专题六、元素周期律与元素周期表之考点预测

在元素周期表中存在纵横两种递变规律，应用此规律就构成了这部分内容的题型：四判断六比较一解释一综合推断。四判断为：判断位置、判断元素、判断性质、判断组成(分子式)。六比较是：①比较最高价氧化物水化物的酸碱性；②比较气态氢化物的稳定性及水溶液的酸性；③比较金属性与非金属性；④比较氧化还原性；⑤比较离子半径和原子半径；⑥比较原子序数大小。一解释是用递变规律解释相关规律。一综合推断是有关元素推断的综合性试题。完整的形式是推元素、判性质、写用语，“构、位、性”大串联。由于该考点知识内容丰富、规律性强，因此命题空间极为广阔。预计“位－构－性”三者的关系仍会是今后必考的内容，题型会稳中有变，仍以元素及其化合物知识为载体，用物质结构理论，将解释现象、定性推断与定量计算相结合，向多方位、多角度、多层次方向发展，体现理论服务于生产生活的思想。【考题预测】猜想，一箭中的一、选择题(每小题只有一个正确答案)1．(浙江省慈溪中学2022届高三第二次月考)我国的嫦娥奔月计划顺利实施，从月球采集的样品发现，月球土壤中吸附着数百万吨3He，据估算3He核聚变所释放的能量可供人类使用上万年，可以解决目前的能源危机。已知地球上氦元素主要以4He形式存在，下列有关说法正确的是()=1\*GB3①3He、4He的化学性质基本相同=2\*GB3②3He、4He具有不同的中子数=3\*GB3③3He、4He不属于同一种元素=4\*GB3④3He、4He它们互为同位素A．=1\*GB3①=2\*GB3②B．=1\*GB3①=2\*GB3②=4\*GB3④C．=2\*GB3②=3\*GB3③D．=3\*GB3③=4\*GB3④2．（安徽省安庆市示范高中2022届高三校际合作模拟联考）金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关的说法中正确的是（）A．原子中均含有22个中子B．在周期表中位置相同，都在第4纵行C．分别由组成的金属钛单质互称为同分异构体D．为同一核素3．(2022·北京东城)下列说法正确的是A．非金属元素R所形成的含氧酸盐(MaROb)中的R元素必定呈现正价B．只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐C．除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸D．非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性[]4．（2022·汕头二模）元素X和Y在元素周期素中处于相邻周期，两种元素原子的质子数之和为21，Y元素原子的核外电子数比X元素原子的核外电子数多5。则下列叙述不正确的是（）A．X和Y两元素形成的化合物在熔融状态下电解可以得到两元素的单质B．Y元素的单质不能和金属氧化物反应C．X和Y构成一种阴离子，这种阴离子与过量H+反应可以转变为Y元素阳离子D．X元素的一种单质能有效地吸收太阳光线中的紫外线5．表中①～⑥为短周期元素及相应部分原子半径的数据：元素性质元素编号①②③④⑤⑥原子半径（nm）abcd最高化合价+6+5+5+7最低化合价-2-3-2-3-1-1下列说法正确的是（）A．元素①的最外层电子数为5B．元素②氢化物与元素⑥氢化物之间反应形成化合物中只有极性键C．原子半径：a＞d＞b＞cD．非金属性：元素⑤＞元素④＞元素①6．在元素周期表中的某些元素之间存在着特殊的“对角线关系”，例如：Li～Mg、Be～Al、B～Si相似等，下列说法不正确的是()A．氢氧化铍是两性氢氧化物B．B、Si的电负性数值相似C．Li和Mg的原子半径相近，且核外电子排布相近D．Li在N2中燃烧能生成Li3N7．可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是()=1\*GB3①硫和氢气在加热条件下能形成H2S，H2S加热到300℃左右分解；氯气和氢气在点燃或光照下生成氯化氢，氯化氢很难分解②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成③硫、氯气分别与铜和铁反应，其产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2④高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强A．=1\*GB3①②③④B．=1\*GB3①②C．②③④D．③④8．原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数为2n2－1．下列有关x的说法中不正确的是()A．X能形成化学式为X(OH)3的碱B．X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐C．X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数D．X能与某些金属元素形成化合物9．元素周期表的第7周期称为不完全周期，若将来发现的元素把第7周期全排满，则下列推论错误的可能性最大的是()A．该周期有32种元素B．该周期的元素，原子序数最大为118C．该周期的ⅦA族元素是金属元素D．该周期的ⅢA族元素的氢氧化物具有两性10．X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层上只有一个电子，下列说法正确的是()A．X可能是第二周期的非金属元素B．X可能是第三周期的金属元素C．Y可能与X同主族D．Y一定是金属元素11．下列说法正确的是()A．我国最近合成的一种新核素，该核素形成的最高价氧化物的水化物的相对分子质量为98B．某元素的一种核素X失去两个电子，电子数为a，中子数为b，该元素的相对原子质量约为a+2+bC．活泼金属元素R的某种同位素的氯化物RClX，该氯化物中R微粒核内中子数为Y，核外电子数为Z，该核素可以表示为D．某元素的一种核素X的质量数是A，含有N个中子，ag1HmX所含质子数是12．(黄冈中学2022届高考第一轮)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的同周期的短周期元素。已知W、Y、Z三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。下列判断正确的是()A．W、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物可能有两种是强碱、一种是强酸B．Z元素在第三周期第VIA族C．W、Y、Z三种元素有两种是金属、一种是非金属D．W、X、Y三种元素的单质熔、沸点依次降低二、实验题13．（2022·惠州模拟）某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。实验方案实验现象①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞(A)浮于水面,熔成一个小球,在水面上无定向移动,随之消失,溶液变红色②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水(B)产生气体,可在空气中燃烧，溶液变成浅红色③钠与滴有酚酞试液的冷水反应(C)反应不十分强烈,产生的气体可以在空气中燃烧④镁带与的盐酸反应(D)剧烈反应,产生可燃性气体⑤铝条与2的盐酸反应(E)生成白色胶状沉淀,既而沉淀消失⑥向AlCl3溶液滴加NaOH溶液至过量(F)生成淡黄色沉淀请你帮助该同学整理并完成实验报告（1）实验目的：。（2）实验用品：仪器：①②③④试管夹⑤镊子⑥小刀⑦玻璃片⑧砂纸等；药品：钠、镁带、铝条、2mol·L-1的盐酸、新制的氯水、饱和的H2S溶液AlCl3溶液、NaOH溶液等。（3）实验内容：（填写与实验方案相对应的实验现象）①②③④⑤⑥（用A-F表示）写出③的离子方程式（4）实验结论：（5）有人设计了如图所示的钠与水反应实验装置，并验证钠的物理性质和钠与水反应产物。Ⅰ.当进行适当操作时还需要的仪器有。Ⅱ.如何进行操作？。Ⅲ.实验现象是。三、填空题14．元素周期表揭示了许多元素的相似性和递变规律，同一周期元素所构成的某些微粒往往具有相同的电子数，周期表中主族元素可以构成许多电子数为10或18的微粒。如下列周期表中所示的一些物质或离子。①N2H4②F2③④⑤SiH4PH3⑥⑦Ar⑧Ca2+(1)写出⑥元素的离子的核外电子排布示意图____________________。(2)比较③④⑤⑥⑦形成的单核离子的半径大小：_____>_____>_____>_____>_____（写离子符号）(3)①元素与⑤元素的氢氧化物有相似的性质，写出①元素的氢氧化物与足量的NaOH溶液反应的化学方程式___________________________________。(4)分别写出含有⑥号元素的某种18电子的微粒和含有②号元素的两种10电子的离子间反应的离子方程式：________________________，_________________________。15．已知aA、bB、cC、dD、eE均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知A、D同主族，A与其他元素均不同周期，B、C、E三种元素在周期表中的位置如图所示，且BC对应的单质在常温下为无色气体。请回答下列问题：(1)A、B形成的四原子核化合物属于__________（填“极性”或“非极性”）分子，其易液化，原因是___________________________。(2)由A、C两元素组成的三种10电子微粒是___________、____________、_______________(3)甲是由A、C两元素形成的常见四原子核化合物，乙是由A、C、E形成的六原子核化合物，乙的水溶液和甲的水溶液相互反应的化学方程式为_____________________________。(4)从五种元素中任选三种元素，组成化合物X和Y，在下列表格中按要求填写相应的化学式（每空只写一种即可）。XpH＞7（25℃）YpH＜7（25℃）抑制水的电离：____________________抑制水的电离：____________________促进水的电离：____________________促进水的电离：____________________16．有关元素A、B、C、D、E的信息如下元素有关信息A元素主要化合价为-2，A的一种氢化物可用于实验室制取A的单质B所在主族序数与所在周期序数之差为4CC的单质为淡黄色固体D最高价氧化物对应的水化物，能电离出电子数相等的阴、阳离子E生活中常见金属，它有两种氯化物，相对原子质量相差请回答下列问题：(1)元素A～E中两种元素组成的化合物使品红溶液褪色的物质的化学式为_____________。(2)E元素与B元素可形成EB2和EB3两种化合物，下列说法正确的是（填序号）________。=1\*GB3①保存EB2溶液时，需向溶液中加入少量E单质=2\*GB3②EB2只能通过置换反应生成，EB3只能通过化合反应生成=3\*GB3③铜片、碳棒和EB3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒=4\*GB3④向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴EY3的浓溶液，原无色溶液都变为紫色(3)用化学符号表示D2C的水溶液中各粒子的浓度关系，如c(C2－)=______________。(4)将一定量的B单质通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中含有三种含B元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如下图所示。该苛性钾溶液中KOH的质量是___________，该反应中转移电子的物质的量是_________。(5)工业上冶炼E单质的化学方程式为__________________________________参考答案：1、B3He、4He属于同一种元素，它们互为同位素，化学性质基本相同。2、B同位素是同一种元素，故在周期表中位置相同，22号元素是第4周期第IVB族。3、A金属元素也能形成含氧酸及其含氧酸盐，如高锰酸钾；氧、氟两非金属元素不能形成含氧酸。许多含氧酸如碳酸、磷酸不具有强氧化性，故B、C、D均不正确。4、B由题意知，假设X的质子数为X，Y的质子数为Y，则有：X+Y=21，Y-X=5解得：X=8，Y=13即X为Al，Y为O；故答案为B。5、C先从化合价角度分析，最高正价为最外层电子数，最低价的绝对值为8减最外层电子数。元素①和元素③同在ⅥA族，由于Ｏ无最高正价，可确定元素①为S和元素③为O元素；元素②和元素④同在ⅤA族，半径大小②＜④，确定元素②为N元素④为P元素；NH3与HCl生成NH4Cl中含有离子键和极性键；原子半径大小应为S＞Cl＞O＞F，即a＞d＞b＞c；非金属性：元素⑤＞元素①＞元素④，即F＞S＞P。6、CBe与Al性质相似，Al（OH）3是两性氢氧化物，因此Be（OH）2也是两性氢氧化物；B与Si性质相似，因此电负性相似；Li与Mg性质相似，可与N2反应。7、A由非金属性强弱判断原则易知A项正确。8、A根据n的取值范围，n=1、2、3,再根据核外电子排布规律，X是N或Cl元素，9、D利用周期表的结构特点、同主族元素性质的相似性和递变性来解答即可。由同主族元素，从上到下，金属性逐渐增强可知，第7周期第ⅢA族元素的金属性要比金属铝的金属性强得多，不可能具有两性。10、C根据题意，因“X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半”，故X可能为Li或Si，又“Y位于X的前一周期，且最外层上只有一个电子”，故若X为Li，则Y为H；若X为Si，则Y为Li。11、CA错，因为最高价氧化物的水化物是H3PO4，P的质量数是25，所以相对分子质量为92；B错，因为只知道这种元素的一种核素，不知到其它核素，无法知道元素的相对原子质量；C正确，因为Rx+中电子数是Z，质子数是Z+X，质量数是X+Y+Z。D错误，1HmX分子中的质子数是A-N+m,ag1HmX的物质的量是ag/(A+m)=a/(A+m)mol，质子数是。12、C由“W、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水”可知，W、Y、Z三种元素中肯定有Al；又“W、X、Y、Z为同周期的短周期元素，原子序数依次增大，且W、Y、Z三种原子的最外层共有11个电子”，故W、X、Y、Z只能依次为Na、Mg、Al、Cl。13、解析：(1)实验的目的可由实验步骤得到；(2)实验所需的仪器也需要从实验步骤中去分析。(5)操作所需要的仪器是由实验目的决定的，要验证产物H2，需收集气体并点燃；如何操作则由实验装置决定，要让钠跟水反应，就应使它们接触。答案：（1）探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律。（2）试管；酒精灯；胶头滴管（3）①B②F③A④D⑤C⑥E2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑(1分)（4）金属性：Na>Mg>Al非金属性：Cl>S（5）Ⅰ、小试管和酒精灯Ⅱ、将大头针向上提，使钠块落入水中，将小试管扣在玻璃导管上收集反应产生的气体，用拇指堵住试管口，移至酒精灯上方，点燃。Ⅲ、钠浮在水面上熔成闪亮的小球，迅速游动，逐渐消失，水溶液由无色变成红色。14、解析：(2)具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小；(3)由Al(OH)3的性质可推出Be(OH)2的性质；(4)含O元素的10电子微粒为H3O+和OH-。答案：(1)(2)S2->Cl->Na+>Mg2+>Al3+(3)Be(OH)2+2NaOH==Na2BeO2+2H2O(4)HS-+H3O+=H2S+H2OHS-+OH-==S2-+H2O15、解析：A与其他元素不同周期且原子序数最小，A为H，与之同主族元素D为Na，根据B、C、E在周期表中位置以及B、C的颜色状态，B为N，C为O，因此推断E为S。所以A、B形成的四原子核化合物为NH3，极性分子，由于分子间存在氢键，沸点较高，容易液化。A、C组成的3种10电子微粒为H2O、OH—、H3O+。其中A和C组成的4原子核化合物为H2O2，具有氧化性，A、C、E形成的六原子核化合物具有还原性的为H2SO3，二者反应生成H2SO4。任选三种元素组成化合物，其中抑制水电离的为酸或者碱，如NaOH，H2SO4、HNO3等，促进水的电离的化合物为能水解的盐，如Na2SO3、NaHS、NH4NO3等。答案：(1)极性；分子间存在氢键(2)H2O；OH—；H3O+(3)H2O2+H2SO3=H2SO4+H2O(4)