基于“深度学习”视域下-碳酸钠和碳酸氢钠鉴别方法的再探究 说课课件

基于“深度学习”视域下——碳酸钠和碳酸氢钠鉴别方法的再探究123CONTENTS目录实验教学背景实验教学目标实验教学方法4实验教学过程5实验效果评价Part1实验教学背景1.课题由来教学中，NaHCO3只考虑固态时分解，没有涉及在水溶液中是否分解的知识；而且认为CaCl2溶液不与NaHCO3溶液反应，因此CaCl2溶液可以作为Na2CO3与NaHCO3的鉴别试剂已有认知NaHCO3在水溶液中加热也可以分解；CaCl2溶液与NaHCO3溶液可以反应；CaCl2与Na2CO3、NaHCO3溶液反应现象与其浓度和用量有关客观事实2.学情分析02具备的能力已有的知识0103潜在的能力对Na2CO3与NaHCO3性质有了充足的知识储备弱电解质电离、盐类水解和沉淀溶解平衡的基本原理具备一定的实验操作能力、观察分析问题的能力方案设计、证据推理能力Part2实验教学目标指导思想科学精神与社会责任变化观念与平衡思想科学探究与创新意识证据推理与模型认知宏观辨识与微观探析化学核心素养教学与评价目标探究NaHCO3在水溶液中受热是否分解的过程，对实验方案交流、点评、完善，诊断并发展了学生的实验探究水平和运用控制变量法设计实验的思维通过探究CaCl2溶液是否可以作为鉴别Na2CO3与NaHCO3的试剂，诊断并发展学生由定性走向定量的科学思维基于已有的实验结论，结合学生已有的化学认知水平，引导学生勇于质疑，发现问题，并借助手持仪器进行验证，诊断并发展学生对两者鉴别方法的认知进阶目标建构“教—学—评”一体化Part3实验教学方法实验教学方法实验探究思考评价动手操作学法实验设疑引导分析数字实验教法Part4实验教学过程实验教学过程课前微课自主探究问题设疑实验探究数字实验辅助教学实验教学流程环节一课前微课

自主探究优化创新

改进实验

环节二环节三

深度探究

揭示实质

环节四探讨规律

总结提升课前任务一：设计鉴别Na2CO3与NaHCO3的实验方案课前任务二：动手验证实验方案的可行性任务二：探究NaHCO3在溶液中加热是否分解任务三：探究NaHCO3溶液和CaCl2溶液反应原理任务一：对热分解法鉴别Na2CO3与NaHCO3的实验改进任务四：讨论NaHCO3溶液和CaCl2溶液反应现象环节一：课前微课

自主探究课前复习设计方案验证方案展示成果环节一：课前微课

自主探究课前任务二：动手验证实验方案的可行性课前任务一：设计鉴别Na2CO3与NaHCO3的实验方案环节二：优化创新

改进实验

设计实验方案评价改进实验问题提出问题1：能否一个装置同时进行两个实验且互不干扰？任务一：热分解法鉴别Na2CO3与NaHCO3实验改进环节二：优化创新

改进实验

设计实验方案评价改进实验问题提出1.装置连接困难2.适合验证实验、不适合鉴别实验1.保证两者同时均匀受热2.保证两者空间相对独立3.实验操作简单可行

实验改进要点：环节二：优化创新

改进实验

设计实验方案评价改进实验问题提出受热不均难以隔开灭菌水药瓶（5mL）阿奇霉素小药瓶塑料L型管乳胶头、塑料滴管原材料：环节二：优化创新

改进实验

设计实验方案评价改进实验问题提出优点：1.原料源于生活、易于获得2.对比性强、可操作性强3.快速高效绿色化学创新精神环节三：深度探究

揭示实质

问题2：NaHCO3在水溶液中加热能否分解？任务二：探究NaHCO3在溶液中加热是否分解提出质疑作出猜想设计实验验证实验得出结论问卷调查：问题3：光合作用实验中为什么采用NaHCO3溶液为碳源？调查结果：否：87.5%能：12.5%环节三：深度探究

揭示实质

提出质疑作出猜想设计实验验证实验得出结论任务二：探究NaHCO3在溶液中加热是否分解猜想：NaHCO3在水溶液中加热能分解环节三：深度探究

揭示实质

提出质疑作出猜想设计实验验证实验得出结论任务二：探究NaHCO3在溶液中加热是否分解环节三：深度探究

揭示实质

提出质疑作出猜想设计实验验证实验得出结论方案一：NaHCO3溶液中滴加酚酞，加热，观察颜色是否加深，恢复到原温度，观察是否比之前深方案二：分别向不加热和加热一段时间后的NaHCO3溶液中滴加CaCl2溶液，观察是否产生白色沉淀方案三：分别对等体积的水和NaHCO3溶液加热，观察气泡冒出的多少勇于质疑严谨求实任务二：探究NaHCO3在溶液中加热是否分解环节三：深度探究

揭示实质

提出质疑作出猜想设计实验验证实验得出结论左侧：加热前

右侧：加热一段时间后左侧：加热前

右侧：恢复到原温度加热NaHCO3溶液（气泡多）加热水（气泡很少）任务二：探究NaHCO3在溶液中加热是否分解环节三：深度探究

揭示实质

提出质疑作出猜想设计实验验证实验得出结论NaHCO3溶液常温即可分解，52℃左右分解速率明显加快结论：加热法鉴别两者在固态和水溶液中均适用任务二：探究NaHCO3在溶液中加热是否分解曲线表征环节三：深度探究

揭示实质

任务三：探究NaHCO3溶液和CaCl2溶液反应原理提出质疑发现问题实验求证原理探析得出结论

向2mL

浓度均为1mol/LNa2CO3与NaHCO3溶液中分别滴入等量0.5mol/LCaCl2溶液问题4：教师实验和学生实验为何现象不同？

温馨提示：仔细观察溶液标签教师演示

：Na2CO3溶液NaHCO3溶液白色沉淀，一段时间出现极少量气泡白色沉淀环节三：深度探究

揭示实质

任务三：探究NaHCO3溶液和CaCl2溶液反应原理提出质疑发现问题实验探究原理探析得出结论两组实验溶液的浓度不同学生实验：0.01mol/LCaCl2分别与0.01mol/LNa2CO3与NaHCO3溶液老师实验：0.5mol/LCaCl2分别与1mol/LNa2CO3与NaHCO3溶液环节三：深度探究

揭示实质

任务三：探究NaHCO3溶液和CaCl2溶液反应原理提出质疑发现问题实验探究原理探析得出结论定性分析走向定量分析曲线表征走向符号表征宏观辨识走向微观探析数字实验：二氧化碳传感器测定1mol/LNaHCO3溶液与0.5mol/LCaCl2溶液混合后是否产生二氧化碳问题5：NaHCO3和CaCl2溶液混合后沉淀和气泡的成分是什么？反应产生CO2，CO2产生的快慢和反应物体积也有关系环节三：深度探究

揭示实质

任务三：探究NaHCO3溶液和CaCl2溶液反应原理提出质疑发现问题实验探究原理探析得出结论问题6：CaCO3和CO2是怎样生成的？NaHCO3溶液中存在以下平衡：Kh=2.3×10-8Ka2=5.6×10-11加入CaCl2溶液后：沉淀形成条件：[Ca2+]×[CO32-]≥Ksp(CaCO3)变化观念与平衡思想1mol/LCaCl21mol/LNa2CO3与NaHCO30.5mol/LCaCl21mol/LNa2CO3与NaHCO30.01mol/LCaCl20.01mol/LNa2CO3与NaHCO3环节三：深度探究

揭示实质

任务四：讨论Na2CO3与NaHCO3溶液和CaCl2溶液反应现象提出质疑发现问题实验探究原理探析得出结论

学生实验：

向2mL浓度均为1mol/LNa2CO3与NaHCO3

溶液中分别滴入等量1mol/LCaCl2溶液浓度不同、现象则不同环节三：深度探究

揭示实质

提出质疑发现问题实验探究原理探析得出结论结论：用CaCl2溶液鉴别Na2CO3与NaHCO3有一定局限性查阅文献：环节四：探讨规律

总结提升

方案三：分别对等质量Na2CO3与NaHCO3固体加热，检验有无CO2生成方案四：对等体积的Na2CO3与NaHCO3水溶液加热，检验有无CO2生成方案五：等体积的Na2CO3与NaHCO3溶液中加入等量的CaCl2溶液可行可