的化学方程式是:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2,反应中的氧化剂是。该反应中所涉及的物质中,属于单质的是。常用于灭火的是。

(2)铜是人类利用较早的金属,木炭与氧化铜反应生成二氧化碳的化学方程式是,反应后固体的质量(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)铝在现代生活中得到广泛的应用。炼铝原料水铝石的主要成分是Al(OH)3,Al(OH)3由种元素组成,2molAl(OH)3中含有g氧元素。

(4)金属冶炼通常使矿石中金属元素转变为(填“化合”或“游离”)态。

13.(2020·广东)常见的铁矿石有赤铁矿(Fe2O3)、磁铁矿(Fe3O4)、菱铁矿(FeCO3)、黄铁矿(FeS2)等。若用矿炼铁会产生形成酸雨的有害气体;CO在高温时与赤铁矿反应的方程式为,

炼得的生铁合金中含2%~4.3%的是。

14.(2020·山东烟台)金属材料在国防建设中起着重要的作用,图1为歼-15飞机在辽宁舰上起飞。图1图2图3(1)铝合金用于制造飞机的外壳,铝合金材质的主要优点是、。

(2)改装前的辽宁舰舰身锈迹斑斑,钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的共同作用的结果。工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈,该反应的化学方程式为。

(3)为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀,通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强金属。小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序,设计了如图2的两个实验:①实验一中,小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱,有同学认为不够合理,理由是。

②实验二中,若出现现象,可证明铁的活动性强于铜,该反应的化学方程式为。

(4)辽宁舰的建造耗费了大量的钢材。某兴趣小组在实验室用图3所示装置模拟炼铁的化学原理,并测定赤铁矿中氧化铁的质量分数(装置气密性良好,反应完全且赤铁矿中的杂质不参加反应,称重赤铁矿样品的质量为wg)。①装置A中生成铁的化学方程式为,

装置B中发生反应的化学方程式为。

②要测定该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数,需要测量的数据是或。

15.(2020·山东日照)化学是一门实验科学,关注物质变化过程,探究物质变化的条件很有必要。某化学兴趣小组做了如下图所示的实验。A.探究燃烧的条件B.探究铁钉生锈的条件根据上述实验,回答下列问题:(1)实验A是通过控制哪些因素来探究可燃物燃烧的条件?写出白磷燃烧的化学方程式。(2)实验B中,中间试管的实验目的是什么?(3)请总结出铁制品发生锈蚀的主要条件并写出防止铁制品锈蚀的一种方法。16.(2020·安徽)化学新材料的应用,使人们的生活质量不断提高。如图是不同年代常用的水管。(1)图示水管中,含有的金属元素是,含有的有机合成材料是。

(2)铸铁管容易生锈。工业上常用稀盐酸来除铁锈(Fe2O3),该反应的化学方程式是。请你提出一种防止铁制品锈蚀的方法:。

(3)由水管所用材料的变迁,你得到的启示是。

17.(2020·湖北恩施)某金属加工厂有大量金属铝、铁、铜的废弃粉末,为充分利用金属资源,分离和回收金属,某化学兴趣小组通过查阅资料设计了如下实验方案:请完成下列各题:(1)步骤①中分离得到的金属B是。

(2)步骤②发生的化学反应基本类型是。

(3)步骤③生成沉淀的化学反应方程式是;

因Al(OH)3既能与酸反应又能与碱反应,步骤③加入试剂时应如何操作:。

(4)电解熔融Al2O3制金属铝的化学方程式是

。

三、综合题18.(2020·江苏南京)钢铁工业是国家工业的基础。(1)下图是教材中炼铁高炉及炉内化学变化过程示意图,根据图示回答下列问题。若下图中采用的铁矿石的主要成分为氧化铁,请写出A区和B区所发生主要反应的化学方程式:A区;

B区。

(2)某兴趣小组在实验室中模拟炼铁化学原理的实验,对固体产物成分等进行探究。【设计实验】用一氧化碳还原纯净的氧化铁粉末,实验装置如上图。【进行实验】该小组按上述实验设计,在一定温度下进行了实验,测得下列数据:①反应前玻璃管和内盛氧化铁粉末的总质量66.0g(玻璃管的质量为60.0g)。②反应后玻璃管和内盛黑色固体的总质量65.8g(冷却到室温称量)。③物质性质四氧化三铁氧化亚铁氧化铁铁粉颜色黑色黑色红色黑色能否被磁铁吸引能不能不能能【分析与讨论】本实验中,玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色。小明同学认为该黑色固体全部是铁,但小华同学提出了质疑,于是大家提出查阅资料。【查阅资料】①一氧化碳还原氧化铁的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关。②一氧化碳还原氧化铁的实验过程中固体产物可能有四氧化三铁、氧化亚铁、铁。【实验与猜想】①该小组同学将反应后的黑色固体研磨后,再用磁铁吸引,发现黑色固体粉末全部能被吸引,则该黑色固体粉末中不可能含有氧化铁和。

②进行猜想:黑色固体粉末可能a.全部为铁;b.;c.。

【得出结论】通过实验中获得的数据进行计算,得出黑色固体粉末为(写名称)。

【反思与评价】①一氧化碳还原氧化铁的实验中,若要得到铁可适当提高反应温度和延长反应时间。②实验装置图中采用虚线框内的装置,其作用有

(填字母)。A.收集一氧化碳B.吸收二氧化碳C.检验二氧化碳 2年模拟一、选择题1.(2020·福建·福州初中毕业班质量检查)一些不法商贩以铜锌合金假冒黄金进行诈骗活动,为了鉴别真假黄金,下列物质无法用于鉴别的是()。A.氯化钙溶液 B.氧气C.稀盐酸 D.硝酸银溶液2.[2020·江西九年级化学模拟卷(1)]下列现象和事实,可用金属活动性作合理解释的是()。①金属镁在空气中比铝更容易燃烧,说明镁比铝的活动性强②金属铝比金属锌更耐腐蚀,说明锌比铝活动性强③用硫酸铜、石灰水配置农药波尔多液时,不能用铁制容器④尽管金属的种类很多,但在自然界中,仅有少数金属(银、铂、金)以单质形式存在A.①② B.①③④C.③④ D.①②③④3.(2020·广东·江门市初中毕业生学业水平调研测试)把金属X放入CuC12溶液中有红色物质析出,放入MgCl2溶液中无现象。则X、Cu、Mg三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是()。A.X、Mg、Cu B.Cu、X、MgC.Mg、Cu、X D.Mg、X、Cu4.(2020·黑龙江哈尔滨市南岗区中考调研测试一)2023年1月,哈尔滨地铁1号线全线通车,其输送能力达到每小时1.78万人次,全日客运量达到2.5万人次。截止2月21日,载客量突破2020万人次,日均客流量13.8A.地铁在建设过程中使用了大量硬度大于铁的锰钢,锰钢属于合成材料B.车体材料为铝合金,具有重量轻、外表美观等优点C.地铁1号线的开通,将极大缓解大直街、学府路等道路的交通压力D.地铁1号线的开通,可带动地铁沿线的经济发展5.(2020·辽宁营口中考一模)列有关金属的说法,正确的是()。A.铁和硬铝都属于金属材料B.生铁和钢都是铁的单质C.铁、铝、铜都是银白色金属D.不锈钢是永不生锈的钢铁6.[2020·山东日照市初中学业水平模拟测试(四)]下列有关钢铁的叙述不正确的是()。A.生铁和钢都属于铁合金B.铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3C.在钢管表面镀锌可以防止锈蚀D.炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、石灰石7.(2020·北京西城区·中考二模)下列金属中,金属活动性最强的是()。A.Mg B.Cu C.Fe D.Na8.(2020·上海杨浦区·二模)月球土壤中存在天然的铁、金、银、铅等多种金属矿物颗粒。若从铁、金、银、铅混合金属中回收某些金属,将混合金属放入足量的盐酸中充分反应,然后过滤,剩余的固体不应该有的金属是()。A.Ag、Au B.Au、Fe C.Pb、Ag D.Fe、Pb9.(2020·辽宁大连·中考一模)下列有关金属的说法中,错误的是()。A.铝具有很好的抗腐蚀性能 B.钛合金可用于制造人骨C.铁是地壳中含量最多的金属元素 D.回收利用是保护金属资源的有效途径之一10.(2020·北京通州区·二模)下列有关金属和金属材料的认识中,不正确的是()。A.生铁和钢的性能相同B.赤铁矿的主要成分是氧化铁C.回收废旧金属有利于节约资源D.铁粉做“双吸剂”和铁生锈原理相同二、填空题11.(2020·北京东城区中考一模)根据金属及其化合物的性质和用途,请回答:(1)下列厨房用品所使用的主要材料,属于金属材料的是(填字母),主要利用了其物理性质中的性。

(2)某化学小组用一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液进行了下图所示实验,并对溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究。【提出问题】溶液A中的溶质可能有哪些?【作出猜想】①只有硝酸锌 ②硝酸锌、硝酸银③硝酸锌、硝酸铜 ④硝酸锌、硝酸铜、硝酸银【交流讨论】不合理的猜想是(填序号),理由是

。

【实验探究】若猜想①成立,通过以下实验可探究固体B的成分,请填写下表。实验步骤实验现象化学方程式及结论取少量固体B,滴加

有气泡产生

固体B的成分是

(3)下图是工业炼铁示意图。其中,焦炭的作用是燃烧提供能量和,生成铁的化学方程式是。

12.(2020·湖北宜昌春季中考调研试题)人类的生活和生产都离不开金属材料。(1)铁生锈的条件是:铁与氧气、直接接触。

(2)根据铁生锈的条件,自行车支架采取的防锈措施是。

(3)某同学为了验证锌、铁、铜的活动性顺序,完成了如图所示实验。他选择了打磨过的铁丝和硫酸锌溶液,你认为他还需要的另一种溶液是。请根据选定的试剂写出相关化学方程式:。

13.(2020·天津南开区·中考一模)某同学在实验室发现了一块绿色的孔雀石标本,他查阅资料知其主要成分是Cu2(OH)2CO3。他以Cu2(OH)2CO3为原料制取铜,实验流程如下图所示(部分生成物已省略)。(1)溶液C中所含的溶质是。

(2)Cu2(OH)2CO3与稀硫酸发生的化学方程式为

。(3)写出蓝色溶液B与铁粉发生反应的化学方程式:、。

14.(2020·济南槐荫区·中考二模)人类文明进步与金属材料发展关系十分密切,金属在生活生产中有着非常广泛的应用。(1)下列三种金属被发现、使用的先后顺序为:铜、铁、铝。说明与金属大规模被使用的先后顺序关系最大的是

(填字母)。A.金属的活动性 B.地壳中金属元素的含量 C.金属的导电性(2)生活垃圾要分类投放,可与铝制的易拉罐作为同一类投放的是(填字母)。

A.电池 B.废旧铁锅 C.快餐盒 D.啤酒瓶(3)生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中,观察到溶液变黄,有无色气泡逸出。写出过程中的其中一个化学反应方程式:。

(4)某同学向分别盛有等质量的铁粉和锌粒的试管中,倒入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸,以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断两种金属的活动性强弱。有的同学认为这种方案不够科学合理,理由是。

1年预测1.下列关于铁的叙述正确的是()。A.切过泡菜的菜刀比置于潮湿空气中的菜刀更易生锈B.铁与稀盐酸反应,生成FeCl3和H2C.能用铁桶盛装农药波尔多液D.用稀硫酸除铁锈,生成FeSO4和H2O2.一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应,产生氢气质量与时间的关系如下图所示,下列说法不正确的是()。A.t1时,产生氢气的质量锌比铁大B.t1时,产生氢气的速率锌比铁大C.t2时,参加反应锌的质量与铁相同D.t2时,锌、铁消耗的盐酸质量相同3.[2020·山东潍坊初中学业复习自测试题(一)]一定量的铁粉投入到硝酸银和硝酸铜的混合液中,充分反应后,下列说法正确的是()。A.反应结束后的固体中一定有银B.滤液中一定有Fe2+和Cu2+C.反应结束后的固体中一定有铜和银D.滤液中一定没有Ag+4.(2020·山东烟台)下列事实不能证明甲的金属活动性比乙强的是()。A.自然界中甲元素只以化合物形式存在,乙元素有单质形式存在B.甲能与盐酸反应而乙不能C.甲能从乙的盐溶液中置换出乙D.化合物中甲元素显+2价而乙元素显+3价5.(2020·山东泰安)某化学兴趣小组,为验证Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序,设计了如图的实验操作,其中可以达到实验目的组合是()。A.①②或②③或②④⑤ B.②④或①③或②④⑤C.①③或②③或①④⑤ D.①②或②③或③④⑤6.下列有关金属材料的叙述错误的是()。A.回收利用废旧电池中的铅、汞等可减少对环境的污染B.铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性C.铝比钢铁中的铁活泼,因而铝的抗腐蚀性能比铁差D.在铁制品表面刷漆或镀耐腐蚀性金属都可以防止铁制品锈蚀7.金属活动性顺序在运用中给我们三条判断依据,即在金属活动性顺序里:(1)金属的位置越靠前它的活动性就越强;(2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢;(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。通过查阅资料,我发现金属铝与氧化铜在高温条件下能发生置换反应,其化学方程式为,

由此我发现了一条新的判断依据。

8.人类的生产生活离不开金属材料。(1)人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”,在“五金”顺序中把金属的位置移到最后,正好符合由弱到强的顺序。

(2)铝、铁、铜是我们生产生活中使用比较广泛的金属。如图1所示用品中,利用金属导热性的是,延展性的是(填字母)。

图1图2(3)铜也容易生锈,铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3],是铜与空气中的氧气、水和共同作用的结果。

(4)合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。一般来说,合金的熔点低于任何一种组成金属的熔点。下表是一些金属的熔点数据。金属铜锌锡铅铋镉熔点/℃1083419.6231.9327.5271.3320.9①铅锡合金中某种金属的质量分数与合金的熔点有如图2所示的关系,其中横坐标表示的是的质量分数;当合金熔点最低时,合金中铅与锡的质量比为。

②保险丝由铋、铅、锡、镉组成,其熔点约为(填字母)。

A.15~30℃ B.60~80℃ C.235~250℃ D.300~320℃9.某钢铁厂高炉炼铁的主要原料为焦炭、磁铁矿石(主要含Fe3O4)、空气等,主要反应过程如下列流程图所示:焦炭AB铁(1)写出上述变化过程中的物质A、B的化学式:A,

B。

(2)写出①③两步反应的化学方程式:①,

③。

10.下图是一盏废旧台灯,某实验小组的同学利用它进行观察分析并完成相关实验。(1)小明发现台灯的铁螺丝钉表面已经锈蚀,原因是铁与空气中的等发生了化学反应。

(2)小红发现铝箔反光片呈银白色,无锈迹,原因是铝表面有一层致密的氧化膜,生成该氧化膜的化学方程式为。

(3)铁、铝、铜的金属活动性由强到弱的顺序为。

为了验证三者的金属活动性顺序,小志从实验室领来氯化铝溶液、硫酸铜溶液,并利用台灯提供的一种金属进行实验,即达到了实验目的。实验中发生反应的化学方程式为。

11.钢铁是使用最多的金属材料。(1)钢是含碳量为0.03%~2%的铁。如碳素钢(主要成分为铁和碳)等。

(2)【查阅资料】一般情况下,两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时,活动性强的金属首先被腐蚀。造船工业为了避免轮船的钢铁外壳被腐蚀,通常在轮船外壳镶嵌的金属是(填字母)。

A.银块 B.铜块C.锡块 D.锌块12.金属的发展和应用,推动了社会的进步。根据金属的相关知识。回答下列问题。(1)下列金属制品中,利用金属导电性的是(填字母)。

(2)工业上用一氧化碳和赤铁矿(主要成分是三氧化二铁)冶炼铁的化学反应方程式为。

(3)硬币制造设计到的金属有:Fe、Cu、Al、Ni(镍)等。已知Ni能够发生如下反应:Ni+H2SO4NiSO4+H2↑Fe+NiCl2Ni+FeCl2这两个反应都属于基本反应类型中的,Fe、Cu、Al、Ni的活动性由强到弱的顺序是

(用元素符合表示)。(4)据报道,金属材料因锈蚀而报废相当于世界年产量的左右。铁生锈的条件是;根据铁锈蚀的条件,写出一种防止铁制品锈蚀的具体方法:。

13.(2020·北京海淀区中考一模)铁和铜是生产生活中常见的金属。(1)能有效防止铁制品生锈的措施是。

A.家用水龙头镀铬 B.汽车表面喷漆打蜡C.自行车链条涂油 D.菜刀用后洗净擦干(2)回收利用是保护金属资源的一条有效途径。某工业废料含氧化铜和氧化铁,经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液,主要流程如下。已知:CuO+H2SO4CuSO4+H2OFe+Fe2(SO4)33FeSO4①过程Ⅰ中氧化铁溶解的化学方程式是。

②过程Ⅱ充分反应后,还应有的实验操作是,该过程中发生的化学反应基本类型是

(填类型名称)。③过程Ⅲ加入适量A的作用是;

该过程中的实验现象是。

④A~F中含铁元素的有(填序号)。

参考答案与解析3年中考[2023年全国中考真题演练]1.D解析:A.一些金属的硬度很小,熔点较低,如钠等,故A不正确;B.一些金属的颜色不是银白色的,例如铜是红色的,故B不正确;C.只有金属活动性顺序表中排在氢前的金属才能与酸反应产生氢气,如铜不能和稀盐酸反应,故C不正确;D.金属都有良好的导电性、传热性,故D正确;综上所述,选D。2.D解析:A.如图最终生成的氢气质量相等,则消耗的盐酸质量相等,而反应中生成氢气质量相等,则Mg需要的质量少、Fe需要的质量多,已知“等质量的镁粉和铁粉”,因此铁可能正好反应完全,而镁有剩余,故A说法正确;B.由图可知生成的氢气质量是相等的,则参加反应的盐酸的质量也是相等的,故B说法正确;C.由图可知,0~t1时段,产生氢气的质量曲线镁在铁的上方,即镁的比铁的多,故C说法正确;D.0~t2时段产生的氢气相等,而反应中生成氢气质量相等,则Mg需要的质量少、Fe需要的质量多,故说法错误;综上所述,选D。3.B解析:A.铁的金属活动性比铜强,能与硫酸铜溶液发生置换反应,可用金属活动性强弱顺序加以解释,故选项错误;B.铝的活动性大于铁,铝易于与空气中氧气反应在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,使内部的铝不易被进一步氧化,与金属活动性强弱顺序无关,故选项正确;C.铜位于氢的后面,不能与稀盐酸发生置换反应,可用金属活动性强弱顺序加以解释,故选项错误;D.镁和锌都能与盐酸反应,反应时活动性强的镁比活动性弱的锌铁反应剧烈,能用金属活动性强弱顺序加以解释,故选项说法错误;综上所述,选B。4.B解析:①X能和稀盐酸反应,说明X位于金属活动性顺序中氢前面;Y不能说明Y位于金属活动性顺序中氢后面,可以说明金属活动性X大于Y;②X能从Y的盐溶液中置换出Y,说明金属活动性X大于Y;③常温下X能与氧气反应而Y不能,说明金属活动性X大于Y;④金属的活动性与化合价无关;故选B。5.C解析:由题意可知,X+H2SO4XSO4+H2↑,说明金属的活动性X>H;Y与H2SO4不发生反应,说明金属的活动性H>Y。Y+2ZNO3Y(NO3)2+2Z,说明金属的活动性Y>Z;故其活动性顺序为X>Y>Z。由以上分析可知,C正确,A、B、D错误,故选C。6.B解析:在金属活动性顺序中,铜、锌、铁的活动性顺序为锌>铁>铜。所以向FeSO4和CuSO4的混合溶液中投入一些锌粉,能发生锌与硫酸铜的反应,生成硫酸锌和铜;还能发生锌与硫酸亚铁的反应,生成硫酸锌和铁;生成的铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。A.加入的锌反应,滤液M中一定存在Zn2+,A正确;B.向滤渣N中加入稀盐酸,有气泡产生,则说明固体中一定含有铁,或是铁和锌,说明锌已经把硫酸铜完全反应,B错误;C.向滤渣N中加入稀盐酸,有气泡产生,则说明固体中一定含有铁,或是铁和锌,说明锌已经把硫酸铜完全反应,滤渣N中一定含有Fe和Cu,C正确;D.由方程式可知,锌(65)置换出铜(63.5)或铁(56)都会使固体的质量减小,所以滤渣N的质量小于加入锌粉的质量,D正确;故选B。7.B解析:A.人类使用最早的金属材料是铜,较晚的是铝,故A错误;B.“真金不怕火炼”表明金(Au)在高温条件下也很难与氧气反应,故B正确;C.通过高炉炼得的铁为生铁而不是纯铁,故C错误;D.合金的熔点比各成分的熔点低,因武德合金的熔点低,可用于制造保险丝,故D错误;综上所述,选B。8.C解析:A.古代湿法炼铜是铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成硫酸亚铁溶液和铜,反应的化学方程式为Fe+CuSO4FeSO4+Cu,故选项说法正确;B.电解氯化镁可以制备金属镁,同时生成氯气,该反应符合“一变多”的特征,属于分解反应,故选项说法正确;C.置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应;工业上用一氧化碳还原氧化铁制备铁,该反应的反应物均为化合物,不属于置换反应,故选项说法错误;D.金矿中的金以单质形式存在,是用物理方法进行分离,故选项说法正确;综上所述,选C。9.D解析:A.喷漆能使铁制品与水和氧气隔绝,能够防止生锈;B.镀一层耐腐蚀的金属能使铁制品与水和氧气隔绝,能够防止生锈;C.制成不锈钢能够改变铁制品的结构,能够防止生锈;D.铁制品放在潮湿的空气中时,能够和水与氧气充分接触,容易生锈;故选D。10.D解析:A.合金是金属与金属或金属与非金属融合在一起形成的具有金属特性的混合物,生铁、硬铝、焊锡都属于合金,故A正确;B.铜具有良好的导电性,可以用来做电线,故B正确;C.铝具有自我保护作用,在铝的表面易形成致密的氧化膜可阻止铝进一步被氧化,故C正确;D.锈蚀后的铁除锈后仍有回收价值,故D错误;综上所述,选D。11.(1)氧气(2)硫酸铜(3)复分解反应解析:(1)铁丝能在氧气中燃烧生成四氧化三铁;(2)单质铁能与硫酸铜溶液反应生成红色的铜;(3)氯化亚铁与氢氧化钠反应生成氯化钠和白色的氢氧化亚铁,属于复分解反应。12.(1)铝(2)大(3)B(4)Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O解析:(1)铝在空气中易形成致密的氧化物保护膜,能起到自我保护的作用,而铁在空气中易生锈,故铝更耐腐蚀;(2)钢是铁的合金,硬度比纯铁大;(3)A.铁和铜都不与硫酸铝溶液反应,说明铁和铜都排在铝的后面,但是不能说明铁和铜的顺序,故A错误;B.铝能与硫酸亚铁反应,说明铝在铁的前面,铜不与硫酸亚铁反应,说明铁在铜的前面,能证明铝、铁、铜的顺序,故B正确;C.铝和铁都能与硫酸铜溶液反应,说明铝和铁在铜的前面,但是不能说明铝和铁的顺序,故C错误;(4)盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水化学方程式为Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O。13.(1)三延展(2)失去(3)4Al+3O22Al2O3(4)Al2(SO4)3+12NaF2Na3AlF6+3Na2SO4解析:(1)地壳中含量较多的前几种元素分别是氧、硅、铝、铁、钙,铝元素位于第三位,将铝块拉成细丝利用了铝的延展性;(2)最外层电子数多于4个就容易得电子,少于4个就容易失电子;铝原子最外层有3个电子,所以在化学反应中易失去最外层的电子;(3)铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,反应的化学方程式是4Al+3O22Al2O3;(4)硫酸铝和氟化钠(NaF)在熔融条件下反应生成冰晶石(Na3AlF6),同时得到硫酸钠,则化学方程式为Al2(SO4)3+12NaF2Na3AlF6+3Na2SO4。14.(1)CO2(2)CO2+C2CO(3)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(4)AgFe(NO3)2(5)84%解析:(1)碳和氧气能反应生成二氧化碳;(2)二氧化碳和碳高温能反应生成一氧化碳化学方程式为CO2+C2CO;(3)一氧化碳具有还原性,能与氧化铁在高温时反应生成铁和二氧化碳化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2;(4)向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中,加入一定量的铁粉,则铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银,能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜,向滤渣中滴加稀盐酸,无气泡产生,说明滤渣中一定不含有铁,一定含有银,可能含有铜;滤液中一定含有的溶质是硝酸亚铁;(5)根据题意设铁的质量为x,则生成氢气的质量为:x+100g-108.1g=x-8.1g,Fe+2HClFeCl2+H2↑ 56 2 x x-8.1gx≈8.4g故铁的质量分数为:8.4g×100%=84%。15.(1)A、C(2)①导热②氧气涂漆(3)N>Fe>M置换反应(4)①Cu、Ag②3种解析:(1)氧化物是由两种元素组成并且其中一种元素是氧元素的化合物。A.氧化铁是由铁、氧两种元素组成的化合物,属于氧化物;B.碱式碳酸铜是由四种元素组成的物质,不属于氧化物;C.氧化铝是由铝、氧两种元素组成的化合物,属于氧化物。(2)①烧菜用的锅必须导热性良好,铁具有良好的导热性,故烧菜用的铁锅主要是利用铁的导热性;②铁生锈实际上是铁跟空气中的氧气和水蒸气等发生了化学反应。为防止铁制栏杆生锈,通常采取的措施是涂漆;(3)由金属活动性顺序的具体应用可知:活动性在氢前的金属可以与稀酸反应生成氢气,活动性强的金属可以把活动性比它弱的金属从其盐溶液中置换出来,所以据M+H2SO4MSO4+H2↑;Fe+MCl2M+FeCl2;N+FeCl2Fe+NCl2可知:M活动性在氢前且比铁弱,N活动性在比铁强,结合金属活动性顺序表可知四种金属的活动性顺序是:N>Fe>M,从反应类型上看以上反应都是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物,故都是置换反应;(4)①在金属活动性顺序中,锌>氢>铜>银,锌能与硝酸银反应生成硝酸锌和银,能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜,生成的铜会与硝酸银反应生成硝酸铜和银,若滤液呈无色,说明滤液中无铜离子,则滤渣中一定含有的物质是Cu、Ag;②若向滤渣中滴加稀盐酸,无明显现象,说明滤渣中无金属锌,在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉,锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银,和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜,生成的铜会与硝酸银反应生成硝酸铜和银,故滤液中所含溶质的成分可能有AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2;Cu(NO3)2和Zn(NO3)2;Zn(NO3)2。16.(1)3Fe+2O2Fe3O4(2)②③(3)CdO+CCd+CO解析:(1)铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁,反应的化学方程式为:3Fe+2O2Fe3O4。(2)镉(Cd)的金属活动性与铁、锌相近,所以①镉不能与NaCl反应;②镉可以与HCl反应生成氢气;③镉可以置换出AgNO3中的银;④金属镉不能与NaOH溶液反应。(3)氧化镉的细颗粒和炭粉混合后,隔绝空气加热至1200℃,可得镉蒸气和一氧化碳,方程式为:CdO+CCd+CO。[2020~2023年全国中考真题演练]1.B解析:本题考查了金属的物理性质及用途。在选择铸造硬币的材料时,需要考虑的因素有金属的硬度、耐腐蚀性、金属价格与硬币面值的吻合度,至于金属是否导热不需要考虑。故选B。2.C解析:本题考查了金属活动性顺序的应用,在金属活动性顺序中,位于氢前面的金属能置换出酸中的氢;位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。A.金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间,铝、锌是氢之前的金属,则锰排在氢的前面,能和盐酸发生置换反应,故A不符合题意;B.金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间,则镁排在锰的前面,能与MnSO4溶液发生置换反应,故B不符合题意;C.金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间,则锰的活动性比铁强,所以Fe不能和MnSO4溶液发生置换反应,故C符合题意;D.金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间,锌的活动性比铜强,所以锰排在铜的前面,能和CuSO4溶液发生置换反应,故D不符合题意;综上所述,选C。3.A、C解析:本题考查了金属活动性顺序及其应用。在金属活动性顺序中,铁排在铜和银的前边,可以和硝酸银及硝酸铜溶液反应,生成银和铜以及硝酸亚铁。向滤液中加入少量的稀盐酸,无沉淀产生,说明滤液中一定没有硝酸银,滤出的固体中一定有银,滤液中一定有硝酸亚铁。由以上分析可知:A.滤出的固体中一定含有银,可能含有铜,故A正确;B.滤出的固体中一定含有银,可能含有铜和铁,故B错误;C.滤液中一定含有硝酸亚铁,一定没有硝酸银,故C正确,D错误。综上所述,选A、C。4.C解析:常温下,金属汞是液体,故A说法错误;由于金属铝比较活泼,在空气中很容易被氧化而在表面形成一层致密的氧化铝薄膜,阻止了铝与其他物质的反应,抗腐蚀能力强,而钠化学性质活泼,又不能形成致密的薄膜,抗腐蚀能力差,故B说法错误;合金是由两种以上金属或金属与非金属熔合而成的物质,青铜、生铁、焊锡均属合金,故C说法正确;木炭具有还原性,在高温下能和氧化锌反应,生成金属锌和二氧化碳,故D说法错误。综上所述,选C。5.B解析:A.铁在空气中的氧气和水共同作用下容易锈蚀,但有些铁合金,如不锈钢,不易被腐蚀,故A说法错误;B.高炉炼铁是利用还原剂一氧化碳等在高温下把铁从铁矿石中还原出来,故B说法正确;C.铁的活动性比铜强,能与硫酸铜溶液发生置换反应,所以不能在铁桶中配制波尔多液,故C说法错误;D.铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体物质四氧化三铁,而不是红棕色的氧化铁,故D说法错误。综上所述,选B。6.A解析:A.铁钉在潮湿的空气中能与氧气、水分同时接触,容易生锈,故A说法正确;B.钢和生铁是铁的两种合金,生铁是含碳量为2%~4.3%的铁合金,钢是含碳量为0.03%~2%的铁合金,钢铁不是钢和铁熔合在一起制得的合金,故B说法错误;C.铜粉在空气中加热时,与空气中的氧气反应生成氧化铜,参加反应的铜粉和氧气的质量之和等于生成的氧化铜的质量,故反应后固体质量会增加,该反应符合质量守恒定律,故C说法错误;D.废旧金属废弃物可回收利用,节约金属资源、节约冶炼金属消耗的能源、减少对环境的污染,故D说法错误。综上所述,选A。7.C解析:①在相同的条件下,金属与氧气反应越剧烈,说明金属的活动性越强,金属镁在空气中比铝更易点燃,说明镁比铝活动性强,故对;②金属铝更耐腐蚀是由于其化学性质活泼,在常温下就可以和氧气反应而在金属表面形成致密的氧化铝薄膜,从而阻止进一步氧化,而不是说明锌的活动性比铝强,故错;③铁的活动性比铜强,能将硫酸铜中的铜置换出来,所以不能用铁桶来配制波尔多液,故对;④锌的化学性质较温和,和酸反应时的速率不快也不慢,适合在实验室中制取氢气,故对。综上所述,说法正确的为①③④。8.C解析:铝制易拉罐和废弃铁锅均属于金属材料。9.D解析:海南靠近海,空气湿度大,铁制品极易锈蚀,而甘肃兰州空气干燥铁制品锈蚀缓慢,故B正确;铁表面刷油漆隔绝了空气和水,可以防止铁生锈,故C正确;铝在空气中表面易被氧化形成致密的氧化铝薄膜,防止内部铝与外界空气接触,若用钢丝球擦洗铝锅,会破坏铝表面的氧化膜,进而使内部的铝受到腐蚀,故D错误。10.D解析:由“只有甲、乙发生反应并产生气泡,而且乙反应更剧烈”,说明甲和乙排在氢前,且乙在甲的前面,丙、丁排在氢后;由“将丁投入丙的硝酸盐溶液中,丁的表面有丙析出”,说明丁在丙的前面。所以,四种金属的活动性顺序为乙>甲>丁>丙。11.(1)吸附(2)铝与空气中的氧气反应在表面形成一层致密的氧化铝薄膜,阻止铝进一步氧化(3)2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(4)①2Cu+O22CuO(或2Zn+O22ZnO)②Zn+2HClZnCl2+H2↑(或Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑)③Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag(或其他合理答案)解析:(1)活性炭具有疏松多孔的结构,有很强的吸附能力,可除去冰箱里的异味;(2)因为铝与空气中的氧气反应在表面形成一层致密的氧化铝薄膜,阻止铝进一步氧化,所以铝制品具有良好的抗腐蚀性能;(3)依据化学方程式Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O,可推出Cl2与Ca(OH)2反应的生成物也为三种,依次为:CaCl2、Ca(ClO)2和H2O,则化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;(4)金在金属活动性顺序中,属于最不活泼的金属,因此依据金不与氧气、酸和盐等发生反应,而合金却可以的特点,可写出三类不同物质反应的化学方程式为①2Cu+O22CuO(或2Zn+O22ZnO),②Zn+2HClZnCl2+H2↑(或Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑),③Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag。12.(1)氧化铁(或Fe2O3)铁(或Fe)二氧化碳(或CO2)(2)2CuO+C2Cu+CO2↑减小(3)3(或三)96(4)游离解析:(1)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2,反应中Fe2O3失去氧,则Fe2O3被还原,为氧化剂;铁只由一种元素组成,是单质;二氧化碳不能燃烧、且不支持燃烧、密度比空气大,可用于灭火;(2)木炭在高温条件下和氧化铜反应生成铜和二氧化碳,方程式是2CuO+C2Cu+CO2↑,反应生成二氧化碳气体散逸,所以固体的质量减小;(3)由Al(OH)3的化学式可知该物质由3种元素组成,由其化学式可知2molAl(OH)3中含有氧元素6mol,则含有的氧元素的质量是6mol×16g/mol=96g;(4)金属冶炼使矿石中金属元素转变为金属单质,金属元素为游离态。13.黄铁3CO+Fe2O32Fe+3CO2碳(C)解析:黄铁矿(FeS2)含有硫元素,所以黄铁矿炼铁会产生形成酸雨的有害气体二氧化硫;CO在高温时与赤铁矿反应生成铁和二氧化碳,反应的方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2;炼得的生铁合金中含2%~4.3%的是碳元素。14.(1)强度大质量轻(2)氧气、水Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O(3)①选取的酸的种类不同②铁丝表面出现红色物质Fe+CuSO4FeSO4+Cu(4)①Fe2O3+3CO2Fe+3CO22NaOH+CO2Na2CO3+H2O②反应后装置A中药品的质量测出反应前后装置B增加的质量解析:(1)因铝合金材质强度大、质量轻,所以铝合金可用于制造飞机的外壳。(2)钢铁的锈蚀,实际上是铁跟水和氧气共同作用的结果;稀盐酸和铁锈中的氧化铁反应能生成氯化铁和水,反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O。(3)①从图可以看出选取的酸的种类不同,因此以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱不够合理;②实验二中,若铁丝表面出现红色物质,可证明铁的活动性强于铜,该反应的化学方程式为Fe+CuSO4FeSO4+Cu。(4)①一氧化碳在高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳,反应的化学方程式是Fe2O3+3CO2Fe+3CO2;二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,反应的化学方程式是2NaOH+CO2Na2CO3+H2O;②赤铁矿样品的质量为wg,因此只要测出反应后装置A中药品的质量,就可计算出反应前后减少的质量,减少的质量就是氧化铁中氧的质量,从而计算出氧化铁的质量,进而计算出氧化铁的质量分数;或测出反应前后装置B增加的质量,即生成的二氧化碳的质量,根据二氧化碳的质量再计算出氧化铁的质量,进而计算出氧化铁的质量分数。15.(1)可燃物是否与氧气(或空气)接触,可燃物是否达到燃烧所需的温度;4P+5O22P2O5。(2)探究铁钉在隔绝空气(或氧气)(只与水接触)的条件下是否生锈。(3)铁制品同时与空气和水直接接触;在铁制品表面涂油、覆盖油漆或在表面镀一层抗腐蚀的金属等。解析:本题考查学生应用控制变量法进行科学探究的能力。(1)A中通过控制可燃物是否与氧气(或空气)接触和可燃物是否达到燃烧所需的温度来探究可燃物燃烧的条件。白磷燃烧生成五氧化二磷。(2)实验B中的中间试管里铁钉浸没在蒸馏水中,同时以植物油隔绝空气,探究的是隔绝空气(或氧气)、只与水接触的条件下铁钉是否锈蚀。(3)实验B中,左边试管里铁钉锈蚀最严重的地方是水面处(与氧气和水同时充分接触),右边试管里铁钉在干燥的空气中(只与氧气接触)不生锈,中间试管里铁钉(只与水接触)不生锈。综上所述,铁制品锈蚀的条件是同时与空气和水直接接触。根据金属锈蚀的条件,防止铁制品锈蚀的方法很多,但都是隔绝空气或防止潮湿。16.(1)Fe、Zn塑料(2)Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O在铁制品表面涂漆(3)化学对社会进步和人类文明有重要贡献解析:本题以不同年代的水管图片为背景,考察学生对化学基础知识的掌握。(1)铸铁管中管中含有的金属元素是Fe,镀锌管中含有的金属元素是Fe、Zn,塑料管中含有的有机合成材料是塑料,故填:Fe、Zn,塑料;(2)防止铁制品锈蚀的方法很多,如在铁制品表面涂漆、涂油、镀耐腐蚀的金属、制成合金等;(3)水管所用材料的变迁体现了化学对社会进步和人类文明的重要贡献。17.(1)铁(或Fe)(2)置换反应(3)3NaOH+AlCl3Al(OH)3↓+3NaCl逐滴滴加氢氧化钠溶液至沉淀完全(或加入适量的氢氧化钠溶液)(4)2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑解析:(1)磁铁能将铁吸出,故金属B为铁;(2)金属A为铝和铜的混合物,加入稀盐酸,铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气,由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物,故反应属于置换反应;(3)步骤②中生成的溶液是氯化铝溶液,它和氢氧化钠反应生成氢氧化铝和氯化钠;因为Al(OH)3既能与酸反应又能与碱反应,步骤③加入试剂时应避免氢氧化钠过量,故应逐滴滴加氢氧化钠溶液至沉淀完全;(4)熔融的三氧化二铝电解生成金属铝和氧气。18.(1)3CO+Fe2O32Fe+3CO2C+O2CO2,CO2+C2CO(2)【实验与猜想】①氧化亚铁(或FeO)②铁和四氧化三铁的混合物全部为四氧化三铁(二者可以互换,化学式也可)【得出结论】四氧化三铁【反思与评价】A、B解析:(1)由图示可知,A区处开始生成生铁和炉渣,所以反应为3CO+Fe2O32Fe+3CO2。B区紧邻通风口,氧气充足,发生的反应为C+O2CO2;CO2+C2CO。(2)【实验与猜想】黑色固体粉末全部能被磁铁吸引,则不能被磁铁吸引的氧化铁和氧化亚铁不存在;根据查阅资料的结果一氧化碳还原氧化铁的实验过程中固体产物可能有四氧化三铁、氧化亚铁、铁,此时已排除了氧化亚铁,则剩下的可能是全部为铁,或全部为四氧化三铁,或为铁和四氧化三铁的混合物。【得出结论】由题给数据可知:参加反应的氧化铁质量为66g-60g=6g,设6g氧化铁完全被还原可得到铁的质量为x,则有3CO+Fe2O32Fe+3CO2 160 112 6g x解得:x=4.2g由题给数据可知,生成固体物质的质量为65.8g-60g=5.8g>4.2g,所以生成的黑色固体不是纯铁,所以其中含铁元素4.2g,含氧元素5.8g-4.2g=1.6g,设黑色固体中铁与氧的原子个数比为a∶b,则有56a/16b=4.2/1.6,解得:a∶b=3∶4,所以黑色粉末只能是Fe3O【反思与评价】反应后的混合气体含有反应生成的CO2和未完全反应的CO,通入盛有氢氧化钠溶液的集气瓶中后,CO2与氢氧化钠溶液反应被吸收,CO不反应,聚集在集气瓶的上部被收集,氢氧化钠溶液被越来越多的CO逐渐排到后面的烧杯中。2年模拟1.A解析:本题以物质鉴别题的形式考查了几种常见金属的性质和金属活动性顺序的应用。依据黄金、黄铜(铜锌合金)的性质进行分析即可,在几种金属中金、铜不会与酸反应,而锌能与酸反应生成氢气。A.由于金属活动性顺序中铜、锌、金都排在钙的后边,都不能与氯化钙溶液反应,所以它不能用于鉴别,故A正确;B.铜锌合金中的铜与氧气反应生成氧化铜,变为黑色,金不可,故氧气能用来鉴别,故B错;C.铜锌合金中的锌能与酸反应生成氢气,金不能与酸反应,所以盐酸能用于鉴别,故C错;D.铜和锌都能与硝酸银反应,金和硝酸银溶液不反应,所以用硝酸银能鉴别开,故D错;综上所述,选A。2.B解析:①在相同的条件下,金属与氧气反应时,反应条件越简单,说明该金属的活动性越强;金属镁在空气中比铝更易点燃,说明镁比铝活动性强,故对;②金属铝更耐腐蚀是由于其化学性质活泼,在常温下就可以和氧气反应而在铝的表面形成致密的氧化铝薄膜,从而阻止进一步氧化,而不是说明锌的活动性比铝强,故错;③铁的活动性比铜强,所以铁能将硫酸铜中的铜置换出来,故不能用铁桶来配制波尔多液,故对;④自然界中活泼金属以化合物形式存在,活动性弱的金属以单质形式存在,说明了金属的存在形式与金属的活动性有关,故对。综上所述,可用金属活动性作合理解释的是①③④,故选B。3.D解析:根据金属活动性顺序的应用规律,前边的金属可以把后边的金属从其盐溶液中置换出来进行判断即可。由题意可知,金属X放入CuCl2溶液中有红色物质析出,说明了X的活动性比铜强;由金属X放入MgCl2溶液中无现象,说明了X的活动性比镁弱,由以上分析可知,三种金属的活动性由强到弱的顺序是:Mg>X>Cu,所以选项中D正确,A、B、C错误,故选D。4.A解析:A.地铁在建设过程中使用了大量硬度大于铁的锰钢,锰钢是铁的合金,属于金属材料,故选项A说法错误;B.车体材料为铝合金,具有重量轻、外表美观等优点,故选项B说法正确;C.由题目给出的哈尔滨地铁1号线全线通车后的输送能力可知,地铁1号线的开通,将极大缓解大直街、学府路等道路的交通压力,故选项C说法正确;D.地铁1号线的开通,可带动地铁沿线的经济发展,故选项D说法正确;综上所述,故选A。5.A解析:A.金属材料包括金属以及它们的合金,硬铝是铝合金,所以铁和硬铝都属于金属材料,故A说法正确;B.生铁和钢都是铁的合金,是混合物,故B说法错误;C.铁、铝是银白色的,但还原性铁粉外观是黑色的(即金属的颜色还跟它的聚集状态有关),铜是紫红色金属,故C说法错误;D.不锈钢具有耐腐蚀的特性,但在一定条件下也会生锈,故D说法错误;故选A。6.B解析:A.生铁和钢都属于铁合金,故A正确;B.铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁,而不是Fe2O3,故B错误;C.金属锌能够与氧气反应在锌的表面形成一层致密的氧化物薄膜,能够阻止内部的金属继续反应,所以在钢管表面镀锌可以防止锈蚀(另外当两种金属锌和铁在一起时,活泼金属锌先反应先锈蚀时,也能起到保护铁的作用),故C正确;D.炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、石灰石,故D正确;综上所述,选B。7.D解析:根据金属活动性顺序可知,Mg、Cu、Fe、Na中金属活动性最强的是Na,故选D。8.D解析:铁、金、银、铅在金属活动性顺序中的关系为铁>铅>氢>银>金,将混合金属放入足量的盐酸中充分反应,铁和铅能与盐酸反应,而金与银不与盐酸反应,故反应后过滤出的金属中有金和银,无铁和铅,故选D。9.C10.A解析:A.生铁硬而脆易断,钢较硬有良好的延性、展性和弹性,故选项错误;B.赤铁矿的主要成分是氧化铁,故选项正确;C.废旧金属的回收有利于节约资源,故选项正确;D.铁生锈是在氧气和水的共同作用下发生的,“双吸剂”就是吸收氧气和水,故选项正确;综上所述,选A。11.(1)B导热(2)②猜想②中无Cu(NO3)2,说明已与Zn反应生成Cu,而Cu能与AgNO3反应,不可能有AgNO3实验步骤化学方程式及结论稀盐酸(或稀硫酸等)Zn+2HClZnCl2+H2↑(或Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑)固体B的成分是Zn、Cu、Ag(3)制取CO3CO+Fe2O32Fe+3CO2解析:(1)在三个选择项中,只有B是金属,其他为陶瓷和塑料,利用金属做炊具,主要利用金属的导热性较好;(2)根据金属的活动性大小和物质的相互反应进行分析。猜想②是错误的,因为猜想②中溶液A中无Cu(NO3)2,说明已与Zn反应生成Cu,而Cu的活动性比Ag大,能与AgNO3反应,因此不可能再有AgNO3;若通过实验探究固体B的成分,取少量B固体,加入稀盐酸或稀硫酸,有气泡产生,说明Zn过量,其反应的化学方程式为:Zn+2HClZnCl2+H2↑(或Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑),则固体中一定含有Zn、Cu、Ag三种金属;(3)高炉高温煅烧铁矿石,加入焦炭的作用是为燃烧提供能量和制取CO,CO能在高温下还原出铁,其化学方程式为:3CO+Fe2O32Fe+3CO2。12.(1)水(2)刷油漆(3)硫酸铜溶液Fe+CuSO4FeSO4+Cu解析:(1)铁在与水和氧气并存时易生锈;(2)自行车支架采取的防锈措施是刷油漆;(3)验证锌、铁、铜的活动性顺序,可以依据位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来,已经选择了打磨过的铁丝和硫酸锌溶液,将铁丝伸进硫酸锌溶液中没有现象,说明铁的活动性比锌弱,还需要证明铁的活动性比铜强,因此可以选用硫酸铜溶液,将铁丝伸进硫酸铜溶液中,铁丝表面有红色固体析出,说明铁比铜活泼,反应的方程式为:Fe+CuSO4FeSO4+Cu。13.(1)FeSO4(2)Cu2(OH)2CO3+2H2SO42CuSO4+3H2O+CO2↑(3)Fe+CuSO4Cu+FeSO4Fe+H2SO4FeSO4+H2↑解析:(1)铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,得到的固体D与硫酸反应后有气体生成,说明有铁剩余,硫酸铜全部参加反应,溶液C中只含有硫酸亚铁,故填FeSO4;(2)碱式碳酸铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳,化学方程式为Cu2(OH)2CO3+2H2SO42CuSO4+CO2↑+3H2O。(3)碱式碳酸铜与硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳,加入的稀硫酸过量,因此蓝色溶液B中含有硫酸铜和硫酸。加入铁粉后,铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁,铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,化学方程式为Fe+CuSO4Cu+FeSO4、Fe+H2SO4FeSO4+H2↑。14.(1)A(2)B(3)Fe+2HClFeCl2+H2↑(或Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O)(4)没控制相同的条件,金属的表面积不同解析:(1)按铜、铁、铝的顺序,金属活动性越来越强,所以金属大规模被使用的顺序与金属活动性有关;故选A。(2)铝制易拉罐是铝的合金,属于金属材料,废旧铁锅属于铁的合金,属于金属材料;故选B。(3)生锈的铁制品放入盐酸中后发生两个反应:①铁锈(Fe2O3)与盐酸反应,生成氯化铁和水;②铁与盐酸反应,生成氯化亚铁和氢气。(4)金属的颗粒大小不同,(与酸接触的)金属的表面积不同,与酸的反应速度也不同,金属表面产生气泡的快慢会受到影响,所以要控制相同的条件,才能判断金属的活动性强弱。1年预测1.A解析:泡菜呈酸性,切过泡菜的刀上残留酸性物质,更容易使菜刀生锈,故A正确;铁与稀盐酸反应时,铁显低价态,即Fe+2HClFeCl2+H2↑,生成FeCl2而不是FeCl3,故B错;波尔多液中有硫酸铜等物质,若用铁桶盛装则会发生Fe+CuSO4FeSO4+Cu,这样会损失药效,故C错;铁锈的主要成分为Fe2O3,与稀硫酸反应生成Fe2(SO4)3和水,而不是FeSO4和水,故D错。2.C解析:由图像可知,t1时,产生氢气的质量锌比铁大,故A正确;t1时,产生氢气的质量锌比铁大。所以,产生氢气的速率锌比铁大,故B正确;t2时,生成的氢气的质量相同,参加反应锌的质量与铁不同,故C不正确;t2时,生成的氢气的质量相同,锌、铁消耗的盐酸质量相同,故D正确。综上所述,选C。3.A解析:一定量的铁粉投入到硝酸银和硝酸铜的混合液中,铁会与硝酸银反应置换出银,与硝酸铜反应置换出铜,生成的铜还会跟硝酸银反应置换出银。A.加入铁粉,一定能置换出金属银,所以滤渣中一定含有银,故A说法正确;B.如果加入铁粉是过量的,能将溶液中的银、铜全部置换出来,溶液中就没有Ag+、Cu2