浙江省慈溪云龙中学09-10学年高二6月月考化学

云龙中学2022学年第二学期6月考高二化学试卷相对原子质量：H-1O-16S-32Cu-64Pb-207一选择题（每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1．氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括()=1\*GB3①原料来源广=2\*GB3②易燃烧、热值高=3\*GB3③储存方便=4\*GB3④制备工艺廉价易行A．=1\*GB3①=2\*GB3②B.=1\*GB3①=3\*GB3③C.=3\*GB3③=4\*GB3④D.=2\*GB3②=4\*GB3④2．下列反应属于吸热反应的是（）A．炭燃烧生成一氧化碳B．中和反应C．锌粒与稀H2SO4反应制取H2D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应3.下列说法不正确的是（）

A．增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大

B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

C．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大4.已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：

C(石墨)+O2(g)＝CO2(g)；△H=－·mol-1

C(金刚石)+O2(g)＝CO2(g)；△H=－·mol-1

据此判断，下列说法中正确的是（）

A.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

B.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

C.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

5．下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A．纯碱溶液去油污B．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀C．加热稀醋酸溶液其pH稍有减小D．浓的硫化钠溶液有臭味6.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是（）A．酸式滴定管未润洗就装标准液滴定B．锥形瓶未用待测液润洗C．读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视D．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失7.在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用υ（A）、υ（B）、υ（C）表示，已知2υ（B）=3υ（A）、3υ（C）=2υ（B），则此反应可表示为（

）。A．2A+3B=2C

B．A+3B=2C

C．3A+B=2C

D．A+B=C8.有关盐类水解的说法不正确的是（）A．盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B．盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应C．盐类水解结果使溶液不一定呈中性D．Na2CO3溶液中，c(Na+)=2c(CO32-)9.钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（）A.2H＋＋2e-＝H2B.Fe2＋＋2e-＝FeC.2H2O＋O2＋4e-＝4OH－D.Fe3＋＋e-＝Fe2＋10.右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)

Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（

）。

A．升高温度

B．加大X的投入量C．加催化剂

D．增大体积11.在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（

）。A．υ（A）＝mol/（L·ｓ）

B．υ（B）＝mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝mol/（L·ｓ）

D．υ（D）＝1mol/（L·ｓ）12.某化学反应其△H=-122kJ·mol-1，∆S=231J·mol-1·K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（）A．在任何温度下都能自发进行B．在任何温度下都不能自发进行C．仅在高温下自发进行D．仅在低温下自发进行13.已知蓄电池在放电时起原电池的作用，充电时起电解池的作用。铅蓄电池在放电和充电时发生的化学反应可用下式表示：Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O据此判断下列叙述中正确的是（）A.放电时铅蓄电池负极的电极反应为：PbO2＋4H＋＋SO42－十2e-＝PbSO4＋2H2OB.充电时铅蓄电池阴极的电极反应为；PbSO4＋2e-＝Pb2＋＋SO42－C.用铅蓄电池来电解CuSO4溶液，要生成1.6gCu，电池内部要消耗H2SOD.铅蓄电池充电时，若要使转变为Pb和PbO2，需通过20mol电子14.在铁制品上镀上一定厚度的银层，以下设计方案正确的是（）A.银作阳极，镀件作阴极，溶液中含有银离子B.铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有银离子C.铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D.银作阴极，镀件作阳极，溶液中含有银离子15.可以充分说明反应P（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是（）。A．反应容器内的压强不随时间改变B．反应容器内P、Q、R、S四者共存C．P的生成速率和S的生成速率相等

D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化16.在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是（

）。A．c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）B．c（NH4+）>c（Cl-）>c（H+）>c（OH-）C．c（Cl-）=c（NH4+）>c（H+）=c（OH-）

D．c（NH4+）=c（Cl-）>c（H+）>c（OH-）17.常温下c(H+)最小的是（）A．pH=0的溶液 B．mol·L－1H2SO4C．mol·L－1HCl D．mol·L－1的HNO318.相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是（

）。A．

B．

C．

D．19.下列各组离子在碱性溶液中能大量共存的是（）A、HCO3－、NO3－、Ca2＋、Na＋B、K＋、MnO4－、Na＋、Cl－C、Mg2＋、CO32－、SO42－、Ba2＋D、Na+、Al3+、NO3-、Cl-20.下列试管中的铁钉腐蚀最快的是（）二.填空题（共48分）21.（6分）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热ｋＪ,写出反应的热化学方程式:。若1ｇ水蒸气转化成液态水放热ｋＪ,则反应Ｈ2(ｇ)+Ｏ2(ｇ)Ｈ2Ｏ(1)的△Ｈ=kJ·mol-1。氢气的燃烧热为kJ·mol-1。22.（4分）物质的量浓度相同的①氨水；②氯化铵；③碳酸氢铵；④硫酸氢铵；⑤硫酸铵。5种溶液中c(NH4+)大小的顺序是______，溶液的pH大小的顺序是_______________________。23.（8分）AgNO3的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：；氯化铝水溶液呈性，原因是（用离子方程式表示）：___________________。24.（4分）向mol·L-1的AgNO3溶液中加入mol·L-1的盐酸，生成沉淀。如果溶液中c(Ag＋)、c(Cl－)的乘积是个常数：c(Ag＋)·c(Cl－)＝×10－10，试求：（1）沉淀生成后溶液中c(Ag＋)为________。（2）沉淀生成后溶液的pH是________。25.（18分）可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)(正反应为放热)，在一定条件下达到平衡，若改变条件，将变化情况(增大、减小、不变)填入空格：(1)升高温度，B转化率________，V正________，V逆________。(2)使用催化剂，A的物质的量________，V正________，V逆________。(3)保持温度和压强不变加入稀有气体，则C的物质的量________，A的转化率______。(4)保持温度和体积不变加人稀有气体，则A的转化率________。26.（8分）请根据离子反应Fe+Cu2+===Fe2++Cu设计一个带盐桥的原电池，并完成下列问题。（1）请在右边的方框中画出带盐桥的原电池构造示意图。（2）指出该原电池的正负极电极材料、电极反应式。正极电极材料：负极电极材料：正极电极反应：负极电极反应：云龙中学2022学年第二学期6月考(高二化学)答题卷一选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1234567891011121314151617181920二.填空题（共48分）21（6分）22（4分）23(8分)24(4分)25(18分)（1）（2）（3）（4）26(8分)正极电极材料：负极电极材料：正极电极反应：负极电极反应：