化学作业19.3二氧化碳和一氧化碳2

高温点燃高高温点燃高化学作业196.3二化碳和一化碳班一、填eq\o\ac(△,1)eq\o\ac(△,)．氧碳性二化的理质⑴常温下是无色无的气体；⑵密度比空气⑶能于水；CO固叫“干冰”。

大

；二化的学质⑴在一般情况下，二氧化碳不能燃烧，也不能支燃烧⑵二氧化碳不供给呼

；⑶能紫色石蕊试液变红，学方程式CO+HO=H；热后，红色液体又变成紫色化学方程式HCO=CO↑O

；⑷二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，化学方程式CO＋Ca(OH)===CaCO↓HO；⑸二氧化碳能与炽热的碳反应：。2注：CO能溶水，又能与水反应，前者是物理性质，后者是化学性质。②证明空气中有CO，呼出的气中有CO的方法：把澄清石灰水露置空气中，形成白膜或向石灰水中呼气后变浑浊。eq\o\ac(△,2.)eq\o\ac(△,)二氧碳生活环的响二化的途⑴灭不能燃不能支持燃烧⑵作致冷剂人工雨干冰“升华”吸热）；⑷作温室肥料（光合的原料）；⑸碳酸饮（溶于水）等。二氧化碳本身无毒，超量有害。减少危害的方法：进入进窖前应做火试验控制温室效应的措施：⑴减少石油天气等矿石燃料的使用；开发利用太阳能地能风等清洁能源；⑶大力植树造林严禁乱砍滥伐森。eq\o\ac(△,3.)eq\o\ac(△,)一氧化的质用物性：在通情况下是无色无味气体，难溶于水，密度比略。（实验室制取只能排法集）。的学质⑴可燃性：燃烧火焰蓝色，同时放出大量的热，反应的化学方程式为2=2CO，要注意点燃前必须验22

。⑵还具还性；与、O反应，反应的化学方程式为：①

CO+CuO=CO②CO+Fe。2②⑶毒性能与血蛋白合血红蛋白失去运输氧气的能力人因缺氧而中毒。注意：CO还氧化铜时，先通CO加热目的是防止CO遇气发生爆炸。实验完

毕，先停止加热，继通入CO；目是：防止清石灰水倒吸防止成的铜被再次氧化。②需对尾气处理，方法是点燃尾气（用气球收）。右图自然界碳的循环示意图，请据图分析后回答：⑴自然界CO的来源途径动植物呼吸作用（写一点⑵任何物质都有两面性，CO对人类的正面影响是促进植物光合作用等，不利影响有全球气候变暖（任写一点⑶人类降低空气中CO含的研究有两个方向：一是减少CO排放，二是增加CO消请出一条你能做到的消耗CO的方或途多植树造。请忆你曾观察学习过的一组实验。取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花，分别按下图进行实验。请根据图示进行思考并回答下表中的问题：（）

（II）（）（IV）现象

紫色纸花变红

紫色纸花不变色

紫色纸花不变色

紫色纸花变红分析

①验III)验证了干燥的二氧碳气体不能使紫色纸花变：实验Ⅳ验了水二化碳共同作用使紫色石蕊变红碳酸使紫色石蕊溶液变红)；②过验I)、(Ⅳ，可验证酸的一条化学性质是酸使紫色石蕊纸花变红③验Ⅳ结后将纸花用酒灯小心加热烘烤后纸花又变紫说明碳酸稳定，受热易分解。(1)CO有泛的用途。工业上可用CO生小苏(NaHCO：一定条件下，向饱和氯化钠

溶液中通入氨气NH）CO，可析出碳酸氢钠固体，此时溶液变浑浊；过滤，滤液中含有氯化铵。该反应的化学方程式是（提示：方程式配平后，物质化学式前的化学计量数均为1）NaCl+NH+CO+H↓+NHCl(2)化石燃料(煤石天然气燃烧产生大CO大气中CO含量过高会导致温室效应等环境问题。①天然气（主要成分CH）完燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式是C+2O

点

CO+2HO；；③算1gCH完燃烧产生CO的质量（精确到0.01g2.75g；④下表数据分析，与煤相比，用天然气做燃料的优点燃相同质量的天然气和煤，天然气放出的热量多、产生的CO少1g物质完全燃烧产生CO的质量

1g物质完全燃烧放出的热量CH

m

56KJC

3.67g

32KJ7.CO是一无色、无味、有毒的可燃气体污染物，具有还原性，可用于冶金工业。某兴趣小组为探究其具有还原性，设计了如下实验装置。请回答以下有关问题：①气能使人中毒，其原因CO与血红蛋白结合，使血红蛋白失去运输氧气的能力，使人因缺氧而中毒。②实验开始时，先通人CO一段间后，再加热，其原因防止一氧化碳遇到试管中的空气发生爆炸③中图A处璃管中发生的现黑色粉末变为红色其化学反应方程式为+CuO=CO

。④中图B处生的现象是澄石灰水变浑浊其化学反应方程式为CO＋Ca(OH)===CaCO↓＋。⑤该装置中有一个明显的缺陷，请指出改正方法在处加尾气处理装,可以点燃尾气或用气球收集尾气。二氧碳与一氧化碳的性质比较（用化学方程式填空，不反应的填不反应）二氧化碳

一氧化碳

点燃点燃高温高温点燃点燃高温高温点燃点燃高温高温点燃点燃高温高温与水反应与澄清石灰水反应与氧气反应(可燃性与金属氧化物反(还原性)毒性

CO+HO=HCOCO＋Ca(OH)===CaCO↓H不反应不反应无

不反应不反应2=2CO22CO+CuO=CO2有剧毒思考氧化碳和一氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的化合物它的性质差异很大，这是因分子结构不同。（）据上述总结，你能想出几种方法来鉴别CO和CO气体？①气分通紫石溶，液红是CO，不红是CO2②气分通澄石水能石水浑的CO无象是CO2③别燃种体能烧是CO，不燃的CO

2④气分通灼的CuO，使色CuO变红Cu的是，无象是CO

2用箭标出下列物质之间的相互转化关系，并在箭头上方标号后写出对应的化学方程式。①=CO2

↑23C+2Fe↑23②2=2CO2③2=2CO22

2④C+=2CO2⑤CO＋Ca(OH)===CaCO↓＋⑥CaCO+2HCl=CaCl+O+CO↑=CaO+CO⑦CO+HO=HCO⑧CO=CO↑O二、实题某化兴趣小组利用下图装置探究制取气体的原理、方法及性质。结合装置图，答下列问题：ABDE

(1)写出图中标号仪器的名称a长颈漏，

锥形瓶。(2)用双氧水和二氧化锰制取氧时，可选用的发生装置是填上图字母，选用装置收集氧气，其原因是氧的密度大于空气且不与空气中的其他气体发生反。(3)实室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气(NH)，选择的发生装置是

A

(填上图字母)。b

(4)该小组设计了如下图所示的验装置用于制取气体用于探究物质性质。①当打开K、关K时利用、装置，可进行的实验是(填字母。a．大理石与稀盐酸反应制取二化碳b．锌固体)与稀硫酸（液体）应制取氢气②当打开K、闭K时可以利用工、Ⅲ装置制得二氧化碳并验证其性质。若要证明生成的气体是二氧化碳，应向烧杯的水中加氢氧化钙。三、实探究某气由H、中的一种或两种组成，某化学兴趣小组对该气体的组成进行探究【提出问题】该气体由什么物质组成？【提出假设】猜想Ⅰ：只有氢气；猜想Ⅱ：只有一氧化碳；猜想Ⅲ：有气和一氧化碳

；【提供信息】由H、中一或两种组成的气体能在氧气中安静地燃烧。浓硫酸具有吸水性且不和氢气、一氧化碳发生反应，浓氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳气体，也不和氢气、一氧化碳发生反应。【设计实验】将该气体在氧气中完全燃烧的产物依次通过装置A、，据装置A、中质质量的变化情况来推测该气体的组成。【现象与结论】现象

结论

222222①.装A质增加，装B质无变化

猜想

Ⅰ

成立②装A质无变，装置量增加②.装A质增加，装置B量加

猜想Ⅱ成立猜想Ⅲ成立【分析讨论】（）置质增加，说明气体燃烧的产物中有水生，推知该气体成分中一定含有氢元素；装置B质量增加，说明该体燃烧的产物中有二氧化生成，推知该气体成分中一定含有元素。（置A中浓酸的作吸水通过浓硫酸质量是否增加判断气体燃烧的产物中是否有,从未确定混合气体中是否有氢。【反思】若某纯净物完全燃烧，将其产物依次通过该套实验装置A、装置B，发现装置A、的质量都增加了，则该纯净物可能是CH或COH任写一种物质的化学式或名称（做1）水煤气是将水蒸气通过灼热的焦炭而生成的气体，主要成分是一氧化碳、氢气及少量的二氧化碳和水蒸气．某课题组同学为验证水煤气的成分，做了以下准备：（一资收集：+CuO2由白色变为蓝色（二）设计实验装置

Cu+HO②CO+CuOCu+CO22

③无水硫酸铜遇水请分析上面信息后回答：①你认为验证水煤气中各成分的顺序依次是H、CO、、②装置的的是吸收氧化碳，装置的作是除去水蒸；③装置内察到的现象黑粉末变成红色；

；④实验中两次用到装置A，其目分别验证水煤气含有水蒸气通过验证生成物中有水蒸气来证明水煤气中含有一氧化；请你设计一种尾气处理方案：将璃管改成尖嘴点燃或用气球收集四、推题

2213.现CuO、CO、、