XX科技大学物理化学考试题总结7

本文格式为Word版，下载可任意编辑——XX科技大学物理化学考试题总结790.今有以下两电池a.ZnZnCl?a(ZnCl)?22AgCl(s)Ag

?Pt

b.HgHg2Cl2(s)KCl?a(KCl)?Cl2?g,P(Cl2)其中91.

?1

的电动势与氯离子的浓度a(Cl?)无关。

?0.5710.01mol?kg的K3Fe(CN)6水溶液的离子平均活度系数??，则其离子

平均活度a??；离子强度I=。92.用同一电导池分别测定浓度b1?0.01mol?kg?1和b2?0.1mol?kg?1的两个电

解质溶液，其电阻分别为R1?1000?，R2?500?，则它们的摩尔电导率之比

?m(1):?m(2)为。

93.电池Zn(s)ZnCl2(0.555mol?kg?1)AgCl(s),Ag(s)在298K时，E=1.015V，当

电池可逆放电386库仑的电量时，则其反应进度变?z=2???吉布斯函数变?rG94.电池Ag,AgCl???mol,J。

Ag(a2)Ag?(s)Cl(a1)应当用做盐桥。

95.当发生极化现象时，两电极的电极电势将E阳；

E阴。（填“变大〞、“变小〞或“不变〞）

96.298K时，欲使电池Pt,H(p$)H?(a)H?(a)H(p$),Pt的电动势E为正值，则

2122两个氢离子活度的关系为a1?（填“?〞、“?〞或“?〞）。?a2。

97.1.0mol?kg?1的KFe(CN)溶液的离子强度为4698.已知Tl3?,Tl??Pt的电极电势E$?1.250V，TlTl的E$??0.336V，则12电极Tl3?Tl的电极电势E$=。

399.298K，当H2SO4溶液的浓度从0.01mol?kg?1?1增加到0.1mol?kg时，其电导

率κ和摩尔电导率?m将（）。(a)κ减小，?m增加(b)κ增加，?m增加

1

(c)κ减小,?m减小(d)κ增加，?m减小

100.在298K的含以下离子的无限稀释的溶液中，离子摩尔电导率最大的是

（）。

2?(a)SO4(b)H?(c)OH?(d)K?

101.CaCl2的摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是（）。

?2???(a)??(CaCl2)??m(Ca)??m(Cl)(b)m?m(CaCl2)??m(Ca???2?)?2?m(Cl)

??(c)

?m(CaCl2)??12?m(Ca?2???)??m(Cl)(d)?m(CaCl2)?2??m(Ca?2?)??m(Cl)???

102.298K时，有浓度均为0.001mol?kg?1的以下电解质溶液，其离子平均活度系

数??最大的是（）。(a)

CuSO4(b)

CaCl2(c)

AlCl3

(d)

?Cl，

103.质量摩尔浓度为b的FeCl3溶液（设其能完全电离），平均活度系数为?则FeCl3的活度?为（）。(a)

?b(b)4(??$)(c)4(??$4??($)bbbb4b)(d)27(??bb$)

$4104.以下两电池反应的标准电动势分别为E$和E$，则两个E12（）。

（1）1$212的关系为

H2(p)?Cl2(p$)?HCl(a?1)

（2）2HCl(a(a)E$2?1)?H2(p$)?Cl2(p$)

?2E1$(b)E2$??E1$(c)E2$??2E1$(d)E$?E$

21105.某电池在298K、p$的压力下，可逆放电的热效应为Qr??100J，则该电池

反应的?Hr$m值（）。

(a)100J(d)=100J

106.298K时有如下两个反应

（１）Cu(s)Cu?(a1)Cu?(a1),Cu（２）Cu(s)Cu2??2?(a2)Pt2?

(a2)Cu(a1),Cu(a2)Pt

2?两个电池的电池反应都可写成Cu(s)?Cu(a2)?2Cu(a1)。则两个电池的

?2

E$和?Gr$m之间的关系为（）。

$m(a)E(c)E107.

$和?Gr和?Gr$$m都一致(b)E$不同，?Gr$m$m都一致不同

$都不同(d)E$一致，?GrO2(p$)?H2O(l)H2(p)?12，该反应可通过爆炸反应完成，也可通过氢

氧可逆电池完成，两者的焓变分别为?Hr?a??Hr?c??Hr$m(1)和?Hr$m(2)，若反应物与生

成物的T，p均一致，则两个焓变的关系（）。

$m$m(1)??rH(1)??rH$m$m(2)(b)?rH$m(1)??rH$m(2)

(2)(d)无法确定

108.在298K时，浓度为0.1和0.01mol?kg?1的HCl溶液的液接电势为Ej(1)，浓

度一致而换用KCl溶液，其液接电势为Ej(2)，两者关系为（）。(a)(c)

Ej(1)Ej(2)

(d)无法判断

E+2F反应速率(

109.反应2A+B?(A)

dcAdt)。

1dcA2dt；(B)

?dcAdt；(C)

dD；(D)

?1dcA2dt。

110.有如下简单反应，aA+bB?()。(A)

kAa?kBb?kDd，已知a>b>d，则速率常数kA,kB,kD的关系为

；(B)kA?kB?kD；

kAa?kBb?kDd(C)kA?kB?kD；（D）

。

111.关于反应速率?，表达不正确的是()。

(A)与体系的大小无关而与浓度大小有关；(B)与物质B的选择无关；(C)与反应方程式写法有关；(D)可为正值也可为负值。

112.某反应，当起始浓度增加一倍时，反应的半衰期也增大一倍，此反应为（）

级反应。

(A)0；(B)1；(C)2；（D）3；

113.已知某反应的反应物无论其起始浓度cA,0为多少，反应掉cA,0的60%时所需的

时间均一致，所以该反应为（）级反应。(A)0；(B)1；(C)

3

2；（D）3；

114.某反应在有限时间内可反应完全，所需时间为

cA,0k，该反应级数为（）。

(A)零；(B)一；(C)二；（D)三。115.关于反应级数，说法正确的是（）。

(A)只有基元反应的级数是正整数；(B)反应级数不会小于零；(C)催化剂不会改变反应级数；(D)反应级数都可以通过试验确定。116.某反应，其半衰期与起始浓度成反比，则反应的反应级数为（）。(A)0；(B)1；(C)2；(D)3。

117.有一致初始浓度的反应物在一致的温度下，经一级反应时，半衰期为t1；若

2经二级反应，其半衰期为t'1，那么（）。

2（A）t1（C）t12?t1?t1''2；（B）t12?t1'；

2；（D）两者大小无法确定。

22118.右图绘出物质[G]、[F]、[E]的浓度随时间变化的规律，所对应的连串反应是（）。(A)

G?F?E；(B)

E?F?G；

（118题图）

(C)G?E?F；(D)F?G?E。

119.乙酸高温分解时，试验测得CH3COOH(A)、CO(B)、

CH=CO(C)的浓度随时间的变化曲线如下图，由此可以断定该反应是（）。（A）基元反应；(B)对峙反应；(C)平行反应；(D)连串反应。（119题图）

???B的正、逆反应均为基元反应，则（）120.放热对峙反应A???。k-1k1(A)Ea?Ea；(B)Ea?Ea；(C)Ea?Ea；(D)不能确定。

1-11-11-1121.假使某一反应的?U为?100kJ?mol?1，则该反应的活化能Ea是（）。

rm(A)(C)

Ea??100kJ?mol?1；(B)

Ea??100kJ?mol?1；

Ea??100kJ?mol?1；(D)无法确定。

122.催化剂的作用是（）。

（A）只加快正反应速率；（B）提高反应物平衡转化率；

4

（C）缩短反应达到平衡时间；（D）降低反应压力

123.平行反应A?k??D，若E1?E2A1?A2则升高反应温度会（）主产物

1D的产率。?k??F

2124.在光的作用下，O2可变成O3，当1molO3生成时吸收3.011?1023个光量子，

此反应的光量子效率为（）。125.反应2A?B，若A的初始浓度1mol?dm?3，经反应后，A消耗掉3/4的时间

为其半衰期的3倍，反应级数为（）。126.光化学反应的初级反应B?h??B*，则此光化学反应的速率常数与（）

成正比，而与（）无关。

127.某对行反应A+B?C+D，当参与催化剂后其正、逆反应的速率常数分别

从k1,k?1变为k1',k?'1，测得k1'?5k1，那么k?'1???k?1。

3128.已知某反应的反应物无论其起始浓度cA,0为多少，反应掉cA,0的2时所需的时

间均一致，所以该反应为（）级反应。

129.某复合反应的表观速率常数k与各基元反应的速率常数间的关系为

?k1k?2k2??2k4?????12，则其表观活化能Ea与基元反应活化能Ea1,Ea2及Ea4之间的关系

为（）。

130.一个基元反应，正反应的活化能是逆反应活化能的2倍，反应时吸热

120kJ?mol?1，则正反应的活化能是（）kJ?mol?1。

131.HI在光的作用下可按反应2HI?g??H2?g?+I2?g?，若光的波长为2.5?10?7m时，

则1个光子可引起2个HI分子解离，故此反应的光量子效率为（）。132.反应M+hv→A+B(初级过程)的速率只与（）有关。

133.某反应，当起始浓度增加一倍时，反应的半衰期减小一半，此反应为（）

级反应。

abcB，则a+b=()。134.某双分子反应速率??kc