上海市浦东新区2022-2023学年高三下学期4月模拟质量调研化学试题(无答案)

浦东新区2022学年度第二学期教学质量检测高三化学试卷相对原子质量：一、选择题（共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）1．第三代铝锂合金被用于国产大飞机的外壳，其用途与下列性质无关的是（）。A．密度小 B．耐腐蚀 C．能导热 D．强度大2．工业焊接钢管时常用进行“无损探伤”，该原子（）。A．质子数是82 B．中子数是55C．与互为同位素 D．摩尔质量是1373．下列属于非烃燃料的是（）。A．丁烷 B．乙醇 C．汽油 D．煤油4．刚玉（主要成分为）硬度仅次于金刚石，常用于高级研磨材料，它（）。A．是分子晶体 B．是共价化合物C．可做铝热剂 D．熔融状态下能导电5．将蘸有浓硫酸的温度计置于空气中，片刻后，温度计读数升高，说明浓硫酸具有（）。A．吸水性 B．脱水性 C．强酸性 D．氧化性6．不能使悬浊液变澄清的是（）。A．硫酸溶液 B．盐酸 C．氢氧化钠溶液 D．氨水7．电子可以（）。A．在氧化还原反应中发生转移 B．在电解质溶液中自由移动C．与阳离子形成离子键 D．在原子核周围聚集成电子云8．进行下列封管实验都产生明显现象，其中不涉及化学反应的是（）。A．B．C．D．9．小陈同学利用如图所示装置完成厨房小实验，以下能在碳棒上观察到气泡的溶液是（）。A．食醋 B．食盐水 C．糖水 D．纯净水10．反应过程Ⅰ、Ⅱ都能将反应物（M）转化为产物（N）。其能量与反应进程的关系如下：下列有关说法正确的是（）。A．进程Ⅰ是吸热反应 B．X是催化剂C．M·X比N·X稳定 D．反应热：Ⅰ＞Ⅱ11．实验室制备乙酸丁酯时，可以采用（）。A．1-丁醇与过量的乙酸反应 B．水浴加热c．边反应边蒸出产物 D．NaOH溶液提纯12．为除去溶液中的下列杂质，所选用的试剂正确的是（）。选项杂质试剂A适量的NaOH溶液BNaOH适量的溶液CNaCl适量的盐酸D适量的溶液13．下列工业生产中采用的措施与目的相符合的是（）。A．合成氨工业中用铁触媒作催化剂，以提高氨气的平衡浓度B．硫酸工业中用热交换器，以维持反应条件、节约能源C．海水提溴时用苦卤为原料，以防止溴与水发生反应D．海带提碘时通过浓缩提高，以减少氧化剂的用量14．用大苏打除去自来水中的余氯，反应的离子方程式为：。下列说法正确的是（）。A．S元素化合价既升又降 B．氧化性：C．可用pH计指示反应终点 D．可用溶液检验还原产物15．汽油中异辛烷（）的含量越高，抗爆性能越好，下列有关异辛烷的说法正确的是（）。A．常温常压下为气体 B．一氯代物有4种C．可由炔烃或二烯烃加氢制得 D．系统命名为2，4，4-三甲基戊烷16．下列有关苯乙烯（）的说法正确的是（）。A．最多有8个原子共面 B．是苯的同系物C．可与4mol溴发生加成反应 D．加聚产物的含碳量与乙炔相同17．部分短周期元素的原子半径及主要化合价见下表。元素XYZWT原子半径/nm0.1520.1860.0660.1020.099最外层电子数11667下列有关说法正确的是（）。A．简单离子的半径：Y＞Z＞XB．气态氢化物的热稳定性：W＞ZC．Y与z形成的化合物可能具有强氧化性D．常温下，W单质的分子间作用力小于T单质18．将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照射，测得的实验数据如图所示。下列说法正确的是（）。A．图甲中pH减小是由于光照促进了HClO的电离B．图乙中增大主要是由于反应消耗了水C．图丙中氧气的体积分数增大是由于HClO的分解D．该体系中存在两个电离平衡和两个化学平衡19．常温下用的HCl溶液滴定同浓度20.00mL某一元碱MOH溶液并绘制滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（）。A．水的电离程度：X＞Y＞ZB．X点：C．Y点：D．对Z点溶液加热，一定增大20．一定温度下，向1.0L恒容密闭容器中充入，发生如下反应：。反应过程中测定的部分数据见下表。下列说法错误的是（）。05015025035000.160.190.200.20A．0～250s，反应过程中气体平均摩尔质量逐渐减小B．反应到250s时，产生的体积为4.48L（标准状况）C．对平衡后体系降温，混合气体密度减小，则的状态一定发生变化D．其它条件相同时，向平衡后体系再充入等物质的量的和，此时v（正）＞v（逆）二、综合题（共60分）（一）（本题共15分）某污水处理工艺中，的转化途径如下图所示：完成下列填空：21．上述转化过程__________（选填“属于”或“不属于”）氮的固定。N原子核外能量最高的电子有______个，这些电子______（选填编号）a．所处的电子亚层相同 b．自旋方向相同c．占据的轨道相同 d．运动状态相同23．从原子结构角度解释NO分子中氮元素化合价呈正价的原因。__________24．中氢元素的化合价为价，写出的结构式__________，其所含共价键的类型为__________；若其分子的极性与相同，则它是__________（选填“极性”或“非极性”）分子。25．______NO＋________________________配平上述离子方程式；若反应所得的氧化产物比还原产物多1.5mol，则该反应转移的电子为__________mol。（二）（本题共15分）法可用于吸收燃煤发电厂的，同时获得产品。反应的原理为：实验室根据上述反应原理，模拟生产硫酸铵。完成下列填空：26．搭建如图装置，先通入。通入的仪器采用干燥管替代长导管的目的是__________；然后通入，当液体由红色变为浅红色时，立即停止实验，此时溶液的pH范围为__________，不继续通入直至过量的可能原因是__________。27．已知的溶解度曲线如图。将反应后的混合液进行如下实验：过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤烘干。两次过滤依次得到的物质分别为__________和__________；实验时，烘干温度不易过高，其原因为__________。28．实验所得的量较少，为提高其产量，工业上可采取的措施是__________。（任写一条即可）为了测定样品中的纯度，进行实验。取1.500g硫酸铵在碱性溶液中反应，蒸馏出生成的氨气，用硫酸标准液吸收，再用氢氧化钠标准溶液滴定吸收氨气后过量的硫酸。29．若滴定时消耗了的NaOH溶液20.00mL，则该硫酸铵产品的纯度为__________％。30．若蒸馏出的氨气中含有较多水蒸气，则实验结果将__________（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（三）（本题共15分）一种抗癌药物中间体G的合成路线如下：完成下列填空：31．C中含有的官能团名称为__________，G的分子式为__________，B→C的反应类型为__________。32．A→B的化学方程式为__________。33．写出满足下列条件的一种B的同分异构体。__________①分子中含有六元环；②1mol能与反应；③不同化学环境的氢原子个数比是3∶2∶1∶1。34．设计反应D→E的目的是__________。反应试剂反应条件反应试剂反应条件35．参照上述合成路线，设计以和1，3-丙二醇为原料合成的合成路线。反应试剂反应条件反应试剂反应条件（合成路线常用的表示方式为：甲乙……目标产物）（四）（本题共15分）是化学活动性极强的气体。高温下，将一定量的与充入2.5L的空钢瓶中，发生反应：。相关数据如下表。温度（K）起始反应物的量（mol）平衡时的物质的量分数5000.400.100.026000.400.100.0336．该反应是______（选填“吸热”或“放热”）反应；500K时，反应5min时达到平衡，则0～5min内，的平均反应速率_______；600K时，达到平衡所需时间______（选填“大于”“小于”或“等于”）5min。37．向反应器中再分别充入下列气体，能使平衡转化率增大的是______。（选填编号）a． b． c．COS d．可在氧气中燃烧，反应式为：。研究人员对影响产率的反应条件进行了研究：保持其他条件不变，测定反应至相同时间时产率随温度的变化。所得结果如图所示。38．请解释产率先增大后减