导学案：物质的转化

物质的转化（第一课时）知识点非金属单质与其化合物的转化规律：H2H2OO2非金属单质→非金属氧化物→酸例题剖析例1：水煤气的主要成分是H2、CO、N2、CO2和水蒸气，把该混合气体依次通入足量的烧碱溶液，灼热的氧化铜，澄清的石灰水和浓硫酸，最后剩余的气体是____.分析：考查学生利用物质之间相互反应及其特性而除掉气体.答案N2例2：石灰浆抹墙壁，为加速墙壁硬化，常在室内放一个炭火盒，其原理为（用化学方程式表示）：① ；② 。 分析：石灰浆的主要成分是氢氧化钙，炭火盆中的木炭燃烧时生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应，生成碳酸钙，碳酸钙是难溶于水的固体，墙壁就变坚硬了。由于在室内放了炭火盆，可以使二氧化碳的量增多，从而加快了石灰浆变成碳酸钙的速率，所以可以加速墙壁硬化。答案：反应过程的化学方程式如下：①C+O2=CO2；②CO2+Ca(OH)2==CaCO3+H2O基础过关1、图是小庆同学归纳的几种含钙化合物的知识网络圈，请根据该图回答(1)属于碱的是(2)可作食品干燥剂的是。(3)写出图中涉及的任意一个化学反应方程式。答案：(1)Ca(OH)22分(2)CaO(3)CaO＋H2O==Ca(OH)22、干粉灭火器是利用压缩的二氧化碳吹出白色干粉来灭火。这种灭火器可用来扑灭油、气等燃烧引起的失火。其中干粉的主要成分是碳酸氢钠.它受热后生成苏打、水和一种参与植物光合作用的气体。请根据以上信息回答：(1)碳酸氢钠的性质有(2)灭火时碳酸氢钠发生反应的化学方程式为(3)该反应的基本反应类型是反应。答案：(1)白色固体(或白色粉末或白色粉末状固体)、受热能分解(受热易分解)(2)2NaHCO3△Na2CO3＋H2O＋CO2↑(3)分解3、(1)化学与我们的生活息息相关。请从：A.二氧化硫B.二氧化碳C.氢氧化钠D.碳酸氢钠E.水F.酒精G.石油H.煤八种物质中选择适当的字母序号填空：①治疗胃酸过多的药剂是②被誉为“工业的血液”的是③能产生温室效应的气体是④最常见的溶剂是(2)物质的组成与结构决定物质的性质。试分析导致下列两组物质性质不同的原因。①金刚石和石墨性质不同是由于不同；②生铁和钢的性质不同是由于不同答案：⑴①D②G③B④E⑵①碳原子的排列②含碳量能力提高1、右图表示的是物质A-H相互间的关系(“→”表示物质间的转化关系，“——”表示两端的物质能发生化学反应)。A、C都是单质，气体C常用于灭火，F是一种蓝色溶液，可用于配制农药波尔多液。请你回答：(1)C的化学式，H可能是；(2)写出标号①、②、③、④的化学方程式：①；②；③；④。答案：(1)CO2HCl等(合理即可)(2)①2C+O2点燃2CO②2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O③Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH④Fe+CuSO4=Cu+FeSO4尾气处理澄清石灰水CD混合气体尾气处理澄清石灰水CD混合气体AB请回答下列问题:(1)A装置中的试剂是(写名称,下同),B装置中的试剂是;(2)证明原混合气体中CO2存在的实验现象是；证明原混合气体中CO存在的实验现象是；(3)如果没有B装置,对实验结果有何影响?。答案：(1)澄清石灰水氢氧化钠溶液(2)A中澄清石灰水变浑浊;C中黑色粉末变红,D中澄清石灰水变浑浊(3)没有B装置,无法除掉CO2,从而无法判断原混合气体中是否含有CO气体3、李洋同学在实验室用木炭和氧化铜两种黑色粉末在高温下反应制取单质铜，反应的化学方程式为：C+2CuO高温2Cu+CO2↑他联想到单质碳的一些化学性质，认为在该实验中还可能会有CO产生。查阅资料：CO气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色。实验验证：(1)当然A处酒精灯，数分钟后发现试管中的黑色固体物质变红，该红色物质是_____；(2)装置B中发生的实验现象是____________________________________，该反应的化学方程式是________________________________________________；(3)C装置中湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色，说明有气体生成，证明李洋同学是判断是正确的。实验反思：(4)李洋同学对CO产生的原因进行了分析：①原因一：木炭和氧化铜在高温条件下直接发生反出产生CO；②原因二：反应C+2CuO高温2Cu+CO2↑中的一种产物和反应物木炭又发生了新的化学反应，产生了CO；③原因三：……请你从原因一、原因二中选择其一，用化学方程式表示存在此原因的化学反应原理：__________________________________________。(5)在设计装置时还要考虑环保因素，因此要在装置C处添加______________装置。答案：(1)Cu或铜(2)石灰水变浑浊Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(3)CO(4)C+CuO高温Cu+CO↑或CO2+C高温2CO(5)尾气处理或点燃尾气或尾气收集中考在线1、(2022广东揭阳市)联合国气候变化框架公约《京都议定书》要求发达国家限制CO2，通过作用将CO2等温室气体排放量，以控制日趋严重的温室效应。(1)绿色植物通过作用吸收CO2，通过作用将CO2释放到大气中。(2)科学家采取“组合转化”技术，将CO2和H2以一定比例混合，在一定条件下反应，生成一种重要的化工原料和水。请在括号中填写该化工原料的化学式：2CO2+6H2==1()+4H2O(3)为了减慢大气中CO2含量的增加，以下建议可行的是(填序号)。①开发太阳能、水能、风能、地热等新能源；②禁止使用煤、石油、天然气等矿物燃料；③大量植树造林，禁止乱砍滥伐。答案：(1)光合呼吸系统(2)C2H4(3)①2、（2022江西）用木炭还原氧化铜的实验如下图。(1)酒精灯加灯罩的目的；(2)刚开始预热，试管②中立即产生气泡，但石灰水不变浑浊，原因是；(3)继续加热，观察到石灰水逐渐变浑浊，黑色粉末中出现红色物质。请你写出带点部分的化学方程式：、；(4)停止加热时，应先将导管从试管②中撤出，并用弹簧夹夹紧橡皮管，待试管①冷却后再把试管里的粉末倒出。这样操作的原因是。答案：(1)提高酒精灯火焰的温度。(2)开始排出的是试管内的空气(3)C+2CuO高温2Cu+CO2；CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O3、某同学设计右图所示的实验装置,进行一氧化碳还原氧化铜的实验。试回答:(l)该装置存在的一个主要问题是，你的改进方法是，(2)实验开始时,是先给氧化铜加热,还是先通人一氧化碳?，(3)实验过程中,图中A处能观察到的实验现象是。发生反应的化学方程式为。B处观察到的实验现象是。(4)实验过程中,一氧化碳和氧化铜反应不仅能生成铜,还可能生成中间产物氧化亚铜(化学式为Cu2O)。如果要对反应后A处残留固体的组成进行探究,试猜想残留固体的组成有哪几种可能?。答案：(1)缺少尾气的处理装置,而把一氧化碳直接排放到空气中了。在出气口处添加一燃着的酒精灯,把未反应的一氧化碳燃烧掉。(2)先通入一氧化碳(3)黑色的固体逐渐变成亮红色的固体CuO+CO==Cu+CO2澄清的石灰水:变浑浊(4)全部为铜;铜和氧化铜的混合物;铜和氧化亚铜的混合物;氧化铜、氧化亚铜的混合物;铜、氧化铜和氧化亚铜的混合物。新课预告金属单质与其化学物的转化是下一课时学习的重点。物质的转化（第二课时）知识点1、金属单质与其化合物的转化规律：（1）金属单质+氧气→金属氧化物+水→碱(只有4种：CaONa2OK2OBaO)（2）金属氧化物+氢气/一氧化碳/炭→金属单质2、自然界中仅有少量金属是以单质（游离态）形式存在；大多数都是以化合物（化合态）形式存在。而最常用的方法就是从金属氧化物中夺取氧元素。例题剖析例1：向下列各组物质中加水，混合，搅拌，待充分反应后过滤，滤纸上留下两种金属单质的是（）（A）CuSO4（过量）、Al、Na2SO4（B）Fe（过量）、Cu(NO3)2、AgNO3（C）Zn（过量）、KNO3、AgNO3（D）Cu（过量）、FESO4、H2SO4（2022年常州中考题）分析：（A）中CuSO4过量，Al可全部反应完，滤纸上只有Cu。（B）中滤纸上留有多余的Fe和被置换出的Cu、Ag三种金属单质。（C）中Zn不与KNO3反应，滤纸上有多余的Zn和置换出的Al。（D）滤纸上只有Cu一种金属。答案：C。基础过关1、“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝质易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（）Ａ．有机物Ｂ．金属或合金Ｃ．氧化物Ｄ．盐2、赤铁矿能用来炼铁的主要成分是三氧化二铁，其余都是杂质，现有纯度为80%的赤铁矿200吨，问含杂质多少？可炼出多少吨铁？3、以铜为主要原料生产硫酸铜的方法主要有以下三种：方法一：铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜，同时生成二氧化硫和水；方法二：将铜加热转化为氧化铜，然后利用氧化铜和硫酸反应制取硫酸铜；方法三：将铜和氯气在加热条件下反应生成氯化铜，然后将氯化铜与氢氧化钠反应，生成氢氧化铜和氯化钠，最后利用氢氧化铜和硫酸反应制取硫酸铜。（1）写出以上每种方法有关的化学方程式方法一：方法二：方法三：（2）请你从原料的利用率和产生的污染方面进行分析，哪种方法符合“绿色工艺”要求？为什么？答案：1、B2、40吨，112吨。3、(1)方法一：Cu+2H2SO4═══CuSO4+2H2O+SO2↑△△方法二：2Cu+O2═══2CuOCuO+H2SO4═══CuSO4+H2O△△方法三：Cu+Cl2═══CuCl2CuCl2+2NaOH═══Cu(OH)2↓+2NaClCu(OH)2+H2SO4═══CuSO4+2H2O(2)方法二，因为此种方法能充分利用原料，而且无污染物产生。能力提高1、某化工厂排出的废液中含有AgNO3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2三种物质。为了分离并回收金属银和铜,科学课外小组的同学设计了如下实验方案：根据这个实验方案你认为：

固体X是,固体Y是,滤液B是。答案：固体X是Ag，固体Y是Cu,滤液B中有Fe(NO3)2和Zn(NO3)22、某市有一家化工厂，处理含铜垃圾的生产流程如下：试写出上述生产流程中跟提取铜直接有关的①②④3个反应的化学方程式：①②答案：①2Cu+O2═══2CuO②CuO+H2SO4═══CuSO4+H2O③Fe+CuSO4═══FeSO4+Cu3、人类的生产生活离不开金属，下列三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝。(1)金属大规模被使用的先后顺序跟_____________(填序号)选项关系最大。①地壳中金属元素的含量；②金属的导电性；③金属的活动性。(2)为探究锰与铁的金属活动性，在相同温度下，取大小相同、表面光亮的两种金属薄片，分别投入等体积、等溶质质量分数的足量稀盐酸中(反应中Mn显+2价)，请回答：金属铁锰与盐酸反应现象放出气泡速率缓慢放出气泡速率较快结论活动性铁__________(填“＞”“＜”)锰除了比较与酸反应产生气体速率的快慢，请你再举出一种可比较这二种金属活动性强弱的方法(写出所需药品即可)：_____________和___________。(3)将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的镁和铁，待反应停止后，请判断：①若天平仍保持平衡，烧杯中一定没有剩余的物质是____________；②若天平失去平衡，则指针一定偏向放_____________的一边。答案：(1)③(2)＜金属锰的薄片氯化亚铁(3)盐酸铁中考在线1、(2022徐州市)颗粒达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称“纳米铁”。实验室制备的方法是：以高纯氮气作保护气，在高温条件下用H2和FeCl2发生置换反应，生成“纳米铁”。请回答以下问题：(1)写出生成“纳米铁”的化学方程式__________________________________________。(2)反应中需要保护气的原因是。(3)某化学探究小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：①将大小一样的铁片和镁片分别加入到溶质质量分数相同的稀盐酸中；②将铜片加入到硝酸汞溶液中，铜片上出现银白色物质；③将金属片A加入到溶液B中。根据实验①判断出镁的金属活动性比铁强，依据的现象是；根据实验②的现象得出的结论是；要通过实验③得出铁和铜的金属活动性顺序，那么，如果B是硫酸铜溶液，则金属A是，如果A是铜，则溶液B是。2、(2022盐城市)一化学兴趣小组对某生铁样品中铁的质量分数进行探究。请按要求完成下列探究报告。[实验目的]测定某生铁样品中单质铁的质量分数。[资料支撑]生铁中除铁外，还含有碳、硅、锰、磷和硫等元素。碳在生铁中以两种形态存在，一种是游离碳(石墨)，另一种是化合碳(如Fe3C等)；硅、锰、磷、硫存在形式较为复杂；这些物质通常都[实验方案]生铁样品与过量的稀硫酸反应，测定反应前后可称量物质的质量差。[实验过程](1)取一只烧杯，称得其质量为70.4g，加入一定量生铁样品碎屑，称得烧杯和样品的总质量为102(2)向盛有生铁样品的烧杯中加入稀硫酸，边加边搅拌，直到烧杯中不再产生气泡，再加入少量稀硫酸以确保过量，测得共用去稀硫酸247.(3)静置，称量。称得烧杯和剩余物质的总质量为348.[数据处理]计算该生铁样品中单质铁的质量分数：____________[交流讨论](1)实验称量时称量物应放在托盘天平的______盘(选填“左”或“右”)；(2)实验过程中稀硫酸要过量的原因是______________________________；(3)经质检部门精确测定，该样品中铁元素的总含量为%。假设没有与硫酸反应的铁都以Fe3C形式存在，则样品中Fe3答案：1、(1)FeCl2+H2高温Fe+2HCl(2)防止铁在高温下与氧气反应(3)镁片与盐酸反应比铁片与盐酸反应剧烈；铜比汞的金属活动性强；铁；盐酸等2、[数据处理]解：生成H2的质量：102.4g+247.3g-348.7g=1.0g设生铁样品中含铁的质量为x。Fe+H2SO4FeSO4+H2↑562x1.0g生铁样品中铁单质的质量分数为%=%答：生铁样品中铁单质的质量分数是%。[交流讨论]⑴左⑵确保生铁样品中铁单质与稀硫酸完全反应⑶%新课预告在学习了单质与化合物的相互转化之后，下一课时，我们将综合地学习化合物之间的相互转化。物质的转化（第三课时）知识点各物质间相互反应图（１）此关系可归纳为“两纵两边四横线，两组相交对角线，纵向物质可转化，横向作用可成盐。”四条横线和两组交叉线及两条边线表示了十大成盐关系。其中两条边线的成盐是置换反应，四条横线恰好是矛盾的双方，交叉成的反应是酸、碱、盐及氧化物的性质。（２）各类物质关系图的应用（a）可以看出各类物质的相互转变关系，此类关系即图中的“两边关系”。（b）可以看出各类物质的主要化学性质。图中的反应就是从“八圈”出来的箭头。如碱这个圈中有三个指出来的箭头，就说明碱的主要化学性质有三条。（c）可以推导出制取某物质的可能途径。即“八圈”和“七方”的箭头指入部分。具体可看出碱有两种制法，酸有三种制法，盐有十种制法。应该注意的是以上三个方向并不是孤立的，而是有着密切联系，如金属氧化物→碱，表示金属氧化物可以转变成碱（可溶性碱）；也可以看成是金属氧化物的一种化学性质，而对应于碱来说，则是碱的一种制取途径。另外，各类物质的相互关系是在一定条件下的一般规律，切不可生搬硬套，具体应用时要引起注意。例题剖析例1：氧化物、酸、碱、盐相互之间的关系是初中科学中重要学习内容之一。现有如下所示的转换关系：请写出A物质的化学式__________，G物质的化学式_________________。分析：这是一道典型的推断题，解答这一类题目的关键是能找到“突破口”——些富有“特色”的现象。在本题中，第一个突破口应为E，因为在初中阶段，只有氢氧化铜为蓝色沉淀，所以可以确定E即为氢氧化铜，由此还能得出C为一种铜盐；本题的第二个突破口应为G，因为在初中阶段，只有两种沉淀不溶于酸，即为硫酸钡和氯化银，所以G应是以上两种沉淀中的其中一种。根据质量守恒定律，在D与BaCl2的反应中，C应得到BaCl2中的Cl－(因为如果得到Ba2＋，则将使C中有两种阳离子而发生矛盾)，从以上分析可知，C即为CuCl2，而G即为BaS04；本题的第三个突破口应为Cu0，因为它是一种难溶于水的金属氧化物，根据常见无机物之间的关系，它除了可以与还原性的物质反应之外，第二条性质便是与酸反应，因此C为CuCl2，则A即为HCl。答案：HClBaS04例2：长途运输鱼苗时，人们常在水中加人少量过氧化钙(Ca02)固体。甲、乙两位同学发现往水中投入过氧化钙时产生气泡。(1)提出问题：当把过氧化钙投入足量水中时，最终会生成什么物质呢?(2)进行猜想：甲同学认为生成氧化钙和氧气；乙同学认为生成氢氧化钙和氧气。你认为_________同学的猜想是错误的，其理由是_____________________________。(3)设计实验方案：请设计一个实验方案来验证另一个同学的猜想是正确的，并填入下表空格中。实验步骤及操作方法预期的实验现象结论步骤l：取少量过氧化钙放入试管中，加足量水，有氧气生成步骤2：(4)拓展：运输鱼苗时，在水中加入少量过氧化钙的主要目的是____________________。分析：本题是一题综合探究题，其中涉及到质量守恒定律、常见无机物之间的关系、实验设计与操作。在判断过氧化钙与水反应的产物这个问题上，我们可以用两种方法来解答。因为根据化学反应前后元素种类不会改变的原则，反应物中有Ca、O、H三种元素，产物中也应含有三种元素，所以甲同学是错误的；另外，如果生成氧化钙。氧化钙也将与水反应生成氢氧化钙，最终产物不可能是氧化钙。检验氧气一般用带火星的木条，因为氧气能使木条复燃；而二氧化碳一般用澄清石灰水来检验。答案：(2)甲见上述分析(3)步骤l然后将带火星的木条放在试管口木条复燃或火星更明亮步骤步骤2向反应后的溶液中通人二氧化碳气体出现浑浊有氢氧化钙(合理答案均可)(4)增大水中氧气含量⑦铁⑦铁②①H2氯化物④△⑥ABECD稀硫酸③⑤碱1、物质A可发生如图所表示的反应：写出相应物质的化学式和类别：ABCDE化学式CuCuCl2类别碱氧化物盐答案：A、单质，B、盐，C、Cu(OH)2,D、CuO，E、CuSO42、对知识的比较归纳是学习化学的重要方法。现有以下三个化学方程式：△△高温①H2CO3H2O+CO2↑高温②CaCO3CaO+CO2↑△③Ca2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑△通过比较发现：（1）它们有许多相似之处，请写出其中的两条：；。（2）它们也有许多不同，请指出其中一个化学方程式与另外两个的不同之处：（答一条即可）。答案：⑴都是分解反应，生成物中都有二氧化碳。⑵③的生成物有三种物质而①②只有两种物质。3、下列各组物质的溶液中，仅用组内的物质就能相互区别开来的是（C）（A）NaOH、MgSO4、BaCl2、KOH（B）NaOH、Na2SO4、BaCl2、Na2CO3（C）NaOH、KNO3、FeCl3、HCl（D）NaCl、AgNO3、KCl、NaNO34、小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下的办法：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。请计算：序号加入稀盐酸质量（g）剩余固体质量（g）第1次10第2次10m第3次10第4次10⑴8g的石灰石样品中含有杂质多少克？⑵样品中碳酸钙的质量分数是多少？⑶上表中m的数值应为多少？⑷要得到280kg的CaO，需要质量分数为80%的石灰石多少千克？答案：⑴1.2g⑵85%⑶3⑷625kg能力提高1、某学校附近的一化工厂排放的废水中含有大量的AgNO3、FeNO33和BaNO32，这种废水的直接排放既造成水资源的污染，又造成很大的浪费。该校学生课外活动小组决定净化废水，改善环境，变废为宝，根据现有的试剂：NaCl溶液、NaOH溶液、BaOH2溶液、FeCl3溶液和稀盐酸。将废水处理得到AgCl、FeOH3和BaNO32三种物质，操作流程设计如图所示。试依据上述实验回答：

1X最好选用溶液，Y最好选用溶液；2写出加入X试剂后的化学反应方程式为。答案：1FeC13，BaOH2； 2FeCl3＋3AgNO3＝Fe(NO3)3＋3AgCl↓2、)A～H都是初中化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图14所示。A是天然气的主要成分，E是一种常见的食品干燥剂。请回答：(1)A的化学式为；(2)反应③的基本反应类型是；(3)反应②的化学方程式为；(4)反应④的化学方程式为。答案：(1)CH4(2)化合反应(3)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(4)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH3、已知，A、B、C、D四种物质之间存在以下转化关系。其中C是单质，D是相对分子质量最小的氧化物。试回答(1)写出A、C、D三种物质的化学式：A________、C_________、D_________。浅绿色溶液B中溶质的化学式_______________。(2)写出C→D的化学方程式_________________________________。答案：(1)FeH2H2OFeSO4(2)2H2+O22H2O中考在线1、(2022镇江市)两种溶液混合，生成了一种沉淀。用酸碱盐的知识回答下列问题。(1)若两种溶液均为无色，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸，则两种溶液中的溶质可能是和；(2)若两种溶液均为无色，生成的白色沉淀溶于稀硝酸且有气体产生，则两种溶液中的溶质可能是和；(3)若一种溶液有色，另一种无色，生成的沉淀溶于稀盐酸且无气体产生，沉淀可能是_______2、(2022镇江市)右图表示某些物质间转化关系(反应条件和部分产物已省略)。其中A、E为固体氧化物，且A为黑色粉末；B、D是由相同元素组成的无色液体，且B具有消毒杀菌作用；C、Y、Z为无色气体，其中Y有毒；X是最常见的金属。请回答下列问题：(1)反应①中A物质的作用是；(2)反应③、④的化学方程式：③；④；(3)在日常生活中为防止反应②的发生，可采取的措施是(写一点即可)；(4)在自然界中普遍存在反应⑤，其名称为。答案：(1)催化作用(写“催化剂”、“催化”、“催化性”(2)③Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O④3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2(3)涂油(或刷漆、电镀等，其它合理答案均给分)(4)光合作用3、(2022年乐山市)在下面关系图中，A、B、C、D是初中化学中常见的单质，甲、乙分别是酒精燃烧时一定会产生的两种物质，丁是常用建筑材料的主要成分，G为无色有刺激性气味的气体，能使紫色石蕊变蓝，J是赤铁矿的主要成分。(1)写出化学式：甲是，G是；(2)写出H与J反应的化学方程式：；(3)J溶解于稀盐酸中，溶液呈黄色，反应完全后，再向溶液中加入纯净的D的粉末，溶液逐渐变成浅绿色，写出有关变化的化学方程式：。答案：(1)H2O，NH3；(2)Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2；(3)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；2FeCl3+Fe=3FeCl2新课预告在学习了各类物质相互转化的特点和规律之后，下一课时，我们将充分运用所学的知识，来对物质进行鉴别和分离。物质的转化（第四课时）知识点初中化学物质的检验（一）离子的检验.1、H+：滴加紫色石蕊试液2、OH-：酚酞试液／石蕊试液3、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水4、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子5、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡6、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口7、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子8、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子（二）气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．例题剖析例1：食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能做成的实验是()①检验自来水中是否含有氯离子②鉴别食盐和纯碱③检验鸡蛋壳能否溶于酸④除去热水瓶中的水垢A．①②③④B．①③C．②④D．②③④分析：本题主要考查了常见物质(离子)的鉴别。溶液中氯离子的鉴定通常用硝酸银溶液和稀硝酸；在食盐和纯碱中加入食醋，能产生气体的是纯碱；检验鸡蛋壳能否溶于酸，我们只要在鸡蛋壳中加入食醋即可；水垢的主要成分是碳酸钙，可以用食醋将其除去。综上所述，②③④三个实验可以在厨房中完成。答案：D例2：有一包粉末，可能含有碳酸钙、硫酸铜、碳酸钠、硫酸钠、氯化钡中的一种或几种。以下是某同学进行实验并观察到的现象：取少量粉末放入试管中，加水、振荡、静置后，试管中有白色沉淀和无色溶液；再向试管中滴入足量的稀硝酸后，白色沉淀有部分溶解。由此推断，该包粉末的可能组成是：（1）________；（2）_______；（3）________。分析与解答：此类推断题的解题思路是：通过题中描述的现象，确定某些物质或排除某些物质。由题中现象“试管中有白色沉淀和无色溶液”可知，粉末中可能有不溶固体或相互之间反应能生成白色沉淀的物质组合（和和），一定不含硫酸铜；又根据题给信息“滴入足量的稀硝酸后，白色沉淀有部分溶解”可知，此白色沉淀中一定有，还含有和中的一种或两种，则原固体粉末中一定含有和，一定不含硫酸铜，可能含有和中的一种或两种。故这包粉末的可能组成是：（1）；（2）；（3）。基础过关1、精盐(NaCl)和纯碱(Na2C03(1)用化学方法区别这两种固体，可以选择下列哪一种物质?_____________。A．白酒B．米醋C．纯净水D．酱油(2)王军不慎在精盐中混入了少量纯碱，他想重新得到精盐，设计了以下两个实验方案：方案一：固体混合物过量稀盐酸溶液蒸发固体过量稀盐酸溶液蒸发方案二：固体混合物过量稀硫酸溶液蒸发固体过量稀硫酸溶液蒸发你认为合理的实验方案是________________________________________________。说明另一方案不合理的理由：______________________________________________。(3)假设NaCl、Na2C03固体混合物有53g，加入足量的稀酸充分反应后，生成答案：(1)B(2)方案一会混入新的杂质(或生成硫酸钠)(意思正确即可)(3)设原固体混合物中碳酸钠的质量为X。Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+C0210644