弱酸电离常数的测定

弱酸电离常数的测定第1页/共18页1、了解510型pH计工作原理2、掌握510型pH计使用方法3、学会测定弱酸电离常数的方法；4、进一步理解电离平衡的基本概念实验目的遵义医学院药学系无机化学实验—供药学专业使用第2页/共18页实验原理醋酸(HAc)是一元弱酸,在水中的电离平衡：

HAcH++Ac-电离常数KAc可表示为:遵义医学院药学系无机化学实验—供药学专业使用······①第3页/共18页实验原理当[Ac-]=[HAc]时，此时，只需要知道HAc溶液中[H+]即可求出醋酸的电离常数。若将两边取对数，即有：遵义医学院药学系无机化学实验—供药学专业使用······②······③第4页/共18页请问：根据现有知识,如何测定溶液中pH值？实验原理遵义医学院药学系无机化学实验—供药学专业使用第5页/共18页

测定溶液pH值通常有两种方法，最简便但较粗略的方法是用pH试纸；其次是用pH计来测量。用pH计来测定溶液的pH值时，通常用玻璃电极作pH指示电极，饱和甘汞电极作参比电极，组成原电池。实验原理遵义医学院药学系无机化学实验—供药学专业使用第6页/共18页半电池Zn2+/Zn半电池Cu2+/Cu电极板电极板盐桥负极反应Zn→Zn2++2e-

（氧化反应）正极反应Cu2++2e-

→Cu（还原反应）第7页/共18页由正极反应和负极反应所构成的总反应，称为电池反应(cellreaction)。Zn+Cu2+Cu+Zn2+原电池电动势：E=(Ox1/Red1)-(Ox2/Red2)第8页/共18页(−)玻璃电极∣待测pH溶液‖SCE(+)电池电动势为实验原理遵义医学院药学系无机化学实验—供药学专业使用第9页/共18页在一定温度下，φSCE为常数，令KE=

φSCE–K玻实验原理遵义医学院药学系无机化学实验—供药学专业使用······④第10页/共18页

式中有两个未知数KE和pH。因此首先将玻璃电极和饱和甘汞电极插入pH值为pHs的标准缓冲溶液中进行测定，测定的电池电动势为Es,则有：实验原理遵义医学院药学系无机化学实验—供药学专业使用······⑤第11页/共18页

然后将玻璃电极和饱和甘汞电极插入待测pH值的溶液中进行测定，测定的电池电动势为E，即式(4)式所表示。将(4)式和(5)式合并，消去KE，即得待测溶液的pH值：实验目的遵义医学院药学系无机化学实验—供药学专业使用······⑥第12页/共18页1、仪器510pH计、烧杯、锥形瓶、滴定管（酸碱式）2、试剂0.1mol.L-1NaOH;0.1mol.L-1HAc;pH6.86,pH4.00标准缓冲溶液;酚酞指示剂实验仪器与试剂遵义医学院药学系无机化学实验—供药学专业使用1、测定当22.00mL0.1mol.L-1HAc需要用0.1mol.L-1NaOH体积，平行测定两次；2、制备当[Ac-]=[HAc]溶液;3、用两点定位法标定510型pH计;4、测定2中制备溶液的pH值.实验步骤遵义医学院药学系无机化学实验—供药学专业使用第14页/共18页一、标定1、安装pH计的各配件；2、开机预热15-20min；3、清洗电极，并用纸轻轻将电极上蒸馏水擦拭干净；4、各接10-15mLpH=6.86和pH=4.0于相应小烧杯中。pH计的使用第15页/共18页5、按call键，此时仪器进入标定状态，将电极插入pH=6.8～7.0标准溶液中，不断振摇小烧杯后静置，待仪器左上方显示ready,按Enter键；6、用蒸馏水将电极清洗干净，并用纸擦拭干后，将电极插入pH=4.00标准溶液中，同5步操作。标定完成，此时pH计自动进入测试状态。pH计的使用第16页/共18页二、溶液pH测定1、将电极用蒸馏水清洗干净后，用纸擦拭干净；2、将电极插入自制[Ac-]=[HAc]溶液中，待仪器左上方显示re