黑龙江省哈尔滨市第六中学2020届高三上学期第一次调研考试(9月)化学试题含

哈六中2019——2020学年度上学期高三学年第一次调研考试化学试卷一、单项选择题（每题2分）1．以下关于文件记录的说法正确的选项是A．《天工开物》中“人间丝麻裘褐皆具素质”，文中“丝、麻”的主要成分都是蛋白质B．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取过程属于化学变化C．《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程D．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的实验操作是蒸馏2.化学与生活亲近相关。以下表达不正确的选项是（．．．

）A．二氧化硅是将太阳能转变成电能的常用资料B．中国古代利用明矾溶液的酸性除去铜镜表面的铜锈C．使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力差D．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土3．化学与社会、生产生活和科技都亲近相关。以下说法正确的选项是A．在军舰船底镶嵌锌块作正极，以防船体被蚀B．“天宫二号”使用的碳纤维是一种新式有机高分子资料C．SO2拥有氧化性，可用于漂白纸浆D．维生素C易被氧气氧化，用作食品抗氧化剂4．以下相关物质、变化的说法中，正确的选项是（）A．化学变化不产生新元素，产生新元素的变化不是化学变化-1B．向煮沸的1mol·LNaOH溶液中滴加FeC13饱和溶液制备Fe(OH)3胶体C．导电性属于物质的物理性质，因此物质导电时不行能发生化学变化D．液氯、乙醇、NH3均属于非电解质5．以下说法不正确的选项是A．干冰升华和液氧气化时，都只需战胜分子间作用力B．N2和Cl2O两种分子中，每个原子的最外层都拥有8电子稳固结构C．HF、HCl、HBr、HI的热稳固性和还原性均挨次减弱D．石墨转变金刚石，既有化学键的断裂，又有化学键的形成6．设NA为阿伏加德罗常数的值。以下相关表达正确的选项是A．0.1mol苯乙烯中含有碳碳双键的数量为0.4NA4Cl和NH3·H2O的混杂溶液中，含-10-7NABOH的数量为℃，1LpH=7的NH．25C．必定条件下，0.1molSO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NAD．电解精髓铜，当电路中经过的电子数量为0.2NA时，阳极质量减少6.4g7．设NA为阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是A．22.4LCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四种微粒总数为NAB．标准情况下，38g3H2O2中含有3NA共价键C．常温下，将5.6g铁块投入足量浓硝酸中，转移0.3NA电子D．0.1mol?L-1MgCl2溶液中含有的Mg2+数量必定小于0.1NA8.K2423、KNO3、KOH混杂共熔，反应为Fe23+FeO是优异的水办理剂，一种制备方法是将FeOO3KNO3+4KOH==2K2FeO4+3KNO2+2H2O。以下关于该反应的说法不正确的选项是A．铁元素被氧化，氮元素被还原B．每生成1molK2FeO4，转移6mole-C．K2FeO4拥有氧化杀菌作用D．该实验条件下的氧化性：KNO3＞K2FeO49．乙酸橙花酯兼有橙花和玫瑰花香气，其结构简式如图。关于该有机物的表达中正确的选项是①在Ni催化条件下1mol该有机物可与3molH2发生加成；②该有机物不可以发生银镜反应；③该有机物分子式为C12H22O2；④该有机物的同分异构体中不行能有酚类；⑤1mol该有机物水解时只好耗费1molNaOHA．②③④B．①④⑤C．②④⑤D．①②③10．对甲基苯乙烯（）是有机合成的重要原料。以下对其结构与性质的推测错误的选项是（）A．分子式为C9H10B．能发生加聚反应和氧化反应C5种(不考虑立体异构)．拥有同样官能团的芳香烃同分异构体有D．分子中全部原子可能处于同一平面分子式为C4H8BrCl的有机物共有（不含立体异构）A．8种

B．10种

C．12种

D．14种12．X、Y、Z、W为原子序数递加的

4种短周期元素，此中

Y、Z为金属元素。

X、Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在以以下图反应关系(图中“一”相连的两种物质能发生反应

)。以下判断正确的选项是A．X是元素周期表中非金属性最强的元素B．Z冶炼可经过电解其氯化物的方式获取C．4

种原子中，

Y离子半径最小D.W

的阴离子可能促进水的电离13．X、Y、Z、W是第三周期元素，它们最高价氧化物对应的水化物溶于水，

获取浓度均为

0.010mol/L的溶液，其

pH（25℃）与对应元素原子半径的关系以以下图。以下说法正确的选项是（

）A．简单离子的半径：X>Z>WB．简单气态氢化物的稳固性：Z>W>YC．Y单质可用于制作半导体资料D．n=2-lg214．以下类比关系正确的选项是2--A3COOH+CO3=2CH3COO+CO2↑+H2O，则与次氯酸反应也生成．少许碳酸钠溶液与醋酸反应:2CH2(HC1OK-8231-7K2=5.6×10-11=2.98×102O3与盐酸反应生成FeCl3，则与氢碘酸反应也可生成FeI3B．FeC．FeCl3加热蒸干、灼烧得Fe2O3，则FeCl2加热蒸干、灼烧得FeOD．Al与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO也能发生铝热反应215．以下说法对应的离子方程式合理的是2--A．碳酸钙与醋酸反应3+2CH3COOH=CO↑+HO+2CHCOO223B．明矾溶液中加入过分的氢氧化钡溶液:Al3+2-2+--+2HO+SO+Ba+4OH=BaSO↓+AlO4422---C:Cl+2OH=Cl+ClO+HO22D3++3CO2-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑:2A1．泡沫灭火器的工作原理16．室温下，由水电离产生的--11mol/L的溶液中，必定大批共存的离子组（）c(OH)=10+、NH4+-、SO42-2--++A．Na、ClB．S、CH3COO、Na、Cs++-、NO-++NO-、SO2-33417．某溶液中可能含有OH-、CO32-、A1O2-、SiO32-、SO42-、HCO3-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子。当向该溶液中逐滴加入必定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成积淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化以以下图所示。以下说法正确的选项是A．原溶液中可能含有Na2SO4、可能不含有CO32---2-B．原溶液中必定含有的阴离子只有:OH、A1O2、CO3C．原溶液中含CO32-与A1O2-的物质的量之比为3:4D．a-d>3/42和Pb等）中回收铅的一种工艺流程以下：18．从废铅蓄电池铅膏（含4、PbOPbSO已知：浓硫酸不与PbO2反应，Ksp（PbCl2）＝2.0×10－5，Ksp（PbSO4）＝1.5×10－8，PbCl2（s）＋2Cl－（aq）=PbCl42－（aq）。以下说法错误的选项是A．合理办理废铅蓄电池有益于资源再利用和防范重金属污染B．步骤①中可用浓硫酸取代浓盐酸C．步骤①、②、③中均涉及过滤操作4（s）＋2Cl－（aq）PbCl2（s）＋SO42－（aq）的均衡常数为7.5×10－4D．PbSO19．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程。以下相关说法正确的选项是3的反应是利用其溶解度比较小A．制取NaHCOB．除去粗盐中杂质2+2-2+:NaOH溶液→Na2CO溶液→BaCl溶液→(Mg4、Ca),加入的药品序次为32过滤后加盐酸C．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化D．工业上经过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁20．对分别盛有不一样无色溶液①②③④四支试管进行以下操作，现象和结论对应正确的选项是操作现象结论A向①中先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液生成白色积淀原溶液中有B向②中滴加氯水和CCl4，振荡静置基层溶液呈橙色原溶液中有C向③中滴入NaHCO3溶液有白色积淀生成原溶液中有D向④中滴加NaOH溶液，加热，将湿润红色试纸变蓝原溶液中有石蕊试纸置于试管口ABCD．A．B．C．D21．利用图示装置进行实验，反应进行足够长时间后装置II中实验现象正确的选项是①②③II中实验现象滴有酚酞的稀碳酸A浓盐酸碳酸钙钠溶液溶液由红色变成浅红色B浓氨水氧化钙硫酸亚铁溶液产生大批白色积淀溶液分层，上层为油状液C冰醋酸乙醇和浓硫酸饱和碳酸钠溶液体DNH4ClNaAlO2溶液紫色石蕊试液溶液由紫色变成蓝色溶液A．AB．BC．CD．D22．针对以下实验现象表述不正确的是．．．

2-SO4I－AlO2－＋NH4A．用同一针筒先后抽取80mL氯气、20mL水，振荡，气体完好溶解，溶液变成黄绿色B．在表面皿中加入少许胆矾，再加入3mL浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色C．向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色积淀D．将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，镁条激烈燃烧，有白色、黑色固体生成23．以下所示物质的制备方法合理的是A．实验室从海帶中提取单质碘取样→灼烧→溶解→过滤→萃取→蒸馏通氯气Mg(Ar氛围)B．金红石(主要成分TiO2)为原料生产金属Ti：金红石、焦炭TiCl4Ti高温加热C．从卤水中(溶质主若是MgCl2)提取MgCa(OH)2盐酸MgCl2(aq)加热蒸干MgCl2(s)熔融电解卤水Mg(OH)2MgD．由食盐制取漂粉精NaCl(ag)电解澄清石灰水漂粉精Cl224．过氧化钙(CaO2)微溶于水，溶于酸，可作解析试剂、医用防腐剂、消毒剂。实验室常用CaCO3为原料制备过氧化钙，流程以下：CaCO3稀盐酸、煮沸、过滤滤液氨水和双氧水过滤白色结晶冰浴(CaO2)。以下说法不正确的选项是()A．逐滴加入稀盐酸后，将溶液煮沸的作用是除去溶液中剩余的HClB．加入氨水和双氧水后的反应为：CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2===CaO2↓＋2NH4Cl＋2H2OC．生成CaO2的反应需要在冰浴下进行的原由是温度过高时过氧化氢分解D．过滤获取的白色结晶用蒸馏水清洗后应再用乙醇清洗以去除结晶表面水分25．探究二氧化碳在海洋中转移和归宿，是此刻海洋科学研究的前沿领域。研究表示，溶于海水的二氧化碳主要以无机碳形式存在，此中HCO3-占95%。科学家利用以下图所示装置从海水中提取CO2，有益于减少环境温室气体含量。以下说法不正确的选项是A．a室中OH-在电极板上被氧化B．b室发生反应的离子方程式为：H++HCO3-=CO2↑+H2OC．电路中每有0.2mol电子经过时，就有0.2mol阳离子从c室移至b室D．若用氢氧燃料电池供电，则电池负极可能发生的反应为：H2+2OH--2e-=2H2O二、综合题26．平板电视显示屏生产过程中产生大批的废玻璃(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质)。某小组以此废玻璃为原料，设计以下工艺流程对资源进行回收，获取Ce(OH)4。己知:CeO不溶于强酸或强碱；3+4+Ce易水解，酸性条件下，Ce有强氧化性。2废玻璃在NaOH溶液浸洗前去往要进行的操作________，反应①的离子方程式_______。反应②的离子方程武是____________。为了获取较纯的Ce3+溶液，反应②从前要进行的操作是______。反应③需要加入的试剂X可以是_________。用滴定法测定制得的Ce(OH)4产品纯度。用FeSO4溶液滴定用_____做指示剂，滴定终点的现象_______若所用FeSO4溶液在空气中露置一段时间后再进进行滴定，则测得该Ce(OH)4产品的质量分数____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。27．重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经办理达标后才能排放。.某工业废水中主要含有Cr3＋，同时还含有少许的Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋等，且酸性较强。为回收利用，平时采纳以下贱程办理：注：常温下，部分阳离子以氢氧化物形式完好积淀时所需的pH，以下表：氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3Cr(OH)3pH3.79.611.189（1）氧化过程中可取代H2O2加入的试剂是________(填字母，下同)。A.NaOB.HNOC.FeClD.KMnO22334（2）加入NaOH溶液调整溶液pH＝8时，除去的离子是________；已知钠离子交换树脂的原理：Mn＋＋nNaR―→MRn＋nNa＋，此步操作被交换除去的杂质离子是____________。A.Fe3＋B.Al3＋C.Ca2＋D.Mg2＋（3）还原过程在酸性条件下进行，每耗费0.8molCr2O转移4.8mole－，该反应离子方程式为________________________________________________________________________。Ⅱ.酸性条件下，六价铬主要以Cr2O形式存在，工业上常用电解法办理含Cr2O的废水，该法用Fe作电极电解含Cr2O的酸性废水，跟着电解进行，在阴极周边溶液pH高升，产生Cr(OH)3溶液。（1）电解时能否用Cu电极来取代Fe电极？________(填“能”或“不可以”)，原由是_____________。（2）常温下，Cr(OH)3的溶度积－203＋)=0.01mol/L，当pH应为______时Ksp＝1×10，假设溶液的c(Cr开始生成积淀。28．ClO2是一种优异的消毒剂，常将其制成NaClO2固体，以便运输和储存，过氧化氢法备NaClO2固体的实验装置以以下图。已知：①2NaC1O3+H2O2+H2SO4=2C1O2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2OClO2熔点-59℃、沸点11℃，浓度过高时易发生分解；③H2O2沸点150℃1）仪器C的名称是__________________，仪器A的作用是_________________，冰水浴冷却的目的是_____________________和___________________________。2）该装置不完美的方面是________________________。（3）空气流速过快或过慢，均降低NaClO2产率，试解说其原由，空气流速过慢时，

___________；空气流速过快时，

________________。（4）Cl-存在时会催化

ClO2的生成。反应开始时在

C中加入少许盐酸，

ClO2的生成速率大大提升，并产生微量氯气。该过程可能经两步完成，请将其增补完好：_____________________________（用离子方程式表示）②H2O2+Cl2=2Cl-+O2+2H+5）NaClO2纯度测定：①正确称取所得NaClO2样品10.0g于烧杯中，加入适当蒸馏水和过分的碘化钾晶体，再滴入适当的稀硫酸，充分反应（C1O2-的产物为Cl-），将所得混杂液配成250mL待测溶液；-12--2-)，以淀粉溶液做指示剂，②取25.00mL待测液，用2.0molL·Na2S2O3标准液滴定(I2+2S2O3=2I+S4O6达到滴定终点时的现象为__________________________，重复滴定3次，测得Na2S2O3标准液均匀用量为20.00mL，则该样品中NaClO2的质量分数为_________________。（M(NaClO2)=90.5g/mol）29．砷和镍均为重要的无机资料，在化工领域拥有广泛的应用。（1）基态As原子的价层电子的电子云轮廓图形状为_____________。与砷同周期的主族元素的基态原子中，第一电离能最大的为_____________（填元素符号。）（2）Na3AsO3可用于碘的微量解析。①Na+的焰色反应呈黄色，金属元素能产生焰色反应的微观原由于__________________________。②Na3AsO3中所含阴离子的立体构型为_____________，写出一种与其互为等电子体的分子：_____________（填化学式）。（3）可用于合成Ni2+的配体，M中C原子的杂化方式为___________，其所含键和π键的数量之比为___________。（4）Ni与Ca处于同一周期，且核外最外层电子构型同样，但金属Ni的熔点和沸点均比金属Ca的高，其原由于___________。区分晶体Ni和非晶体Ni的最靠谱的科学方法为___________。（5）某砷镍合金的晶胞结构以以下图所示，设阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度ρ=___________gcm·-3。30．缓释布洛芬是常用的解热镇痛药物，其一种合成路线以下：已知：①②R1COOR2+R3OHR1COOR3+R2OH1）依据官能团分类，A所属的种类是______。2）反应①的化学方程式是______。3）试剂X的结构简式是______。4）F→G的反应种类是______。5）H的结构简式是______。6）反应②的化学方程式是______。7）缓释布洛芬能缓慢水解开释出布洛芬，请将以下方程式增补完好。+2nH2O____