2021-2022学年河南省洛阳市窑头中学高三化学测试题含解析

2021-2022学年河南省洛阳市窑头中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述中正确的是：①金属钠不能与NaOH溶液反应；②液溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯；③溴化银具有感光性，碘化银不具感光性；④某溶液与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水；⑤氟气能与氯化钠水溶液反应生成HF和O2；⑥氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂。A.①③⑤

B.②④⑥

C.②⑤⑥

D.①③④参考答案：C略2.下列有关物质的性质或应用的说法正确的是A．一定条件下，镁和铁的单质与水反应都有氢气生成B．二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品加工中大量使用C．二氧化硅是半导体材料，可将太阳能直接转化为电能D．二氧化锰有较强的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂参考答案：A略3.如图为元素周期表短周期的一部分，Z原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1．下列叙述错误的是（）R

WX

YZA．R、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强B．R、W和氢三种元素形成的阴离子有2种以上C．RY2分子中每个原子的最外层均为8电子结构D．X和Z氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱参考答案：D【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】由图为元素周期表短周期的一部分，可知Z位于第三周期，Z原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，则n=3，最外层电子数为7，Z为Cl，结合元素在周期表的位置可知，X为F，W为O，Y为S，R为C，以此来解答．【解答】解：由上述分析可知，X为F，Y为S，Z为Cl，W为O，R为C，A．非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则R、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强，故A正确；B．R、W和氢三种元素形成的阴离子有HCO3﹣、HCOO﹣、CH3COO﹣等，故B正确；C．RY2分子与二氧化碳结构相似，结构式为S=C=S，每个原子的最外层均为8电子结构，故C正确；D．非金属性F＞Cl，则X和Z氢化物的热稳定性减弱，而X和Z氢化物的还原性增强，故D错误；故选D．【点评】本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、原子结构来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．4.已知：4NH3(g)+5O2(g)

4NO(g)+6H2O(g)；ΔH=-1025KJ/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是（

）参考答案：C略5.Fe、CO、CuO、NaOH溶液、Na2CO3溶液、Ba(OH)2溶液、稀H2SO4七种物质，在常温下两种物质间能发生的化学反应有A．4个

B．5个

C．6个

D．7个参考答案：D6.在室温下，发生下列几种反应：①16H＋＋10Z－＋2XO4－===2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－③2B－＋Z2===B2＋2Z－根据上述反应，判断下列结论错误的是

()A．溶液中可发生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－B．Z2在①、③反应中作还原剂C．氧化性强弱的顺序为：XO4－>Z2>B2>A3＋D．X2＋是XO4－的还原产物参考答案：B略7.（2004·上海卷）10.有关晶体的下列说法中正确的是（

）A.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B.原子晶体中共价键越强，熔点越高C.冰融化时水分子中共价键发生断裂D.氯化钠熔化时离子键未被破坏参考答案：B

略8.在右下图的实验装置中，从实验开始过一段时间，对看到的现象叙述不正确的是（）A．苹果块会干瘪

B．胆矾晶体表面有“白斑”C．小试管内有晶体析出D．pH试纸变红参考答案：答案：D9.下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是选项离子要求AK+、A1O2-、Cl-、MnO4－c（K+）＜c（Cl-）BFe3+、NO3-、I-、HCO3-逐滴滴加盐酸立即有气体产生CNa+、Cu2+、Cl-、SO42-逐滴滴加浓氨水先有沉淀产生，后沉淀消失DNH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH滴加NaOH浓溶液立刻有气体产生参考答案：C略10.可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是(

)A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2+2H2O+4e－===4OH－B．以NaOH溶液为电解液时，负极区域的现象：先生成白色沉淀后逐渐溶解C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极参考答案：A略11.下列物质的溶液中通入过量的CO2，有沉淀的是

A．CaCl2

B．NaAlO2

C．Ca(ClO)2

D．C2H5ONa参考答案：B略12.最近，持续三个月之久的泰国水灾引起了全世界的关注，这场泰国历史上最大的洪水灾害已经造成了356人死亡，900万人受灾，经济损失严重。“84消毒液”、明矾等是灾后居民日常生活中经常使用的物质，已知“84消毒液”中有效成分NaClO，下列有关说法正确的是

（

）A．7.45gNaClO中含有6.02×1022个NaClO分子B．1.00molNaClO中所有ClO-的电子总数为26×6.02×1023C．1L2mol/L明矾经水解可得到氢氧化铝胶体粒子数目为2×6.02×1023D．将2.00mol明矾完全溶于1.00L水中，得到溶液的物质的量浓度为2mol/L参考答案：BNaClO是离子化合物，不存在分子，A错；一个氢氧化铝胶体粒子包含多个氢氧化铝分子，故1L2mol/L明矾经水解可得到氢氧化铝胶体粒子数目小于2NA，C错；D项1.00L是溶剂的体积，不是溶液的体积，故得到溶液的物质的量浓度不是2mol/L，D错。13.有一无色溶液，可能含有K+、A13+、Mg2+、NH4+、Cl－、SO42－、HCO3－、MnO4－中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是()A.肯定有A13+、Mg2+、Cl－

B.肯定有A13+、Mg2+、NH4+C.肯定有K+、HCO3－、MnO4－

D.肯定有A13+、Mg2+、SO42－参考答案：D略14.下列说法正确的是

（

）A.等质量的两份铝，分别和含nmolHCl和nmolNaOH溶液反应，放出的气体的体积一定是NaOH溶液的多B.向饱和食盐水中先通足量CO2气体，再通入足量NH3，会析出NaHCO3晶体C.使用一定的催化剂可将汽车尾气中的CO和NO转化成CO2和N2D.将一定质量不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，铝的质量分数越小，放出的H2越多参考答案：C略15.如图所示，向A中充入1

molX和1

molY，向B中充入2

molX和2

molY，起始VA＝VB＝aL，在相同温度和有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应X(g)＋Y(g)2N(g)＋W(g)ΔH＞0，达到平衡时，v′A＝1.2aL，则下列说法错误的是

()A．反应开始时，B容器中化学反应速率快B．A容器中X的转化率为40%，且比B中X的转化率大C．打开K一段时间，达到新平衡时，A的体积为1.6aL(边通管中气体体积不计)D．打开K达新平衡后，升高B容器温度，A容器体积会增大参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.回答下列问题：（1）硫酸铵在农业生产中的用途是____________，写出利用该流程制备的化学方程式：____________________________________________________________________。（2）操作a和b应分别通入__________（填序号），选择该选项操作的理由是

。A．足量CO2、适量NH3

B．足量NH3、适量CO2C．适量CO2、足量NH3

D．适量NH3、足量CO2（3）判断操作b通入的气体是适量还是过量的简单实验方法是__________________________________________________________________________________________。（4）上述流程中，可以循环使用的物质是_____________、____________（写化学式）。（5）提纯滤液以获得(NH4)2SO4晶体，必要的操作步骤是____________。A．蒸干

B．蒸发

C．冷却结晶

D．过滤（6）上述生成流程中，有关NH3的作用及说明正确的是______________。A．提供制备所需的氮元素

B．增大CO32－的浓度促进反应发生

C．作反应的催化剂

D．生产１mol(NH4)2SO4，至少消耗２molNH3

参考答案：答案：(1)肥料（1分）

CaSO4+2NH3+CO2+H2O→CaCO3+(NH4)2SO4（2分）

(2)B，由于二氧化碳溶解度较小，所以先使氨气饱和，便于生成更多的产品，通入适量二氧化碳，使产物中不生成碳酸氢钙，便于产品分离。（各1分）

(3)取少量滤液至试管中，加入少量NaOH溶液，无浑浊出现，则操作b通入的气体是适量的，反之是过量的。（1分）

(4)CO2、NH3

（各1分）

(5)BCD（2分）

(6)ABD（2分）

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.1．写出下列反应式中A～D的结构式：提示：药物合成中常见如下反应：2．写出下列反应式中E～I的结构式：

参考答案：⒈A～D每个结构式各占1分，共4分。2．（共5分）E～I每个结构式各占1分，共5分，I格氏试剂和加热各占0.5分18.工业上利用铬铁矿(FeOCr2O3)冶炼铬的工艺流程如下：(l)实验室焙烧铬铁矿可选用的装置是__________（填序号）。

(2)完成下列化学方程式（在横线上填写物质的化学式及计量数）：

____________

(3)操作I包括过滤与洗涤，简述实验室中洗涤沉淀的操作：_____________________________________________________________________________________________。

(4)Cr(0H)3和Al(OH)3类似，也是两性氢氧化物，写出Cr(OH)3溶于浓氢氧化钠溶液的离子方程式_________________________________________。

(5)由Cr2O3冶炼Cr的化学方程式为____________________________。

(6)目前有一种采用以铬酸钠(Na2CrO4)为原料，用电化学法制备重铬酸钠(Na2Cr2O7)的实验装置如下图所示（已知：）。

①写出阴极的电极反应式为________________________________________。

②电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na＋物质的量由amol变为bmol，则此时铬酸钠的转化率为______________________。参考答案：（1）d（2分，大写字母不得分）

（2）2OH-（2分，计量数写错、化学式写错均不得分）（3）将蒸馏水沿玻璃棒慢慢倒入漏斗中浸没沉淀（1分），待水流尽后，再重复操作2~3次（1分）

(共2分，合理答案即可)（4）Cr(OH)3+OH-=CrO2-+2H2O（2分，化学式写错、不配平均不得分，写化学方程式不得分）（5）Cr2O3+2Al2Cr+Al2O3

（2分，不写反应条件不扣分，化学式写错、不配平不得分）（6）①2H++2e-=H2↑（或2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑）（2分，化学式写错、不配平均不得分）(2分)②×100%

(2分，合