2022-2023学年青海省西宁市城西区青海师范大学附属实验中学高二上学期12月月考化学试题（解析版）

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页青海省西宁市城西区青海师范大学附属实验中学2022-2023学年高二上学期12月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列叙述及解释正确的是A．

，在达到平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅B．

，在达到平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变C．，在达到平衡后，加入碳，平衡向正反应方向移动D．，在达到平衡后，保持压强不变，充入，平衡向左移动【答案】D【详解】A．缩小容积、增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动，但二氧化氮的浓度仍然增大，所以体系颜色加深，错误；B．增大容积、减小压强，平衡不发生移动，但气体体积增大，各气体浓度均减小，混合气体颜色变浅，错误；C．为固体，加入碳后，平衡不移动，错误；D．合成氨时保持压强不变，充入，则容器容积增大，相当于反应体系的压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动，所以平衡向左移动，正确。故选D。2．下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是酸HXHYHZ浓度/(mol·L-1)0.120.2111电离度0.250.20.10.30.5电离常数K1K2K3K4K5提示：电离度：A．在相同温度下，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液的浓度越小，电离度越大，且K1＞K2＞K3B．室温时，若在HZ溶液中加少量盐酸，则的值不变C．表格中三种浓度的HX溶液中，从左至右c(X-)逐渐减小D．在相同温度下，电离常数：K5＞K4＞K3【答案】D【详解】A．在相同温度下，弱电解质溶液的浓度越小，电离度越大，但电离常数不变，所以K1=K2=K3，A不正确；B．室温时，若在HZ溶液中加少量盐酸，则HZ溶液中c(H+)增大，HZ的电离平衡逆向移动，c(Z-)减小，所以的值增大，B不正确；C．表格中三种浓度的HX溶液中，从左至右c(HX)逐渐增大，虽然电离度不断减小，但电离产生的离子浓度不断增大，所以从左至右c(X-)逐渐增大，C不正确；D．在相同温度下，相同浓度的电解质溶液，电离度越大，电离常数越大，电离度HX＜HY＜HZ，所以电离常数：K5＞K4＞K3，D正确；故选D。3．“天朗气清，惠风和畅。”研究表明，利用Ir+可催化消除大气污染物N2O和CO，简化中间反应进程后，相对能量变化如图所示。已知CO(g)的燃烧热∆H=-283kJ·mol-1，则2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的反应热∆H(kJ·mol-1)为A．-152 B．-76 C．+76 D．+152【答案】A【详解】已知CO(g)的燃烧热∆H=-283kJ·mol-1，可得①，由图可得N2O(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)∆H=-330+123-229+77=-359kJ/mol②，由盖斯定律，(反应②-①)×2可得反应2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)，反应热∆H=(-359+283)×2=-152kJ·mol-1，故选：A。4．滴定分析法是一种精度很高的定量分析法。以酚酞为指示剂，用标准溶液滴定某未知浓度的盐酸溶液，下列说法错误的是A．用酸式滴定管盛装待测液B．装液之前需润洗碱式滴定管C．指示剂多加不影响测定结果D．滴定终点时，溶液颜色由无色变为粉红色【答案】C【详解】A．某未知浓度的盐酸溶液是待测液，因此用酸式滴定管盛装待测液，故A正确；B．装标准液之前需润洗碱式滴定管，不润洗会导致结果偏高，故B正确；C．指示剂一般是有机弱酸或弱碱，会消耗一定的滴定剂，因此多加会影响测定结果，故C错误；D．开始时，酚酞加入到盐酸中，溶液为无色，当滴定终点时，溶液颜色由无色变为粉红色，故D正确。综上所述，答案为C。5．常温下，Ka(HCOOH)=1.77×10-4，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5。下列说法正确的是A．相同体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液，中和NaOH的能力相同B．0.2mol·L-1HCOOH与0.1mol·L-1NaOH等体积混合后：c(HCOO-)+c(OH-)＜c(HCOOH)+c(H+)C．等浓度的CH3COONa溶液与HCOONa溶液，后者溶液pH大D．将CH3COONa溶液从20°C升温至30°C，溶液中减小【答案】D【详解】A．由电离平衡常数可知，HCOOH的酸性强于CH3COOH，pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液，物质的量浓度：c(HCOOH)<c(CH3COOH)，则体积相同的两种溶液，HCOOH和CH3COOH的物质的量前者小于后者，所以后者消耗的NaOH更多，故A错误；B．0.2mol·L-1HCOOH与0.1mol·L-1NaOH等体积混合后，混合溶液中的溶质为等物质的量浓度的HCOOH和HCOONa，根据电荷守恒得c(HCOO−)+c(OH−)=c(Na+)+c(H+)，甲酸的Ka(HCOOH)=1.77×10-4，甲酸钠的，所以甲酸的电离程度大于甲酸根离子的水解程度，所以c(HCOOH)<c(Na+)，则c(HCOO−)+c(OH−)>c(HCOOH)+c(H+)，故B错误；C．因为Ka(HCOOH)>Ka(CH3COOH),甲酸酸性强于醋酸，越弱越水解，所以等浓度的CH3COONa溶液与HCOONa溶液，前者溶液pH大，故C错误；D．CH3COO−发生水解反应的离子方程式为，水解平衡常数Kh=，将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，促进CH3COO－的水解，水解平衡常数增大，即Kh=增大，所以减小，故D正确，故答案选D。6．下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是A．含有大量的溶液中：Na+、K+、、B．pH=1的溶液中：、Na+、Fe3+、C．由水电离产生的H＋浓度为1×10-13mol·L-1的溶液中：K+、Al3+、Cl-、D．Na2S溶液中：、K+、Cu2+、Cl-【答案】B【详解】A．与会发生反应产生Al(OH)3沉淀和，不能大量共存，A不符合题意；B．pH=1的溶液显酸性，含有大量H+，H+与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，B符合题意；C．由水电离产生的H＋浓度为1×10-13mol·L-1的溶液中水电离产生的H+的浓度小于1×10-7mol·L-1，水的电离受到了抑制作用，溶液可能显酸性，也可能显碱性，在酸性或碱性溶液中都会反应，不能大量存在，在碱性溶液中Al3+会反应产生Al(OH)3沉淀，不能大量存在；且Al3+、会反应产生Al(OH)3沉淀和CO2气体，不能大量共存，C不符合题意；D．Na2S溶液中含有大量S2-，S2-与Cu2+会反应产生CuS沉淀，不能大量共存，D不符合题意；故合理选项是B。7．新中国成立70年来，中国制造、中国创造、中国建造联动发力，不断塑造着中国崭新面貌，以下相关说法不正确的是A．C919大型客机中大量使用了镁铝合金B．华为麒麟芯片中使用的半导体材料为二氧化硅C．北京大兴国际机场建设中使用了大量硅酸盐材料D．港珠澳大桥在建设过程中使用的钢材为了防止海水腐蚀都进行了环氧涂层的处理【答案】B【详解】A．镁铝合金密度小，强度大，C919大型客机中大量使用了镁铝合金，A项正确；B．华为麒麟芯片中使用的半导体材料为硅，B项错误；C．北京大兴国际机场建设中使用的玻璃属于硅酸盐材料，C项正确；D．对钢材进行环氧涂层的处理可以防止海水腐蚀，D项正确；答案选B。8．在一定条件下的1L密闭容器中，X、Y、C三种气体的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是A．0～15min，消耗C的平均速率约为0.033mol•L-1•min-1B．X、Y、C三种气体发生反应的化学方程式为：Y(g)+3X(g)2C(g)C．反应开始到25min，X的转化率为25%D．25min时改变的一个条件可能是缩小容器体积【答案】A【详解】A．据图可知C为生成物，0～15min内生成C而不是消耗C，A错误；B．据图可知X、Y的物质的量减少，为反应物，C的物质的量增加，为生成物，达到平衡时X、Y、C的物质的量变化之比为0.75mol：0.25mol：0.5mol=3:1:2，化学方程式为Y(g)+3X(g)2C(g)，B正确；C．25min时反应已达到平衡，该时段内Δn(X)=0.75mol，转化率为×100%=25%，C正确；D．25min时的瞬间各物质的物质的量不变，所以不是改变投料，而之后C的物质的量增加，X、Y的物质的量减小，说明平衡正向移动，该反应为气体系数之和减小的反应，缩小容器体积增大压强，平衡正向移动，D正确；综上所述答案为A。9．25℃时，向25mL0.1mol·L-1二元弱酸H2A溶液中加入KOH固体，混合溶液的pH与-lgc(HA-)以及-lgc(A2-)的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列有关叙述错误的是A．曲线Ⅱ代表溶液pH与-lgc(HA-)的关系曲线B．H2A的Ka2约为10-6C．b点溶液中c(K+)<c(HA-)+2c(A2-)D．从b点到d点，溶液中水电离产生的c(H+)逐渐减小【答案】D【分析】二元弱酸H2A溶液中加入KOH，随着KOH的加入，溶液pH值增大，H2A电离程度增大，溶液中c(HA-)先增大后减小，c(A2-)逐渐增大，则-lgc(HA-)先减小后增大，-lgc(A2-)一直减小，故Ⅰ表示-lgc(A2-)随pH变化的曲线，Ⅱ表示-lgc(HA-)随pH变化的曲线。【详解】A．根据分析可知，曲线Ⅱ表示pH与-lgc(HA-)的关系曲线，A正确；B．c点时c(A2-)=c(HA-)，H2A的Ka2==c(H+)，c点时pH约为6，则Ka2约为10-6，B正确；C．b点溶液中c(HA-)最大，溶液中溶质为KHA，此时pH=4，说明HA-的电离程度大于水解程度，则c(A2-)>c(H2A)，2c(A2-)>c(H2A)+c(A2-)，2c(A2-)+c(HA-)>c(H2A)+c(A2-)+c(HA-)，根据物料守恒可知c(H2A)+c(A2-)+c(HA-)=c(K+)，故2c(A2-)+c(HA-)>c(K+)，C正确；D．b点c(HA-)最大，此后随着KOH加入，c(HA-)减小、c(A2-)增大，A2-促进水的电离，水的电离程度增大，当c(A2-)达到最大时水电离程度最大，此后再加入KOH抑制了水的电离，因此水电离产生的c(H+)先增大后减小，D错误；故答案选D。10．已知甘氨酸在水中存在三种微粒，它们的转化关系如下：pI为该溶液中-COO-和数目相等时的pH，K1和K2分别表示-COOH和的解离常数，K1=10-2.4，K2=10-9.4。其各微粒在水中的分布系数(各微粒数目占三种微粒总数的百分比)如下图所示：根据以上信息判断错误的是A．a点对应的pH=2.4B．当溶液的pH=7时，[A±]>[A+]>[A-]C．甘氨酸溶液的pI=5.9D．甘氨酸溶于水后溶液呈酸性【答案】B【分析】根据题中转化关系可知，酸性越强，A+越多，碱性越强，A-越多，故X为A+，Y为，Z为A-。【详解】A．a点时，c(A+)=c()，，pH=2.4，A项正确；B．由电荷守恒可知，，pH=7时，，所以，B项错误；C．pI为该溶液中-COO-和数目相等时的pH，由图可知，-COO-和数目相等时的pH约为6，C项正确；D．H2N-CH2-COOHH2N-CH2-COO-+H+的电离常数K1=10-2.4，H2N-CH2-COOH+H2O+OH-的水解常数，K1＞K，所以溶液显酸性，D项正确；答案选B。11．关于下列的判断正确的是A．， B． C． D．，【答案】C【详解】A．反应1为化合反应，是放热反应，则，反应2是水的电离，是吸热反应，，A错误；B．反应1的为负数，反应2为正数，则，B错误；C．由盖斯定律反应1+反应2得到反应3，则，C正确；D．未知、的绝对值大小，无法判断是否大于0，D错误；故选：C。12．下列有关实验的说法正确的是A．测定新制氯水的pH时，用玻璃棒蘸取溶液，点在干燥pH试纸上B．根据丁达尔现象可以将分散系分为溶液、胶体和浊液C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在盐酸中再加水稀释D．向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒下端靠在容量瓶瓶颈刻度线以上【答案】C【详解】A．新制氯水中含有强氧化性的次氯酸能使有机色质漂白褪色，不能用pH试纸测定新制氯水的pH，故A错误；B．依据分散质颗粒直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，故B错误；C．氯化铁是强酸弱碱盐，在溶液中会发生水解反应，为防止氯化铁发生水解反应，则配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在盐酸中再加水稀释，故C正确；D．向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒下端靠在容量瓶瓶颈刻度线以下，故D错误；故选C。13．用如图所示装置进行相应实验，能达到实验目的的是选项ABCD装置目的制取沉淀将设计成原电池装置分离苯和硝基苯测定溶液的物质的量浓度A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A．试管A中导管未伸入液面以下，硫酸亚铁无法进入试管B中，不能制取沉淀，选项A错误；B．左侧烧杯中与Zn电极接触的电解质溶液应为硫酸锌溶液，右侧烧杯中与Cu电极接触的溶液应为硫酸铜溶液，选项B错误；C．苯和硝基苯是互溶的、存在着沸点差异的液体，能用蒸馏的方法分离，但冷凝水应从下口进入，上口流出，选项C错误；D．可氧化，发生氧化还原反应，且本身可做指示剂，故能用滴定法测定溶液的物质的量浓度，使用酸式滴定管盛装溶液，选项D正确；答案选D。14．某溶液含有等物质的量的Ba2+、Na+、NO、Fe3+、Mg2+、SO、CO、Cl-中的几种离子。取样于试管中，加入KSCN溶液，溶液变为血红色。下列对溶液中离子判断的说法错误的是A．一定没有Ba2+、Mg2+、CO B．可能含有Na+C．一定没有SO D．Cl-和NO至少有一种【答案】C【详解】加入溶液，溶液变为血红色，说明有，则没有，由于离子的物质的量相等，根据电荷守恒原理，一定有，和至少一种，如果有，则三者都有，没有、。故答案选C。15．下列实验中，能达到预期目的是A．测定反应生成H2的速率B．探究温度对反应速率的影响C．探究浓度对反应速率的影响D．探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A．生成的氢气能从长颈漏斗溢出，无法测定生成氢气的体积，故不选A；B．B选项中，两组实验只有温度是不同，所以可以探究温度对反应速率的影响，故选B；C．右侧试管内加入的高锰酸钾的物质的量是左侧试管的2倍，所以不能根据褪色时间判断反应速率，故不选C；D．两组实验加入催化剂的阴离子不同，所以不能探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，故不选D；选B。16．常温下向0.1mol/LHF溶液中加入少量水，下列各项增大的是①pH②③水的电离程度④⑤A．①③⑤ B．①②④ C．①③ D．仅有①【答案】A【详解】HF是弱酸，常温下向0.1mol/LHF溶液中加入少量水，HF的电离平衡会正向移动，c（H+）、c（F-）、c(HF)都会减小，溶液酸性减弱，①pH会增大；温度不变，水的离子积②不变；酸性减弱，水的电离被抑制程度减小，③水的电离程度会增大；，温度不变，不变，加水稀释，减小，所以④减小；加水稀释时c（H+）、c（F-）减小程度一样，但水的电离程度增大，氢离子浓度减小的慢，所以⑤会增大；故符合题意的是①③⑤，故答案为：A二、实验题17．过氧化氢与尿素通过氢键形成加合物［CO(NH2)2·H2O2]，这是一种高效、安全的固态过氧化氢形式，既解决了储藏运输等困难，也提高了高活性高含量氧在水溶液中的稳定性。Ⅰ.加合物的制备量取6.8mL30%H2O2溶液放于反应容器中，再加入2.4g尿素。控制60℃下加热几分钟，得到无色溶液。继续加热，观察到针状晶体在溶液中逐渐生长，至只有极少量水时，停止加热，冷却至室温。晶体置于滤纸上几分钟，称重记录3.6g。(1)制备时，加入过氧化氢略过量，其目的是_______。(2)控制温度60℃左右所采用的加热方式是_______，过程中监测温度的方法为_______；制备时的反应容器是一种便于结晶的陶瓷仪器，该仪器为下列_______(填序号)。A．圆底蒸发皿

B．坩埚

C．烧杯

D．瓷制研钵(3)尿素中常含有少量铁、铜等离子杂质，需加入稳定剂以提高加合物的产率。不加稳定剂时，铁、铜等离子导致产品稳定性以及产率降低的可能原因是_______。Ⅱ.产品纯度测定实验步骤：填写下述测定步骤中的空白。(4)取ag产品至50mL烧杯中，_______，将溶液转移至100mL容量瓶中定容并摇匀。吸取10.0mL溶液于_______中，加入100mL水和20mL10%硫酸，用cmol/LKMnO4溶液(不与尿素反应)滴定至粉红色，30s不褪色。共重复平行测定三次，平均消耗bmLKMnO4溶液。数据分析：(5)酸性KMnO4溶液滴定H2O2时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______，据此计算产品的纯度为_______%。【答案】(1)提高尿素的转化率(2)

水浴加热

用温度计监测水浴温度

A(3)铁、铜离子催化H2O2分解(4)

加适量水溶解，恢复至室温

锥形瓶(5)

2：5

【详解】（1）利用过氧化氢与尿素通过氢键形成加合物，加入稍过量的过氧化氢，将尿素尽可能转化成加合物，提高尿素的转化率；故答案为提高尿素转化率；（2）控制温度在60℃左右所采用的加热方式为水浴加热，过程中监测温度的方法为用温度计测定水浴温度；根据题意反应容器是便于结晶的陶瓷仪器，烧杯属于玻璃仪器，不属于陶瓷仪器，瓷制研钵用于固体研磨，不能用于结晶，坩埚不利于蒸发结晶，蒸发皿常用于蒸发结晶，且蒸发皿为陶瓷仪器，选项A符合题意；故答案为水浴加热；温度计测定水浴温度；A；（3）铁、铜离子可以催化H2O2分解，导致产品稳定性及产率降低；故答案为铁、铜离子催化H2O2分解；（4）将产品称量后，放置在烧杯中，加水溶解，恢复至室温状态，然后将溶液移至100mL容量瓶中定容并摇匀；滴定过程中一般待测液盛放在锥形瓶中，标准液用滴定管盛装，因此吸取10.0mL溶液于锥形瓶中；故答案为加水溶解，恢复至室温；锥形瓶；（5）利用高锰酸钾的强氧化性，将H2O2氧化成氧气，利用得失电子数目守恒，n(KMnO4)×(7－2)=n(H2O2)×2×1，n(KMnO4)∶n(H2O2)=2∶5；根据信息建立关系式为2CO(NH2)2·H2O2～5H2O2～2KMnO4样品的纯度为×100%=%；故答案为2∶5；%。三、元素或物质推断题18．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X、Y、Z三种元素的原子序数之和为25，且Z和X的原子序数之和比Y的原子序数的2倍还多1，X原子核外有2个电子层，最外层电子数是核外电子数的2/3；W在所在周期中原子半径最小。回答下列问题：(1)W在元素周期表中的位置是________________(2)X的原子结构示意图是___________。(3)用电子式表示Z2Y的形成过程：____________________。(4)在Z2XY3溶液中加入足量MgCl2溶液，过滤沉淀，取滤液，再滴加CaCl2溶液，溶液仍然出现白色沉淀，说明Z2XY3与MgCl2的反应存在___________，该反应的离子方程式为__________。(5)以X的简单氢化物、Y的单质为两电极原料，Z2Y溶于水形成的溶液为电解质溶液，可制备燃料电池。该燃料电池的负极反应为___________________。【答案】

第三周期第ⅦA族

一定限度

CO32-+Mg2+⇌MgCO3↓

CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O【分析】X原子有2个电子层，最外层电子数是核外电子数的倍，设最外层电子数为a，则（2+a）=a，解得a=4，故X为C元素；则Z、Y原子质子数之和为25-6=19，设Z原子的质子数为x，Y原子的质子数为y，则x+y=19，而Z与X的原子序数之和比Y的原子序数的2倍还多1，则6+x=2y+1，联立方程解得y=8，x=11，即Y为O元素，Z为Na，W在所在周期中原子半径最小，W为Cl。【详解】（1）W为Cl，在元素周期表中的位置是第三周期第ⅦA族，故答案为：第三周期第ⅦA族；（2）X为C元素，是6号元素，原子结构示意图是。故答案为：；（3）Na2O是离子化合物，氧得2个电子，用电子式表示Na2O的形成过程：。故答案为：；（4）在Na2CO3溶液中加入足量MgCl2溶液，过滤沉淀，取滤液，再滴加CaCl2溶液，溶液仍然出现白色沉淀，说明溶液中仍然含有碳酸根离子，得出Na2CO3与MgCl2的反应存在一定限度，该反应是可逆反应，离子方程式为CO32-+Mg2+⇌MgCO3↓。故答案为：一定限度；CO32-+Mg2+⇌MgCO3↓；（5）以C的简单氢化物CH4、O2为两电极原料，Na2O溶于水形成的NaOH溶液为电解质溶液，可制备燃料电池。负极上甲烷失电子，被氧化生成的二氧化碳溶于NaOH生成碳酸钠，该燃料电池的负极反应为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O。故答案为：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O。【点睛】本题考查位置结构性质的关系应用，推断元素是解题关键，注意理解掌握用电子式表示化学键或物质的形成过程，难点（5）甲烷作燃料电池的负极在碱性条件下的电极反应式书写，负极上甲烷失电子，被氧化生成的二氧化碳溶于NaOH生成碳酸钠，从而写出该燃料电池的负极反应CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O。四、工业流程题19．高锰酸钾是一种常见的氧化剂，工业上碱熔法利用软锰矿制备高锰酸钾的流程如下。某化学活动小组在实验室中模拟该流程制备高锰酸钾，并对产物中的质量分数进行测定。(1)“熔融氧化”步骤在坩埚中进行，则选用坩埚的材料为___________(填序号)。A．陶瓷 B．石英 C．铁 D．刚玉(2)工业上电解制取溶液时，生成的___________(填化学式)经回收可以返名回“熔融氧化”步骤循环利用。(3)由溶液获得晶体的一系列操作为___________、___________、过滤、洗涤、干燥。(4)按下述步骤测定产物中的质量分数：a．用分析天平准确称取样品1.0000g，配制成250mL溶液；b．用分析天平准确称取，加入500mL的锥形瓶中，用100mL蒸馏水溶解，再加入硫酸10mL，加热到70～80℃；c．趁热用高锰酸钾溶液进行滴定；d．重复步骤b、c三次测定数据如下表，并进行数据处理。实验序号123消耗样品溶液体积/mL25.1024.8025.10①配制样品溶液时，下列玻璃仪器中不需要的有___________(填序号)。②步骤b适宜选用的加热方式为___________，需趁热滴定是因为反应在常温下进行较慢，一般要求滴定结束时不低于60℃，但也不能温度过高，防止部分分解导致测定结果___________(填“偏高”或“偏低”)。③滴定终点现象为___________；产物中的质量分数为___________。【答案】(1)C(2)KOH(3)

蒸发浓缩

冷却结晶(4)

ABC

水浴加热

偏高

最后一滴高锰酸钾溶液滴入锥形瓶，溶液由无色变为粉红色，且半分钟不褪色

63.2％【详解】（1）陶瓷、石英、刚玉坩埚均在高温下与KOH反应而不能选用，只能使用铁坩埚；答案选C；（2）电解时发生反应，生成的氢氧化钾可以循环使用；（3）由溶液获得晶体的方法为蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥；（4）①由KMnO4固体配制溶液需要胶头滴管、烧杯、250mL容量瓶、玻璃棒，不需要量筒、分液漏斗与平底烧瓶；②加热到70～80℃适宜用水浴加热，温度过高部分分解导致测定浓度偏高，使最终测定产物中的质量分数偏高；③将高锰酸钾溶液滴入步骤b所得溶液，滴定终点现象为：最后一滴高锰酸钾溶液滴入锥形瓶，溶液由无色变为粉红色，且半分钟不褪色；根据题意，的物质的量为0.001mol，则根据反应关系：需要的物质的量，每次滴定使用全部样品的，则样品中的质量分数％=63.2％。五、原理综合题20．硫酸的消费量常用来衡量一个国家工业发展水平，其中的催化氧化是重要的一步。I．科研人员使用为基础固硫材料，复合不同的催化剂()催化向的转化，同时研究了不同温度下使用三种催化剂对固硫效率(用单位时间转化率表示)的影响如下图：