烷烃 【高效备课精研+知识精讲提升】 高一化学 （人教版2019必修二）

第七章第一节

认识有机化合物第二课时

烷烃新人教版

化学

必修第二册01目录烷烃的物理性质02烷烃的化学性质01一、烷烃的物理性质/it/u=4137884964,1688312958&fm=253&fmt=auto&app=138&f=JPEG?w=500&h=507一、烷烃的物理性质AlkaneFormulaBoilingpoint(℃)Meltingpoint(℃)Density(kg/m3)(at20℃)MethaneCH4－162－1820.656(g)EthzneC2H6－89－1831.26(g)PropaneC3H8－42－1882.01(g)ButaneC4H100－1382.48(g)PentaneC5H1236－130626(l)HexaneC6H1469－95659(l)HeptaneC7H1698－91684(l)OctaneC8H18126－57703(l)NonaneC9H20151－54718(l)DecaneC10H22174－30730(l)UndecaneC11H24196－26740(l)DodecaneC12H26216－10749(l)PentadecaneC15H3227010769(l)HexadecaneC16H3428718773(l)HeptadecaneC17H3630322777(s)IcosaneC20H4234337789(s)TriacontaneC30H6245066810(s)TetracontaneC40H8252582817(s)PentacontaneC50H10257591824(s)HexacontaneC60H122625100829(s)随着分子中碳原子数的递增，呈现规律性变化，熔沸点逐渐

，密度逐渐

，常温下的存在状态，________________________。升高增大气态逐渐过渡到液态、固态/it/u=4137884964,1688312958&fm=253&fmt=auto&app=138&f=JPEG?w=500&h=507一、烷烃的物理性质AlkaneFormulaBoilingpoint(℃)Meltingpoint(℃)Density(kg/m3)(at20℃)MethaneCH4－162－1820.656(g)EthzneC2H6－89－1831.26(g)PropaneC3H8－42－1882.01(g)ButaneC4H100－1382.48(g)PentaneC5H1236－130626(l)HexaneC6H1469－95659(l)HeptaneC7H1698－91684(l)OctaneC8H18126－57703(l)NonaneC9H20151－54718(l)DecaneC10H22174－30730(l)UndecaneC11H24196－26740(l)DodecaneC12H26216－10749(l)PentadecaneC15H3227010769(l)HexadecaneC16H3428718773(l)HeptadecaneC17H3630322777(s)IcosaneC20H4234337789(s)TriacontaneC30H6245066810(s)TetracontaneC40H8252582817(s)PentacontaneC50H10257591824(s)HexacontaneC60H122625100829(s)②常温下烷烃的存在状态：C1～C4为气态；C5～C16为液态;C17以上为固态。ρH2O=1g/cm3=1000kg/m3①所有烷烃均难溶于水，密度均小于水。/it/u=4137884964,1688312958&fm=253&fmt=auto&app=138&f=JPEG?w=500&h=507一、烷烃的物理性质烷烃物理性质递变规律

烷烃，随着碳原子数的递增，熔点、沸点逐渐升高、密度逐渐增大，且小于水。均难溶于水。常温下烷烃的存在状态：C1～C4为气态；C5～C16为液态;C17以上为固态。同分异构体的熔点沸点规律：支链越多，熔点沸点越低。01二、烷烃的化学性质二、烷烃的化学性质

在通常情况下，烷烃比较稳定，与强酸、强碱或高锰酸钾等强氧化剂不发生反应。但物质的稳定性是相对的，在特定条件下，烷烃也会发生某些反应。二、烷烃的化学性质以甲烷为例

煤矿中的爆炸事故多与甲烷气体爆炸有关。为了保证安全生产，必须采取通风、严禁烟火等措施。1.氧化反应

CH4爆炸极限：5%~15.4%1.点燃甲烷前必须验纯，否则会爆炸。2.有机反应方程式中用“→”不用“＝”燃烧二、烷烃的化学性质

烷烃都能燃烧。烷烃燃烧通式：_____________________________________1.氧化反应

燃料甲烷丙烷石蜡煤油丁烷燃烧二、烷烃的化学性质二、烷烃的化学性质A装置：试管内气体颜色逐渐变浅；试管内壁有油状液体出现，试管中有少量白雾，试管内液面上升，水槽内有固体析出B装置：无明显现象漫散光CH4和Cl2饱和食盐水AB饱和食盐水CH4和Cl2铝箔二、烷烃的化学性质(一氯甲烷)分子式

状态（STP）水溶性一氯甲烷的形成CH3Cl气态（g）CH4+Cl2CH3Cl+HCl光分子式状态（STP）水溶性二氯甲烷的形成CH2Cl2液态（l）Cl—Cl+光ClH+CHHHHCHHHCl

(二氯甲烷)CH3Cl+Cl2

CH2Cl2+HCl光Cl—Cl+光ClH+CClHHHCClHHCl难溶于水难溶于水二、烷烃的化学性质三氯甲烷的形成四氯甲烷的形成

(三氯甲烷)俗称分子式状态（STP）水溶性CHCl3液态（l）CH2Cl2

+Cl2

CHCl3

+HCl光Cl—Cl+光ClH+CHClClHCHClClCl氯仿别名分子式状态（STP）水溶性CCl4液态（l）

(四氯甲烷)CHCl3

+Cl2

CCl4+HCl光Cl—Cl+光ClH+CClClClHCClClClCl四氯化碳难溶于水难溶于水二、烷烃的化学性质CH4+Cl2CH3Cl+HCl光

有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应叫做取代反应2.取代反应

CH3Cl+Cl2

CH2Cl2+HCl光CH2Cl2

+Cl2

CHCl3

+HCl光CHCl3

+Cl2

CCl4+HCl光二、烷烃的化学性质

有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应叫做取代反应2.取代反应

（2）每一种取代的总反应式书写：

找规律，取代几个氯原子，需要几个氯分子（1）取代反应的特点是“上一下一，有进有出”，类似无机反应中的复分解反应，注意在书写化学方程式时，防止漏写产物中的小分子。易错警示二、烷烃的化学性质甲烷与氯气的取代反应归纳反应物反应条件生成物反应特点连锁反应数量关系2.取代反应

甲烷与氯气(不能用氯水，需纯卤素单质）漫散光照射(不用太阳光直射，以防爆炸)甲烷与氯气反应生成四种有机产物：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和无机物HCl，其中HCl的产量最多（产物复杂）甲烷中的氢原子被氯原子逐步取代，各步反应同时进行，即第一步反应一旦开始，后续反应立即进行每取代1mol氢原子，消耗1molCl2，生成1mol

HCl二、烷烃的化学性质

烷烃在较高温度下会发生分解。这个性质常被应用于石油化工和天然气化工生产中，从烷烃可得到一系列重要的化工基本原料和燃料。3.分解

在隔绝空气并加热至1000℃的高温下，甲烷分解CH4

C+2H2高温合成氨、汽油的原料橡胶工业的原料课堂检测内容内容内容P4具有正四面体结构，PCl5中P—Cl键的键能为ckJ/mol，PCl3中P—Cl键的键能为1．2ckJ/mol。下列叙述正确的是()A．P—P键的键能大于P—Cl键的键能B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(s)的反应热ΔHC．Cl—Cl键的键能为kJ/molD．P—P键的键能为kJ/mol课堂检测D1.下列关于烷烃性质的叙述正确的是(

)A．烷烃的沸点随碳原子数增加而逐渐降低B．烷烃易被酸性高锰酸钾溶液氧化C．在光照条件下，烷烃会发生分解D．烷烃的取代反应很难得到纯净的产物内容内容内容10．下列反应属于放热反应的是A．煅烧石灰石制生石灰 B．煤的气化制水煤气课堂检测D2.将体积比为1∶4的甲烷与氯气混合于一集气瓶中，加盖后置于光亮处，下列有关此实验的现象和结论叙述不正确的是(

)A．产物中只有四氯化碳分子是正四面体结构B．瓶中气体的黄绿色逐渐变浅，瓶内壁有油状液滴形成C．若日光直射，可能发生爆炸D．生成物只有CCl4、HCl内容内容内容P4具有正四面体结构，PCl5中P—Cl键的键能为ckJ/mol，PCl3中P—Cl键的键能为1．2ckJ/mol。下列叙述正确的是()A．P—P键的键能大于P—Cl键的键能B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(s)的反应热ΔHC．Cl—Cl键的键能为kJ/molD．P—P键的键能为kJ/mol课堂检测C3.在标准状况下，22.4LCH4与氯气在光照下发生取代反应，待反应完全后，测得四种有机取代物的物质的量相等，则消耗的氯气为(

)A．1.25mol B．2molC．2.5mol D．4mol内容内容内容P4具有正四面体结构，PCl5中P—Cl键的键能为ckJ/mol，PCl3中P—Cl键的键能为1．2ckJ/mol。下列叙述正确的是()A．P—P键的键能大于P—Cl键的键能B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(s)的反应热ΔHC．Cl—Cl键的键能为kJ/molD．P—P键的键能为kJ/mol课堂检测C4