高中化学-沉淀溶解平衡的应用 第二课时教学课件设计

2沉淀溶解平衡的应用

第3章第3节第二课时

教材版本化学反应原理1234龋齿是蛀虫吃了你的牙使用含氟牙膏能预防龋齿水滴石穿滴水成石医学钡餐透视使用硫酸钡，因为Ba2+无毒有的医院用碳酸钡代替硫酸钡【问题探究】医学钡餐透视使用硫酸钡，说明Ba2+无毒是真的吗？有的医院用碳酸钡代替硫酸钡，是真的吗？相关信息和数据1、BaSO4和BaCO3的溶度积常数分别为：

Ksp

(BaSO4)=1.1×10-10mol2L-2

Ksp(BaCO3)=5.1×10-9mol2L-22、人体内胃酸的酸性较强(pH为0.9～1.5)

探究真相一BaCO3原理分析Ba2++CO32-+H+CO2+H2O

Q＜Ksp如果误食可溶性钡盐，造成钡中毒，应尽快用5.0％的硫酸钠溶液给患者洗胃。能解毒吗？为何不能用Na2CO3?【联想质疑】请利用溶解平衡相关知识分析“水滴石穿”和“滴水成石”的原理？水滴石穿滴水成石“水滴石穿”和“滴水成石”是真的吗？

探究真相二“水滴石穿”原理分析石灰岩里不溶性的碳酸钙与水及二氧化碳反应能转化为微溶性的碳酸氢钙CaCO3Ca2++CO32-+H+HCO3—Q＜Ksp“滴水成石”原理分析溶有碳酸氢钙的水从溶洞顶向溶洞底滴落时，水分蒸发，二氧化碳压强减小以及温度的变化都会使二氧化碳溶解度减小而析出碳酸钙沉淀。HCO3—CaCO3

+CO2

+H2O【拓展应用】人口增长、人类大规模砍伐森林、燃烧煤和其他的化石燃料等因素，都会干扰珊瑚的生长，甚至造成珊瑚虫死亡。分析这些因素影响珊瑚生长的原因。什么“虫”吃了你的牙?是真的吗?

探究真相三1、牙釉质的主要成份为羟基磷酸钙[Ca5(PO4)3OH]，残留在牙齿上的糖发酵会产生H+，这会对牙釉质产生怎样的影响？应采取什么措施？【问题探究】

2、已知Ca5(PO4)3F（s）比Ca5(PO4)3OH(s)质地更坚固、更耐酸腐蚀。请用沉淀溶解平衡知识解释使用含氟牙膏能防止龋齿的原因。Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+OH-(aq)

Ksp=6.8×10-37mol9•L-9Ksp=2.8×10-61mol9•L-9Ca5(PO4)3F(s)

5Ca2+(aq)

+3PO43-(aq)

+F-(aq)Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+OH-(aq)Ksp=6.8×10-37mol9•L-9追求品质完美笑容【小结归纳】Qc=Ksp，则处于平衡状态若Qc>Ksp，则平衡向生成沉淀的方向移动若Qc<Ksp，则平衡向沉淀溶解的方向移动实验一：取一支试管，向其中滴加2ml氯化钠溶液，然后向其中逐滴加入硝酸银溶液。实验二：向实验1的试管里滴加碘化钾溶液。实验三：向实验2的试管中滴加硫化钠溶液。实验现象离子方程式实验1实验2实验3产生白色沉淀Ag++Cl-=AgCl↓白色沉淀→黄色沉淀AgCl+I-

AgI+Cl-黄色沉淀→黑色沉淀2AgI+S2-Ag2S+2I-2.沉淀的转化AgCl(s)原理分析Ag++Cl-

Ag++Cl-

+I-

+K+

KI=AgI(s)+S2—+2Na+

Na2S=Ag2S

思考：沉淀转化的实质是什么？怎样实现沉淀的转化？【小结归纳】（1）结论：一般来说，当沉淀A比沉淀B溶解能力强，则A易转化为B（2）实质：

沉淀溶解平衡的移动【学以致用】1、在工业废水处理中，为什么常用FeS等难溶的物质作为沉淀剂除去废水中的重金属离子（Cu2+、