元素周期律学生版

智立方课程化学学科教年级学：第 课题元素周期教学目123教学重12教学难教学过【引入31不完全、16个族（7711八）组成。在上节课的最后我们提到在元素周期表中元素原子的核外电子是随着原子序数的递增呈现周期性变化的，所以元素的性质也呈周期性变化，这称为元素周期一、元素周【板书】1、化合价的周期性变随着原子序数的递增，元素化合价呈现周期性（2）主族序数=元素原子最外层电子数=最高正8（3）氧元素和氟元素一般没有正化合价，金属【练习】某非金属元素的最高氧化物对应水化物的分子式为HnXOm，则X元素的族序数是 【观察】 观察下面这幅图，总结原子半径的周期性变化规【板书】2、原子半同一周期，原子半径逐渐减小（除稀有气体同一主族，原子半径逐渐增【思考 想想递变原因是什么【规律与方法】离子半径大小的比较方同种元素的离子半径：阴离子原子>阳离子，低价阳离子>高价阳离例：l- Cl ;2+ e3+例：O2-F- A．Mg、Ca、K、Na； C．Br--、Br、Cl、S； 2、X、Y、Z是三种主族元素。已知Xm＋与Yn－具有相同的电子层结构，Zm－半径大于Yn－半径，则它们的原 A 【板书】3、金属性与非金属【学生活动】 根据元素周期表完成以下结 元素，右边 H2【结论】金属【板书（一）金属性强弱判(1)单质与水或非氧化性酸反应置换出H2的难易(5)原电池中的正负极【学生活动】Si、P、S、Cl非金属性的比较，完成下PS单质与H2反应条【结论】非金属【板书（二）非金属性强弱判(1)与H2化合生成气态氢化物的难易程度及气态氢化物的热稳定性强弱【练习 ②比较下列物质的酸性或碱性的强弱（用<或>符号表示。 H3PO4碱性 ③比较硒化氢（H2Se）和氯化氢的热稳定性【板书】二、元素周期表的应1、预测元素的性一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学元素家文发现，并证实门捷列夫X性质描述中的是()X单质不易与水反 C.XCl4SiCl4的高D．XH4SiH42、启发人们在一定范围内寻找某些a.半导体元素在两性线附近，如：Si、Ge、Ga 中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、Asc催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料、主要在过渡元素中找。如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd3、对角线规则的应例：胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁（Mg2Si3O8·nH2O）等化合物 该元素与铝元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料，其原因 a．Al2O3、MgO和SiO2都不溶于 b．Al2O3、MgO和SiO2都是白色固体c．Al2O3、MgO和SiO2都是氧化 d．Al2O3、MgO和SiO2都有很高【知识积累】供学常见某些元素的特 （）（稀有气体除外 正负化合价的代数和为零，且气态氢化物中含氢百分率最高的元素是碳 所形成的化合物种类最多的 最轻的金属是锂最轻的气体 同 一的原子核中只有质子没有中子的元素 最高价氧化物及其水化物具有两性的元素 空气中含量最多的元素，或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素 （地壳组成中含量最高的前5种元素O，Si，Al，Fe，Ca）地壳中含量最多的金属元素 最易着火的非金属元素的单质，其元素 常温下单质呈液态的非金属元素是溴，金属元素 元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物起化合反应的元素 元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素 常见的能形成同素异形体的元素 He原子电子层结构相同的离子有（2电子结构Ne原子电子层结构相同的离子有（10电子结构【巩固练习下列物质的性质比较，正确的是 C．非金属性：P＞S＞Cl 某主族元素原子，核外有三个电子层，最外层有7个电子，下列关于此元素的说法中正确的是( C．其氢化物的稳定性没有H2S强 已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是 XYZWA．ZXYZWB．WY2C．WYD．ZXA、B、C、D、E是同周期的五种元素，A和B的最高氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性B＞A；C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性，且酸性C＞D；五种元素所形成的简单离子中，E的离子半径最小， A 某主族元素原子，核外有三个电子层，最外层有7个电子，下列关于此元素的说法中正确的是 C．其氢化物的稳定性没有H2S强 R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n HnXOmYY的最低化合价为-2Z的最高正化合价为X的最高正化合价为+5砹（At）是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最可能具备的性质是（砹易溶于某 C．砹是有色气 8①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径 ” 。。 C、B2∶l1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电3个。E是地壳中含量最高的金属元素。（1）D元素在周期表中的位置 （2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号填写。（3）EC。（4）DE。【课后作业下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是 B. C. 同周期的XYZ三种元素其最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺是H3ZO4<HeYO4<HXO4，则下列判断不正确的是( 非金属性 B．原子的最外层电子数按X、Y、Z的顺序由多到C．原子半径 D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如下图所示。若X的最高正价与负价的代数和为2，则下列 原子序数由大到小为Z＞Y＞X B．氢化物最稳定的元素为ZC．最高价氧化物的水化物酸性最强的元素为Z D．原子半径由大到小为Y＞Z＞X下列递变规律中，错误的是 Na、Mg、A1的金属性依次减 B．N、O、F的最高正价依次升C．Cl、Br、I的非金属性依次减 D．P、S、C1气态氢化物的稳定性逐渐增X、Y、ZHXO4、H2YO4、H3ZO4的是（）非金属性X>Y>ZCX、Y、Z变小DX、Y、Z的顺序增强下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的 族周期2cd3abefA．edB．a、b、eC．六种元素中，cD．c、e、fX、Y、Z X、Y两种非金属元素，非金属性X比Y强，下列对X、Y的描述中正确的是 A．XYB．YXC．XYD．XYBAXCDA、B、C、DX的四周(如图)已知XX2BAXCD写出各元素的名称 写出C、D、X气态氢化物最高价氧化物对应水化物的化学式，其酸性由强到弱的顺序 写出A、B、X气态氢化物的化学式，其稳定性由强到弱的顺序 X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中⑴L的元素符号为 ；M在元素周期表中的位置为 ⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式 _，B的结构式 ⑶硒（se）是 必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数 。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是 a．+99.7mol·L－1 b．+29.7mol·L－1c．－20.6 d．－241.8⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式： ；由R生成Q的化学方程式： 板书设一、元素周元素性质随原子序数的增加，呈周期性变元素周期律是原子核外电子排布的周期1、化合价的周期性变（1）随着原子序数的递增，元素化合价呈现周期性变化（2）主族序数=元素原子最外层电子数=最高正8（3）氧元素和氟元素一般没有正化合价，金属2、原同一周期，原子半径逐渐减小（除稀有气体同一主族，原子半径逐渐增【规律与方法】离子半径大小的比较方同种元素的离子半径：阴离子>原子>阳离子，低价阳离子>高价阳离电子层结构相同的离子，核电