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K3[Fe(C2O4)3]3H

或沉淀：FeSO4·7H2OH2C2O4→FeC2O4·2H2O↓+H2SO4+FeC2O42H-2Fe(OH)3↓＋C2O42-＋22K3[Fe(C2O4)3]＋6K3[Fe(C2O4)3]3H2O1molL

H

1olL

eC242H

滴加3%H2O

1olL冷却结

22 FeSO47HFeSO47HFeC2O42H[Fe(C2O4)3]3H2O摩尔比 WFeSO

M

47H

MK3[Fe(C2O4)3]3HFeSO47H4.05.7(g)7.15.7(g)

理论产量产率=实际产量理论产量 5C2O2-＋2MnO-＋16H+＝10CO＋ 酸度：c＝0.5~1molL-1 液中发生以下分解:4MnO4－+4H+＝4MnO2＋3O2↑＋2H2O3 0.01olLKMnO 1000mL 4

2)KMnO4的标

lNaCO

1H

olL

4.3）KMnO4既是滴定剂又是指示剂，由于KMnO4 2mNa

44

MNaC

=441）测定C2O2424425C2O2-+2MnO-442

+2Mn2++8H 液中Fe2+和C2O2－总量，根据KMnO 5Fe2++MnO4－+8H+=5Fe3++Mn2++2Fe3++Sn2+2Fe2+Sn4+H2O+Fe3+(少)+Ti3→Fe2++TiO2+H2O+Ti3++WO42-→TiO2++4Ti3+（过量）O2WO2.67(OH)0.33+O2+

4TiO2++ 3[Fe(C24)3]3H41）测定C2O4l

MnSO4滴定液加热 0.01olL

H3PO4：Fe3+→Fe(PO4)23－消除Fe3+4442）测定Fe3+与C2O2-总 4 6olL

△

25%

蓝色续加

蓝色加0.4%

0.01olL加热75~85℃0.01molL-

录的KMnO体积V。 4. wC

5cV1KMnO 21000m

1000

250： ：

III三草酸合铁(III)酸钾配阴zRNClzRNCl

(RN)zXn-z=

K[Fe(C )]•3H 4 EE=K-2.303RTlg电池组成参比电极:双液接甘ai=γiciE=K-2.303RTlg

=K-2.303RT 若lg EE=K'-2.303RTlgCl 测定氯离子浓度的范围：1～10-4molL-1内。K EEK'-2.303RTlg-K'2.303RTE0

（3）交换：准确称取0.5gK3[Fe(C2O4)3]（称准至收集液达60~70mL时，可检验流出液中的Cl-，至 加入TISAB10mL，用去离子水稀释至刻度，摇匀，加入TISAB9mL，用去离子水稀释至刻度，摇匀，1234x吸取上述溶液10.00mL置于100mL容量瓶即：pCl (100mL交换液中含Cl的mol 4 n 4 z K3[Fe(C2O4)3

M [Fe(CO)]3H 试样溶解的水控制在10~15mL，转入柱内时，在试样转入交换柱

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