江西省上饶市田畈中学2022-2023学年高二化学模拟试题含解析

江西省上饶市田畈中学2022-2023学年高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLpH=14的溶液，然后用lmol·L-1的盐酸滴定，至沉淀质量最大时，消耗盐酸40mL，原合金中钠的质量为A．0．46g

B．0．69g

C．0．92g

D．0．23g．参考答案：C略2.下列叙述中，正确的是

A.在饱和溶液中加入溶液，达到平衡时，溶液中浓度降低B.常温下，某溶液中由水电离出的，该溶液一定呈酸性C.溶液和溶液加热蒸干、灼烧都得到D.用惰性电极分别电解溶液和溶液分别得到单质和参考答案：A略3.下列说法正确的是（

）

A.H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

B.稀有气体形成的晶体属于分子晶体

C.干冰升华时，分子内共价键会发生断裂

D.金属晶体的熔点普遍都很高新课参考答案：B略4.下列各项表达式正确的是A．S2―的结构示意图：

B．Na2S的电子式：

C．基态碳原子的电子排布式：ls22s12p3

D．N2的结构式：:N≡N参考答案：A略5.下列叙述中正确的是（）A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同参考答案：C考点：原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：A、Na+和Mg2+核外电子排布相同，但化学性质不同．B、Pb2+、Pb4+核外电子排布不同，它们不可能都和一种稀有气体原子的核外电子排布相同．C、原子核外电子数相同，则质子数相同，两原子是同一元素．D、阴离子的核外电子排布一定与本周期的稀有气体原子的核外电子排布相同．解答：解：A、Na+和Mg2+核外电子排布相同，但化学性质不同，互为同位素的原子，化学性质几乎完全相同，故A错误；B、Pb2+、Pb4+核外电子排布不同，它们不可能都和一种稀有气体原子的核外电子排布相同，故B错误；C、两原子核外电子数相同，则质子数相同，两原子是同一元素，互为同位素，故C正确；D、原子获得电子形成阴离子，最外层呈稳定结构，电子层数目不变，阴离子的核外电子排布一定与本周期的稀有气体原子的核外电子排布相同，不是“上一周期”，故D错误．故选：C．点评：考查核外电子排布规律等，难度中等，注意A、B只要举出反例即可，反例法对于肯定的题设解答非常有效．6.下列说法正确的是A.可用品红溶液检验SO2B.常温下，可用铝罐贮运稀硝酸C.NaOH溶液可长期贮存在带玻璃塞的试剂瓶中D.常温常压下，22.4LN2含有氮原子数为2×6.02×1023参考答案：AA.二氧化硫能使品红溶液褪色，可用品红溶液检验SO2，A正确；B.常温下稀硝酸与铝反应，不能用铝罐贮运稀硝酸，但能用铝罐贮运浓硝酸，B错误；C.NaOH溶液不能存放在带玻璃塞的试剂瓶中，应该用橡皮塞，C错误；D.常温常压下气体的摩尔体积大于22.4L/mol，22.4LN2含有氮原子数小于2×6.02×1023，D错误，答案选A。7.A、B为短周期元素，二者可以组合成多种中学生所熟知的化合物。在这些化合物中，A与B的原子个数比为A∶B=1∶2。已知A的原子序数为n，B的原子序数是①n＋2

②n＋3

③n＋4

④n＋5

⑤n＋8

⑥n－5⑦n－7⑧n－8中的几种，其中全不符合题目要求的是(

)A．③⑤

B．②⑧

C．①④

D．⑥⑦参考答案：A略8.2007年德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。已知晶体中N－N键的键能为160kJ/mol，而N≡N的键能为946kJ/mol。则下列有关说法不正确的是A．键能越大说明化学键越牢固，所构成物质越稳定B．该晶体属于分子晶体C．高聚氮转变为氮气属于氧化还原反应D．用作炸药或高能材料可能是高聚氮潜在的应用参考答案：BC略9.某烃分子中有1个环状结构和2个双键，它的化学式可能是

A．C2H4

B．C7H8

C．C5H6

D．C10H8参考答案：C略10.“白色污染”的主要危害是：（

）①破坏土壤结构

②降低土壤肥效

③污染地下水④危及海洋生物的生存A.①②

B.②③

C.①②③④

D.②④参考答案：C略11.生活中各种各样的“油”随处可见，下列油属于酯类的是（

）

A.

石油

B、石蜡油

C、甘油

D、菜子油参考答案：D略12.下列有机物中，含有两种官能团的是

（

）

A．HOOC—COOH

B．

C．CH2==CHBr

D．CH3COOC2H5参考答案：C略13.对A+3B

=2C+2D来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是（

）A.υ(A)=0.3mol/(L·min)

B.υ(B)=0.6mol/(L·min)C.υ(C)=0.5mol/(L·min)

D.υ(D)=0.04mol/(L·s)参考答案：D略14.下面有关电化学的图示，完全正确的是（

）参考答案：D略15.镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质(加入一定量的酸)，下列说法正确的是： A．电池总反应为Mg＋H2O2===Mg(OH)2B．工作时，正极周围海水的pH减小C．正极发生的电极反应为H2O2＋2H＋＋2e－===2H2OD．电池工作时，溶液中的H＋向负极移动参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某混合物X由A12O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。进行如下实验。请回答：（1）由I可知X中一定存在的是

，步骤I所发生反应的离子方程式为：

、

。（2）反应II的化学方程式是

。

为进一步确定上述混合物X的成分，另取9.4gX进行如下实验。（3）由Ⅲ可得出的结论为：

。[来源:Z,xx,k.Com]（4）步骤Ⅳ所得蓝色溶液中阳离子为

。（5）原混合物中各成分的质量之比是

。（不必化简）参考答案：（1）Fe2O3、Cu

Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O

Cu+2Fe3+===2Fe2++Cu2+（2）SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O（3）混合物X中无A12O3（4）H＋Cu2＋Fe2＋（5）m(Fe2O3)：m(Cu)：m(SiO2)=3.2：3.2：3.0

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某一化工厂的生产流程如下图：

⑴Ｌ、Ｍ的名称分别是_

_、__

__

。⑵G→H过程中为什么通入过量空气：__

_____

⑶用电子式表示J：

__________

。⑷写出饱和食盐水、E、F生成J和K（此条件下K为沉淀）的化学方程式：

____

____；要实现该反应，你认为应该如何操作：向饱和食盐水中选通入足量的氨气，再通入足量的CO2；

（5）氯碱工业中,能穿过离子交换膜的是A.Cl-

B.Na+

C.OH-

D.Cl2

参考答案：（1）硝酸铵；碳酸钠

（2）提高NO的转化率（3）

⑷NH3＋H2O＋NaCl＋CO2=NaHCO3↓＋NH4Cl

向饱和食盐水中选通入足量的氨气，再通入足量的CO2

略18.(12分)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如下图所示(图中的ΔH表示生成1mol产物的数据)。根据上图回答下列问题：(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是：

(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是

。上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.80molPCl5，反应达平衡时PCl5还剩0.60mol，其分解率α1==

；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，则α2

α1(填“大于”、“小于”或“等于”)；(3)P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的ΔH3＝

，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的ΔH4

ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”)；参考答案：

略19.（10分）在一定温度下有甲、乙两容积相等的密闭容器（两容器容积保持不变）。(1)向甲容器中通入3molN2和4molH2，反应达到平衡时，生成NH3amol。此时，NH3的物质的量分数是________。(用含有“a”的表达式表示)。若在达到平衡状态的甲容器中通入少量的N2，则达到新平衡时，体系中N2的体积分数将________(选填“