高考化学预测卷(新课标Ⅱ卷)2

高考原创化学展望卷【新课标Ⅱ卷】第I卷（选择题）7．化学与生产、生活亲密有关。以下说法正确的选项是（）A．对“地沟油”进行分馏能够获取汽油发动机的燃料B．淀粉、纤维素和蛋白质都属于有机高分子化合物C．从海水中提取物质解决资源欠缺问题，都一定经过化学反响才能实现D．工业上以氯气和澄清石灰水为原料制造漂白粉8．近期在一些地域迸发的埃博拉疫情呈加快延伸之势，已知该病毒对化学药品敏感，使用酒精、84消毒液等均能够达到消毒的目的，以下对于说法中正确的选项是()A．使用酒精、84消毒液进行消毒的化学原理同样，都是利用了它们的氧化性杀死病毒的B．84消毒液的主要成分为次氯酸钠，能够经过氯气与NaOH溶液反响获取C．酒精能够经过淀粉发酵的方法获取，此中淀粉和纤维素化学式均为(C6H10O5)n,两者属于同分异构体D．乙烯在必定条件下也可获取乙醇，该反响的种类为取代反响9．常温下，以下各组离子在指定溶液中必定能大批共存的是（）A．加入KSCN溶液变红色的溶液：+、K+、I－、SO2－NH44B．在pH＝11的溶液中：Na＋、AlO2-、NO3-、S2－、SO32－C．由水电离的c(OH－)=10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Cl－、HCO3－、NO3－D．使甲基橙变红色的溶液：Fe2＋、K＋、SO42－、NO3－10、已知Fe3+、Fe2+、NO3－、NH4+、H+和H2O六种微粒属于一个氧化复原反响中的反响物和生成物。以下表达中不正确的选项是．．．A．复原产物为NH4+B．氧化剂与复原剂的物质的量之比为1∶8C．Fe3+和Fe2+分别属于反响物和生成物D．若把该反响设计为原电池，则负极反响为Fe2+－e-=Fe3+11．元素周期表和元素周期律能够指导人们进行规律性的推断和判断。以下推断或判断不合理的是（）A．若X＋和Y2－的核外电子层构造同样，则原子序数：X>YB．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可知元素的非金属性：Cl>SC．因硅、锗位于金属与非金属的交界处，故都能够做半导体资料D．Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA，故碱性：CsOH>Ba(OH)212．依据下表供给的数据，以下判断正确的选项是（）A．等物质的量的Na2CO3和CH3COOH两种溶液混淆，必定有：B．常温下，已知酸H2A存在以下均衡：;，则NaHA溶液中水的电离程度必定大于纯水中水的电离程度C．同样浓度的CH3COONa和NaClO混淆溶液中各离子浓度大小关系是:c（Na+）>c（ClO-）>cCH3COO-）>c（OH-）>c（H+）D．常温下，在0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加0．1mol/LNaOH的溶液发生反响，当c（CHCOOH）:c3CH3COO-）=5:9时，此时溶液pH=513．已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)H＝－571.6kJmol·－1②2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)H＝－1452kJmol·－1③H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)H＝－57.3kJmol·－1以下说法正确的选项是：（）A．由①知H2(g)的焚烧热为△H=-571.6kJmol·－1B．由①②可知同质量的H2(g)和CH3OH(l)完整焚烧，H2(g)放出的热量多C．反响③为中和反响的反响热，由此可知含1mo1CH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混淆，放出热量为57．3kJD．利用盖斯定律可得：3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l)H＝＋135.9kJmol·－1第II卷（非选择题）必做题共3小题，43分；此外从3个选做题中选择1个作答，共15分26．（16分）．甲、乙、丙、丁四种物质存在转变关系：（1）若甲、乙均为空气主要成分，则丁与水反响的化学方程式为。（2）若甲为常有的固体非金属单质，丙可使品红溶液退色，则丁为

____________。（3）若乙是生活常有金属单质，丙

→丁的离子方程式为

。（4）若丙既能与强酸又能与强碱反响，则丙的化学式为

（任写

1种）。II．必定温度下，容积为

1L

的密闭容器中投入

0.5molPCl

5(g)，存在均衡：

PCl5(g)

PCl3(g)+Cl

2(g)。反应过程中测得部分数据以下表：时间0

n(PCl5)/mol0.5

n(PCl3)/mol0

n(Cl2)/mol0t1

0.45t2

0.1t3

0.4（5）t1时刻，测得反响汲取的热量为

akJ。PCl3(g)与

Cl2(g)反响的热化学反响方程式为

。（6）t2时：v

正

v逆（填“>、”“<或”“=）”。（7）计算该反响的化学均衡常数0.2molPCl3(g)、0.1molCl

K=_____________。同样温度下，改为往容器中投入0.2molPCl5(g)、2(g)，抵达均衡前，PCl5的物质的量将（填“增大”、“减小”、“不变”）。27．（13分）CuCl2常用于颜料、木材防腐等工业，并用作消毒剂、媒染剂、催化剂。工业上用粗制的氧化铜粉末（含杂质FeO和SiO2）来制取无水CuCl2的流程以下：已知：

Fe3+、Fe2+、Cu2+

转变为相应的氢氧化物，开始积淀和积淀完整时的

pH

以下表：离子符号

Fe3+

Fe2+

Cu2+氢氧化物开始积淀时的

pH

2.5

7.0

4.7氢氧化物完整积淀时的

pH

3.2

9.7

6.7（1）第②步反响的离子方程式为

。（2）滤渣

A的成分有

（填化学式），查验滤液

C中的

Fe3+

离子能否除尽的方法是

。（3）第④步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）

、坩埚钳、石棉网、

。需要在氯化氢气流中蒸干制取无水氯化铜的原由是

。（4）称取

30.250g已制得的无水

CuCl2产品（含少许

FeCl3杂质），溶于水中，加入过度的铁粉充分反应后过滤，得

250mL

滤液，量取

25.00mL

滤液于锥形瓶中，用

0.100mol?L-1酸性

KMnO4溶液滴定至终点，耗费

KMnO

4

溶液体积均匀为

46.00mL，则该无水

CuCl2

产品中

CuCl2

的质量分数为（用小数表示，计算结果保存

2位小数）。30．（14

分）氯化铁是常有的水办理剂，工业上制备无水

FeCl3的一种工艺以下：（1）试写出汲取塔中汲取剂Q(FeCl2)反响的离子方程式：。（2）取0.5mL三氯化铁溶液滴入50mL开水中，再煮沸片晌得红褐色透明液体，该过程可用离子方程式表示为___________________________________。（3）六水合氯化铁在水中的溶解度以下：温度/℃01020305080100溶解度(g/100gH2O)74.481.991.8106.8315.1525.8535.7从FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶体的操作步骤是：加入少许盐酸、、、过滤、清洗、干燥。（4）常温下，若溶液的pH控制不妥会使Fe3+积淀，pH＝4时，溶液中c(Fe3+)＝mol·L1。（常温下Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39）。（5）FeCl3的质量分数往常可用碘量法测定：称取mg无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；拿出10.00mL，加入稍过度的KI溶液，充分反响后，滴入淀粉指示剂并用cmol·L―1Na2S2O3溶液滴定用去VmL。（已知：I2232－＝2I－＋S4O62－））＋2SO①滴定终点的现象是：。②样品中氯化铁的质量分数为（用字母m、c、V来表示）。（6）用FeCl3溶液（32%～35%）腐化印刷线路板的废液中含FeCl3、FeCl2和CuCl2。①若用电化学方法使废液重生。阳极反响为：2Fe2+–2e－=2Fe3+阴极反响为：___________________②若用化学方法，回收废液中铜的方法是（用反响式表示并简述操作重点）：______________36．【化学—选修2：化学与技术】(15分)将海水淡化与浓海水资源化联合起来是综合利用海水的重要门路之一。一般是先将海水淡化获取淡水，再从节余的浓海水中经过一系列工艺提取其余产品。回答以下问题：（1）以下改良和优化海水综合利用工艺的假想和做法可行的是（填序号）。①用混凝法获取淡水②提升部分产品的质量③优化提取产品的品种④改良钾、溴、镁的提取工艺（2）采纳“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，并用纯碱汲取。碱汲取溴的主要反响是Br+NaCO+HO→NaBr+NaBrO+NaHCO，汲取1molBr2时，转移的电子数为mol。223233（3）海水提镁的一段工艺流程以以下图：浓海水的主要成分以下：离子Na+Mg2+Cl-42-SO浓度/g/L63.728.8144.646.4该工艺过程中，脱硫阶段主要反响的离子方程式为，产品2的化学式为，1L浓海水最多可获取产品2的质量为g。（4）采纳石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反响的化学方程式为；电解时，如有少许水存在会造成产品镁的耗费，写出有关反响的化学方程式。37．【化学——选修3：物质构造与性质】（15分）当前半导体生产睁开了一场“铜芯片”革命——在硅芯片上用铜取代铝布线，用上获得了打破，用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)生产粗铜，其反响原理以下：

古老的金属铜在现代科技应1）基态铜原子的外头电子层排布为__________________，硫、氧元素对比，第一电离能较大的元素是________(填元素符号)。2）反响①、②中均生成有同样的气体分子，该分子的中心原子杂化种类是________，其立体构造是______________。（3）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验：CuSO4溶液氨水蓝色积淀氨水积淀溶解，得到深蓝色透明溶液。写出蓝色积淀溶于氨水的离子方程式_______________________；深蓝色透明溶液中的阳离子内存在的化学键种类有。（4）铜是第周围期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物拥有宽泛用途，铜晶体中铜原子聚积模型为_____________；铜的某种氧化物晶胞构造以下图，若该晶体的密度为dg/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中铜原子与氧原子之间的距离为________