2022-2023学年山东省烟台市芝罘区烟台一中化学高一下期末教学质量检测试题含解析

2022-2023学年高一下化学期末模拟试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、一定温度下的密闭容器中发生可逆反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，一定能说明该反应已达到平衡状态的是A．v逆(H2O)=v正(CO) B．容器中物质的总质量不发生变化C．n(H2O)：n(H2)=1：1 D．生成1molCO的同时生成1molH22、如图表示化学反应过程中的能量变化，据图判断下列说法中合理的是（）A．500mL2.0mol·L－1HCl溶液和500mL2.0mol·L－1NaOH溶液的反应符合图（a），且放出热量为ΔE1B．500mL2.0mol·L－1H2SO4溶液和500mL2.0mol·L－1Ba（OH）2溶液的反应符合图（b），且吸收热量为ΔE2C．发生图（a）能量变化的任何反应，一定不需要加热即可发生D．CaO、浓硫酸分别溶于水时的能量变化均符合图（a）3、鲨鱼是世界上惟一不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯，具有抗癌性.。已知角鲨烯分子中含有30个碳原子及6个C＝C且不含环状结构，则其分子式为A．C30H60 B．C30H56 C．C30H52 D．C30H504、下列有机物能与NaOH反应的是（）A．乙烷B．乙醇C．乙酸D．苯5、I可用于治疗甲状腺疾病。该原子的质子数是A．53 B．78 C．131 D．1846、1996年２月，德国某研究所在高能加速器中，将70Ｚn撞入一个208Ｐb的原子核并释放出一个中子后，合成一种人造超重元素的原子。该元素原子内中子数为（）A．278 B．277 C．166 D．1657、下列说法写正确的是A．ZARn+B．乙烯的结构简式：CH2CH2C．氯化镁的电子式：D．HClO的结构式：H－Cl－O8、八角茴香含有一种抗禽流感病毒的重要成分——莽草酸，其分子结构如图。下列关于莽草酸的说法错误的是A．分子式为C7H10O5 B．遇FeCl3溶液呈紫色C．能使溴水褪色 D．能溶于水9、下列说法正确的是A．反应物的热效应与是否使用催化剂无关B．4NO2(g)+O2(g)=2N2O5(g)的过程属于熵增加过程C．由C（石墨）=C（金刚石）△H﹥0，可知金刚石比石墨稳定D．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显10、有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是8：9。加入足量稀H2SO4使其完全溶解后，再加入NaOH溶液，生成沉淀的质量随NaOH溶液体积变化的曲线如下图，其中正确的是A． B．C． D．11、下列所有元素组合，既可以形成离子化合物，又可形成共价化合物的一组是A．H、C、O、KB．H、N、OC．H、O、SD．H、O、S、Na12、利用下列实验装置完成相应的实验，能达到实验目的的是A．浓硫酸稀释 B．除去酒精中溶有的少量水 C．实验室制取少量蒸馏水 D．制备并检验氢气的可燃性13、短周期元素的离子aXm+、bYn+、cZn﹣和dWm﹣具有相同的电子层结构，若m＞n，下列叙述正确的是（）①元素的原子序数：a＞b＞c＞d②a﹣b=n﹣m③原子半径：X＞Y＞Z＞W④离子半径：Yn+＞Xm+＞Wm﹣＞Zn﹣⑤简单阴离子的还原性：W＞ZA．①②③B．①⑤C．①③④⑤D．②③④⑤14、设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是A．0.2molCu与足量稀硝酸反应，转移的电子数为0.2NAB．等质量（17g）的－OH和OHˉ所含的质子数均为9NAC．标准状况下，44.8L苯中含有碳碳双键数目为6NAD．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子15、澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”,他外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是A．同系物 B．同分异构体 C．同位素 D．同素异形体16、现有mA(s)＋nB(g)⇌qC(g)△H＜0的可逆反应，在一定温度下达平衡时，B的体积分数ф(B)和压强p的关系如图所示，则下列有关该反应的描述正确的是（）A．m+n＜q B．n＞qC．x点的混合物中v(正)＜v(逆) D．x点比y点的混合物的正反应速率小二、非选择题（本题包括5小题）17、物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下图转化关系，其中气体D、E为单质，试回答：（1）写出下列物质的化学式：A是_______________，D是___________，K是_______________。（2）写出反应“C→F”的离子方程式：_______________________。（3）写出反应“F→G”的化学方程式：_______________。（4）在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到的现象是__________________。（5）实验室检验溶液B中阴离子的方法是：_____________________。18、随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：(1)f在周期表中的位置是______________________。(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)：_________＞_________；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：_____________________________。(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：____________________。19、某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。（1）实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象，请写出相应的化学方程式______________________________、________________________________。（2）甲水浴的作用是_________________________________________；乙水浴的作用是_________________________________________。（3）反应进行一段时间后，干试管a中能收集到不同的物质，它们是________。集气瓶中收集到的气体的主要成分是________。（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有______。要除去该物质，可在混合液中加入____________（填写字母）。ａ．氯化钠溶液b．苯c．碳酸氢钠溶液d．四氯化碳20、某研究性学习小组查阅资料得知,漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca(ClO)2+CaCl2

+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑

+2H2O，他们设计如下实验制取氯气并验证其性质。请回答下列问题:(1)该实验中A部分的装置是___(填写装置的序号)。(2)装置B中的现象是_________。(3)请写出装置D中反应的离子方程式_________，装置E的作用是_______。(4)请帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的亚硫酸钠已被氧化(简述实验步骤)：______。(5)制取Cl2的方法有多种，请再写出一种制备方法，____________(用化学方程式表示)。21、某化学兴趣小组开展模拟工业合成氨的制备实验，在2L密闭容器内，t℃时发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在体系中，n(N2)随时间的变化如下表：时间(min)012345N2的物质的量(mol)0.200.100.080.060.060.06(1)上述反应在第5min时，N2的转化率为___________________；(2)用H2表示从0～2min内该反应的平均速率v(H2)=______________________；(3)t℃时，在4个均为2L密闭容器中不同投料下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果，判断该反应进行快慢的顺序为________________________(用字母填空，下同)；a．v(NH3)=0.05mol•L-1-•min-1b．v(H2)=0.03mol•L-1-•min-1c．v(N2)=0.02mol•L-1-•min-1d．v(H2)=0.001mol•L-1-•s-1(4)下列表述能作为上述实验中可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是_________________________；a.反应速率v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1：3：2b.各组分的物质的量浓度不再改变c.混合气体的平均相对分子质量不再改变d.混合气体的密度不变e.单位时间内生成nmolN2的同时，生成3nmolH2。f.v(N2)消耗=2v(NH3)消耗g.单位时间内3molH﹣H键断裂的同时2molN﹣H键也断裂(5)下列措施不能使上述化学反应速率加快的是_____________。a．及时分离出NH3气体b．适当升高温度c．增大N2的浓度d．选择高效催化剂

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】

A.根据化学平衡状态的实质，v逆(H2O)=v正(CO)，该反应处于平衡状态，A正确；B.根据质量守恒定律，反应至始至终质量不变，B错误；C.平衡状态的另一判据是浓度保持不变，C错误；D.生成1molCO的同时生成1molH2,表述的都是V正，不能做标志，D错误，选A。2、A【解析】

A.因为HCl和NaOH反应为放热反应，由图可知放出的热量为ΔE1，所以图a符合，故A选项是正确的；

B.硫酸与氢氧化钡反应也是放热反应，而图b为吸热反应，故B错误；C.加热是反应条件，与反应的热效应无关。有些放热反应也需要加热才能发生，如燃烧反应也需要先加热达到着火点后才能反应，故C错误；

D.浓硫酸溶于水虽然放热，但是物理变化，图a表示的是化学反应过程中的能量变化，故D错误；

所以正确答案为A选项。.【点睛】由图象可以知道图a反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应；图b反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应,以此解答该题。3、D【解析】

结构中含有1个碳碳双键，就比烷烃少2个氢原子，所以当有6个碳碳双键时，比烷烃少12个氢原子，根据烷烃的通式CnH2n+2，所以该烯烃分子式符合通式CnH2n+2-12。已知角鲨烯分子中含有30个碳原子及6个C＝C且不含环状结构，则其分子式为C30H50，所以选D。4、C【解析】A.乙烷属于烃，不能与NaOH反应，故A错误；B.乙醇不能与NaOH反应，故B错误；C.乙酸能够电离出氢离子，能与NaOH反应生成盐和水，故C正确；D.苯不能与NaOH反应，故D错误；故选C。5、A【解析】

在原子符号左下角表示质子数，左上角表示的是质量数，质量数等于质子数与中子数的和，所以该原子的质子数是53，故合理选项是A。6、D【解析】

70Zn中含有的中子数是70－30＝40，208Pb中含有的中子数是208－82＝126，所以该元素原子内中子数是126＋40－1＝165，答案选D。【点睛】在进行原子组成的有关计算时，需要利用好几个关系式，即质子数＋中子数＝质量数、核外电子数＝质子数＝原子序数＝核电荷数。7、C【解析】分析：本题考查了化学用语相关知识。解答时根据中子数=质量数-质子数；官能团在结构简式中不能省略；离子化合物电子式有电子得失，阴离子加括号；结构式是用短线表示原子之间的共价键数。详解：A.ZARn+的质子数为Z.中子数为A-Z,故A错误；B.乙烯的结构简式：CH2=CH2，碳碳双键是烯烃的官能团，不能省略，故B错误；C.氯化镁是离子化合物，其电子式：，故C正确；D.HClO的结构式：H－O－Cl，故D错误；答案选C。8、B【解析】

根据有机物的结构简式可知：A、该有机物的分子式为C7H10O5，A正确；B、该有机物分子中含有3个醇羟基和1个羧基，所以该有机物不能和氯化铁溶液反应显紫色，B错误；C、该有机物分子含有碳碳双键，可以使溴水褪色，C正确；D、该有机物含有较多的羟基和羧基，疏水基团较小，所以该有机物能溶于水，D正确；故答案选B。【点睛】该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养。该题的关键是准确判断出分子中含有的官能团，然后结合具体官能团的结构和性质灵活运用即可，有利于培养学生的知识迁移能力和逻辑推理能力。另外该题还需要注意键线式的书写特点。9、A【解析】A.反应物的热效应与是否使用催化剂无关，只与反应物和生成物总能量的相对大小有关，A正确；B.4NO2(g)+O2(g)=2N2O5(g)的过程属于熵减少的过程，B错误；C.由C（石墨）=C（金刚石）△H﹥0，说明石墨的总能量小于金刚石，因此石墨比金刚石稳定，C错误；D.反应速率快慢与反应现象是否明显无关，D错误，答案选A。10、A【解析】

镁与铝的质量比是8:9，物质的量比是1:1。加足量盐酸溶解，再加氢氧化钠溶液，则氢氧化钠先中和掉多余的酸，再分别与Mg2+、Al3+生成Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀，过量后Al(OH)3沉淀溶解，沉淀质量减少，最终只剩Mg(OH)2沉淀。由于镁、铝的物质的量相等，生成的Mg(OH)2和Al(OH)3的物质的量也相等，由两种沉淀的分子式知Al(OH)3的质量大于Mg(OH)2的质量，故最终沉淀不会消失，但最终沉淀质量小于沉淀达到最大时质量的一半，故A项正确。综上所述，本题正确答案为A。11、B【解析】试题分析：A、由于K元素具有很强的失电子能力，故含有K元素的物质一定存在离子键，故只能形成离子化合物，故A错误；B、H、N、O可形成NH4NO3是离子化物，也可形成HNO3共价化合物，故B正确；C、H、O、S只能形成共价化合物，故C错误；D、由于Na元素具有很强的失电子能力，故含有Na元素的物质一定存在离子键，故只能形成离子化合物，故D错误，此题选Ｂ考点：考查离子化合物和共价化合物的概念相关知识12、C【解析】

:A.浓硫酸注入水中稀释,图中顺序错误,易造成液滴飞溅,故A错误;B.酒精与水混溶,不能分层,则不能利用分液漏斗分离,故B错误;C.利用沸点不同制取蒸馏水,图中蒸馏装置正确,所以C选项是正确的;D.氢气不纯易发生爆炸,不能立即点燃,应验纯后再点燃,故D错误;所以C是正确的.13、B【解析】分析：短周期元素的离子aXm+、bYn+、cZn﹣和dWm﹣具有相同的电子层结构，则a-m=b-n=c+n=d+m，若m＞n，则原子序数大小顺序是：a＞b＞c＞d，结合离子所得电荷可知，X、Y为金属元素，Z、W为非金属元素，且X、Y位于Z和W的下一周期。结合元素周期律解答该题。详解：①由上述分析可知，元素的原子序数为a＞b＞c＞d，正确；②由a-m=b-n可知，a-b=n+m，错误；③同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：Y＞X＞W＞Z，错误；④核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：Wm-＞Zn-＞Yn+＞Xm+，错误；⑤非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，非金属性Z＞W，则简单阴离子的还原性：W＞Z，正确。答案选B点睛：本题考查结构性质位置关系应用，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，关键明确元素在周期表中的相对位置，注意对元素周期律的理解掌握，难度中等。14、B【解析】

A.0.2molCu与足量稀硝酸反应，铜化合价从零上升为+2，转移的电子数为0.4NA，A项错误；B.等质量（17g）的－OH和OHˉ的物质的量为1mol，且每个－OH和OHˉ所含的质子数均为9，则等质量（17g）的－OH和OHˉ所含的质子数均为9NA，B项正确；C.标准状况下，苯不是气态，且分子内不含碳碳双键，C项错误；D.铁片投入足量浓H2SO4，发生钝化反应，表面迅速形成致密氧化膜阻止进一步反应，不能确定生成的二氧化硫的量，D项错误；答案选B。【点睛】－OH和OHˉ所含质子数相同均为9，电子数不同，分别是9（－OH为中性基团不带电，质子数等于电子数）和10，铁和铝在常温或者冷的环境，与铁片投入足量浓H2SO4和浓HNO3会发生钝化反应。15、D【解析】

它们均属于C构成的不同的物质，属于同素异形体。本题答案选D。16、D【解析】

由图像可知，B的体积分数随着体系压强的增大而增大，说明该反应为气体分子数增大的反应。【详解】A.由图像可知，B的体积分数随着体系压强的增大而增大，说明该反应为气体分子数减少的反应，注意A为固体，则n＜q，A不正确；B.n＜q，B不正确；C.x点B的体积分数高于同压强下的平衡量，说明尚未达到平衡，反应正在向正反应方向进行，故v(正)＞v(逆)，C不正确；D.压强越大，化学反应速率越大。x点比y点的压强小，故x点的正反应速率比y点小，D正确。综上所述，有关该反应的描述正确的是D。二、非选择题（本题包括5小题）17、AlH2Fe(OH)3Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O先生成白色絮状沉淀，而后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀取少量溶液B于试管中，先滴入少量稀硝酸，再滴加硝酸银溶液【解析】K为红褐色沉淀，则应为Fe(OH)3，则溶液J中含有Fe3+，所以H为Fe，D应为H2，E应为Cl2，B为HCl，则I为FeCl2，J为FeCl3，K为Fe(OH)3，白色沉淀F能溶于过量NaOH溶液，则F为Al(OH)3，G为NaAlO2，A为Al，C为AlCl3。（1）由上分析知，A为Al、D为H2、K为Fe(OH)3。（2）C为AlCl3，F为Al(OH)3，“C→F”的离子方程式为：Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。（3）F为Al(OH)3，G为NaAlO2，“F→G”的化学方程式为：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。（4）I为FeCl2，滴入NaOH溶液，生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁不稳定迅速被氧化成氢氧化铁，故可观察到的现象是：先生成白色絮状沉淀，而后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀。（5）B为HCl，检验溶液Cl－的方法是：取少量溶液B于试管中，先滴入少量稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀。点睛：本题考查无机物的推断，主要涉及常见金属元素的单质及其化合物的综合应用，注意根据物质间反应的现象作为突破口进行推断，如红褐色沉淀是Fe(OH)3、黄绿色气体是氯气，学习中注意积累相关基础知识。18、第三周期ⅢA族r(O2－)r(Na＋)HClO4＞H2SO4(或等其他合理答案均可)【解析】从图中的化合价和原子半径的大小，可以推出x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。则（1）f是Al元素，在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族。（2）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故r(O2-)＞r(Na+)；非金属性越强最高价氧化物水化物的酸性越强，故HClO4＞H2SO4；（3）四原子共价化合物，可以是NH3、H2O2、C2H2等，其电子式为：（或）。19、2Cu+O22CuOCH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O加热，使乙醇气化冷却，使乙醛等液化乙醛、乙醇、水氮气乙酸c【解析】

甲中鼓入空气，且在水浴加热条件下产生乙醇蒸汽，氧气和乙醇在铜催化下加热发生氧化还原反应生成乙醛和水，进入乙中的为乙醇、乙醛，在冷却下收集到乙醛，集气瓶收集氮气，据此解答。【详解】（1）加热条件下铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜又氧化乙醇生成乙醛、铜和水，因此实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象，相应的化学方程式分别是2Cu+O22CuO、CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O。（2）常温下乙醇是液体，参加反应的是乙醇蒸汽，则甲水浴的作用是加热，使乙醇气化；生成物乙醛是液体，则乙水浴的作用是冷却，使乙醛等液化。（3）由于是连续反应，乙醇不能完全被消耗，则反应进行一段时间后，干试管a中能收集到的物质是乙醛、乙醇、水。空气中含有氮气不参与反应，则集气瓶中收集到的气体的主要成分是氮气。（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明显酸性，因此液体中还含有乙酸。四个选项中只有碳酸氢钠能与乙酸反应，则要除去该物质，可在混合液中加入碳酸氢钠溶液，答案选c。20、b溶液变蓝色Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+吸收多余的Cl2，防止污染空气取少量C中溶液于小试管中，加入足量稀盐酸，充分振荡后滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成且沉淀不消失，则证明C中亚硫酸钠已被氧化MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O【解析】分析：（1）根据反应物的状态及反应条件选择发生装置；（2）根据氯气具有氧化性，能氧化碘离子生成单质碘，单质碘遇淀粉变蓝；（3）根据氯气具有氧化性，能氧化二价铁氧化生成三价铁；（4）根据亚硫酸钠变质后生成硫酸钠，硫酸钠与氯化钡反应产生难溶于盐酸的硫酸钡；（5）明确实验室制备氯气的方法；详解：（1）该反应的反应物是固体和液体，反应条件是加热，所以应选固液混合加热型装置，故答案为：b；（2）氯气具有氧化性，能氧化碘离子生成单质碘，单质碘遇淀粉变蓝，所以B中的实验现象为溶液变蓝色；（3）氯气具有氧化性，能氧化二价铁氧化生成三价铁，离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；装置E中装有氢氧化钠溶液，其作用是吸收多余的Cl2，防止污染空气；（4）取少量C中溶液于小试管中，加入足量稀盐酸，充分振荡后滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成且沉淀不消失，则证明C中亚硫酸钠已被氧化；（5）制取Cl2的方法有多种，其中可利用二氧化锰与浓盐酸共热制备，MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O。点睛：本题考查氯气的实验室制备、氯气的性质等，难度不大，注意根据氯气的性质对实验装置理解分析。21、70%0.09mol/(L.min)a>c=d>bbca【解析】

（1）N2的初始物质的量0.20mol，第5min时，N2的物质的量为0.06mol，根据转化率公式，转化率=×100%计算；（2）根据平均速率v(N2)=△C÷△t，v(H2)＝3v(N2)计算；（3）同一化学反应中，同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比；先把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，从而确定选项，注意单位是否相同；

（4）根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。【详解】N2的初始