人教版高一化学必修一单元测试题及答案

最新人教版高一化学必修一单元测试题全套及答案第一章(60分钟100分)一、选择题(本题包括15小题,每小题4分,共60分)1.在盛放浓硫酸的试剂瓶上应印有如下图所示警示标记中的()2.不同固态物质分子1mol,体积大小并不相同,主要原因是()A.微粒大小不同 B.微粒质量不同C.微粒间平均距离不同 D.微粒间引力不同3.下列实验操作:①取液体试剂,②取固体试剂,③溶解,④过滤,⑤蒸发。一定要用到玻璃棒的是()A.①②③ B.②③④ C.①②⑤ D.③④⑤4.下列实验操作正确的是()A.把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入试管中,发现取量过多,为了不浪费,又把多余的试剂倒入原试剂瓶中B.分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出C.先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸,再把氢氧化钠固体放在纸上称D.用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时,应将蒸发皿中NaCl溶液中的水全部加热蒸干5.配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液,下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是()A.容量瓶中原有少量蒸馏水B.溶液从烧杯转移到容量瓶后没有洗涤烧杯C.未冷却即将溶液转移到容量瓶D.加水未达到容量瓶刻度线6.(双选)下列实验操作中错误的是()A.用规格为10mL的量筒量取6.0mL的液体B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C.过滤时可将待过滤溶液直接向漏斗中倾倒D.如果没有试管夹,可以临时手持试管给固体或液体加热7.除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法正确的是()选项物质杂质除杂质所用试剂和方法AKCl溶液I2加热,升华BKNO3K2SO4BaCl2溶液,过滤CCuCuO稀硫酸,过滤DCaCO3CaO盐酸,过滤8.下列说法中,不正确的是()A.磷酸(H3PO4)的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等B.6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1C.32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023D.常温常压下,0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2L9.(双选)下列关于物质的量浓度表述正确的是()A.0.3mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的总物质的量为0.9mol·B.当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol·L-1,只有当22.4L(标准状况)氨气溶于水制得1L氨水时,其浓度才是1mol·L-1C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,如果Na+和SO42-的物质的量相等,则K+和ClD.10℃时,100mL0.35mol·L-1的KCl饱和溶液蒸发掉5g水,冷却到10℃时,其体积小于100mL,它的物质的量浓度仍为0.35mol·10.下列说法中正确的是()A.1mol·L-1的NaCl溶液是指由1molNaCl和1000mL水配制成的溶液B.从1L0.5mol·L-1的NaCl溶液中取出100mL,剩余溶液物质的量浓度为0.45mol·L-1C.0℃时,2molCl2的体积可能为D.CaCl2的摩尔质量是111g11.(2013·余姚高一检测)下列数量的物质中含原子个数最多的是()A.0.4mol氧气B.4℃时,5.4mLH2C.标准状况下5.6L二氧化碳D.10g氖12.(双选)NA表示阿伏加德罗常数。下列说法不正确的是()A.常温常压下,11.2L一氧化碳分子数是0.5NAB.NA个氧气分子和NA个氮气分子的质量比为8∶7C.常温常压下,2.86gNa2CO3·10H2O含有的Na+数为0.02NAD.物质的量浓度为0.5mol·L-1的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为NA13.同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体,下列有关比较的叙述中,正确的是()①密度比为16∶11 ②密度比为11∶16③体积比为16∶11 ④体积比为11∶16A.①③ B.①④ C.②③ D.②④14.在标准状况下,若VL甲烷中含有的氢原子个数为n,则阿伏加德罗常数可表示为()A.Vn22.4 B.22.4nC.Vn5.6 D.15.下列分离或提纯物质的方法正确的是()A.用蒸馏的方法制取蒸馏水B.用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量Na2SO4C.用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D.用加热、蒸发的方法可以除去NaCl中CaCl2、MgCl2等杂质二、非选择题（本题包括3小题，共40分）16.(12分)某市售盐酸试剂瓶标签上的部分信息如下:盐酸分子式:HCl相对分子质量:36.5密度约1.18g·mL-1HCl的质量分数:36.5%(1)该盐酸的物质的量浓度=________mol·L-1。(2)取该盐酸50mL加水稀释到500mL,则稀释后溶液中(HCl)=________mol·L-1。(3)取稀释后的适量盐酸与足量的锌粒作用,生成0.25mol氢气,在标准状况下气体的体积是________L。17.(14分)(能力挑战题)粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外,还含有泥沙等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通常经过以下步骤:①加入稍过量的BaCl2溶液;②加入稍过量的NaOH溶液;③加入稍过量的Na2CO3溶液;④过滤;⑤滴入稀盐酸至无气泡产生;回答下列问题。(1)实验室进行NaCl溶液蒸发时,包含以下操作步骤:①固定铁圈位置;②放上蒸发皿(蒸发皿中盛有NaCl溶液);③放置酒精灯;④加热搅拌;⑤停止加热。其正确的操作顺序为________________________。(2)如何运用最简单方法检验粗盐的提纯步骤①后溶液中有无SO4

_________________________________________________________________。(3)步骤③加入稍过量的Na2CO3溶液,直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是

______________________________________________________________。(4)步骤④为过滤操作。请问这一操作能除掉哪些杂质?

__________________

_________________________________________________________________。(5)实验室里将粗盐制成精盐的过程中,在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒,使用玻璃棒的作用分别是:

______________________________________________________________________________________________。18.(14分)某学校实验室从化学试剂商店买回18.4mol·L-1的硫酸。现用该浓硫酸配制100mL1mol·L-1的稀硫酸。可供选用的仪器有:①胶头滴管;②烧瓶;③烧杯;④药匙;⑤量筒;⑥托盘天平。请回答下列问题:(1)配制稀硫酸时,上述仪器中不需要使用的有

______________(选填序号),还缺少的仪器有________________(写仪器名称)。(2)配制100mL1mol·L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为________mL(保留一位小数),量取浓硫酸时应选用________(选填①10mL、②50mL、③100mL)规格的量筒。(3)实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是_________。A.容量瓶中原来含有少量蒸馏水B.未经冷却,立即转移至容量瓶并洗涤烧杯,定容C.烧杯没有洗涤D.向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线答案解析1.【解析】选A。浓硫酸属于腐蚀品。2.【解析】选A。固体微粒间平均距离很小,相对于微粒大小来说可以忽略不计,故粒子数相同时,影响其体积大小的因素是微粒大小,A正确。3.【解析】选D。溶解、过滤、蒸发时均用到玻璃棒,作用分别是加快溶解、引流、搅拌,取用试剂不用玻璃棒。4.【解析】选B。多余Na2CO3溶液不得倒入原试剂瓶,否则会污染试剂,A错误;分液时,分液漏斗下层液体从下口倒出,上层液体从上口倒出,B正确;称量NaOH固体时通常放在小烧杯或表面皿中,不能直接放在纸上,C错误;蒸发时,待蒸发皿中出现大量晶体时停止加热,利用余热蒸干,D错误。5.【解析】选B。A项,容量瓶中原有少量蒸馏水对结果无影响,错误;B项,不洗涤烧杯,会造成溶质的损失,溶液浓度偏低,正确;C项,未冷却,浓溶液的体积膨胀,故当凹液面的最低点和刻度线相平时,加的水少了,故浓度偏高,错误;D项,所加水偏少,溶液体积偏小,故浓度偏高,错误。6.【解析】选C、D。量筒选取遵守“大而近”原则,A正确;粉末状药品可用药匙或者纸槽送入试管的底部,B正确;过滤时应用玻璃棒引流,C错误;不能手持试管给固体或液体加热,D错误。【技法小结】规格选择和数据记录及读数(1)量筒、容量瓶选择遵循“大而近”原则。(2)量筒、托盘天平只能粗略量取或称量,记录数据时小数点后只能保留1位。(3)量筒、容量瓶读数时要保证视线和凹液面的最低点相切,俯视或仰视都会造成实验误差;托盘天平的游码读数时要看游码的左端刻度。7.【解析】选C。A项应用CCl4溶液萃取I2,错误;B项会引入新的杂质KCl,错误;C项CuO能与稀硫酸反应,而Cu不能发生反应,正确;D项CaCO3和CaO都能同盐酸反应,错误。8.【解析】选D。H3PO4的摩尔质量是98g·mol-1,6.02×1023个H3PO4的质量是98g,A正确;6.02×1023个分子是1mol,故其质量之比是28∶2=14∶1,B正确;32g氧气是1mol,所含的原子数目为2×6.02×1023,C正确;0.5mol气体在标准状况下的体积是11.2L,而题目条件是“常温常压”,D错误。9.【解析】选B、D。物质的量的单位是mol不是mol·L-1,故A错误;气体摩尔体积22.4L·mol-1只有在标准状况下才能使用,c=n/V中,V指溶液的体积不是溶剂的体积,故B正确;如果Na+和SO42-的物质的量相等,硫酸根离子所带电荷大于钠离子所带电荷,根据溶液中阴阳离子所带电荷相等,所以K+的物质的量浓度大于Cl10.【解析】选C。A项,1000mL应该是溶液的体积;B项,溶液具有均一性,剩余溶液物质的量浓度为0.5mol·L-1;D项,摩尔质量的单位是g·mol-1。11.【解析】选B。0.4mol氧气中氧原子是0.4mol×2=0.8mol;4℃时,5.4mLH2O即5.4g,物质的量是5.4g18g·mol-1=0.3mol,原子是0.3mol×3=0.9mol;标准状况下5.6L二氧化碳中原子是5.6L12.【解析】选A、D。A项,不是标准状况;D项不知道溶液的体积,无法求Cl-的个数。13.【解析】选B。同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体的物质的量之比是1/64∶1/44=11∶16,则体积比为11∶16,密度之比等于摩尔质量之比,即为16∶11,故选B。14.【解析】选D。标准状况下,VLCH4的物质的量为V22.4mol,则氢原子数为V22.4×4×NA=n,则NA=15.【解析】选A。制取蒸馏水可用蒸馏的方法,A正确;NaCl、Na2SO4均溶于水,B错误;BaSO4、BaCO3均难溶于水,C错误;除去NaCl中的MgCl2、CaCl2等杂质,应加入相应的试剂,把Ca2+、Mg2+等除去才行,D错误。16.【解析】(1)c(HCl)=1=11.8mol·L-1。(2)稀释10倍,溶质不变,浓度必变为原来的1/10,即1.18mol·L-1。(3)V(H2)=0.25mol×22.4L·mol-1=5.6L。答案:(1)11.8 (2)1.18 (3)5.617.【解析】(1)先放置酒精灯,据外焰的高度固定铁圈位置,放上蒸发皿(蒸发皿中盛有NaCl溶液),加热搅拌,待出现大量晶体时停止加热,利用余热蒸干。(2)静置后继续向上层清液中滴加少量氯化钡溶液,若出现白色沉淀,则证明有SO4(3)加入稍过量的Na2CO3溶液的作用是除去钙离子和过量的钡离子。(4)经过步骤④过滤可以除去BaSO4、CaCO3、Mg(OH)2、BaCO3、泥沙。(5)溶解和蒸发时用玻璃棒搅拌,过滤时用玻璃棒引流。答案:(1)③①②④⑤(2)静置后继续向上层清液中滴加少量氯化钡溶液,若出现白色沉淀,则证明有SO42-(3)除去钙离子和过量的钡离子(4)BaSO4、CaCO3、Mg(OH)2、BaCO3、泥沙(5)搅拌、引流、搅拌【技法小结】实验装置的组装和拆卸(1)实验装置的组装按由下至上,由左至右的顺序,拆卸顺序正好相反。(2)若是蒸馏装置,记忆口诀:灯定圈高,圈上放网,网上放瓶,铁夹定瓶。18.【解析】(1)用浓硫酸配制稀硫酸,无需烧瓶、药匙、托盘天平,还缺少100mL容量瓶、玻璃棒。(2)根据稀释前后溶液中溶质的物质的量不变可得0.1L×1mol·L-1=18.4mol·L-1×V,V≈0.0054L,即5.4mL,应选用10mL量筒。(3)A项无影响;B项未冷却,所加水偏少,浓度偏高;C项,造成溶质减少,浓度偏小;D项,仰视读数,会造成所加水偏多,浓度偏小。答案:(1)②④⑥100mL容量瓶、玻璃棒(2)5.4①(3)B第二章(60分钟100分)一、选择题(本题包括15小题,每小题4分,共60分)1.氢氧化钡(固体)、硫酸铜(固体)、硫酸(液体)这些物质可以归为一类,下列哪些物质还可以和它们归为一类()A.豆浆 B.NaCl溶液 C.空气 D.HCl2.判断下列有关化学基本概念的依据正确的是()A.置换反应:是否有单质参加B.纯净物与混合物:是否仅含有一种元素C.溶液与胶体:本质区别是分散质粒子的直径大小D.电解质与非电解质:物质本身是否具有导电性3.下列离子方程式书写正确的是()A.硝酸银与盐酸反应:AgNO3+Cl-====AgCl↓+NOB.铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+====Ag+Cu2+C.硫酸和氯化钡溶液反应:Ba2++SO42-====BaSOD.铁钉放入硫酸铜溶液中:2Fe+3Cu2+====2Fe3++3Cu4.关于酸、碱、盐、氧化物、电解质的下列说法正确的是()A.酸、碱、盐都属于电解质B.电解质都是易溶于水的物质C.氧化物都属于非电解质D.酸、碱、盐在水溶液里都完全电离为离子5.①有尘埃的空气、②溴水、③蒸馏水、④沸水中加几滴FeCl3浓溶液、⑤淀粉溶液,其中不存在丁达尔效应的分散系是()A.② B.②③⑤ C.②③ D.①②③⑤6.磁流体是电子材料的新秀,它既具有固体的磁性,又具有液体的流动性。制备时将FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液等物质的量混合,滴入稍过量的氢氧化钠溶液,随后加入油酸钠溶液,即可生成黑色的分散质粒子直径在5.5nm～36nm(1nm=10-9m)A.所得的分散系属于溶液B.所得的分散系能产生丁达尔效应C.所得的分散系不能通过滤纸D.分子直径比Fe2+小7.同种物质中同一价态的元素部分被氧化,部分被还原的氧化还原反应是()A.3Br2+6KOH====5KBr+KBrO3+3H2OB.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑C.2KNO32KNO2+O2↑D.NH4NO3N2O↑+2H2O8.(2013·济宁高一检测)下列电解质在水溶液中的电离方程式正确的是()A.Na2CO3====2Na++CO32- B.Ba(OH)2====Ba2+C.FeSO4====Fe3++SO42- D.FeCl3====Fe3+9.(双选)向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体(溶液体积变化可忽略),浓度明显减小的离子是()A.H+ B.Cl- C.OH- D.Cu2+10.某工厂排放的工业废水中可能含有K+、H+、Mg2+、SO42-、Cl-、NO3A.H+、K+、NO3- B.K+、NO3C.H+、Mg2+ D.K+、Mg2+、SO42-、11.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示,有1、2、3、4四个区域。则下列化学反应属于区域3的是()A.Cl2+2KBr====Br2+2KClB.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C.4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3D.CH4+2O2CO2+2H2O12.往含有H+、Fe2+、Cu2+、Ag+四种离子的溶液中加入足量镁粉,最先得到的还原产物是()A.H2 B.Fe C.Cu D.Ag13.(双选)亚硝酸(HNO2)既可作氧化剂又可作还原剂,当它在反应中作氧化剂时,可能生成的产物是()A.N2 B.N2O3 C.NH3 D.NO214.能正确表示下列反应的离子方程式的是()A.金属铝溶于稀硫酸中:Al+2H+====Al3++H2↑B.碳酸钙溶于稀硝酸中:CO32-+2H+====H2O+COC.氢氧化钡溶液和盐酸反应:H++OH-====H2OD.铁加入硫酸铜溶液中:2Fe+Cu2+====2Fe2++Cu15.下列对氧化还原反应的分析中不合理的是()A.Mg变为MgO时化合价升高,故Mg在该反应中作还原剂B.在反应2H2S+SO2====3S+2H2O中,氧化产物和还原产物都是SC.凡是氧化还原反应都有利于生产、生活D.在反应2H2O2H2↑+O2↑中,H2O既是还原剂又是氧化剂二、非选择题(本题包括3小题,共40分)16.(14分)现有下列七种物质:①铝②蔗糖 ③CO2④H2SO4⑤Ba(OH)2⑥红褐色的氢氧化铁胶体⑦HCl(1)上述物质中属于电解质的有________。(填序号)(2)向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液,看到的现象是________。(3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应,其离子方程式为:H++OH-====H2O,则该反应的化学方程式为____________________________________________。(4)⑦的浓溶液与高锰酸钾发生反应的化学方程式为:2KMnO4+16HCl(浓)====2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O,该反应中的氧化剂是________,盐酸的作用是

____________________________。17.(12分)(2013·德州高一检测)已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下3Cu+8HNO3====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(1)用双线桥法分析上述反应(只需标出电子得失的方向和数目)__________________________________________________________________。(2)上述反应中氧化剂是__________,氧化产物是____________。(3)上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。(4)若反应中转移了0.6mol电子,产生的气体在标准状况下的体积是_______。18.(14分)(能力挑战题)有一包白色粉末,其中可能含有Ba(NO3)2、MgCl2、K2CO3、NaOH,现做以下实验:①取一定量粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成;②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸,白色沉淀完全消失,没有气泡产生;③向①的上层清液中滴入稀硫酸,有白色沉淀产生。根据上述实验事实,回答下列问题:(1)原白色粉末中一定含有的物质是_________,一定不含有的物质是________。(写化学式)(2)写出各步变化的离子方程式①________________________________________________________________;②________________________________________________________________;③________________________________________________________________。答案解析1.【解析】选D。已知所给物质均为纯净物,而HCl为纯净物,符合条件,豆浆、NaCl溶液、空气均为混合物。2.【解析】选C。单质与化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应,A错误;纯净物与混合物分类的依据是是否仅由一种物质组成,B错误;根据分散质粒子的直径大小可将分散系分为溶液、胶体和浊液,C正确;溶于水或熔融状态时能导电的化合物是电解质,溶于水和熔融状态时都不能导电的化合物是非电解质,D错误。3.【解析】选C。A项错误,AgNO3易溶于水,应拆成离子;B项错误,反应前后电荷不相等;D项错误,违背了客观事实,铁在发生置换反应时一般生成Fe2+。【互动探究】(1)结合A、C判断某溶液中加入BaCl2溶液,产生难溶于硝酸的白色沉淀,原溶液中可能含有的离子是什么?提示:可能含有SO42-,也可能含有Ag(2)请描述D项中的实验现象。提示:铁钉放入硫酸铜溶液中,发生反应的离子方程式为:Fe+Cu2+====Fe2++Cu,现象应是铁钉表面出现红色固体(单质铜),溶液由蓝色(Cu2+)逐渐变成浅绿色(Fe2+)。4.【解析】选A。酸、碱、盐都属于电解质,A正确;电解质与物质的溶解性无关,B错误;大多数金属氧化物是电解质,非金属氧化物属于非电解质,C错误;酸、碱、盐在水溶液里不一定完全电离为离子,D错误。【技法小结】电解质的判断及电离(1)酸、碱、盐、大多数金属氧化物及水都是电解质。非金属氧化物、大多数有机物及氨气是非电解质。(2)电解质与其溶解性无关,与导电性无关。有些电解质易溶于水,如盐酸、氯化钠等,有些电解质难溶于水,如碳酸钙等;电解质导电是有条件的,如氯化钠晶体不导电,但溶于水或熔融时导电。(3)电解质在溶液中不一定完全电离。如醋酸是弱酸,在溶液中就不完全电离。5.【解析】选C。有尘埃的空气是胶体,沸水中加几滴FeCl3浓溶液形成氢氧化铁胶体,淀粉溶液是胶体,胶体具有丁达尔效应;溴水和蒸馏水不是胶体,不具有丁达尔效应,选C。6.【解析】选B。根据题意,磁流体分子直径处于5.5nm～36nm之间,处于胶体微粒直径范围内,其分散质粒子直径比溶液的大,比浊液的小,能够透过滤纸,不能透过半透膜。【技法小结】三种分散系的形象记忆方法溶液、胶体和浊液三种分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小,可以通过如下图示加以记忆(A球代表浊液中分散质微粒,B球代表胶体中的胶粒,C球代表溶液中溶质):(1)浊液既不能透过滤纸也不能透过半透膜;溶液中的溶质既能透过滤纸也能透过半透膜。(2)胶体中的胶粒只能透过滤纸,不能透过半透膜。7.【解析】选A。A项,Br2中Br元素部分被氧化,部分被还原;B项,氯元素部分被氧化,锰元素全部被还原;C项,KNO3中N元素被还原,氧元素部分被氧化;D项,NH4NO3中-3价氮元素被氧化,+5价氮元素被还原。8.【解析】选A。Na2CO3溶于水发生电离,Na2CO3====2Na++CO32-,A正确;B项应为Ba(OH)2====Ba2++2OH-;C项应为FeSO4====Fe2++SO42-;D项应为FeCl3====Fe9.【解析】选A、D。H+、Cu2+分别与OH-反应生成水和氢氧化铜,使离子浓度减少。10.【解析】选C。因为废水呈明显的碱性,故一定含OH-,而H+、Mg2+能分别与OH-反应生成水、氢氧化镁,故选C。11.【解析】选D。区域3表示属于氧化还原反应但不是四种基本反应类型,故选D。12.【解析】选D。氧化性顺序:Ag+>Cu2+>H+>Fe2+,加入同一种还原剂,氧化性强的优先被还原,故选D。13.【解析】选A、C。亚硝酸中氮元素的化合价为+3价,当它作氧化剂时,生成的产物中氮元素的化合价要低于+3价。N2中N呈0价,N2O3中N呈+3价,NH3中N呈-3价,NO2中N呈现+4价。故选A、C。14.【解析】选C。A、D两项电荷不守恒;B项碳酸钙不能拆分,应写成分子式。15.【解析】选C。Mg变为MgO时化合价由0价升高到+2价,发生氧化反应,其本身在反应中作还原剂,A项正确;B项,该反应中,H2S中的S元素化合价由-2价升高到0价,SO2中的S元素化合价降低到0价,S既是氧化产物又是还原产物,B项正确;有些氧化还原反应是我们要极力避免的,如食物在贮藏时被氧化变质,C项错误;D选项水中H元素化合价降低,O元素化合价升高,在该反应中水既是氧化剂又是还原剂。16.【解析】(1)酸、碱、盐是电解质,④H2SO4,⑤Ba(OH)2,⑦HCl属于电解质,单质、混合物既不是电解质又不是非电解质,蔗糖、二氧化碳属于非电解质。(2)红褐色的氢氧化铁胶体逐渐滴加稀盐酸,开始胶体发生聚沉而看到产生红褐色沉淀,后来酸碱发生中和反应,沉淀溶解消失。(3)H++OH-====H2O代表强酸与强碱反应生成可溶性盐与水的反应,Ba(OH)2+2HCl====BaCl2+2H2O符合条件。(4)该反应中KMnO4中锰元素化合价由+7→+2价,故KMnO4作氧化剂,反应中HCl部分作还原剂,表现还原性,部分表现酸性。答案:(1)④、⑤、⑦(2)开始产生红褐色沉淀,后来沉淀溶解消失(3)Ba(OH)2+2HCl====BaCl2+2H2O(4)KMnO4表现还原性和酸性17.【解析】该反应中Cu元素由0价→+2价,部分HNO3中N元素由+5价→+2价,电子转移情况是,该反应中氧化剂是硝酸,还原剂是铜,氧化产物是硝酸铜;反应中8molHNO3参加反应,作氧化剂的是2mol,故氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3;若反应中转移了0.6mol电子,产生的气体NO是0.2mol,在标准状况下的体积是4.48L。答案:(1)(2)HNO3Cu(NO3)2 (3)2∶3(4)4.48L【易错提醒】部分氧化还原反应中的有关计算(1)部分同学不假思索地将氧化剂与还原剂的物质的量之比计算为8∶3或3∶8。3∶8的答案是将氧化剂与还原剂判断错误;而8∶3的答案则是未判断出8molHNO3参加反应,作氧化剂的是2mol。(2)不能根据转移电子的量计算有关物质的物质的量。该反应中1molCu转移2mol电子,生成1molNO转移3mol电子。18.【解析】由实验②知原白色粉末无K2CO3,则实验①中的反应是MgCl2+2NaOH====Mg(OH)2↓+2NaCl,该反应的离子方程式是Mg2++2OH-====Mg(OH)2↓;实验②中沉淀溶解的化学方程式是Mg(OH)2+2HNO3====Mg(NO3)2+2H2O,离子方程式是Mg(OH)2+2H+====Mg2++2H2O;实验③说明原粉末中含Ba(NO3)2,发生反应的化学方程式是Ba(NO3)2+H2SO4====BaSO4↓+2HNO3,离子方程式是Ba2++SO42-====BaSO4答案:(1)Ba(NO3)2、MgCl2、NaOHK2CO3(2)①Mg2++2OH-====Mg(OH)2↓②Mg(OH)2+2H+====Mg2++2H2O③Ba2++SO42-====BaSO第三章(60分钟100分)一、选择题(本题包括15小题,每小题4分,共60分)1.下列关于合金的叙述中正确的是()A.合金是由两种或多种金属熔合而成的B.日常生活中用到的五角硬币属于铜合金C.合金在任何情况都比单一金属性能优良D.商代的司母戊鼎是纯铜打造而成的2.为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体,有4位同学分别设计了下列4种不同的方法,其中不可行的是()A.分别加入等量水中,看溶解能力差异B.分别取样在试管中加热,将可能产生的气体通入澄清石灰水,观察有无白色浑浊C.分别取样配成溶液,滴加Ba(OH)2溶液,观察有无白色沉淀D.分别配成溶液,用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧,观察火焰的颜色3.甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl24种物质的一种,若将丁溶液滴入乙溶液中,发现有白色沉淀生成,继续滴加则沉淀消失;丁溶液滴入甲溶液时,无明显现象发生,据此可推断丙物质是()A.Al2(SO4)3 B.NaOH C.BaCl2 D.FeSO44.向某晶体的溶液中加入Fe2+的溶液无明显变化,当滴加几滴溴水后,混合液出现红色,由此得出下列的结论错误的是()A.Fe3+的氧化性比溴的氧化性强 B.该晶体中一定含有SCN-C.Fe2+与SCN-不能形成红色化合物 D.Fe2+被溴氧化成Fe3+5.下列图像表示Al3+与AlO2-物质的量变化的曲线,实线表示Al3+,虚线表示AlO6.从反应类型的角度来看,下列化学反应中,与其他三个类型不同的是()A.锌粒与稀硫酸反应制取氢气B.铁粉投入硫酸铜溶液中析出铜C.金属钠投入水中产生氢气和氢氧化钠D.一氧化碳与三氧化二铁加热生成金属铁7.表示下列反应的离子方程式正确的是()A.金属钠加入到CuSO4溶液中:2Na+Cu2+====Cu+2Na+B.金属铝加入到NaOH溶液中:Al+2OH-+H2O====AlO2-+2HC.铁粉加入到FeCl3溶液中:Fe+2Fe3+====3Fe2+D.铜片插入到AgNO3溶液中:Cu+Ag+====Cu2++Ag8.下列关于铁及其化合物的说法中正确的是()A.Fe3O4是一种红棕色粉末,俗称磁性氧化铁B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C.去除FeCl2溶液中的FeCl3杂质,可以向溶液中加入过量铁粉,然后过滤D.Fe3+与KSCN反应产生红色沉淀9.(双选)下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A小苏打可用于治疗胃病NaHCO3可与盐酸反应Ⅰ对,Ⅱ对,有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对,Ⅱ错,无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光Ⅰ对,Ⅱ对,有D过氧化钠可用作航天员的供氧剂Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2Ⅰ对,Ⅱ对,有10.把一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热,关于混合物加热前后消耗盐酸的物质的量,下列判断正确的是()A.加热前消耗的多B.加热后消耗的多C.加热前和加热后消耗的一样多D.不知NaHCO3和Na2O2的含量无法确定11.把4.6g钠放入100mL0.1mol·L-1AlCl3溶液中,待其充分反应后(水蒸发不计),下列叙述中错误的是()A.Cl-浓度不变 B.溶液仍有浑浊C.溶液中几乎不存在Al3+ D.溶液中存在最多的是Na+12.下列各组反应,最终一定能得到白色沉淀的是()A.向Na2CO3溶液加入CaCl2溶液B.向CuSO4溶液中加入NaOH溶液C.向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液D.向Al2(SO4)3溶液中加入过量NaOH溶液13.两种金属粉末的混合物52g,溶于足量的稀硫酸中,生成标准状况下的氢气22.4L,则这种混合物不可能是()A.Na和K B.Mg和Al C.Cu和Al D.Al和Fe14.在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中,滴加NaOH溶液,生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示,则原混合溶液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为()A.6∶1 B.3∶1 C.2∶1 D.1∶215.(能力挑战题)(2013·铜陵高一检测)在硫酸铝、硫酸钾和明矾的1L混合溶液中,如果SO42-浓度为0.4mol·L-1,当加入等体积0.4mol·L-1KOH溶液时,生成的沉淀恰好完全溶解,反应后混合溶液中KA.0.225mol·L-1 B.0.125mol·L-1C.0.25mol·L-1 D.0.45mol·L-1二、非选择题(本题包括3小题,共40分)16.(13分)A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都呈黄色,A、B分别与水反应都有气体放出,同时都生成C溶液,A与水反应放出的气体具有还原性,B与水反应放出的气体具有氧化性,C与适量的F气体反应生成D,D溶液与F气体反应生成E,E加热能够生成D和F气体。根据以上叙述回答下列问题:(1)写出下列物质的化学式:A__________,B__________,C__________,D__________,E__________。(2)按要求完成方程式:①E加热生成D和F的化学方程式___________________________;②C溶液和CO2反应生成D的离子方程式___________________________。17.(13分)(2013·杭州高一检测)下列物质之间有如下反应关系:已知由E转化成C的现象是:灰白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色。回答:(1)写出下列物质的化学式:A________,B________,D________,甲________,乙________,丙________。(2)写出E→C反应的化学方程式:___________________________。18.(14分)(能力挑战题)某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。(1)A中试剂为____________。(2)实验前,先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻,其目的是______________________________________________________________________________________。(3)检查气密性,将药品和水装入各仪器中,连接好装置后,需进行的操作还有:①记录C的液面位置;②将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥、称重;③待B中不再有气体产生并恢复至室温后,记录C的液面位置;④由A向B滴加足量试剂;⑤检查气密性。上述操作的顺序是________(填序号);记录C的液面位置时,除视线平视外,还应____________。(4)B中发生反应的化学方程式为______________________________________。(5)若实验用铝镁合金的质量为ag,测得氢气体积为bmL(已换算为标准状况),B中剩余固体的质量为cg,则铝的相对原子质量为________。(6)实验过程中,若未洗涤过滤所得的不溶物,则测得铝的质量分数将________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。答案解析1.【解析】选B。合金是金属与金属或金属与非金属熔合形成的,A错误;在机械加工时,合金的性能一般较单一金属优良,但并不是任何情况都是,如纯铝导电性比铝合金要强等,司母戊鼎是铜合金制成的,只有B正确。2.【解析】选C。K2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度,A正确;NaHCO3受热分解生成CO2,可使澄清石灰水变浑浊,而K2CO3不分解,B正确;滴加Ba(OH)2溶液时,其与K2CO3和NaHCO3反应的离子方程式分别为Ba2++CO32-====BaCO3↓、Ba2++2OH2HCO3-====2H2O+BaCO3↓+C3.【解析】选D。丁滴入乙中,先有白色沉淀,继续滴加沉淀溶解,可知丁为NaOH,乙为Al2(SO4)3。BaCl2和FeSO4两种物质中与NaOH溶液不反应的是BaCl2溶液,所以丙为FeSO4。【技法小结】常见金属阳离子的检验方法——烧碱法金属阳离子试剂现象Mg2+NaOH溶液产生白色沉淀Al3+产生白色沉淀,后又溶解Fe2+产生白色沉淀,变灰绿色最终变为红褐色Fe3+产生红褐色沉淀Cu2+产生蓝色沉淀4.【解析】选A。某晶体的溶液中没有与Fe2+发生反应的离子,当加入溴水后,Fe2+一定被氧化成Fe3+,此时溶液出现红色,说明原晶体是含有SCN-的盐,很明显判断出B、C、D均正确;在Br2与Fe2+反应中,Fe3+是氧化产物,Br2是氧化剂,所以Br2的氧化性应比Fe3+氧化性强。5.【解析】选B。根据反应Al3++3OH-====Al(OH)3↓和Al(OH)3+OH-====AlO2-+2H2O中消耗OH-的关系可知图像B正确;由AlO2-+H++H2O====Al(OH)3↓和Al(OH)3+3H+====Al6.【解析】选D。A项反应为Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑,B项反应为Fe+CuSO4====FeSO4+Cu,C项反应为2Na+2H2O====2NaOH+H2↑,D项反应为3CO+Fe2O32Fe+3CO2,因此A、B、C均为置换反应,D项不是,故选D。7.【解析】选C。Na与CuSO4溶液反应时,Na先与H2O反应生成NaOH和H2,生成的NaOH再与CuSO4反应生成Cu(OH)2,即2Na+Cu2++2H2O====Cu(OH)2↓+2Na++H2↑,A项错误;铝与NaOH溶液反应的离子方程式应为2Al+2OH-+2H2O====2AlO2-+3H2↑,B项错误;Fe3+具有较强氧化性,可将Fe氧化为Fe8.【解析】选C。Fe3O4为黑色粉末,A错误;铁与水蒸气反应生成Fe3O4和H2,B错误;2Fe3++Fe====3Fe2+,故可用铁粉除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质,C正确;Fe3+与SCN-结合生成红色物质,并非沉淀,D错误。9.【解析】选A、D。B项向过氧化钠水溶液中滴入酚酞,先变红,后马上褪色,陈述Ⅰ错,陈述Ⅱ正确;C项高压钠灯发黄光是物理变化,与金属钠具有还原性没有因果关系。10.【解析】选C。NaHCO3和Na2O2与盐酸反应后生成的溶质是NaCl;NaHCO3与Na2O2混合物加热后再与盐酸反应后生成的溶质也是NaCl;由钠元素和氯元素守恒知,n(HCl)=n(Na+),故加热前后消耗盐酸的物质的量一样多。11.【解析】选B。4.6g钠的物质的量为0.2mol,与水反应生成0.2molNaOH。100mL0.1mol·L-1AlCl3溶液中Al3+的物质的量为0.01mol。根据Al3++4OH-====AlO2-+2H2O,所以溶液中铝元素以AlO2-的形式存在,几乎不存在Al3+,溶液中存在最多的是Na12.【解析】选A。A项,Na2CO3与CaCl2反应生成白色CaCO3沉淀;B项,CuSO4与NaOH反应生成蓝色Cu(OH)2沉淀;C项,FeCl2与NaOH反应先生成白色絮状沉淀,然后迅速变为灰绿色,最终变为红褐色;D项,Al2(SO4)3与过量NaOH反应生成NaAlO2和Na2SO4,无沉淀生成。13.【解析】选B。生成H2的物质的量为22.4L22.4L·mol-1=1mol(即转移电子2mol),因此混合物失去1mol电子需要的质量的平均值是m(金属)n(失去电子)14.【解析】选D。由题给图像可知,当加入50mLNaOH溶液时沉淀达到最大量,即溶液中Mg2+、Al3+全部转化为Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀,而溶解Al(OH)3消耗10mLNaOH溶液,则生成Al(OH)3需30mLNaOH溶液,生成Mg(OH)2需20mLNaOH溶液,由此可知溶液中n(Mg2+)=n(Al3+),则c[Al2(SO4)3]∶c(MgSO4)=1∶2,D项正确。15.【解析】选D。当生成的沉淀恰好完全溶解时,溶液中溶质为K2SO4和KAlO2,则n(KOH)=1L×0.4mol·L-1=0.4mol,由Al3++4OH-====AlO2-+2H2O知,n(AlO2-)=0.1mol;由电荷守恒n(K+)=n(AlO2-)+2n(SO42-)知n(K+)=0.1mol×1+2×1L×0.4mol·L-1=0.9mol,则c(K【互动探究】上题中原溶液中K+的浓度是多少?提示:反应后溶液中n(K+)=0.9mol,则原溶液中n(K+)=0.9mol-0.4mol=0.5mol,c(K+)=0.5mol1L=0.5mol·L16.【解析】据焰色反应可知,A、B、C、D、E是钠及其重要化合物,因“A与水反应放出的气体具有还原性,B与水反应放出的气体具有氧化性”,所以A为Na,B为Na2O2,C为NaOH,又因为“E加热能够生成D和F气体”,结合其他条件,可推出D为Na2CO3,E为NaHCO3,F为CO2。答案:(1)NaNa2O2NaOHNa2CO3NaHCO3(2)①2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑②2OH-+CO2====CO32-+H17.【解析】根据红棕色粉末AB红色溶液,推知A为Fe2O3,B为FeCl3,丙为KSCN;根据E转化为C时,沉淀由灰白色迅速变为灰绿色,最终变为红褐色,推知E为Fe(OH)2,C为Fe(OH)3;联系框图中各物质间的转化,进一步推知乙为NaOH、KOH或NH3·H2O等碱类物质,D为FeCl2,甲为Cl2。答案:(1)Fe2O3FeCl3FeCl2Cl2NaOH(其他合理答案也可)KSCN(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)318.【解析】(1)观察实验装置图可知是用量气法完成实验目的,故A中应盛NaOH溶液,在B中发生2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑的反应。(2)目的是除去铝镁合金表面的氧化膜。(3)正确顺序应为⑤①④③②;为使C中气体的压强与外界大气压相等,还应使D与C的液面相平。(5)据2Al～3H2 2mol 3mol (a-c)gM(Al)得M(Al)=33(6)据w(Al)=(a-c)gag答案:(1)NaOH溶液(2)除去铝镁合金表面的氧化膜(3)⑤①④③②使D和C的液面相平(4)2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑(5)33600(a-c)第四章(60分钟100分)一、选择题(本题包括15小题,每小题4分,共60分)1.下列说法正确的是()A.工业制水泥、玻璃、陶瓷都要用到石灰石B.刚玉、红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝C.石英、硅石、水晶、珍珠、玛瑙的主要成分都是SiO2D.二氧化硅是酸性氧化物,能抗浓硫酸、浓硝酸的腐蚀,故能抗氢卤酸(HX)的腐蚀2.下列有关浓硫酸的说法正确的是()A.若大量浓硫酸洒在皮肤上应立即用纱布拭去,再用大量水冲洗B.稀释时要将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中,并用玻璃棒不断搅拌C.欲除去NH3中的H2O,可让混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶D.浓硫酸不分解,不挥发,所以能敞口放置在空气中,质量不会发生变化3.下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是()A.CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体B.使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C.节能减排符合低碳经济的要求D.合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺4.下列各步反应A(HCl)→B(Cl2)→C(NaClO)→D(HClO)→E(CO2),其中不能直接一步实现的是()A.A→B B.B→C C.C→D D.D→E5.SO2气体分别通入下列溶液中,与溶质不发生反应的是()A.NaOH溶液 B.酸性KMnO4 C.溴水 D.Na2SO4溶液6.将NH4HCO3在试管中加热,使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶,最后得到的气体是()A.NH3 B.O2 C.H2O D.CO7.下列所列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是()abcAAlAlCl3Al(OH)3BCuCuSO4Cu(OH)2CSiSiO2H2SiO3DCCOCO28.检验铵盐的方法是将待检物取出少量放入试管中,然后()A.加热,用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验B.加水溶解,用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性C.加入碱溶液,加热,再滴入酚酞试液D.加入氢氧化钠溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验9.下列检验离子的方法及现象描述正确的是()A.检验SO42-:加入BaCl2溶液出现白色沉淀,再加足量稀B.检验Cl-:确定溶液中无SO42-后,加入AgNOC.检验Na+:将干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧,观察火焰呈浅紫色D.检验NH4+:滴入NaOH溶液后,加热10.下列有关氨水和氯水的说法正确的是()A.含有的物质种类数相同B.敞口放置后溶液的pH均可能减小C.都能与SO2发生氧化还原反应D.均具有强氧化性11.相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应。二者比较,相等的是()①铜片消耗完所需时间②反应生成的气体体积(标准状况)③反应中氧化剂得到的电子总数④反应后溶液中铜离子的浓度A.①②B.②③C.③④D.①④12.如图利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水,立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是()选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH3与浓盐酸反应生成了NH4Cl固体B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液D干燥的红色石蕊试纸不变色,湿润的红色石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱13.往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2,溶液颜色由棕黄色变成浅绿色,同时有白色沉淀产生。下列说法正确的是()A.该实验表明FeCl3有还原性 B.白色沉淀为BaSO3C.该实验表明SO2有漂白性 D.反应后溶液酸性增强14.用如图所示装置进行下列实验,能达到实验目的的是()A.瓶中盛适量浓硫酸,从A口进气来干燥NH3B.从B口进气,用排空气法收集CO2C.瓶中盛满水,从B口进气,用排水法收集NO2D.瓶中装满水,A口连接导管并伸入量筒中,从B口进气,用排水法测量生成H2的体积15.将2.56gCu与一定量的浓硝酸反应,随着Cu的不断减少,反应生成气体的颜色逐渐变浅,当Cu反应完毕时,共收集到气体1.12L(标准状况),则反应中消耗HNO3的物质的量为()A.0.05mol B.1mol C.1.05mol D.0.13mol二、非选择题(本题包括3小题,共40分)16.(13分)常温下,A是双原子分子气态单质,其密度为3.17g·L-1(标准状况下),B、C、D都是含A元素的化合物,转化关系如图所示:(1)分别写出A、B的化学式:A______________,B______________。(2)写出A的原子结构示意图:_________________________________。(3)写出反应的化学方程式A与NaOH溶液反应___________________________________________,D→A_______________________________________________________。(4)氢气在A中点燃的现象为___________________________________,A通入紫色石蕊试液中的现象为_________________________________。17.(13分)为了探究几种气态氧化物的性质,某同学设计了如图所示的一组实验:用三个集气瓶收集满SO2、NO2,然后分别倒置于盛有水的水槽中;分别缓慢通入适量O2或Cl2;一段时间后,装置A、B的集气瓶中充满溶液,装置C的集气瓶中还有气体剩余。(1)写出装置A中总反应的化学方程式___________________________。(2)实验前,在装置C的水槽里滴加几滴紫色石蕊溶液,观察到的现象是_____________________________________________________,通入氧气后,可观察到的现象是_____________________________________________________,写出发生反应的总化学方程式______________________________________________。(3)装置B中,溶液充满集气瓶后,在水槽里滴加适量的Ba(NO3)2溶液,可观察到的现象为_____________________________________,写出有关反应的离子方程式_______________________________________________。18.(14分)小明同学设计了如图所示装置来探究铜跟浓硫酸的反应。先关闭活塞a,加热至烧瓶中不再有气泡产生时,反应停止,此时烧瓶中铜片仍有剩余。再打开活塞a,将气球中的氧气缓缓挤入烧瓶,铜片慢慢消失。(1)请写出上述过程A装置中所涉及的化学反应方程式。______________________________________________;______________________________________。(2)张老师认为实验中B装置设计有误,请你帮助小明在装置中进行修改。(3)B中所收集到的气体既具有氧化性又具有还原性,请写出一个体现其还原性的化学方程式:________________________________________________,为了验证其漂白性,还可将其通入________试液进行观察。(4)装置C中应盛放的试剂为________。

答案解析1.【解析】选B。A项,工业制水泥的原料为石灰石和黏土,制玻璃的原料为纯碱、石灰石和石英,制陶瓷是以黏土为原料,不用石灰石;B项,刚玉的主要成分是氧化铝,红宝石、蓝宝石是含少量不同金属氧化物的优质刚玉;C项,石英、硅石、水晶、玛瑙的主要成分都是SiO2,珍珠的主要成分是碳酸钙;D项,二氧化硅是酸性氧化物,能抗盐酸、浓硫酸、浓硝酸的腐蚀,但不能抗氢氟酸的腐蚀。2.【解析】选A。B项,应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌,直至冷却;C项,浓硫酸能与NH3反应,故不能用浓硫酸干燥NH3;D项,浓硫酸具有吸水性,敞口放置于空气中时会吸收水分使硫酸变稀。3.【解析】选A。A项,N2不是造成温室效应的气体;B项,使用清洁能源能减少SO2的排放量,有助于防止酸雨发生;C项,节能减排能减少CO2的排放量,符合低碳经济的要求;D项,CH4燃烧生成CO2和H2O,属于清洁能源。4.【解析】选D。A→B发生反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O;B→C发生反应Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O;C→D发生反应2NaClO+CO2+H2O====Na2CO3+2HClO;因为酸性H2CO3>HClO,因此不能直接实现HClO向CO2的转化。5.【解析】选D。SO2是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应;SO2具有还原性,能与溴水中的Br2及酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应