2023年福建高考数学试题（理科）

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例题5：依照无机物的分类方法，以下各组物质中，属于不同类型的物质是A．火碱、烧碱、生石灰B．生石灰、冰、干冰

C．熟石灰、苛性钠、氢氧化钾D．纯碱、硫酸钠、胆矾

练习5：生活中的以下物质，属于氧化物的是

A．水B．食盐C．纯碱D．酒精练习6：以下物质在一定条件下能导电，但不是电解质的是A．铝B．食盐C．硫酸D．蔗糖1、离子反应

（一）离子反应：电解质在溶液里所起的反应实质是离子之间的反应，这类反应称

之为离子反应。离子反应发生的三个主要条件：①生成水或弱电解质②生成沉淀③生成气体（思考：①与复分解反应条件比较有什么发现？②反应后，溶液中离子的数目会发生什么变化？③还有没有其他条件可以发生离子反应？）

（二）离子反应方程式：用实际参与反应的离子所表示的反应式子。

+-如：H+OH=H2O，它不仅可以表示某一具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。HCl+NaOH=NaCl+H2O，H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O都可能用这一个离子反应方程式表示，但H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O不行。（思考：为什么？）

例题6：以下离子方程式书写正确的是

A．石灰石和盐酸反应CO32-+2H+=CO2↑+H2O

+－－

B．氯气与H2O反应：Cl2+H2O==2H+Cl＋ClO

＋－

C．钠与水反应：2Na+2H2O==2Na＋2OH＋H2↑

2+2－

D．硫酸铜溶液与Ba(OH)2反应：Ba+SO4==BaSO4↓

练习7：以下各离子组可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液的是()A．K+、Na+、OH-、NO3-B．Cu2+、Ba2+、Cl-、NO3-

+2+-2-D2++--C．Na、Mg、OH、SO4．Fe、H、NO3、ClO

练习8：向含有Cl-、Br-、I-、Fe2+的溶液中，参与足量的溴水，反应后溶液中离子数量明显减少的是；离子数量基本不变的是。

练习9：写出以下物质在水溶液中的电离方程式：

硫酸铁：氢氧化钡：碳酸钠：硫酸：氯化铜：

2、氧化还原反应

1

（1）有关概念

被氧化（氧化反应）氧化剂（具有氧化性）氧化产物（表现氧化性）

被还原（还原反应）还原剂（具有还原性）还原产物（表现还原性）注意：（1）在同一反应中，氧化反应和还原反应是同时发生（2）用顺口溜记“升失氧，降得还，若说剂正相反〞，被氧化对应是氧化产物，

被还原对应是还原产物。

（2）分析氧化—还原反应的方法单线桥：双线桥：

注意：a常见元素的化合价一定要记住，假使对分析化合升降不熟练可以用坐标法来分

析。

b在同一氧化还原反应中，氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数。例题7：以下说法中不正确的是

A．置换反应一定都是氧化还原反应；B．化合反应不一定都是氧化还原反应

C．复分解反应一定都不是氧化还原反应D．氧化还原反应都量置换反应例题8：以下变化中，需加氧化剂能发生的是A、Cl→Cl2B、Fe→Fe

－

2+

3+

C、I2→ID、CO3→CO2

－2－

练习10：在SiO2+3C=SiC+2CO反应中，氧化剂和还原剂的质量比是（）A．60:36B．36:60C．2:1D．1:2练习11：在稀硫酸与锌的反应中，硫酸是（）

A.是氧化剂B.是还原剂C.被氧化D.催化剂

其次章金属及其化合物

知识要点：

1、钠及其重要化合物之间的转化关系

①②③④

Na2O2←Na→NaOH→Na2CO3←NaHCO32、铝及其化合物之间的转化关系④①②③Al→Al2O3←Al（OH）3→AlCl3⑥⑤⑦NaAlO2

2

3、铁及其重要化合物之间的转化关系

①②③④⑤

Fe3O4←Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3?FeCl3⑥⑦⑧

应注意以下几个方面：①物理性质（包括颜色、状态、硬度、水溶性、熔点，有什么特别等；②化学性质：反应的条件和现象，生成物等；③应用。

例题9：试管中装有煤油和水的混合物，静置后放入一小块碱金属，可观测到金属块在煤油和水的界面附近上下往复运动。以下说法不正确的是

A.此碱金属可能为钾或钠B.反应一段时间煤油会燃烧C.上下运动是由于该金属与水反应产生气体D.钠与水反应生成氧气

练习12：0.2molNa218O2与足量的CO2反应，生成的碳酸钠的质量为克。0.2molNa218O溶于足量的重水（D2O）中，生成的烧碱为克。

例题10：以下各组离子在溶液中不能大量共存，且参与过量NaOH溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是

＋－－－－

AFe3、CI、Na+、SO42BAI3+、Na+、CO32、NO3

－－－－＋＋C

Ag+、Na+、SO42、NO3DAIO2、CO32、K、Na练习13：有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不断参与

沉淀NaOH溶液，得到的沉淀量与参与的NaOH溶液的关系如下图，则溶液中[Clˉ]与[SO42-]之比为A1∶1B2∶3C3∶2D2∶1

v1.25vNaOH

例题11：在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中参与铁粉，待反应终止，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液存在较多的阳离子是

2+3+2++

A．CuB．FeC．FeD．H

练习14：铁片投入以下溶液后，金属片质量减少，但无气体放出的是：

A冷、浓HNO3BCu(NO3)2溶液C稀HNO3DFe(NO3)3溶液

练习15：在某溶液中参与KSCN溶液，无明显现象。再滴入少量氯水，溶液变为红色。试判断：

3+2+

A．溶液中一定有FeB．溶液中一定无Fe

2+

C．溶液中一定有FeD．无法确定

第三章非金属及其化合物

知识要点：

3

1、硅单质及化合物之间的相到转化关系

O2NaOHH+或

SiSiO2Na2SiO3H2SiO3

CCaOH20+CO2CaSiO3

例12：能得到硅酸的化学反应

A．石英和浓盐酸混合B．水玻璃中通入二氧化碳C．硅藻土和浓烧碱共热D．二氧化硅和氢氟酸混合

练习16：光纤通讯是一种现代化的通讯手段，制造光导纤维的主要原料是

A．单晶硅B．普通玻璃C．二氧化硅D．聚氯乙烯纤维

练习17：生石灰中往往含有杂质CaCO3和SiO2,要检验是否存在这两种杂质,最好选用

A．水B．盐酸C．硫酸D．烧碱溶液

2、氯元素各种物质之间相互转化的关系：

HClO←Cl2→←HCl→NaCl↖↙↘↙

Ca（ClO）2AgCl

例题13：以下物质不能用金属跟氯气直接反应制取的是A．FeCl2

B．FeCl3

C．CuCl2

D．AlCl3

练习18：以下说法正确的是

A．Cl2有毒，Cl?也有毒B．Cl?和??2都是黄绿色C．Cl?的半径比??半径小?

?．???有还原性

练习19：自来水用适量氯气杀菌消毒，不法商贩用自来水冒充纯净水谋取暴利，可用化学试剂鉴别真伪，该试剂可以是A.酚酞试液B.氯化钡溶液C.氢氧化钠溶液D.硝酸银溶液3、CO2与SO2的异同点比较：性质颜色状态密度水溶性毒性及对环境的影响

CO2无色气体比空气大溶于水无毒性，过量产生温室效应SO2无色气体比空气大易溶于水有毒，形成酸雨的主要原因4

归纳性结论描述都是无色气体比空气大水溶性SO2大于CO2对排放到空气都要进行控制与H2O反应与NaOH与Na2CO3还原性漂白性CO2+H2OH2CO3CO2+2NaOH=Na2CO3+H2ONa2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3不能使溴水、高锰酸钾溶液褪色不能使品红溶液褪色+H2OH2SO3SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O水溶液都显酸性CO2与SO2都是酸性氧化物Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2↑亚硫酸的酸性比碳酸强SO2+Br2+2H2O==H2SO4+2HBr二氧化硫具有较强的还原性能使品红溶液褪色二氧化碳无漂白性，二氧化硫有漂白性例题14：以下反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂，但属于氧化还原反应的是（）

A．2F2+H2O=4HF+O2B．Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑C．3NO2+H2O=2HNO3+NOD．P2O5+3H2O=2H3PO4

练习20：以下混合气体和水反应时，一种气体的体积减少，另一种气体的体积增加的是

A．二氧化氮和一氧化氮B．氢气和氧气

C．氧气和二氧化氮D．氯气和氯化氢气体练习21：以下物质均有漂白作用，其漂白原理一致的是

①过氧化钠②次氯酸③二氧化硫④活性炭⑤臭氧A、①②⑤B、①③⑤C、②③④D、①②③

4．硫酸、硝酸和氨

（一）硫酸：①酸的通性②吸水性③脱水性④强氧化性金属和浓硫酸反应的规律：

①常温时浓硫酸能使等金属钝化；

②加热时，浓硫酸可以跟除之外的所有金属反应。

通式：金属+浓硫酸△或常温高价硫酸盐+SO2（少数产生H2S）+H2O。金属跟浓硫酸的反应中表现了浓硫酸的性质：、。

（二）硝酸：