【整合】化学【资源】高考化学二轮总复习分子结构与性质专题练习1(含答案)

高考化学二轮总复习分子构造与性质专题练习1二甲基甲酰胺(C3H7NO)是以煤炭为原料的重要化工产品之一,其构造以下图。以下对于二甲基甲酰胺的说法不正确的选项是( )A.元素电负性:O>N>CB.二甲基甲酰胺分子中既含有极性键又含有非极性键C.二甲基甲酰胺拥有复原性,在化学反响中常作复原剂D.在空气中完整焚烧73g二甲基甲酰胺能够获得标准状况下

67.2LCO22.以下说法正确的选项是

(

)A.π键是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的B.σ键是镜像对称的,而π键是轴对称的C.乙烷分子中的键全为σ键,而乙烯分子中含σ键和π键D.H2分子中含σ键,而Cl2分子中含π键3.N2的构造能够表示为,CO的构造能够表示为,此中椭圆框表示π键,以下说法中不正确的选项是( )A.N2分子与CO分子中都含有三键B.CO分子中有一个π键是配位键C.N2与CO互为等电子体D.N2与CO的化学性质同样我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反响以下：催化剂HCHO＋O2――→CO2＋H2O。以下有关说法正确的选项是( )A．该反响为吸热反响B．CO2分子中的化学键为非极性键C．HCHO分子中既含σ键又含π键D．每生成1.8gH2O耗费2.24LO25.以下有关化学键的表达,正确的选项是( )A．离子化合物中必定含有离子键B．单质分子中均不存在化学键C．含有极性键的分子必定是极性分子D．含有共价键的化合物必定是共价化合物PH3是一种无色剧毒气体，其分子构造和NH3相像，但PH键键能比NH键键能低。以下判断错误的选项是( )A．PH3分子呈三角锥形B．PH3分子是极性分子C．PH3沸点低于NH3沸点，因为PH键键能低D．PH3分子稳固性低于NH3分子，因为NH键键能高7.以下对于粒子构造的描绘不正确的选项是( )A.H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子B.HS-和HCl均是含一个极性键的18电子粒子C.CH2Cl2和CCl4均是周围体构型的非极性分子D.1molO中含中子、质子、电子各10NA(NA代表阿伏加德罗常数的值)8.以下分子中的中心原子杂化轨道的种类同样的是( )A.BeCl2与BF3B.CO2与SO2C.CCl4与NH3D.C2H2与C2H4短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数挨次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4∶3，Z原子比X原子的核外电子数多4。以下说法正确的选项是( )A．W、Y、Z的电负性大小次序必定是Z>Y>W。B．W、X、Y、Z的原子半径大小次序可能是W>X>Y>ZC．Y、Z形成的分子的空间构型可能是正周围体D．WY2分子中，σ键与π键的数量之比是2∶110.图1表示某种含氮有机化合物的构造，其分子内4个氮原子分别位于正周围体的4个顶点(见图2)。分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以辨别。以下分子或离子中，能被该有机化合物识其余是( )A．CF4B．CH4＋D．H2OC．NH411.以下说法正确的选项是()A.因为水中存在氢键,因此水很稳固B.能与酸反响生成盐和水的氧化物必定是碱性氧化物C.Na2O2中既含有离子键,又含有非极性键D.因为CO键是极性键,因此CO2是极性分子12.以下现象与氢键有关的是( )①NH3的熔、沸点比同主族相邻元素氢化物的熔、沸点高②小分子的醇、羧酸能够和水以随意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑤水分子在较高温度下也很稳固A.①②③⑤B.①②③④⑤C.①②③④D.①③④⑤13.氧族元素的氢化物的沸点以下表:氢化物H2OH2SH2SeH2Te沸点/℃100-60.75-41.5-1.8以下对于氧族元素氢化物的沸点高低的剖析和推测中,正确的选项是()氧族元素氢化物沸点高低与范德华力的大小没关B.范德华力必定随相对分子质量的增大而减小C.水分子间存在氢键这一特别的分子间作使劲D.水分子间存在共价键,加热时较难断裂14.往常状况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与NH3相像，以下对NCl3和NH3的有关表达正确的选项是()A．分子中N—Cl键键长与CCl4分子中C—Cl键键长相等B．在氨水中，大多数NH3与H2O以氢键(用“”表示)联合形成NH3·H2O分子，则NH3·H2O的构造式为C．NCl3分子是非极性分子D．NBr3比NCl3易挥发15.已知N—N、N===N和N≡N键能之比为1.00∶2.17∶4.90，而C—C，C===C，C≡C键能之比为1.00∶1.77∶2.34。以下说法正确的选项是( )A.σ键必定比π键稳固B．N2较易发生加成C．乙烯、乙炔较易发生加成D．乙烯、乙炔中的π键比σ键稳固16.(双选)以下化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是( )A．CaC2B．N2H4C．Na2S2D．NH4NO317.(1)过渡金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体供给电子总数之和为18，则n＝_______，CO与N2构造相像，CO分子内σ键与π键个数之比为_______；(2)甲醛(H2CO)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)，甲醇分子内C原子的杂化方式为________，甲醇分子内的O—C—H键角________(填“大于”、“等于”或“小于”)甲醛分子内的O—C—H键角。第周围期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物。(1)①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的次序为；②以下表达不正确的选项是；(填字母)A.因为HCHO与水分子间能形成氢键,因此HCHO易溶于水B.HCHO和CO2分子中的中心原子均采纳sp2杂化C.C6H6分子中含有6个σ键和1个大π键,C2H2是非极性分子D.CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低Fe原子或离子外头有许多能量邻近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的构造特色是；②六氰合亚铁离子[Fe(CN)6]4-中不存在；A.共价键B.非极性键C.配位键D.σ键E.π键写出一种与CN-互为等电子体的分子:；(3)SO3分子的立体构型为,SeO32-的立体构型为。肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)代替形成的另一种氮的氢化物。(1)NH3分子的空间构型是________，N2H4分子中氮原子轨道的杂化种类是________；(2)肼可用作火箭燃料，焚烧时发生的反响是：N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)H＝－1038.7kJmol·

－1若该反响中有

4molN—H

键断裂，则形成的

π键有________mol；(3)肼能与硫酸反响生成

N2H6SO4。N2H6SO4晶体种类与硫酸铵同样，则

N2H6SO4晶体内不存在

______(填标号)。a．离子键

b．共价键c．配位键

d．范德华力20.(1)①在

BF3分子中，

F—B—F的键角是

________，B

原子的杂化轨道种类为

________，BF3和过度

NaF作用可生成

NaBF4，BF－4的立体构型为

________；②在与石墨构造相像的六方氮化硼晶体中，层内

B原子与

N原子之间的化学键为________，层间作使劲为

________；(2)①Y2X2(C2H2)分子中

Y原子轨道的杂化种类为

______，1molY2X2含有σ键的数量为______；②元素

Y(C)

的一种氧化物与元素

Z(N)的一种氧化物互为等电子体，元素

Z的这类氧化物的分子式为

________；③化合物

ZX3(NH3)

的沸点比化合物

YX4(CH4)

的高，其主要原由是_______________________________。参照答案1.【分析】同周期主族元素从左到右电负性渐渐增大子中含有醛基,拥有复原性,C正确;73g该物质是

,A正确;该分子中所有是极性键1mol,则完整焚烧生成3molCO2,D

,B错;分正确。【答案】

B2.【分析】π键是由两个p轨道“肩并肩”重叠形成的,A项错误;σ键是轴对称的,而π键是镜像对称的,B项错误;乙烷分子中所有是单键,因此都是σ键,乙烯分子中含有一个碳碳双键,双键是一个σ键和一个π键,C项正确;H2和Cl2分子中都只含有单键,因此都是σ键,D项错误。【答案】C3.【分析】N2化学性质相对稳固,CO拥有比较强的复原性,二者化学性质不一样。【答案】D【分析】从题给信息下手剖析，联合原子成键特色，在正确理解有关观点的前提下进行判断。A．经过剖析化学方程式可知，该反响等同于甲醛的焚烧，属于放热反响。B.CO2的结构式为O===C===O，可见CO2中的共价键是由不一样元素的原子形成的，属于极性键。C.甲醛中碳原子采纳sp2杂化，有三个等同的sp2杂化轨道伸向平面三角形的三个极点，分别形成3个σ键，一个未参加杂化的p轨道与O原子的2p轨道形成π键。D.依据题给化学方程式可知，每生成1.8g水耗费0.1mol氧气，但因为题中并无给出温度和压强，因此不可以确定氧气的体积必定为2.24L。【答案】C5.【分析】A项，离子化合物中必定含有离子键，A项正确；B项，H2、O2等单质分子中均存在共价键，B项错误；C项，CO2分子中含有极性键，但CO2分子属于非极性分子，C项错误；D项，某些离子化合物(如NaOH)中也含有共价键，D项错误。【答案】A6.【分析】此题考察化学键、分子构型。意在考察考生疏子构造的知识。PH3同NH3构型同样，因中心原子上有一对孤电子对，均为三角锥形，属于极性分子，故A、B项正确；PH3的沸点低于NH3，是因为NH3分子间存在氢键，C项错误；PH3的稳固性低于NH3，是因为NH键键能高，D项正确。【答案】C【分析】CH2Cl2是极性分子,CCl4是非极性分子,C不正确。【答案】C8.【分析】BeCl2分子、BF3分子中中心原子杂化种类分别为sp、sp2。CO2、SO2分子中中心原子杂化种类分别为sp、sp2。C2H2、C2H4分子中中心原子杂化种类分别为sp、sp2。【答案】C9.【分析】依据所给信息和原子的构造推测出详细的元素，而后依据详细的元素及其化合物性质进行解答。因为原子的最外层电子数不超出

8个，且

W、X

为主族元素，故

W、X

的最外层电子数分别为

4和

3，联合

Z的电子数比

X多

4且

W、X、Y、Z

原子序数挨次增大可知，

W为C元素，则

X为

Al

元素，Z

为

Cl

元素，

Y为

Si、P、S三种元素中的一种。

A.若

Y为

Si元素，则电负性Cl>C>Si。B.因为C元素在第二周期，其余三种元素在第三周期，故原子半径X>Y>Z>W。C.若Y为Si元素，SiCl4的空间构型为正周围体。D.CS2分子的构造式为S===C===S，一个分子中含有两个σ键和两个π键。【答案】C【分析】能被该有机物辨别即能嵌入空腔形成4个氢键，则要求某分子或离子是正四面体构造且能形成氢键，只有C项切合题意。【答案】C11．【分析】A项,稳固性是化学性质,氢键只影响水的物理性质;B项注意两性氧化物与酸的反响;D项,CO2是非极性分子。【答案】C12．【分析】水的稳固性与分子内氧氢键的强度有关。【答案】C13．【分析】水分子间因为存在氢键使得它的沸点高于同系列的其余氢化物。【答案】C14．【分析】依据题意，NCl3的空间构造与NH3相像，也应为三角锥形，故为极性分子，＋＋OH－，故B正确；NBr3的构造与NCl3相像，因NBr3故C项错误；依据NH3·H2ONH4的相对分子质量大于NCl3的相对分子质量，故沸点NBr3大于NCl3，因此NBr3不如NCl3易挥发，故D项错误；因N原子的半径小于C原子的半径，因此C—Cl键长大于N—Cl键，故A项错误。【答案】B15．【分析】N≡N，N===N中π键比σ键稳固，难发生加成，C===C，C≡C中π键比σ键弱，较易发生加成。【答案】C16．【分析】N2H4为共价化合物，NH4NO3中不含非极性键。【答案】AC17．【分析】(1)由题意知：中心原子Ni的价电子数为10，而每个CO供给电子数为2，故n＝4；CO与N2分子中都存在三键，故σ键与π键个数比为1∶2。(2)甲醇中碳原子的杂化方式为sp3，分子构型为周围体，而甲醛中碳原子的杂化方式为sp2，分子构型为平面正三角形，其COH键角为120°，比甲醇中的COH键角大。【答案】(1)41∶2(2)sp3小于18.【分析】(1)①同周期元素从左到右元素的电负性渐渐增大,非金属性越强电负性越大,故电负性:H<C<N<O

。②HCHO

分子中

C原子采纳

sp2杂化,但二氧化碳分子中

C原子采纳

sp杂化,故

B

错误;C2H2为非极性分子

,苯分子中一共含有

12个σ键,故

C错误;二氧化碳晶体是分子晶体,二氧化硅晶体是原子晶体,因此CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低,故D正确。(2)②六氰合亚铁离子[Fe(CN)6]4-中Fe2+与CN-形成配位键,CN-中存在键,为极性共价键,三键中有1个σ键、2个π键,因此CN-中存在共价键、配位键、σ键、π键;与CN-互为等电子体的分子为N2或CO。(3)SO3分子中S原子的价层电子对数为3,孤电子对数为0,因此SO3分子的立体构型为平面正三角形;SeO32-价层电子对数为4,孤电子对数为1,其立体构型为三角锥形。(1)①同周期元素从左到右元素的电负性渐渐增大,非金属性越强电负性越大,故电负性:H<C<N<O。②HCHO分子中C原子采纳sp2杂化,但二氧化碳分子中C原子采纳sp杂化,故B错误;C2H2为非极性分子,苯分子中一共含有12个σ键,故C错误;二氧化碳晶体是分子晶体,二氧化硅晶体是原子晶体,因此CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低,故D正确。(2)②六氰合亚铁离子[Fe(CN)6]4-中Fe2+与CN-形成配位键,CN-中存在键,为极性共价键,三键中有1个σ键、2个π键,因此CN