高中二年级第一次月考化学试卷

高中二年级第一次月考化学试卷第Ⅰ卷一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共54分。）酶1．下列反应属于吸热反应的是（）酶A.C6H12O6(葡萄糖aq)+6O26CO2+6H2OB.CH3COOH+KOHCH3COOK+H2OC.反应物的总能量大于生成物的总能量D．破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量2．对于一定条件进行的反应：2SO2+O22SO3，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是（）=1\*GB3①增大压强=2\*GB3②升高温度=3\*GB3③加入催化剂=4\*GB3④减少反应物浓度A=1\*GB3①=2\*GB3②B=2\*GB3②=3\*GB3③C=3\*GB3③=4\*GB3④D=1\*GB3①=4\*GB3④3．下列说法正确的是（）A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量D．物质发生化学变化一定伴随着能量变化4.已知2A+3B2C是吸热反应，反应速率为V1，M+3N2Q是放热反应，反应速率为V2，对于上述反应，当温度升高时，则反应速率V1、V2的变化情况为（）A增大减小B减小增大C同时增大D同时减小5．甲乙两个容器内都在进行A→B的反应，甲中每分钟减少4molA，乙中每分钟减少2molA，则两容器中的反应速率（）A.甲快

B.乙快

C.相等

D.无法确定6.已知：H2(g)＋F2(g)AUTOTEXT==2HF(g)△H＝－270kJ/mol，下列说法正确的是（）A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJB．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量7.把0.6molX气体和0.2molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X（g）+Y（g）nZ（g）+2W（g）。5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/(L·min)，则ｎ的值为（）Ａ．1 B．2 C．3 D．48.把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径I：C(s)+O2(g)==CO2(g)△H1=-892kJ/mol①途径II：先制成水煤气：C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)△H2=+131kJ/mol②再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)△H3=-564kJ/mol③2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H4=-482kJ/mol④以上反应信息推断向炽热的炉膛内通入水蒸气时，则：（）A虽不能节省燃料，但能使炉火更旺B虽不能使炉火更旺，但可以节省燃料C既能使炉火更旺，又能节省燃料D既不能使炉火更旺，又不能节省燃料9.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=+49.0kJ/mol②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=－192.9kJ/mol下列说法正确的是（）A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol－1B．反应①中的能量变化如右图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H>－192.9kJ·mol－110.已知：HCN(aq)和NaOH(aq)反应的△H=-12.1kJ/mol，HCl(aq)和NaOH(aq)反应的△H=—55.6kJ/mol，则HCN在水溶液中电离的△H等于（）A-67.7kJ/molB-43.5kJ/molC+43.5kJ/molD+67.7kJ/mol11.在恒温、恒容的密闭容器中反应A（g）B（g）+C（g）；△H<0。若反应物的浓17.将6.5克锌粒和过量的6mol/L的硫酸反应，在一定温度下，为了减缓反应的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）ACH3COONa（s）BNH4HSO4（s）CCUSO4（s）DNaNO3（aq）18.已知36克碳燃烧所得气体中，CO占1／3，CO2占2／3.且2C(s)+O2(g)==2CO(g)△H1=-220.70kJ/mol2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)△H2=-565.14kJ/mol.。与这36克碳完全燃烧比较，损失的热量是（）kJA70.56B896.20C282.57D1178.75第=2\*ROMANII卷非选择题二．填空题（每空2分）19.（1）在298K下，C、Al的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量aKJ和bKJ。又知一定条件下，Al能将C从CO2置换出来，写出此置换反应的热化学方程式（2）大理石与盐酸反应的反应速率如图所示，已知反应为放热反应。=1\*GB3①写出该反应的离子反应方程式：=2\*GB3②反应开始时反应速率加快的原因是___。=3\*GB3③反应后期反应速率下降的原因是______。20．2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的ΔH=-99kJ/mol；。请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示、，E的大小对该反应的反应热 （填“有”或“无”）影响。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点（填“升高”还是“降低”），△H 填“变大”、“变小”或“不变”)，理由是（2）图中逆反应的活化能为kJ/mol；（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化为V2O5。写出该催化循环机理的化学方程式,.21．中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液，量热器要尽量做到绝热；在量热的过程中要尽量避免热量的散失，要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化。回答下列问题：=1\*GB2⑴做1次完整的中和热测定实验，温度计需使用 次，某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度，你是否同意该同学的观点，为什么？ （2）该实验常用0．50mol·L－1HCl和0．55mol·L－1的NaOH溶液各50mL。NaOH的浓度大于HCl的浓度作用是___________。当室温低于10℃时进行，对实验结果会造成较大的误差其原因是___________。（3）若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1g/cm3，中和后生成的溶液的比热