有关化学式的计算

有关化学式的计算比；<3一、化学式计算的依据任何纯净物的组成是一定的,其组成可由化学式来表示．化学式的意义是化学式计算的依据．二、化学式计算的类型计算相对分子质量相对分子质量等于化学式中各原子相对原子质量的总和量等于无水物的相对分子质量与结晶水相对分子质量的总和NaCO·10HO2 3 2解NaCO·10HO＝23×2＋12×1＋16×3＋10×<1×2＋16×1>＝2862 3 22CuSO·5HO4 22CuSO·5HO4 2=2×[64+32+16×4+5×〔1×2+16〕]=2×250=500计算化合物中各元素的质量比原子个数比元素质量比原子个数比元素质量比相对原子质量÷<CHO6126解m<C>:m<H>:m<O>＝12×6:1×12:16×6＝6:1:8再如：计算NHNO4 3分析：首先根据化学式弄清该物质是由哪几种元素组成的.由上式可知硝酸铵是由氮,氢、氧三种元素组成,各元素的质量比为该元素的相对原子质量乘以它在化学式中的原子个数之比,最后约简成最简整数比.解：m<N>∶m<H>∶m<O>=14×2∶1×4∶16×3=7∶1∶12注意：计算式前面的"N∶H∶O〞表示硝酸铵中所含这三种元素的质量比,若写成"2N∶4H∶3O〞或"N∶H∶O〞就都错.2 4 3化学式中能直接看出原子个数比,乘以相对原子质量之比就能算出元素质量比．反之,要确定某化合物化学式,只需根据上述公式确定原子个数比即可．3.计算化合物中某元素的质量分数R的相对原子质量化学式中R的原子个数R

相对分子质量

×100%根据这个关系式,可以计算R元素的质量分数,也可以计算物质的相对分子质量或化学式中某元素的相对原子质量与原子个数,还可以比较不同物质中某元素质量分数的大小．例３ 求硝酸<NHNO中氮元素的质量分数4 3氮的相对原子质量2解 氮元素的质量分数＝

NO的相对分子质量4 3

×100%＝28×100%＝35%.804.化合物质量与元素质量的互换化合物中R元素质量＝化合物质量×化合物中R元素的质量分数5.计算混合物中某元素的质量分数例题 尿素的化学式为CO<NH><1>求等质量的尿素与硝酸铵中氮元素的质量22比．<2>100NHHCO4 3解 <1>设尿素与硝酸铵的质量都等于M氮的相对原子质量2 氮的相对原子质量2 28 28 4M× :M× ＝ : ＝ .CO(NH2

)的相对分子质量 2

NO的相对分子质量4 3

60 80 3<2>设质量为XNHHCO1004 3氮的相对原子质量1 氮的相对原子质量2X· ＝100NHHCO的相对分子质量 CO(NH4 3

)的相对分子质量2 2X＝263千克．例４ 已知化合物M由氮和氧两种元素组已知380克M中含140克求M的化学式解法一 设M的化学式为NO,则xy氮的相对原子质量x380

NOx y

＝140克380

14X

＝140

X＝2.14X16Y Y 3MNO23解法二 由题意380克M中含<380克－140克氧,则氮、氧元素质量比7:12.氮、氧原子个数比＝7:12＝2．14:16 3MNO23不纯物中某元素的质量分数＝纯化合物中某元素质量分数×化合物在不纯物中的质量分数〔纯度〕．或：不纯物中某元素质量分数＝ 某元素质量 ×100%不纯物质的质量例５ 某硝酸铵样品,经实验分析氮元素质量分数为33.6%,计算该样品中硝酸铵的量分数〔设杂质不含氮〕解法一 设样品质量为100克其中含硝酸铵质量为X,则：氮的相对原子质量2X·NH NO4 3

＝100克×33.6% 克硝酸铵的质量分数＝

96克×100%＝96%100克解法二 硝酸铵的质量分数

样品中N的质量分数NHNO中N的质量分数4 333.6%＝ N的相对原子质量

×100%＝96%．NHNO的相对分子质量4 3例７ 某不纯的MnO粉,其中只含一种杂经测定含氧质量分数为35.8%,则这种杂2质可能是〔 〕Ａ.MgO Ｂ.SiOＣ.CuO Ｄ.铁粉2解析 MnO中氧元素质量分数高于样品的含氧因此杂质中氧元素质量分数2应一定小于35.8%,否则样品的含氧质量分数不可能等于35.8<MgO：40%；SiO：53.3%；CuO：20%；铁粉：0%>故应选Ｃ、Ｄ．2例8 由,硫氧三种元素组成的某化合,若此化合物中氢元素、硫元素、氧元素的质量比为1∶16∶32,则化合物中氢原子、硫原子、氧原子的个数比为,化学式为.分析：H、S、O三种元素的质量比：1∶16∶321 16 32则：H、、O13216=2∶1∶4所以该化合物的化学式为HSO2 46.涉与到两种或两种以上物质的综合计算如：求等质量的不同物质同种元素质量比〔或同种原子个数比另一种化合物含某元素质量相等；分子个数比与物质质量比的互换等等．一、转化法1、在FeO、FeO、FeO,当含铁元素的质量相同,所含氧元素的质量比 23 342、下列化合物,铁元素质量分数最大的< >A．FeO B．FeO C．FeO D．FeS23 343、含有相同质量氧元素的NONONONONO2 23 2 25为〔〕A.60:30:20:15:12 B.30:15:20:12:60C.60:20:30:15:12 D.60:30:15:20:124.甲、乙两种化合物都只含x、y两种元素,甲、乙两种化合物中x元素的质量分数分别为30.4%和25.9%,若已知甲的化学式为xy,则乙的化学式只可能是〔〕2A.xy B.xy C.xy D.xy2 22 25xyyz,y4050%xyz2 2 2 3中y元素的质量分数约为〔〕A.20% B.25% C.30% D.35%5、在FeO、Fe2O3和Fe3O4三种物质的混合,铁元素和氧元素的质量比为21﹕8,则FeOFe2O3和Fe3O4三种物质的质量比可能为〔 〕〔A〕9﹕20﹕5〔B〕5﹕20﹕9<C>8﹕21﹕29<D>9﹕20﹕13[剖析]对于此题由于三种物质不容易做,但仔细一算Fe3O4中铁与氧的质量比恰好为21﹕8,因此可排除Fe3O4FeO、Fe2O3的质量比即可.对于FeO、Fe2O3两物质可分别设质量为、y21﹕8,式,最后求得FeOFe2O39﹕20,故答案为、D.解法二﹕FeOFe2O3、Fe3O4FeO、Fe2O3两化学式按1﹕1相加,恰好配成Fe3O4的形式,故FeO和Fe2O3的质量比可计算为〔56+16﹕<56×2+16×3>=9﹕20.故答案为A、D.二、观察法例1.已知由CuS、CuSO3CuSO4组成的混合物硫元素的质量分数为则混合物中氧元素的质量分数为 〔 〕A.1-3x B.1-2x C.1-x Cu、S的原子个数比固定为1：1,质量比固定为2：1量分数为x2x1-x选项为A.2、某氯酸钾样品中所含杂质为KCl,其中氯元素的质量分数为m%,则此氯酸钾的纯度为〔〕KClO3KClKClO3KCl有相同的KCl"KCl"O〞组成的,样品中含KCl为x%,则有下列关系：3、已知FeSO4和Fe2<SO4>3两种物质的混合物中,硫元素的质量分数为a％,求混合物中铁元素的质量分数.三、整体法例2.已知在NaHS、MgSO4和NaHSO3组成的混合物中含硫a%,则氧元素的量分数为 .NaHMg"NaHMgMgS24：32以与硫的质量分数为a%,可得出混合物中Mg〔Na、3a/4%1-a%-3a/4%=1-1.75a%.1<NH4>2S<NH4>2SO4<NH4>2HPO4求混合物中氧元素的质量分数.此题根据HS三元素的相对原子质量关系：1＋31＝32,可把<NH4>2HPO4<NH4>2SO432％.CaCO3,YCaO,PNaCl2YCaSO39%,则混合物中钙的质412COHCOOH和HCOO-CHOY13、某CO与CO2的混合气体中碳元素的质量分数为36%,求混合气体中CO2的质量分数是多少？四、变式法例4.CH3OH、C2H5OH、C4H10O组成的混合物中,氧元素的质量分数为y,则碳的质量分数为多少？CH22·H2OCH24·H2O质量分数为y"H2O9y/8,"CH21-9y/81-9y/8〕乘以C在"CH21-9y/8〕×12/14.1、在CO、HCOOH和HCOO-CHO的混合物中,已知含氢元素的质量分数为Y,则含碳元素的质量分数为.五、化合价法则法5.Na2SNaBr37%Br100,Brx,Na100–x-37NaBr、〔100-x-37/32接着利用化合价法则列出方程 〔-2〕〔