新情景下陌生方程式书写技巧

【2016.4.30题节选】氨气及其相关产品是基本化工原料，在化工领域中具有重要的作用。（1）……（2）①N2H4是一种高能燃料，有强还原性，可通过NH3和NaClO反应制得，写出该制备反应的化学方程式

＿＿＿＿＿

……历次真题：这样考！第一页，共22页。【2016.10.31题节选】某研究小组在实验室以含铁的铜屑为原料制备Cu(NO3)2·H2O晶体，并进一步探究用SOCl2制备少量无水Cu(NO3)2。设计的合成路线如下：请回答：(1)……(2)……(3)第④步中发生反应的化学方程式是_______________。(4)……已知：Cu(NO3)2·3H2OCu(NO3)2·Cu(OH)2CuOSOCl2熔点―105℃、沸点76℃、遇水剧烈水解生成两种酸性气体。历次真题：这样考！第二页，共22页。已知：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋O2↑＋2H2OClO2熔点－59℃、沸点11℃；H2O2沸点150℃空气A冰水浴H2O2NaClO3(s)＋H2SO4NaOH＋H2O2尾气吸收第31题图1请回答：(1)……(2)……(3)Clˉ存在时会催化ClO2的生成。反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，ClO2的生成速率大大提高，并产生微量氯气。该过程可能经两步反应完成，将其补充完整：①________(用离子方程式表示)，②H2O2＋Cl2===2Clˉ＋O2＋2H+。【2017.4.31题节选】ClO2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制成NaClO2固体，以便运输和贮存。过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图1所示。历次真题：这样考！第三页，共22页。气体Y是一种纯净物，在标准状况下的密度为1.518g·L－1、请回答：（1）……（2）该流程中的Na2SO3受热分解的化学方程式____________________________________。（3）另取固体X试样和Na2SO3混合，加水溶解后与稀盐酸反应，有淡黄色沉淀产生，写出产生淡黄色沉淀的离子方程式_________________________（不考虑空气的影响）。【题节选】]已知固体Na2SO3受热易分解，实验流程和结果如下：历次真题：这样考！第四页，共22页。

【2017.9.市一模】过氧硫酸氢钾复合盐（K2SO4·KHSO4·2KHSO5）易分解，可用作漂白剂、ＮＯx和SO2等的脱除剂。某研究小组制备过氧硫酸氢钾复合盐的流程如下图：已知：浓硫酸与H2O2反应，部分转化为过氧硫酸（化学式为H2SO5，是一种一元强酸）结晶操作中，加入K2CO3即可获得过氧硫酸氢钾复合盐，该过程的离子方程式为___________。

这样考！第五页，共22页。试题特点：方程式在教材中没有出现过甚至物质都非常陌生氧化还原反应和复分解反应万变规律其宗不离第六页，共22页。氧化剂O2Cl2

KClO3ClO-HNO3KMnO4

(H+)MnO2K2Cr2O7

Fe3+H2O2还原产物O2-

还原剂H2

NH3S2-H2SSO32-SO2I-HIFe2+

Br-

HBr氧化产物H+N2NO

常见氧化剂和还原剂SSO42-H2SO4I2Fe3+Br2NO/NO2

Cl-

Cl-

Mn2+Cr3+

Fe2+H2O氧化剂＋还原剂→氧化产物＋还原产物规律：第七页，共22页。【2016.4.30题节选】氨气及其相关产品是基本化工原料，在化工领域中具有重要的作用。（1）……（2）①N2H4是一种高能燃料，有强还原性，可通过NH3和NaClO反应制得，写出该制备反应的化学方程式

＿＿＿＿＿。氧化还原型陌生方程式的书写NH3+NaClON2H4+NaCl+H2O2第八页，共22页。针对性练习1：氰化钠是剧毒化学品。氰化钠泄漏到水体中，可用ClO2处理，生成两种无色无味无毒的气体。写出用ClO2处理氰化钠废水的离子方程式______。2ClO2+2CN-=2Cl-+N2+2CO2第九页，共22页。针对性练习2：NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式

。NaClO3+SO2+H2SO4=ClO2+NaHSO4222第十页，共22页。离子SO42−SO32−NO3−NO2−Cl−c/（mol·L−1）8.35×10−46.87×10−61.5×10−41.2×10−53.4×10−3针对性练习3：煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：（2）在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323K，NaClO2溶液浓度为5×10−3mol·L−1

。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式：_________________

2H2O＋3ClO2－＋4NO＝4NO3－＋3Cl－＋4H＋第十一页，共22页。已知：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4=2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O2ClO2＋H2O2＋2NaOH=2NaClO2＋O2↑＋2H2OClO2熔点－59℃、沸点11℃；H2O2沸点150℃空气A冰水浴H2O2NaClO3(s)＋H2SO4NaOH＋H2O2尾气吸收第31题图1请回答：(3)Clˉ存在时会催化ClO2的生成。反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，ClO2的生成速率大大提高，并产生微量氯气。该过程可能经两步反应完成，将其补充完整：①________(用离子方程式表示)，②H2O2＋Cl2=2Clˉ＋O2＋2H+。ClO2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制成NaClO2固体，以便运输和贮存。过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图1所示。2ClO3ˉ＋2Clˉ＋4H+=2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O针对性练习４：第十二页，共22页。由NO2、O2、熔融盐NaNO3

组成的燃料电池如图２所示，Ｙ是一种氧化物，则石墨I级的电极反应式为＿＿＿＿．针对性练习５：NO2-e-+NO3-=N2O5第十三页，共22页。小结：氧化还原型陌生方程式的书写技巧１．确定氧化剂和还原剂根据化合价规律和题给情境（信息）２．根据得失电子守恒需要过硬的基本功确定还原产物和氧化产物4.配平3．根据电荷守恒和原子守恒确定氧化剂、还原剂，氧化产物和还原产物的系数补全反应物或生成物仔细审题第十四页，共22页。【2016.10.31题节选】某研究小组在实验室以含铁的铜屑为原料制备Cu(NO3)2·H2O晶体，并进一步探究用SOCl2制备少量无水Cu(NO3)2。设计的合成路线如下：请回答：

(3)第④步中发生反应的化学方程式是_______________。已知：Cu(NO3)2·3H2OCu(NO3)2·Cu(OH)2CuOSOCl2熔点―105℃、沸点76℃、遇水剧烈水解生成两种酸性气体。复分解反应型的陌生方程式的书写Cu(NO3)2·3H2O+3SOCl2=

Cu(NO3)2+3SO2↑+6HCl↑第十五页，共22页。

过氧硫酸氢钾复合盐（K2SO4·KHSO4·2KHSO5）易分解，可用作漂白剂、ＮＯx和SO2等的脱除剂。某研究小组制备过氧硫酸氢钾复合盐的流程如下图：已知：浓硫酸与H2O2反应，部分转化为过氧硫酸（化学式为H2SO5，是一种一元强酸）结晶操作中，加入K2CO3即可获得过氧硫酸氢钾复合盐，该过程的离子方程式为___________。

4HSO5-+4SO42-+10K++5CO32-+12H+=2K2SO4·KHSO4·2KHSO5↓+5CO2↑+5H2O针对性练习６：第十六页，共22页。二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体[K2[Cu(C2O4)2]·2H2O]制备流程如下：已知:①25℃时，草酸(H2C2O4)的电离平衡常数为K1=5.9×10-2，K2=6.4×10-5；碳酸（H2CO3）的电离平衡常数为K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11②2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O（1）制取CuO（2）制取KHC2O4：将H2C2O4晶体加入蒸馏水中，微热，充分溶解后分数次加入K2CO3粉末，恰好使反应生成KHC2O4溶液，则发生反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿.K2CO3+H2C2O4=KHC2O4+22CO2↑HCO3-

+H2O复分解反应型的陌生方程式的书写第十七页，共22页。针对性练习７：已知：碳酸（H2CO3）的电离平衡常数为K1=4.30×10-7，K2=5.61×10-11

次氯酸（HClO）的电离平衡常数为K=2.95×10-8（1）少量的CO2通入NaClO溶液中，写出离子反应方程式＿＿．亚硫酸（H2SO3）的电离平衡常数为K1=1.5×10-2，K2=1.02×10-7（2）少量的SO2通入NaClO溶液中，写出离子反应方程式＿＿．第十八页，共22页。电解吸收法处理氮氧化物废气的基本原理是用硝酸吸收氮氧化物生成NO2-,同时用石墨电极电解将NO2-转化成NO3-，电解条件下循环利用NO3-来处理氮氧化物。写出该法处理NO2总反应的化学方程式：＿＿＿＿.2NO2+2H2O=2HNO3+H2小试牛刀第十九页，共22页。K2FeO4也是一种常见的理想净水剂工业上有多种方法制备高铁酸钾。A①电解法:原理如右图所示。阴极的电极反应是

。②湿法氧化:在溶液中用次氯酸钠、氢氧化铁和氢氧化钾制高铁酸钾,其反应的离子方程式为__________.B已知K2FeO4溶液中加入稀硫酸,迅速反应产生Fe2(SO