《高三化学复习》含硫化合物的性质及应用

含硫化合物的性质及应用高三化学一轮复习元素化合物.回顾与思考你知道哪些含硫的物质？请写出它们的化学式，并尝试用多种方式对它们进行分类。化合价-20+4+6其它物质H2SS2-HS-SCN-SSO2H2SO3SO32-HSO3-SO3H2SO4SO42-FeS2类别单质氧化物酸盐物质SSO3SO2H2SO3H2SO4S2-HS-SO32-HSO3-SO42-.实验与探究70%Na2SO3晶体品红溶液石蕊试液KMnO4溶液H2S溶液NaOH溶液.巩固与应用类别活性炭氯水臭氧过氧化钠过氧化氢二氧化硫漂白性质品红溶液紫色石蕊吸附漂白物理性质氧化漂白化学性质氧化漂白化学性质氧化漂白化学性质氧化漂白化学性质化合漂白化学性质褪色褪色褪色先变红后褪色褪色褪色褪色褪色褪色先变蓝后褪色褪色加热变红变红不褪色.实验与探究.实验与探究在下列用途中，表现出硫酸的什么性质？（1）实验室制取氢气（2）氯碱工业中，以浓硫酸来干燥氯气、氯化氢等（3）石油工业中，可以利用浓硫酸将乙醇转化为乙烯（4）铝制容器可以盛装浓硫酸（5）浓硫酸可溶解铜（6）实验室制乙酸乙酯（7）将浓硫酸加到浓盐酸中产生白雾（8）浓硫酸可使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后变黑酸性吸水性脱水性强氧化性强氧化性和酸性吸水性吸水性酸性和脱水性.归纳小结：硫酸与金属金属稀硫酸浓硫酸氢前金属镁（Mg）铝（Al）铁（Fe）氢后金属铜（Cu）银（Ag）金（Au）铂（Pt）反应，产生H2反应，产生SO2反应，产生H2常温钝化；加热反应，产生SO2不反应加热反应，产生SO2不反应不反应.巩固与应用1、实验室要鉴别SO2和CO2，可用哪些方法？2、检验CO2和SO2同时存在？3、如何除去CO2中的SO2？4、两瓶无色液体，一瓶是浓硫酸，一瓶是稀硫酸，如何将两者鉴别开来呢？.硫酸的制法古代：加热胆矾或绿矾的方法制取硫酸CuSO4·5H2O=CuO+SO2↑+5H2OSO2+H2O=H2SO32FeSO4·7H2O=Fe2O3+SO2

↑

+SO3+14H2OSO3+H2O=H2SO4高温高温.巩固与应用7、以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：（1）将燃料黄铁矿的化学方程式补充完整

+

=

+

；（2）接触室中发生反应的化学方程式是

，（3）每160gSO3气体与水化合放出260.6kJ的热量，该反应的热化学方程式是

。4FeS211O22Fe2O38SO22SO2+O2=2SO3高温SO3(g)+H2O(l)=H2SO4（l）△H=-130.3kJ/molC.巩固与应用7、以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：（4）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收SO2，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐。SO2既可作为生产硫酸的原料循环利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2,SO2吸收Br2的离子方程式是？

SO2+2H2O+Br2=4H++SO42-+2Br-.酸雨的防治开发清洁能源脱硫氨水法SO2+H2O+2NH3=(NH4)2SO3SO2+H2O+NH3=NH4HSO32(NH4)2SO3+O2=2(NH4)2SO4石灰石、钙基固硫法SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O2CaSO3+O2=2CaSO4氧化还原SO2+2CO=S+2CO2铝矾土772K.思考：三位同学设计了下面三个方案，并都认为，如果观察到的现象和自己设计的方案一致，既可确证液体中有SO42-方案甲：试液白色沉淀沉淀不溶解方案乙：试液无沉淀白色沉淀方案丙：试液白色沉淀白色沉淀试评价上述各种方案是否严密，并分别说明理由。BaCl2溶液足量稀HClBaCl2溶液Ba(NO3)2溶液足量稀H2SO4足量稀HCl.思考：(2000全国化学，23)某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：⑴在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是

溶液；加热时溶液由红变浅的原因是

。⑵在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是

溶液，加热时溶液由无色变为红色的原因是：

。稀氨水和酚酞稀氨水中的NH3逸出，所以溶液颜色变浅溶有SO2的品红SO2气体逸出品红溶液恢复红色.思考1、SO2和通入FeCl3和BaCl2混合溶液中现象？2、SO2同通入Ba(NO3)2溶液中现象？3、SO2通入BaCl2溶液中现象？再分别通入NO2、CO2、NH3、H2S、Cl2、Br2有什么现象？4、由CO2+Ca(ClO)2+H2O=CaCO3↓+2HClO能否推出SO2+Ca(ClO)2+H2O=CaSO3↓+2HClO.1、在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若先通入或加入下列的另一种物质，再通入SO2。可以看到沉淀的有（）①Cl2②NH3③HCl④NO2⑤CO2⑥H2S⑦HNO3

⑧NaOH⑨FeCl3溶液⑩NaClO溶液2、下列溶液中，①石灰水②氯化钡溶液③KMnO4溶液④溴水⑤酸化的Ba(NO3)2溶液⑥品红溶液⑦湿润的蓝色石蕊试液⑧三氯化铁溶液⑨浓硫酸，不能区别SO2和CO2气体的是（）A.①②

⑦

⑨

B.①③

⑧

C.①④⑤

D.③④⑤⑥①②④⑥⑦⑧⑨⑩A.3、水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、AlO2-、SO32-、SiO32-、CO32-中的若干种离子，某同学对该溶液进行如下实验：溶液X过量稀盐酸气体甲无色溶液甲沉淀甲过量氨水溶液乙白色沉淀乙下列判断正确的是A.气体甲一定是纯净物B.沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物C.K+、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中D.CO32-和SO42-一定不存在于溶液X中.4、如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是（）A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色B．品红试纸、蘸有酸性KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明SO2有漂白性C．湿润淀粉碘化钾试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2D．NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO2C.5、下列物质中，既可利用化合反应制取，又可利用溶液中的复分解反应制取的是（）A.Al2S3B.FeCl2C.FeCl3

D.CuSE.HClF.NaHCO36、有等体积等物质的量浓度的氢硫酸、亚硫酸溶液各两份，分别通入Cl2、O2，溶液的pH(y)与通入气体的量(x)的关系如图所示，则a、b、c、d能代表pH变化的反应，正确的是（）a为氢硫酸通入O2B.b为亚硫酸通入O2C.c为氢硫酸通入Cl2D.d为亚硫酸通入Cl2BCEFpHXabcdAD.高考真题（2014-福建T25节选）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一，Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3（4）证明NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是

，a.测定溶液的pHb.加入Ba(OH)2溶液c.加入盐酸d.加入品红溶液c.用蓝色石蕊试纸检测（5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是

。ae取少量晶体加适量水溶液，滴加足量盐酸，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成。