精选河北省衡水中学高三上学期第20周周测理综化学试题-Word版含答案

河北省衡水中学高三上学期第20周周测理综化学试题-Word版含答案7.分子式C9H20的烷烃在一定条件下可分解成甲和乙两种分子，己知甲的相对分子质量比乙的大12，且能能使溴的四氧化碳溶液褪色，那么符合条件的甲分子(不考虑順反异构〕〔〕A.3种 B.4种 C.5种 D.6种8.设NA表示阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是 ( )A. 25℃时，pH=7的NH4Cl和NH3•H2O混合溶液中，含有OH-的数目为10NAB. —定条件下6.4gSO2与足量氧气反响，转移的电子数为0.2NAC. 将含3NA个离子的Na2O2固体溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的浓度为2mol/LD. 46gC2H6O中含有的C-H键数目一定为5NA9. 利用表中提供的仪器和药品，能到达相应实验目的的是〔〕逸項仪器药品实验目的A烧杯、玻璃棒、胶头滴管FeCl3溶液、NaOH溶液制Fe(OH)3胶体B圆底烧瓶、导气管、烧杯、铁架台枯燥的二氧化碳、蒸馏水模拟喷泉实验C酸式滴定管、锥形瓶、铁架台〔带铁夹〕浓度的盐酸，待测NaOH溶液测定NaOH溶液的物质的量浓度D酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、三脚架NaCl溶液蒸发溶液得到晶体10.某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反响的机理，做了如下四组实验：①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；②将镁粉放入溴水屮，观察到只是开始时产生极少量的气泡，水的颜色逐渐褪去；③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去那么以下关于水的反响机理的论述中正确的选项是〔〕A.镁粉只直接与溴水中的溴反响B.镁粉只与溴水中的酸反响C.产生极少量的气泡是由于镁粉与水反响得到D. 镁粉在水的催化下与溴发生反响11.以以以下图局部短周期主族元素原子半径与原子序数的关系。以下说法正确的选项是A.X、R的最简氢化物的稳定性：X<RB.X、Y、Z形成简单离子的半径大小：X>Y>ZC.X、Y形成的化合物中只含离子键D.Z单质着火可以用干冰进行灭火12.如图是一种锂钒氧化物热电池装置，电池总反响为xLi+LiV3O8=Li1+xV3O8．工作时，需先引发铁和氯酸钾反响使共晶盐融化．：Li熔点181℃，LiCl-KCl共晶盐熔点352℃．以下说法正确的选项是〔〕A.整个过程的能量转化只涉及化学能转化为电能B.放电时正极反响为：Li1+xV3O8-xe‾═LiV3O8+xLi+C.放电时Cl‾移向LiV3O8电极D.Li-Si合金熔点高于352℃13.以下有关说法正确的选项是〔〕A.水中存在电离平衡，向纯水中加酸或参加碱都抑制水的电离，加盐可以促进水的电离B．将0.2mol/L的NH3•H2O与0.1mol/L的HCl溶液等体积混合，那么c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)C．常温下，0.1mol/L的NaHCO3溶液中，c(Na+)+c(H+)═c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)D．在25℃时，除去水体中的Ba2+选择Na2CO3比Na2CrO4好[Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaCrO4)]26.(14分)(相对原子质量：Cr:52Cl:35.5C:12O:16H：1)醋酸亚铬晶体是一种氧气吸收剂，化学式为[CrO(CH3COO)2]2·2H2O),不溶于冷水，易溶于醋酸。由于Cr3+易被氧气氧化，制备醋酸亚铬时，需在封闭体系中用锌作复原剂，先将Cr3+复原为Cr2+，再与醋酸钠溶液作用制得，其总反响为：2Cr3++Zn+4CH3COO-+2H2O=[Cr(CH3COO)2]2·2H2O+Zn2+请答复以下问题：(1)实验中用恒压滴液漏斗，相比普通分液漏斗，显著的优点是_____________。(2)实验幵始前，必需进行的实验操作是__________；实验开始时，翻开恒压滴液漏斗旋塞，让盐酸滴入装置2中，翻开A,关闭B,目的是_______，反响一段时间后，保持盐酸持续滴下，关闭A，翻开B,目的是_______________。(3)己知其它反响物足量，实验时取用的是含溶质3.17gCrCl3溶液和1L0.1mol/L的醋酸钠溶液；实验后得枯燥纯洁的醋酸亚铬晶体2.82g，那么该实验所得产品的产率为______(不考虑醋酸亚铬晶体的溶解损失)。(4)为标定实验所用的CrCl3溶液，进行了如下操作：取25..00mLCrCl3溶液于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中，加热至沸后参加适量Na2O2，充分加热煮沸，稀释，参加过量的稀H2SO4至溶液呈酸性，此时铬以Cr2O72-存在；再参加足量KI，密塞，摇匀，于暗处静置5分钟后，用0.25mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至溶液呈淡黄色，参加1mL指示剂，滴定至终点。平行测定三次，平均消耗标准硫代硫酸钠洧液24.00mL。己知Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，2S2O32-+I2=S4O62-+2I-①实验所用的CrCl3溶液的物质的量浓度为__________。②满定过程中所用的指示剂是__________。 .③以下操作导致实验结果偏低的是__________。 a.移取CrCl3溶液的滴定管，水洗后未用CrCl3溶液润洗b.盛硫代硫酸钠溶液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡c.量取CrCl3溶液时先俯视后仰视d.滴定终点时，盛硫代硫酸钠溶液的滴定管尖嘴外挂有一滴液珠未滴落27.〔14分〕金属器皿外表经过处理可以使金属器皿外表的硬度更大，提高抗腐蚀性能和耐磨性，延长使用寿命，Ni(OH)2为化学镀镍的重要中间体。工业上可用废旧电池电极材料[由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成]为原料制取Ni(OH)3。操作步骤如以以下图：:①NiCl2易溶于水，空气、Fe3+不能氧化Ni2+，Cl2能将Ni2+氧化为Ni3+②3NiO+2HCl=NiCl2+H2O③Fe3+、Al3+、Ni2+以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示：④Ksp[Ni(OH)2]=5.0×10-15Ksp(NiC2O4)=4.0×10-10答复以下问题：〔1〕参加盐酸溶液中一定存在的金属阳离子为______。•(用离子符号表示)〔2〕步骤X操作为________,沉淀I中物质的成分为_______。〔3〕检验Ni(OH)3已经洗涤干净的方法是________。〔4〕沉淀II转化为沉淀III所涉及化学反响的平衡常数为_____L/mol。〔5〕写出沉淀III转化为Ni(OH)3的化学反响方程式_________________。〔6〕现有废弃的电池材料1000g，实验中得到Ni(OH)3产品质量为220g。假设假定制备过程中Ni元素不损失。某同学经计算得到电极材料中Ni元素的质量分数为11.8%,氢分析该图像得到的数据是否正确___________(假设正确填“正确〞；假设不正确填“不正确〞，并说明理由)。28.〔15分〕焦炭与CO、H2均是重要的能源，也是重要的化工原料。〔1〕C、H2、CO的燃烧热〔△H〕分别为－393.5kJ·mol－1、－285.8kJ·mol－1、－283kJ·mol－1，又知水的气化热为＋44kJ／mol。①焦炭与水蒸气反响生成CO、H2的热化学方程式为___________________。②假设将足量焦炭与2mol水蒸气充分反响，当吸收能量为191.7kJ时，那么此时H2O〔g〕的转化率为_________________。〔2〕将焦炭与水蒸气置于容积为2L的密闭容器中发生反响：C〔s〕＋H2O〔g〕CO〔g〕＋H2〔g〕，其中H2O、CO的物质的量随时间的变化曲线如以以下图。①第一个平衡时段的平衡常数是______________，〔保存2位有效数字〕，假设反响进行到2min时，改变了温度，使曲线发生如以以下图的变化，那么温度变化为___________〔填“升温〞或“降温〞〕。②反响至5min时，假设也只改变了某一个条件，使曲线发生如以以下图的变化，该条件可能是下述中的____。a．增加了Cb．增加了水蒸气c．降低了温度d．增加了压强〔3〕假设〔2〕中反响在第2min时，将容器容积压缩至1L，请在上图中绘制出能反映H2O、CO物质的量变化趋势的图像。〔4〕假设以CO、O2、K2CO3等构成的熔融盐电池为动力，电解400mL饱和食盐水，那么负极上的电极反响式为______________________，当有5.6g燃料被消耗时，电解池中溶液的pH＝_______〔忽略溶液的体积变化，不考虑能量的其它损耗〕。35、〔物质与结构15分〕叠氮化物是一类重要化合物，在炸药、磁性化合物研究、微量元素测定方面越来越引起人们的重视，其中氢叠氮酸〔HN3〕是一种弱酸，如图甲为分子结构示意图可表示为：联氨被亚硝酸氧化时便可生成氢叠氮酸〔HN3〕：N2H4+HNO2=2H2O+HN3．它的酸性类似于醋酸，可微弱电离出H+和N3-。试答复以下问题：〔1〕以下说法正确的选项是________〔选填序号〕。A．HN3中有5个σ键B．HN3中三个氮原子采用的都是sp2杂化C．HN3、HNO2、H2O、N2H4都是极性分子D．肼(N2H4)沸点高达113.5℃，说明肼分子间可形成氢键〔2〕叠氮化物能与Fe3+、Cu2+及Co3+等形成配合物，如：[Co(N3)(NH3)5]SO4，在该配合物中钴显______价，根据价层互斥理论可知SO42-的空间形状为_________，写出钴原子在基态时的核外电子排布式：______________。〔3〕由叠氮化钠〔NaN3〕热分解可得光谱纯N2：2NaN3〔S〕=2Na〔l〕+3N2〔g〕，以下说法正确的选项是________〔选填序号〕A．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小B．钠晶胞结构如上图，晶胞中分摊2个钠原子C．氮的第一电离能大于氧D．氮气常温下很稳定，是因为氮元素的电负性小〔4〕与N-3互为等电子体的分子有：________、________。〔举两例〕〔5〕人造立方氮化硼的硬度仅次于金刚石而远远高于其他材料，因此它与金刚石统称为超硬材料。立方氮化硼晶胞如以以下图，试分析：①该晶体的类型为________晶体。②晶体中每个N同时吸引______个B原子。③设该晶体的摩尔质量为M

g．mol-1，晶体的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，那么晶体中两个距离最近的B原子之间的距离为________cm。36、〔有机化学15分〕洋茉莉醛是一种重要的合成香料，其合成路线如下：提示：RONa+R´Cl→R-O-R´+NaCl〔R、R´为烃基〕根据上述信息答复：〔1〕A中官能团的名称是_______，A的化学名称为___________。〔2〕鉴别B和C的试剂是________。以下对C性质的描述正确的选项是a.能发生水解反响b.不能使酸性KMnO4溶液褪色c.能发生银镜反响d.不能发生酯化反响〔3〕试剂F的结构简式为_______，E→G的反响类型为_______。〔4〕在酸催化下加热,两分子H发生反响生成I，I的结构为，写出H在浓硫酸的作用下和乙醇反响生成酯类物质J〔C11H12O5〕的化学反响方程式_________。〔5〕X的两种同分异构体K、L分子中均含有苯环。①K苯环上的一溴代物只有两种，K不与FeCl3溶液发生显色反响，而它的水解产物能发生这一反响，K的结构简式为___________。②L既可与FeCl3溶液发生显色反响，又能发生银镜反响，其同分异构体有_______种。

选择题：CDDBDC26.〔14分〔1〕易控制、更平安〔或答“使液体均匀滴下且防止液体挥发〞或“平衡压强，使液体顺利滴下〞均给分〕〔2分〕〔2〕检查装置的气密性〔1分)；盐酸与锌反响产生的氢气将装置中的空气排出，形成复原性气氛〔或防止Cr2+被氧化〕〔2分〕；让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与CH3OONa溶液反响〔2分〕〔3〕75%(2分)(4)①0.08mol/L〔2分〕 ②淀粉溶液〔1分〕 ③ac(2分)27.〔14分〕〔1〕Ni2+、Al3+、Fe2+(2分)〔2〕用NiO调节溶液PH至4.8～7.0〔2分〕Fe(OH)3、Al(OH)3〔2分)〔3〕最后一次洗涤液于试管中，先参加稀硝酸，再参加AgNO3溶液，假设没有白色沉淀生成，证明沉淀已洗涤干净。〔2分〕〔4〕8×10-3L/mol；〔5〕Cl2+2Ni(OH)2+2NaOH=2Ni(OH)3+2NaCl(2分)；〔6〕不正确，由于制备过程参加了氧化镍调pH值会引入镍元素，会导致最后计算得到的镍元素的百分含量偏大。〔2分〕28.〔15分〕〔1〕①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ/