高中化学-化学反应速率 第一课时教学设计学情分析教材分析课后反思

1/2第三节化学反应速率与限度第一课时【学习目标】识记：化学反应速率概念。理解：化学反应速率计算公式。应用：化学反应速率快慢比较；化学反应速率的计算。【重点】化学反应速率概念。【难点】化学反应速率的计算。【预备知识】（结合教材思考交流）1、列举一些在初中化学学习中或日常生活中有关化学反应快慢的例子。2、物理课本上是怎样衡量宏观物体的运动快慢的呢？化学反应快慢又应该怎样衡量呢？【基本知识】一．化学反应速率1．物理意义：表示化学反应进行的的物理量。2．定义：通常用单位时间内或者()来表示。3.符号：VB4．计算公式：VB=。5．单位：或。【经典例题】例1.在N2+3H22NH3反应中，自开始至２秒，氨气的浓度由0变为0.6mol/L，则以氨气表示的化学反应速率是多少？例2.某分解反应的反应物A的浓度在10秒内从6mol/L下降为2mol/L，则在这10秒内A的化学反应速率V(A)？【知识点拨1】1.无论是用某一反应物表示还是用某一生成物表示，其化学反应速率都取值，化学反应速率可表示某一时间段内的速率，而非速率（填平均或瞬时）。例3：反应4NH3+5O24NO+6H2O在5升的密闭容器中进行，30秒后，NO的物质的量增加了0.3mol，问题1:此反应的平均反应速率用NO来表示为多少？问题2：若用O2的浓度变化来表示此反应速率是多少？若用NH3来表示呢?【知识点拨2】2.在同一化学反应里，用不同物质表示的化学反应速率不一定，但表示的意义，故在反应时应指明用具体物质来表示。例3：4NH3+5O24NO+6H2ONH3O2NOH2O物质的量（mol）速率（mol/L·s）比例【知识点拨3】3.在同一化学反应中，起始浓度不一定成比例，但转化浓度一定按照化学计量数之比进行，所以不同的物质表示同一化学反应的速率，各物质的速率之比等于化学方程式中的之比。即：对于反应aA＋bB==cC＋dD，有v(A)︰v(B)︰v(C)︰v(D)＝a︰b︰c︰d例3：4NH3+5O24NO+6H2ONH3O2NOH2O物质的量（mol）？速率（mol/L·s）？比例【知识点拨4】4.固体或气体反应中的液体物质，反应在其表面进行，它们的“浓度”是变的，均取1mol/L，因此一般用固体、纯液体表示化学反应速率；二、化学反应速率大小的比较1．对于反应：mA+nB=pC+qD，υ(A):υ(B):υ(C):υ(D)＝。2．比较相同条件或不同条件下同一化学反应的反应速率的大小，应把用不同物质或不同单位表示的反应速率转化为用来表示的反应速率后，才能比较。例4.在四个不同的容器中，采用不同条件进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（）A．υ（H2）=0.1mol/(L·min)B．υ（NH3）=0.3mol/(L·min)C．υ（N2）=0.2mol/(L·min)D．υ（H2）=0.3mol/(L·min)课堂练习：向一个容积为1L的密闭容器中放入2moLSO2和1moLO2，在一定条件下反应，2s末测得容器内有0.8moLSO2，求2s内SO2、O2、SO3的反应速率和反应速率比。在一定条件下，mA+nB=pC的反应中，各物质的化学反应速率为V(A)=amol·L-1·s-1,V(B)=a/2mol·L-1·s-1,V(C)=amol·L-1·s-1,则该反应的化学方程式是。3、反应A+3B=2C+2D在四种不同条件下的反应速率为：(1)V(A)=0.3mol/(L·s)(2)V(B)=0.6mol/(L·s)(3)V(C)=0.4mol/(L·s)(4)V(D)=0.45mol/(L·s)则该反应速率的快慢顺序为:__________________________学情分析新课改强调“以人为本”强调“学生为中心”，学生学情不能忽视。学情分析1、知识基础通过前面的学习学生已经意识到用实验的方法去进行化学探究，同时物理已经学习了速度的相关知识，这些都为本节课的实施提供了可能。2、认知基础通过学习教育心理学我们知道，高中生思维敏锐，动手能力强，好奇心重，对化学实验充满兴趣，教学要抓住学生这一心理。效果分析通过本节课课堂上，教师的合适引导，学生积极参与，完成各项课堂活动，不管是学习目标的达成，还是学习重难点的突破，都达到了预期的效果。最后通过训练，更好的巩固了本节知识点，效果良好。教材分析《化学反应的速率和限度》位于高中化学必修二第二章第三节，本节内容属于化学反应原理范畴。在前面两节中，教材着重探讨化学能向其他形式的能量（如热能和电能）的转化。本节则是从另一个角度研究化学反应，探讨人类面对具体的化学反应要考虑的两个基本问题：外界条件对化学反应速率和限度的影响，人类利用和控制化学反应，必须了解这些问题；同时本节内容也是对前两节内容的拓展和完善，通过学习使学生在头脑中建立起一个有关化学反应与能量完整的知识体系。同时也为选修4的学习打下基础，所以学习好本节内容显得尤为重要。关于化学反应速率及其影响因素，是通过实例和实验使学生形成初步的认识，但不涉及对反应速率进行定量计算或同一反应中不同物质间反应速率的相互换算。反应限度是通过实验和化学史实（炼铁高炉尾气之谜）感性地说明其存在，虽涉及了反应的“可逆性”及“平衡状态”，但未从原理的、定义的高度予以重点讨论。反应条件的控制是建立在上述二者的基础之上，选取了“燃料的燃烧效率”这一常见的典型例子进行综合分析，从中了解控制反应条件的重要性，训练分析问题的思路与方法。这一实例分析，既与学生的日常生活经验相联系，又与初中“燃料的燃烧”相衔接。评测练习课堂练习：1、向一个容积为1L的密闭容器中放入2moLSO2和1moLO2，在一定条件下反应，2s末测得容器内有0.8moLSO2，求2s内SO2、O2、SO3的反应速率和反应速率比。2、在一定条件下，mA+nB=pC的反应中，各物质的化学反应速率为V(A)=amol•L-1•s-1,V(B)=a/2mol•L-1•s-1,V(C)=amol•L-1•s-1,则该反应的化学方程式是____________________。3、反应A+3B=2C+2D在四种不同条件下的反应速率为：(1)V(A)=0.3mol/(L•s)(2)V(B)=0.6mol/(L•s)(3)V(C)=0.4mol/(L•s)(4)V(D)=0.45mol/(L•s)则该反应速率的快慢顺序为:__________________________课后反思新课程倡导以“主动参与，乐于探究，交流与合作”为主要特征的学习方式，这是广大教师课堂教学中所要积极探索的问题。在本节课的教学中，我力图尝试指导学生使用这种方式进行学习，通过用设计实验的方法进行化学探究，培养了学生动手能力，让学生明确化学是一门以实验为基础的学科，同时与学生所熟悉的生活、生产经验相联系，让学生体验化学学习的价值，增加学习化学科学的兴趣。当然本节课还存在很多不足，希望各位给予批评指正。课标分析从日常生活中学生熟悉的化学现象和化学实验入手,引出反应速率的概念。在此基础上又通过实验探究,总结影响化学反应速率的因素。这部分内容是后面学习化学反应限度概念的基础。根据新课标的要求，教材的分