高中化学必修2元素周期律教学课件-【希沃白板培训结营大作业】

元素周期律一、原子核外电子的排布春路雨添花花动一山春色电子按能量高低在核外分层排布。1234567KLMNOPQ能量逐渐升高近→远低→高

分析1-18号元素的原子核外电子排布情况，你能归纳出核外电子排布有哪些规律？28kL（1）K层最多容纳

个电子，L层最多容纳

个电子（2）能量最低原则：先排满层，再排层

稀有气体元素原子电子层排布核电荷数元素名称元素符号各电子层的电子数KLMNOP最外层电子数2氦He10氖Ne218氩Ar2836氪Kr28854氙Xe2818886氡Rn2818188各层最多电子数288181832288888281832？？原子核外电子排布规律①

能量最低原理:先排K层，排满K层后再排L层.②每个电子层最多只能容纳2n2个电子。③最外层最多容纳8个电子（K为最外层为2个）次外层最多容纳18个电子（K为次外层为2个倒数第三层最多容纳32个电子)

根据下列叙述,写出元素名称并画出原子结构示意图。（1）A元素原子核外M层电子数是L层电子数的1/2；该元素是（）

（2）B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍；该元素是（）

（3）C元素的次外层电子数是最外层电子数的1/4；该元素是（）

硅硼氖练习有A、B、C三种元素的原子，它们的核电荷数之和为28。A元素的原子核外只有1个电子；B元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数恰好为稳定结构。则A、B、C三种元素的元素符号：A是

，B是

，C是

，C元素的原子结构示意图为

。HArF练习接天莲叶无穷碧映日荷花别样红二、元素周期率1．原子结构的周期性变化

(1)元素原子核外电子排布的周期性变化。规律：

随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现________的周期性变化(第1周期除外)。由1到8原子半径

(2)元素原子半径的周期性变化。规律：随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现

______________的周期性变化。由大到小注意1.O、F无最高正价金属没有负价。2.最高正价=最外层电子数3.非金属元素最高正价+∣最低负价∣=8

下列元素的原子半径依次减小的是（）

A.Na、Mg、AlB.N、O、FC.P、Si、AlD.C、Si、PAB练习2．元素性质的周期性变化

(1)元素主要化合价的周期性变化

规律：随着原子序数的递增，元素的最高正化合价呈现___________，最低负化合价呈现__________

的周期性变化。＋1→＋7－4→－1→0第二组实验：Mg、Al与盐酸反应

反应物

现象

离子方程式

Mg、盐酸

Al、盐酸

反应迅速，产生大量气泡反应较慢，缓缓产生气泡金属性：Mg>AlMg+2H+═Mg2++H2↑2Al+6H+═2Al

3++3H2↑（2）Na、Mg、Al金属性比较性质钠（Na）镁（Mg）铝（Al）与水与酸最高价氧化物对应的水化物冷水、剧烈冷水、缓慢剧烈较快NaOH强碱性Mg(OH)2中强碱Al(OH)3两性氢氧化物结论金属性：Mg>Mg>Al结论：同周期元素，随着原子序数的增加金属性减弱。

非金属性：Si<P<S<Cl氢化物化学式元素SiPSCl单质与氢气的化合条件氢化物的稳定性SiH4PH3H2SHCl高温下少量反应磷蒸气，困难加热反应光照或点燃很不稳定不稳定较不稳定稳定（3）Si、P、S、Cl非金属性的比较最高价氧化物最高价氧化物的水化物元素SiPSClSiO2P2O5SO3Cl2O7H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4硅酸磷酸硫酸高氯酸极弱酸中强酸强酸最强酸

非金属性：Si<P<S<Cl

根据实验，可得出第三周期元素金属性、非金属性的递变规律:

NaMgAlSiPSCl

金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强用结构观点解释：电子层数相同核电荷数增多原子半径减小原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强同周期元素从左到右原子核对最外层电子的吸引力增强BC下列事实能说明金属性Na＞Mg的是：A、Na最外层有一个电子，

Mg最外层有2个电子；B、Na能与冷水反应，而Mg不能；C、碱性NaOH＞Mg（OH）2D、Na能从MgCl2的溶液中把Mg置换出来；练习下列事实能说明非金属性Cl＞S的是：A、Cl2比S易与H2化合B、HCl比H2S稳定C、酸性HCl＞H2SD、Cl的最高正价为+7，S的最高正价为+6AB练习三、元素周期表和周期律的应用原子半径依次减小原子半径依次减小原子半径依次增大原子半径依次增大失电子能力依次增强失电子能力依次增大非金属性依次增强得电子能力依次增强得电子能力依次增大非金属性依次增强金属性依次增强

1B

Al

SiGeAs

Sb

Te

2

3

4

5

6

7ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0PoAt得电子能力逐渐增强失电子能力逐渐增强失电子能力逐渐增强得电子能力逐渐增强非金属区

金属区（除H外）

下列递变规律不正确的是 （）

A．Na．Mg、Al还原性依次减弱

B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强

C．C、N、O原子半径依次增大

D．P、S、Cl最高正价依次升高C练习byebyeA3演示文稿设计与制作

【能力描述】

根据教育学需要设计与制作演示文稿，从而

1.灵活组织、应用多种媒体素材，提升教学内容的解释力

2.采用可视化方式清晰地展示知识结构和逻辑关系，促进学生认知发展

3.有序推进课堂教学环节的展开

4.丰富师生互动的方式

在教育学中，演示文稿一般可以用作辅助说明课堂教学流程、呈现关键知识信息、整合呈现多种媒体素材等。演示文稿制作过程中，要根据教学需要和学生特点，呈现关键信息，避免添加与教学主题不相关的冗余信息，干扰学生习注意力；要注重知识要点的整合提炼，注意避免教材文字堆砌和搬家；可通过表格、标志符号、标志符号、图示、结构图接等可视化方式有逻辑地呈现内容结构