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物质构成的奥秘单元复习

1

复习目标1、知道原子是由原子核和核外电子构成的。2、知道分子、原子、离子的区别。3、知道原子可以结合成分子、同一元素的原子、离子可以相互转化。4、会用微粒的观点解释生活中的现象。2最强大脑要点一：能正确理解分子和原子的概念以及它们之间的区别1、“分子是保持物质化学性质的最小粒子”，但分子并不是构成物质的唯一微粒，除分子外，构成物质的微粒还有原子、离子等，故此概念只对由分子构成的物质成立。如保持水的化学性质的最小粒子是水分子，其它由原子、离子构成的物质，原子、离子就是保持其化学性质的最小粒子。即物质由什么微粒构成，其化学性质就由什么微粒来保持。1、分子（原子）的质量和体积都很小；2、分子（原子）都在不断运动；3、分子（原子）间有间隔；4、同种分子（原子）性质相同，不同种分子（原子）性质不同。5要点二：掌握分子、原子的基本性质。会用微粒的观点解释日常生活中的一些现象和变化。6要点三：元素概念的理解1、元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数；原子是化学变化中的最小粒子，是微观概念，既将种类，也讲个数。2、元素符号的书写：一大二小3、元素符号的意义：宏观：表示某元素微观：表示一个某原子典例1（2014福州）用分子的观点解释“干冰升华”，下列说法错误的是（）A、分子不停地运动B、分子间间隔变大C、分子体积急剧变大D、分子本身不发生改变典例剖析：C原子核电子质子中子决定元素种类最外层电子数决定元素化学性质决定原子质量（+）（－）（+）（不带电）核电荷数=质子数=电子数相对原子质量=质子数+中子数原子原子结构原子结构相对原子质量的单位是1，通常省略不写。原子显不显电性？为什么？原子核与核外电子所带电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。钠原子结构示意图电子层最外层电子数核电荷数原子核决定元素种类决定元素的化学性质怎么看原子结构图和离子结构图下面Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ四幅图，你知道那幅图是原子结构图，那幅是离子结构图吗？属于原子的是

，依据是

。属于离子的是

，依据是

；其中属于阳离子的是

，因为：

。其中属于阴离子的是

，因为：

。Ａ、ＣＢ、Ｄ质子数＝电子数质子数≠电子数ＤＢ质子数>电子数质子数<电子数11要点四：元素周期表1、元素周期表中一共有七个横行，即七个（）；有18个纵行，每个纵行为一个（），第8、9、10三个纵行共同组成一个族，所以有16个族。2、元素所在的周期数等于该原子的核外电子层数。同一周期的元素从左到右其原子的最外层电子数逐次增多。同一族从上到下电子层数依次增多，最外层电子数相同。物质的构成物质分子构成离子构成原子构成构成组成元素总称宏观概念微观概念（只讲种类不讲个数）（既讲种类又讲个数）分裂得失电子失

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