弱电解质的电离知识点

第三章第一节弱电解质的电离一、电解质、非电解质、1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。2、非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于2②电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物。如：SO、2CO。2③条件：水溶液或融化状态：对于电解质来说，只须满足一个条件即可，而对非电解质则必须同时满足两个条件。4④难溶性化合物不一定就是弱电解质。例如：BaSO、AgCl难溶于水，4导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出(或难测)其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质。⑤酸、碱、盐、金属氧化物和水都是电解质(特殊：盐酸是电解质溶液)。蔗糖、酒精为非电解质。练习1:下列物质中属于电解质的是()①NaCl溶液②NaOH③HSO④Cu⑤CHCOOH⑥NH·HO⑦CO⑧乙243322醇⑨水二、强电解质与弱电解质1、强电解质：溶于水或熔融状态下几乎完全电离的电解质。2、弱电解质：溶于水或熔融状态下只有部分电离的电解质。强弱电解质与结构的关系弱弱电解质平衡2233HF、HCN、HClO);弱碱(NH·HO，多数不32溶性的碱[如Fe(OH)、3Cu(OH)等])、水、个别2非电解质熔融及水溶液均不电离机物；强电解质不存在电离平衡化物物质种类232溶液中溶分子类含有离子键的离子化合物和某些具有极性键的共价化合物某些具有极性键的共价化合物极性键结合的共价化合物质粒子种溶质分子结构特点电解质的强弱与其溶解度有何关系子键或强极性键，但含有强极性键的不一定都是强电解质，如HO、HF2都是弱电解质。43②电解质的强弱与溶解度无关。如BaSO、43③电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然联系。说明离子化合物在熔融或溶于水时离子键被破坏，电离产生了自由移动的离子而导电；共价化合物只有在溶于水时才能导电．因此，可通过使一个化合物处于熔融状态时能否导电的实验来判定该化合物是共价化合物还是离子化合物。电解质的强弱与其水溶液的导电能力有何关系3、电解质溶液的导电性和导电能力溶液浓度离子浓度导电性强电离程度l质(如石墨)，非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质；②电解质溶液的导电性强弱决定于溶液离子浓度大小，浓度越大，导电性越强。离子电荷数越高，导电能力越强。③强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强(浓度可不同)；饱和强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强④电解质的导电条件是水溶液或高温熔融液(熔液)。共价化合物只能在溶液中导电，离子化合物在熔液和溶液均可导电。(区别离子与共价化合物)注意：强弱电解质≠溶液的导电能力强弱强弱电解质≠物质的溶解性大小三、电离方程式的书写(1)强电解质用=，弱电解质用(2)多元弱酸分步电离，多元弱碱一步到位。233333243Fe3++3OH-(3)弱酸的酸式盐完全电离成阳离子和酸根阴离子，但酸根是部分电离。3333(4)强酸的酸式盐如NaHSO完全电离，但在熔融状态和水溶液里的电离444441.先判断强、弱电解质，决定符号2.多元弱酸分步电离，电离能力逐渐降低3.多元弱碱也是分步电离，但书写电离方程式时写总式(OH)有酸式和碱3式电离5.多元弱酸的酸式盐的电离方程式322333342醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率________。(用<、=、>表三、弱电解质的电离平衡1、电离平衡概念：一定条件(温度、浓度)下，任何弱电解质在水溶液中都存在电离平衡，达到平衡时，弱电解质具有该条件下的最大电离程度。2、电离平衡的特征①逆：弱电解质的电离过程是可逆的，存在电离平衡。②等：弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等。③动：弱电解质电离成离子和离子结合成分子的速率相等，不等于零，是④定：弱电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液里离子的浓度、分子的浓。⑤变：外界条件改变时，平衡被破坏，电离平衡发生移动。3、影响电离平衡的因素(符合勒沙特列原理)(1)内因—--------电解质本身的性质，是决定性因素。(2)外因①温度—----------由于弱电解质电离过程均要吸热，因此温度升高，电离度增大。②浓度—----------同一弱电解质，浓度越大，电离度越小。在一定温度下，浓度越大，电离程度越小。因为溶液浓度越大，离子相互碰撞结合成分子的机会越大，弱电解质的电离程度就越小。因此，稀释溶液会促进弱电解质的电离。例如：在醋酸的电离平衡CHCOOH3333变小；B加入少量冰醋酸，平衡向右移动，c(CHCOOH)、c(H+)、c(CHCOO-)增大33③外加物质：若加入的物质电离出一种与原电解质所含离子相同的离子，则会抑制原电解质的电离，使电离平衡向生成分子的方向移动；若加入的物质能与弱电解质电离出的离子反应，则会促进原电解质的电离，使电离平衡向着电离的方向移动。电离平衡CHCOOH3CHCOO-+H+为例，各种因素对平衡的影响可归纳3项项目加水稀释加冰醋酸升高温度加NaOH(s)24加醋酸铵加3平衡移动方向导电能减弱增强增强增强增强增强增强增强增大减小增大增大减小减小增大增大C(H+)C(HAc)增多减小增多增多增多减小减小减小n(H+)增多增多增多减少增多减少减少减少c(H+)减小增大增大减小增大减小减小减小c-)减小增多增多增多减少增多增多增多H-)增多减小增多增多减少增多增多增多练习1：在醋酸溶液中存在怎样的电离平衡向其中分别加入适量的盐酸、324条件的改变能否引起电离平衡移动，向哪个方向移动①NHCl固体②加4NaOH溶液③加HCl④加CHCOOH溶液⑤加热(不考虑NH的挥发)⑥加33水⑦加压____五、电离平衡常数(相当化学平衡常数)在一定温度下，当弱电解质的电离达到平衡状态时，溶液中电离产生的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的弱电解质分子浓度的比值是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，通常用K表示弱酸aB(1)K的意义：K值越大，则电离程度越大，电解质(即酸碱性)越强；K值越小，电离程度越小，离子结合成分子就越容易，电解质(即酸碱性)越弱。表达式中各组分的浓度均为平衡浓度。Ka3Ka3c(NH.HO)32(3)多元弱酸的K：多元弱酸的电离是分步电离的，每步电离平衡常数，12K分别表示，但第一步电离是主要的。如：3123①一元弱酸、一元弱碱的电离常数表达式：33332324②多元弱酸的电离特点及电离常数表达式：A分步电离：是几元酸就分几步电离．每步电离只能产生一个H＋，每一步电离都有其相应的电离常数。123来源于第一步。所以，在比较多元弱酸的酸性强弱时，只需比较其K134342424444K=c(H2PO4).c(H+)=7.51031c(HPOKc(HPO42).c(H+)=6.2108242c(HPO24KcPOcH013多元弱酸溶液中的c(H＋)是各步电离产生的c(H＋)的总和，在每步的cH是指溶液中H＋的总浓度而不是该步电离产生的cH)。结论：酸性：醋酸>碳酸>次氯酸>硼酸六、电离度电离度(a)(相当转化率，与温度、浓度均有关)电离度(a)=己电离的电解质的分子数100%A内因：电解质的本性。B外因：温度和溶液的浓度等。(1)浓度的影响：醋酸稀释时电离度变化的数据：浓度(mol/L)可见，电离度随浓度的降低而增大。(因浓度越稀，离子互相碰撞而结练习1：弱电解质加水稀释时，电离程度_____,离子浓度_________(填变大、变小、不变或不能确定)画出用水稀释冰醋酸时离子浓度、导电能力随加水量的变化曲线。(用<、=、>表示(用<、=、>表示)练习2：在一定温度下，冰醋酸加水溶解并不断稀释过过程中，溶液导电能力与加入水的体积有如下变化关(1)0”点导电能力为0的理由是:(2)a、b、c三点对应溶液的PH值由大到小的顺序(3)a、b、c三点中电离程度最大的是。电离平衡常数的关系。(4)若使c点溶液中c(Ac-)、PH值均增大，可采取的措施有:酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的()A、NaOH(固)B、HOC、NHCl(固)D、CHCOONa(固)243练习4.2、有H+浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸b、硫酸c、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率_的质量_________。时加入足量的锌，则开始反应时速率_的质量_________。2会引起()CHCOOH加水稀释或加入少量CHCOONa晶体时，都33A、溶液的pH增加B、CHCOOH电离度变大3C、溶液的导电能力减弱D、溶液中c(OH－)减小相比较，下列数值前者大于后者的是()A、中和时所需NaOH的量B、电离程度C、H+的物质的量D、CHCOOH的3