2023年浙江省高中发展共同体化学高一第二学期期末综合测试试题含解析

2022-2023学年高一下化学期末模拟试卷请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应:xA(g)+yB(g)⇌zC(g)达到平衡后,测得A浓度为0.5mol·L-1,当恒温下将密闭容器的容积扩大到原来的两倍再达到平衡后,测得A浓度为0.3mol·L-1,则以下叙述正确的是()A．平衡向正反应方向移动B．x+y>zC．C的体积分数增大D．B的转化率提高2、已知乙酸和乙酸乙酯的混合物中含H质量分数为7.8%，则其中含氧质量分数是A．45.4%B．49.8%C．51.4%D．15.6%3、在关于下图所示的原电池中，正确的是A．Zn被还原B．锌片上的电子经导线流向铜片C．该原电池运行一段时间后铜片的质量将增加D．该原电池将电能转变为化学能4、下列不属于高分子化合物的是（）A．纤维素B．聚氯乙烯C．淀粉D．油脂5、下列离子方程式不正确的是A．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应:SO42-+Ba2+=

BaSO4↓B．Cl2和水反应:Cl2+H2O=

H++Cl-+HClOC．乙酸乙酯和NaOH溶液反应：CH3COC2H5+OH-

=CH3COO-

+CH3CH2OHD．碳酸氢钙溶液和少量的澄清石灰水混合：HCO3-+Ca2++OH-

=CaCO3↓

+H2O6、下列离子的检验方法正确的是A．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，得到白色沉淀，说明溶液中含有SO42-B．向海藻灰的浸取液中通入少量氯气，加入淀粉溶液，溶液变蓝，说明溶液中含有I-C．向某溶液中滴入稀NaOH溶液未生成使红色石蕊试纸变蓝的气体，说明不含NH4+D．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2+7、在下列过程中，需要加快反应速率的是（）A．食物变质B．合成氨C．钢铁腐蚀D．塑料老化8、关于硫化氢气体在空气中完全燃烧的产物，叙述正确的是()①具有臭鸡蛋气味的气体；②是淡黄色的固体；③它能使溴水褪色；④它的水溶液具有酸性；⑤它具有氧化性和还原性。A．只有②B．只有③C．①和④D．③、④和⑤9、常温下，已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)

∆H=-980kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-560kJ/mol现有CH4和H2组成的混合气体共0.4mol,使其在O2中完全燃烧，恢复至常温共放出252kJ的热量，则CH4与H2的物质的量之比是A．1:1B．1:2C．2:3D．3:210、在一定温度下，将一定量的气体通人体积为2L的密闭容器中，使其发生反应，有关物质X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。下列有关推断不正确的是A．该反应的化学方程式是3Z3X+2YB．t0后．该反应停止进行C．t0时．X的浓度为0.9mol/LD．t0时，Z的转化率为60%11、设NA为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，将6.72L的NO2通入足量的水中转移电子数为0.3NAB．常温常压下，22.4LCCl4含有NA个CCl4分子C．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2混合物，转移的电子数为NAD．18gD2O所含的电子数为10NA12、碳原子的不同结合方式使得有机物种类繁多，下列碳原子的结合方式中错误的是A． B． C． D．13、中国旅游标志马踏飞燕用青铜铸造。关于铜的一种核素2964A．2964Cu的中子数为64 B．29C．2964Cu的核电荷数为29 D．2914、对于放热反应2H2+O22H2O，下列说法正确的是（）A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量D．反应物H2和O2具有的能量相等15、2018年世界环境日主题是“塑战速决”，呼吁世界各国齐心协力对抗一次性塑料污染问题。下列关于塑料的认识不正确的是A．用于制造水杯、奶瓶等的聚乙烯可通过乙烯的加聚反应制得B．用于制造玩具、泡沫塑料的聚苯乙烯的单体是苯乙烯C．聚氯乙烯在建筑材料、人造革、管材、食品包装膜等方面均有广泛应用D．开发可降解塑料来替代聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯等可减缓“白色污染”16、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是A．W、Y对应的简单氢化物的沸点前者高B．阴离子的还原性：W2->Q-C．离子半径：Y2－>Z3＋D．元素的非金属性：Y>W二、非选择题（本题包括5小题）17、已知：如图中A是金属铁，请根据图中所示的转化关系，回答下列问题：（1）写出E的化学式____；（2）写出反应③的化学方程式：__________；（3）写出①④在溶液中反应的离子方程式：________、______。18、X、Y、Z、W、T是原子序数依次增大的五种短周期元素，且X、Y、Z、W的原子序数之和为32。其中X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同一主族。T的单质常用于自来水的杀菌消毒。请回答下列问题：(1)写出W元素在周期表中的位置为________________。(2)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成一种强酸，该强酸的浓溶液只有在加热条件下能与金属铜反应，该反应的化学方程式为__________________。(3)Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以相互反应，写出其离子方程式：___________________。(4)Y和T两元素的非金属性强弱为Y_________T(填“>”“<”或者“=”)。可以验证该结论的方法是____________。A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点B．比较这两种元素所形成含氧酸的酸性C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性D．比较这两种元素与氢气化合的难易程度E.比较这两种元素气态氢化物的还原性(5)某化学兴趣小组欲通过实验探究元素N、C、Si非金属性强弱。实验装置如图：①溶液a为_____________溶液、溶液b为___________溶液(均写化学式)。②溶液C中反应的离子方程式为_____________________。③经验证，N、C、Si的非金属性由强到弱为____________________。19、某同学为验证元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验。I.(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_____与盐酸反应最剧烈，____与盐酸反应的速率最慢；_____与盐酸反应产生的气体最多。(2)向Na2S溶液中通入氯气出现淡黄色浑浊，可证明C1的非金属性比S强，反应的离子方程式为：_______________。II.利用下图装置可验证同主族非金属性的变化规律。(3)仪器B的名称为__________，干燥管D的作用为___________。(4)若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到混合溶液_____的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_____溶液吸收尾气。(5)若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液观察到C中溶液______的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，应用______溶液除去。20、某化学课外小组查阅资料知：苯和液溴在有溴化铁(FeBr3)存在的条件下可发生反应生成溴苯和溴化氢，此反应为放热反应。他们设计了下图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A中。请回答下列问题：(1)装置A中发生反应的化学方程式是____________。(2)装置C中看到的现象是______，证明_____________。(3)装置B内盛有四氯化碳，实验中观察到的现象是_____，原因是____________。(4)如果没有B装置，将A、C直接相连，你认为是否妥当(填“是”或“否”)________，理由是___。(5)实验完毕后将A试管中的液体倒在装有冷水的烧杯中，烧杯(填“上”或“下”)____层为溴苯，这说明溴苯___且_____。21、铀（U）是一种稀有金属，制造氢弹的重要原料。提取铀涉及的反应为：UF4+2MgU+2MgF2。在该反应中，作为还原剂的物质是______，被还原的物质是______；若反应中消耗1molMg，则生成U______mol。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】A、保持温度不变，将容器的体积扩大两倍，如平衡不移动，A的浓度为0.２５mol·L-1，小于实际A的浓度变为0.3mol·L-1，说明平衡向生成A的方向移动，即向逆反应移动。故A错误。B、增大体积，压强减小，平衡向逆反应移动，压强减小平衡向气体物质的量增大的方向移动，即x+y>z，故B正确；C、平衡向逆反应移动，减小压强平衡向气体物质的量增大的方向移动，气体的物质的量增大，C物质的量减小，故C的体积分数下降，故C错误；D、平衡向逆反应方向移动，B的转化率降低，故D错误；故选B。2、A【解析】根据乙酸与乙酸乙酯的分子式C2H4O2、C4H8O2可知，碳、氢的原子个数之比是1︰2的，质量之比是6︰1，所以混合物中含氢的质量分数为7.8%，则碳的质量分数就是46.8％。因此氧的质量分数是45.4%，A项正确。3、B【解析】分析：该装置为原电池，锌是负极，铜是正极，以此分析。详解：A、锌比铜活泼，铜是正极，锌是负极，锌失电子发生氧化反应，即锌被氧化，A错误；B、锌片上的电子经导线流向铜片，B正确；C、铜是正极，铜电极的反应是溶液中的H+得电子生成氢气，铜片的质量没有改变，C错误；D、该装置将化学能转化为电能，D错误，答案选B。点晴：掌握原电池的工作原理是解答的关键，原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。4、D【解析】纤维素和淀粉属于多糖，分子式为(C6H10O5)n，n值很大，是天然高分子化合物，故A、C错误；B项，聚氯乙烯（）是合成有机高分子化合物，故B错误；D项，油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，D正确。点睛：本题考查高分子化合物的判断，注意基础知识的积累。高分子化合物（又称高聚物）一般相对分子质量高于10000，结构中有重复的结构单元；有机高分子化合物可以分为天然有机高分子化合物（如淀粉、纤维素、蛋白质天然橡胶等）和合成有机高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯等）。5、A【解析】分析：A、注意氢氧根离子与氢离子的反应；B、次氯酸为弱酸必须写化学式；C、乙酸钠为盐，完全电离为钠离子和醋酸根离子；D、反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水。详解：A．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应的离子反应为2OH-+Mg2++SO42-+Ba2+=BaSO4↓+Mg（OH）2↓，选项A不正确；B、Cl2和水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为:Cl2+H2O=

H++Cl-+HClO，选项B正确；C、乙酸乙酯和NaOH溶液反应生成醋酸钠和乙醇，反应的离子方程式为：CH3COC2H5+OH-

=CH3COO-

+CH3CH2OH，选项C正确；D、碳酸氢钙溶液和少量的澄清石灰水混合反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为：HCO3-+Ca2++OH-

=CaCO3↓+H2O，选项D正确。答案选A。6、B【解析】

A.向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能为氯化银、硫酸钡，原溶液中可能存在硫酸根离子、银离子，所以不一定含有硫酸根离子，故A错误；B.氯气能置换出碘单质，淀粉遇碘变蓝色，故B正确；C.氨气溶解度很大，要使得氨气放出，给液体加热可以，此试纸不变蓝，不能说明未生成氨气，不能说明不含NH4+，故C错误，D.先通入Cl2，氯气将Fe2+氧化成Fe3+，如果原溶液只含Fe3+而不含有Fe2+，滴加KSCN溶液后显红色，无法证明原溶液是否含有Fe2+，故D错误。故选B。7、B【解析】为避免材料的损耗和资源的浪费，应减少钢铁腐蚀、食物变质以及塑料的老化，应降低反应速率，工业合成氨为了提高产量，应加快反应速率，故选B。点睛：本题考查调控化学反应速率的意义，注意结合生产、生活实际考虑，为减少材料和资源的浪费，应减缓化学反应速率，而在工业生产中，为提高产量，应提高反应速率。8、D【解析】

硫化氢为臭鸡蛋气味的气体，具有还原性，可被氧化生成硫或二氧化硫，硫化氢气体在空气中完全燃烧的产物为二氧化硫，二氧化硫为刺激性气体，有毒，具有还原性和氧化性，以此解答该题。【详解】硫化氢气体在空气中完全燃烧的产物为二氧化硫，则①二氧化硫为刺激性气味的气体，没有臭鸡蛋气味，故错误；②二氧化硫为气体，故错误；③二氧化硫具有还原性，它能使溴水褪色，故正确；④二氧化硫溶于水生成亚硫酸，它的水溶液具有酸性，故正确。⑤二氧化硫中硫元素是+4价，处于中间价态，它具有氧化性和还原性，故正确；答案选D。【点睛】本题考查二氧化硫的性质，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意硫化氢气体在空气中完全燃烧的产物，为易错点，答题时注意审题。9、A【解析】分析：根据热化学方程式和混合物计算的方法确定CH4和H2的物质的量之比。详解：假设混合气中CH4为xmol，H2为ymol，根据题干得：x+y=0.4mol①，根据CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)

∆H=-980kJ/mol和2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-560kJ/mol得：980x+280y=252KJ②，①②联立解得：x=0.2mol，y=0.2mol，所以CH4与H2的物质的量之比是1:1，A选项正确，其余选项错误，正确答案A。10、B【解析】分析：根据X、Y、Z物质的量的变化判断反应物、产物，利用物质的量之比等于化学计量数之比确定化学计量数，据此书写化学方程式；t0时达到平衡。详解：由图可知，X、Y的物质的量增大，为生成物，Z物质的量减小，为反应物，到平衡后，X生成1.8mol，Y生成1.2mol，Z反应1.8mol，X、Y、Z的化学计量数之比=1.8：1.2：1.8=3：2：3，则反应的化学方程式为：3Z3X+2Y，是可逆反应，故A正确；B、化学平衡时各组分的浓度不再随时间变化而变化，故X、Y、Z的质量也不再改变，但反应仍在进行，正速率等于逆速率，但不等于0，故B错误；C、根据图象可知平衡时Z的浓度为1.8mol/2L=0.9mol·L－1，故C正确；D、t0时，Z的转化率为（3.0-1.2）/3×100%=60%,故D正确；故选D。11、C【解析】A.标准状况下，6.72L的NO2的物质的量为=0.3mol，通入足量的水中发生3NO2+H2O=2HNO3+NO，转移电子数为0.2NA，故A错误；B.常温常压下，四氯化碳不是气体，无法计算22.4LCCl4的物质的量，故B错误；C.1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2混合物，钠都变成+1价的钠离子，转移的电子数为NA，故C正确；D.18gD2O的物质的量为=mol，所含的电子为mol×10=9mol，故D错误；故选C。12、C【解析】

在有机物的分子结构中，1个C要连有4个键，其中碳碳双键属于2个键，碳碳三键属于3个键，C-H往往省略掉。所以，当给出的结构中，如果1个C周围的键少于4个，则要由C-H键补足至4个；如果多于4个，则一定不合理。【详解】A.该物质是正丁烷，图中省略了C-H键，A正确；B.该物质是异丁烷，图中省略了C-H键，B正确；C.图中有1个C周围连有5个键（2个单键和1个三键），不合理，C错误；D.该物质是环丁烷，图中省略了C-H键，D正确；故合理选项为C。【点睛】在有机化合物的分子中，1个C一定连有4个键，不会多，也不会少。13、C【解析】

A.质子数+中子数＝质量数，则2964Cu的中子数为64－29＝35，AB.2964Cu的质子数为29，BC.质子数等于核电荷数，则2964Cu的核电荷数为29，CD.质子数等于核外电子数，则2964Cu的核外电子数为29，D答案选C。【点睛】明确原子的构成以及构成微粒之间的数量关系是解答的关键，在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。14、B【解析】

反应2H2+O2＝2H2O是放热反应，则说明反应物氢气和氧气的总能量高于生成物水的总能量。产物H2O所具有的总能量应低于反应物H2和O2所具有的总能量，答案选B。15、C【解析】分析：考查材料与环保的问题。解答本题时考虑到材料的性能，形成原理等知识。聚乙烯是塑料，经过加聚反应合成的；聚氯乙烯、苯乙烯添加剂有毒，不能用于食品包装膜；塑料一般很难降解，容易造成污染。详解：A.乙烯加聚的产物为聚乙烯，无毒可用于制造水杯、奶瓶等，故A正确；B.聚苯乙烯的单体是苯乙烯，可用于制造玩具、泡沫塑料，故B正确；C.聚氯乙烯中的添加剂有毒，不能用于食品包装膜，故C错误；D.因为聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯难降解，易造成白色污染，所以开发可降解塑料来替代可减缓“白色污染”，故D正确。答案：C。16、A【解析】

根据元素周期表的结构，可以知道各元素分别为：X为N，Y为O，Z为Al，W为S，Q为Cl。【详解】A．W、Y对应的简单氢化物分别为H2S和H2O，由于水分子间有氢键，所以水的沸点比H2S高，故A错误；B．S和Cl的非金属性：S<Cl，所以阴离子的还原性：S2-＞Cl-，故B正确；C．O2-和Al3+核外电子排布相同，离子半径随核电荷数的增大而减小，所以离子半径：O2－＞Al3＋，故C正确；D．同主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的束缚力逐渐减弱，所以元素的非金属性逐渐减弱，故元素的非金属性：O＞S，故D正确；故选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、Fe(OH)22FeCl2+Cl2=2FeCl3Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓【解析】

A是金属铁，与HCl反应生成C为FeCl2，C可与NaOH反应，故D为H2，E为Fe(OH)2；C与Cl2反应生成D为FeCl3，FeCl3能与NaOH溶液反应生成Fe(OH)3，Fe(OH)2与氧气和水反应生成Fe(OH)3；根据转化关系可知，Fe与H2O在加热的条件下也可以生成H2，应是Fe与水蒸气的反应生成Fe3O4和H2，则B为Fe3O4，据此解答。【详解】根据上述分析易知：（1）E为Fe(OH)2；（2）反应③为FeCl2与氯气反应生成D为FeCl3，其反应的方程式为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；（3）反应①为铁与HCl反应生成FeCl2与H2的过程，其离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；反应④为FeCl3与NaOH溶液反应生成Fe(OH)3与NaCl的过程，其离子方程式为：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓。18、第三周期第VIA族Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2ONH3+H+==NH4+<CDEHNO3NaHCO3CO2+H2O+SiO32﹣==CO32﹣+H2SiO3↓N>C>Si【解析】分析：X、Y、Z、W、T是原子序数依次增大的五种短周期元素，在周期表中X是原子半径最小的元素，则X为H元素；Z、W位于同主族，设Z的原子序数为x，则W的原子序数为x+8，Y、Z左右相邻，Y的原子序数为x-1，由四种元素的原子序数之和为32，则1+（x-1）+x+（x+8）=32，解得x=8，即Y为N元素，Z为O元素，W为S元素，T的单质常用于自来水的杀菌消毒，则T为Cl元素。详解：根据上述分析可知，X为H元素，Y为N元素，Z为O元素，W为S元素，T为Cl元素。（1）W为S元素，位于元素周期表中第三周期第VIA族，故答案为：第三周期第VIA族；（2）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的浓溶液只有在加热条件下能与铜反应，则该酸为硫酸，浓硫酸与Cu反应生成硫酸铜、二氧化硫与水，反应化学方程式为2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑，故答案为：2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑；（3）Y元素的气态氢化物为氨气，与其最高价氧化物的水化物硝酸可以相互反应，生成硝酸铵和水，其离子方程式为NH3+H+=NH4+；故答案为：NH3+H+=NH4+；（4）Y为N元素，T为Cl元素，N的非金属性小于Cl；A．氢化物的沸点是物理性质，不能通过沸点的高低来比较这两种元素的非金属性强弱，故A不选；B．元素所形成的最高价含氧酸的酸性越强，元素的非金属性越强，不是最高价含氧酸，不能判断非金属性强弱，故B不选；C．元素的气态氢化物越稳定，元素的非金属性越强，所以比较这两种元素的气态氢化物的稳定性，能判断非金属性强弱，故C选；D．元素单质与氢气化合越容易，则元素的非金属性越强，故D选；E．元素气态氢化物的还原性越强，元素的非金属性越弱，所以比较这两种元素气态氢化物的还原性，能判断元素的非金属性强弱，故E选；故答案为：＜；CDE；（5）探究元素N、C、Si非金属性强弱，通过比较硝酸、碳酸和硅酸的酸性强弱即可；①溶液a与碳酸盐反应生成二氧化碳，然后通过饱和的碳酸氢钠溶液洗气，溶液a、b分别为HNO3溶液、NaHCO3溶液，故答案为：HNO3；NaHCO3；②溶液C中，二氧化碳与硅酸钠溶液反应，反应的离子方程式为CO2+H2O+SiO32-=CO32-+H2SiO3↓；故答案为：CO2+H2O+SiO32-=CO32-+H2SiO3↓；③经验证，酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸，所以N、C、Si的非金属性由强到弱：N＞C＞Si，故答案为：N＞C＞Si。点睛：本题考查了位置、结构和性质的关系，明确元素的推断、元素化合物的性质和非金属性强弱比较方法为解答该题的关键。本题的易错点为（4）中非金属性强弱的判断，要注意掌握非金属性强弱的判断方法的理解和归纳。19、钾铝铝S2-+Cl2=S↓+2C1-锥形瓶防止倒吸变蓝NaOH[或Ca(OH)2]有白色沉淀生成饱和NaHCO3【解析】分析：I．（1）根据金属活动性顺序表可以判断钠、钾、镁、铝的活泼性，活泼性越强，与盐酸反应越剧烈；根据电子守恒比较生成氢气体积大小；（2）硫离子被氯气氧化成硫单质，据此写出反应的离子方程式；II．（3）根据仪器的构造写出仪器B的名称；球形干燥管具有防止倒吸的作用；（4）氯气能够将碘离子氧化成碘单质，碘单质遇到淀粉变成蓝色；氯气有毒，氯气能够与氢氧化钠溶液反应；（5）碳酸酸性强于硅酸，二氧化碳能够与硅酸钠反应生成白色沉淀硅酸；除去二氧化碳中氯化氢，可以使用饱和碳酸氢钠溶液。详解：I．（1）金属活泼性顺序为：钾＞钠＞镁＞铝，所以相同条件下与盐酸反应最激烈的是钾，反应速率最慢的是铝；生成1mol氢气需要得到2mol电子，1mol钾、钠都失去1mol电子，1mol镁失去2mol电子，而1mol铝失去3mol电子，所以生成氢气最多的是金属铝；（2）氯气氧化性强于硫单质，所以氯气能够与硫离子反应生成硫，反应的