陕西省咸阳市武功县贞元第二中学2022年高一化学模拟试题含解析

陕西省咸阳市武功县贞元第二中学2022年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.可以用分液漏斗分离的一组混合物是A.酒精和碘

B.苯和水

C.乙酸和水

D.溴和四氯化碳参考答案：BA、酒精和碘是互溶的，不能用分液漏斗分离，故A错误；B、苯和水是互不相溶的两层液体，能用分液漏斗分离，故B正确；C、乙酸和水是互溶的，不能用分液漏斗分离，故C错误；D、溴和四氯化碳是互溶的，不能用分液漏斗分离，故D错误．故选B．【点评】本题考查学生物质分离方法中的分液法，熟记教材知识是解题的关键所在，难度不大．2.进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是A.不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上硼酸溶液C.蒸馏时，先通冷凝水，再点燃酒精灯D.配制硫酸溶液时，可先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸参考答案：D【详解】A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害，选项A正确；B．碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液，不能用硫酸或盐酸冲洗，硫酸和盐酸也有腐蚀性，会造成二次伤害，选项B正确；C、实验开始时，为防止冷凝管破裂，应先接通冷凝水，再点燃酒精灯加热蒸馏烧瓶，选项C正确；D、不能在量筒中稀释浓硫酸，由于浓硫酸的密度比水大，且易溶于水，溶于水时放出大量的热，所以稀释时一定要把浓硫酸慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，选项D不正确；答案选D。3.硫有多种形式的单质，其中一种分子为S6，则下列说法中正确的是（）A.此物质与单质硫为同素异形体B.1mol这种硫单质与阿伏伽德罗常数个水分子所含的原子数相等C.这种分子的摩尔质量为192gD.在标准状况下，1mol这种硫单质的体积为22.4L

参考答案：A略4.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是

A．无水硫酸铜

B．硫酸亚铁

C．食盐

D．生石灰参考答案：B略5.在105℃、1个大气压时，取两种气态烃1L与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L。有下列组合的混合烃：①C2H4和C3H4

②CH4和C2H6

③CH4和C3H4

④C2H2和C3H6，其中可能符合上述要求的是A.只有①② B.只有①③④ C.只有①③ D.只有②④参考答案：B【分析】气态烃是指碳原子数小于等于4的烃。先假设该气态烃的混合物的平均化学式为CxHy。烃类燃烧的通式为：。当温度超过100℃时，水为气体。根据题意，燃烧前后气体的体积不变，因此有1+x+=x+，解得y=4。所给的4个组合中，所给的碳原子数均小于4，符合气态烃的要求，因此只需要看氢原子数能不能平均到4即可。而要平均到4，肯定是一个比4大，一个比4小（或者均等于4）。【详解】组合①中氢原子数均为4，符合要求；组合②中氢原子数平均值肯定大于4，不符合要求；组合③中氢原子数均为4，符合要求；组合④中氢原子数一个为2，一个为6，可以平均到4，符合要求；所以答案选择B项。

6.元素性质呈周期性变化的根本原因是（）A．相对原子质量逐渐增大 B．核电荷数逐渐增大C．核外电子排布呈周期性变化 D．元素的化合价呈周期性变化参考答案：C【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】A、元素的相对原子质量逐渐增大，但不呈现规律性的变化；B、核电荷数逐渐增大，不呈现规律性的变化；C、随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化；D、化合价属于元素的性质，元素的最高正化合价随原子序数的递增呈规律性变化．【解答】解：A、元素的原子的相对原子质量增大，但不呈现周期性的变化，则不能决定元素性质出现周期性变化，故A错误；B、原子序数在数值上等于这种原子的核电荷数，随着原子序数递增，核电荷数逐渐增大，但不出现规律性的变化，故B错误；C、由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化，即原子的电子层排布的周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素，故C正确；D、元素的最高正化合价的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果，化合价属于元素的性质，故D错误；故选：C．7.既可以用来鉴别乙烯和乙烷，又可以用来除去乙烷中混有乙烯的最佳方法是

(

)A．通人酸性高锰酸钾溶液

B．通人足量的溴水中

C．点燃

D．在催化剂存在的条件下与氢气反应参考答案：B略8.下列各组物质中，所含化学键类型相同的是()A．NaF、HNO3

B．CO2、CH4

C．HCl、MgF2

D．Na2O、H2O参考答案：B略9.每年10月23日上午6:02到晚上6:02被誉为“摩尔日"(MoleDay)，这个时间的美式写法为6:0210/23，外观与阿伏加德罗常数6.02×1023相似。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.标准状况下，22.4LCCl4含有NA个CCl4分子B.1mol/LMg（NO3）2溶液中含有NO3﹣的数目为2NAC.等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H+的物质的量浓度也相等D.5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.2NA参考答案：D【分析】A.标准状况下，四氯化碳不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量；

B.没有告诉硝酸镁溶液的体积，无法计算溶液中硝酸根离子的物质的量；

C.盐酸为一元酸，而硫酸为二元酸，浓度相等的两溶液中，氢离子浓度一定不相等；

D.铁与盐酸反应生成亚铁离子，0.1mol铁反应失去0.2mol电子。【详解】A.标况下，四氯化碳不是气体，题中条件无法计算四氯化碳的物质的量，故A错误；

B.没有告诉1mol/LMg（NO3）2溶液的体积，无法计算溶液中硝酸根离子的数目，故B错误；

C.等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，硫酸中H+的物质的量浓度为盐酸的2倍，故C错误；

D.5.6g铁的物质的量为0.1mol，0.1mol铁与足量盐酸完全反应失去0.2mol电子，转移的电子数为0.2NA，所以D选项是正确的。

所以D选项是正确的。10.氮化铝（AIN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO．下列叙述正确的是（）A．氮化铝中氮元素的化合价为+3B．AlN的摩尔质量为41gC．上述反应中每生成1molAlN，N2就得到3mol电子D．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂参考答案：C【考点】氧化还原反应的计算．【分析】Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中，C元素的化合价升高，N元素的化合价降低，以此来解答．【解答】解：A．氮化铝中，Al为+3价，由化合物中正负化合价的倒数和为0可知氮元素的化合价为﹣3，故A错误；B．摩尔质量与相对分子质量的数值相同，单位不同，摩尔质量的单位为g/mol，则氮化铝的摩尔质量为41g/mol，故B错误；C．上述反应中每生成2molAlN，由N元素的化合价降低可知，N得到6mol电子，故C正确；D．C为还原剂，N2为氧化剂，故D错误；故选C．11.下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与醋酸

B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液

D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸反应参考答案：D略12.下列叙述正确的是A．一定温度、压强下，气体体积主要由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积主要由其物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LD．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等参考答案：B略13.下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（

）

A.酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4

B.碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

C.稳定性：PH3＞H2S＞HCl

D.非金属性：F＞O＞S参考答案：C略14.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是A.除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中通入氯气B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C.Fe3O4为红棕色晶体D.Fe(OH)2和Fe(OH)3都能在空气中稳定存在参考答案：A试题分析：A、氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁，故除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中通入氯气，正确；B、铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2，错误；C、Fe3O4为黑色晶体，错误；D、Fe(OH)2在空气中与氧气和水反应生成Fe(OH)3，不能稳定存在，错误。15.下列晶体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是A．NH3、NO2

。

B．NaCl、KFC．NaOH、Ca(OH)2

D．MgO、H2O2参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学实验小组同学利用一下装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）

请回答：（1）实验室制备氨气的化学方程式为__________________________________________________；干燥氨气常用的干燥剂是_______________。（2）收集氨气时，请你选择氨气的进气口_________（填“a”或“b”），理由是________________________________________________________________。（3）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是_______；________________________________。（4）为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是____________________（填序号）。（5）氨气在催化剂并且加热时会被空气氧化，这是工业制硝酸的第一步反应，写出该反应的化学方程式___________________________________________________。参考答案：(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2

CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

碱石灰

(2)a

NH3的密度比空气小，a口进是向下排气

(3)氨气极易溶于水

氨气与水反应生成碱

(4)②④⑤

(5)4NH3+5O24NO+6H2O解析：(1)实验室制取氨气的化学方程式是2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O；氨气是碱性气体，选用碱石灰干燥；(2)由于氨气密度比空气的小，a进气口是向下排空气；

(3)氨气极易溶于水，可以完成喷泉实验，氨水是弱碱，能够电离出氢氧根离子；

(4)吸收多于的氨气装置，必须能够防止倒吸，满足此条件的有②④⑤；

(5)氨气催化氧化的反应方程式是：4NH3+5O24NO+6H2O。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(5分)如何判别干电池的正、负极？

参考答案：从电极材料判断：活泼金属作负极，不活泼金属（或石墨）作正极。从发生的