高一化学 221 酸碱盐在水溶液中的电离教学设计

酸碱盐水液的离课2-2-1

酸碱盐水液的离教学目标

1．知道酸、碱、盐在溶液中能生电离，知识与技能2．了解电解质非电解质的概念3．培养学生通过实验现象分析探究化学反应实质的能力1．过对比实验“几组物质的电实验”，初步学会形成概念的分析方法；过程与方法2．导学生自主学习，从电离角度得出酸、碱、盐定义，通过独立思考探究碱与盐的定义1．通过实验激发学生学习化学兴趣和情感；情感度价值2．培养学生严谨求实、勇于探的科学态度；观3．对学生进行透过现象看本质辩证唯物主义教育1．理解电解质的概念教学重点2．认识酸、碱、盐教学难点

电解质的概念应用与酸、碱、盐在水溶液中的电离教学设计环节

教师活动

学生活动

设计意图引入

观察下列物质在水溶液中导电的实验现象

聆听、通过思考、介，讨论引入主题物NaClNaCl

3

3

NaOH

蔗糖

磷酸

酒精质

固

溶

固体

溶液

固

溶

溶液

溶液

溶液

基础

能否导电【思考】为什么硫酸溶液、NaOH溶液、溶液能导电？而蔗糖溶液、酒精溶液不能导电？【引导学生阅读教材，思考、整理】

思考，通过梳

【板书】酸、碱、盐在水溶液中的电离一、电解质和非电解质

按照老师

阅读，培养1．电解质：_______里或熔融态下能够导电________如酸、引导

学生碱、盐等。2．电解质：在_______里和熔状态下都不导电的________，如酒精、蔗糖等。二、电解质的电离1．概念：电解质在_______中或_____________下离成

的思路进行阅读小组内

的自主学习能力和团队_________________的过程。

讨论，合作2．表示方法——电离方程式(1)酸的电离(如HSO)：__________________(2)碱的电离(如NaOH)：____________________(3)盐的电离(如CuSO)：___________________3．从电离角度认识酸、碱、盐

代表回答。

精神。4．电离和电解质溶液导电的关电解质在水溶液中发生了________产生了能够______________的离子，离子带正负电荷，在外加电场作用下发生定向移动，从而导电。溶液的导电性强弱取决于自由移动的离子浓度大小。拓展

一、电解质与非电解质的比较

根据

通过

延伸

课堂

对电电质

非解

内容进行

解质和非相点不同

均化物水液熔状都能

知识的提升。

电解质概念的分析，水液熔状能电点

电

进一步理解酸、本区在溶里熔状在水液和融态自不

碱别

下身发电酸HSO、CO223碱、NHO32

能生离非属化：、SOCOCO、232

的概念零散的认识升所物质型

盐、CaCO3活金氧物O2

O非酸气氢化：253部有物蔗、精CH

4

华到系统认识。水二、电解质的判断(1)电解质研究的对象是化合物单质和混合物不属于电解质。(2)电解导电的条件是溶于水熔融状态，两个条件具备一个即可。①有些电解质溶于水能导电，熔融状态不能导电，如HCl②有此电解质只在熔融状态导电，如BaSO，其水溶液不导电是因为BaSO难溶水。③电解质本身不一定能导电，如NaCl晶体；能导电的物质不一定是电解质，如石墨。【温馨提示】(1)判断出的物质是不是电解时，要先判断该物质是不是化合

物，然后再对该化合物进行归类，看是哪一类物质，最后作出判断。(2)要正确理解电解质导电的条，而不能错误地认为只要能导电就是电解质以及电解质在任何条件下都能导电。三、电解质的电离及电离方程式的书写1．电离的条件：溶于水或受热融(1)大多数盐和强碱：溶于水或融状态下均能电离。例如晶体中存在Na和Cl，离子不自由移动，所以NaCl晶体不导电，溶于水后，在水分子作用下，、－脱晶体表面进入水中形自由移动的水合钠离子和水合氯离子。当NaCl受熔融时，温度升高破坏了Na和Cl之间的静电用而变成自由移动的Na和Cl。(2)大部分含氧酸和非金属氢化于而发生电离态不电离。例如：气不导电，溶于水，在水分子的作用下，电离出H和Cl。2．书写电离方程式要注意以下点(1)离子方程式左边书写化学式表示电解质还未电离时的状态；右边书写离子符号，表示电解质电离产生的离子。(2)要遵循质量守恒定律，即在程式两边原子的种类和数目相同。(3)要遵循电荷守恒定律，即在解质溶液中，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，电解质溶液显中性。(4)书写电离方程式必须以事实依据，不能臆造。如非电解质不能电离，就不能写出电离方程式。又如NaHCO溶的电离方程式为NaHCO＋，不能写成NaHCO=NaH＋NaHSO溶的电离方程式为NaHSO＋＋SO，不能写成NaHSO=Na＋HSO

。【温馨提示】电解质电离不需要通电，电离是电解质导电的前提条件。例题

1．下列叙述中正确的是(D

)

例题

通过训练

A．液态HCl、固体NaCl均导，所以HClNaCl是非电

分析、典型解质

分组

例题B．NH、SO的水溶液均导电，所以NH、SO均电解质

讨论，训，C．铜丝、石墨均导电，所以它是电解质

集中

巩固D．蔗糖、酒精在水溶液中或熔时均不导电，所以它们是非电评

对电

课堂小结

解质2．下列叙述正确的是(多选(CD)A．氯化钠水溶液在电流作用下离成自由移动的钠离子和氯离子B．石墨、铜都能够导电，所以们都是电解质C．NaHSO溶水的电离方程式：NaHSO=Na＋＋D．NaSO溶于的电离方程式为Na=2Na＋1．电解质、非电解质的概念2．电解质电离方程式的书写3．酸、碱、盐均为电解质：

根据课本内容以及所学内容进行知识的总结归纳

解质和非电解质的认识通过课堂总结，使学生明白本节所学内容注重知识的归纳和理解。针对训练

1．1．下列物质中：①铜②硫酸③化氢④气⑤空气⑥氧化碳⑦属(称水银⑧氯化钾⑨碳酸钙⑩气(1)属于混合物的是_______(填号，下)。(2)属于电解质的是_______。(3)属于非电解质的是________(4)能导电的是________。2．2．下列电离方程式中，正确的(D)

巩固训练

通过针对性练习时反馈课堂教学效果

A．=Ca＋2(OH)B．FeCl=Fe＋3ClC．HSO=H+SOD．Al(SO===2Al＋3．关于酸、碱、盐的下列各种法中，正确的(D

)

固酸、碱在水溶液中的A．化合物电离时，生成的阳离是氢离子的是酸B．化合物电离时，生成的阴离是氢氧根离子的是碱C．化合物电离时，只生成金属离子和酸根离子的是盐D．NHCl电离的电离方程式是：Cl=NH＋Cl，所以NHCl是盐

电离的理论知识升分4．下列物质中，含有自由移动

的是(B

)

析问总结归纳结束新课

A．KClO溶B．溶C．晶D．液态HCl我们这节课学习了电解质与非电解质概念理解，重点讨论了酸、碱、聆盐在水溶液中的电离；请课后整理教学案，并预习离子反应的发生条件及应用。板书设计课题：酸