考试重点高中化学 第一章 第三节 化学键 132 共价键同步测

本文格式为Word版，下载可任意编辑——考试重点高中化学第一章第三节化学键132共价键同步测第2课时共价键

基础稳定

1以下各组化合物中,化学键类型完全一致的是()A.CaCl2、Na2SC.CO2、CaO答案A解析CaCl2、Na2S、Na2O、CaO只含离子键,Na2O2、NaOH既含离子键又含共价键,CO2、HCl只含共价键。

2以下表达中正确的是()

A.只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键B.含有共价键的化合物是共价化合物C.含有离子键的化合物是离子化合物

D.化学键是分子中多个原子之间的猛烈的相互作用答案C解析构成离子键的阴、阳离子不一定由活泼金属与活泼非金属形成,也可以是带电荷的原子团,如N

、S

等;共价化合物中只有共价键,但含有共价键的化合物不一定是共价化合物,某些离子

B.Na2O、Na2O2D.HCl、NaOH

化合物中也含有共价键;离子化合物中一定含有离子键,也可能含有共价键,故全部以共价键结合的化合物称为共价化合物,含有离子键的化合物称为离子化合物;分子中相邻原子之间有作用,不相邻原子之间也有作用,化学键是相邻的离子或原子之间的猛烈相互作用。

3以下变化中,不需要破坏化学键的是()A.氯化氢溶于水C.碘升华答案C解析HCl气体溶于水发生电离,破坏了化学键;B项发生化学反应,有化学键的断裂和形成;NaCl中存在离子键,溶于水电离成自由移动的阴、阳离子,化学键也被破坏;碘升华是物理变化,I2分子本身未变化,只是状态改变,仅战胜了分子间作用力。

4以下关于化学键的说法中,正确的是()

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B.加热氯酸钾使其分解D.氯化钠溶于水

A.单质分子中一定含有共价键

B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C.非极性键只存在于双原子单质分子里D.化合物分子里的化学键一定是极性键答案B解析A项错误,稀有气体是原子构成的单原子分子,不含共价键;B项正确,如NH4Cl等铵盐是由非金属元素组成的离子化合物;C项错误,例如H2O2、Na2O2等物质中O—O键为非极性键;D项错误,如H2O2等多原子分子中也含有非极性键。

5某元素的原子最外层只有一个电子,它与卤素结合时,所形成的化学键()A.一定是离子键B.一定是共价键

C.可能是离子键,也可能是共价键D.以上说法都错误答案C解析若该元素为H,与卤素结合时形成共价键;若该元素为Na、K等,与卤素结合时形成离子键。6以下分子的电子式书写正确的是()A.氨气:

B.四氯化碳:Cl∶∶Cl

C.氮气:∶N??N∶D.二氧化碳:∶∶C∶∶答案C解析A项中N原子周边少了2个电子,B项中每个Cl原子周边应当是8个电子,D项中CO2的电子式应为∶∶C∶∶。

7(2023全国甲,节选)联氨(又称肼,N2H4,无色液体)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料。回复以下问题:

联氨分子的电子式为,其中氮的化合价为价。

-2-

答案H-2

8(1)写出以下物质的电子式:KCl:;CO2:。

(2)用电子式表示以下化合物的形成过程:CaF2:;NH3:。

答案(1)K[·×∶]∶∶××C××∶∶

(2)

+

-

··+3×HH·×·×H

9现有以下物质:

①Cl2②Na2O2③NaOH④HCl⑤H2O2⑥MgF2⑦NH4Cl

(1)只由离子键构成的物质是。(2)只由极性键构成的物质是。(3)只由非极性键构成的物质是。(4)只由非金属元素组成的离子化合物是。(5)由极性键和非极性键构成的物质是。(6)由离子键和极性键构成的物质是。(7)由离子键和非极性键构成的物质是。(8)属于离子化合物的物质是。(9)属于共价化合物的物质是。

答案(1)⑥(2)④(3)①(4)⑦(5)⑤(6)③⑦(7)②(8)②③⑥⑦(9)④⑤

解析对题目所给7种物质的结构要明白,要理解离子键与共价键、极性键与非极性键、共价化合物与离子化合物等概念之间的区别与联系。

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10请根据所给图形回复以下问题:

(1)下图表示容器中气体粒子的示意图,图中“〞和“〞分别代表不同元素的原子,它们的结合体代表分子,则图中可表示氮气的是,可表示氯化氢(HCl)分子的是,可表示一氧化碳和氧气的混合气体的是(填序号)。

(2)下图是水分子在一定条件下分解的示意图,从中获得的信息不正确的是(填序号)。

A.生成1molO2需断开4molH—O共价键B.水分解后生成氢气和氧气的分子数之比为2∶1C.水分解过程中,分子的种类不变D.水分解过程中,原子的数目不变

(3)下表各图中的小球代表原子序数从1~18元素的原子实(原子实是原子除最外层电子后剩余的部分),小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子,短线代表共价键。以下各图表示的结构与化学式一定不相符的是(填序号)。

答案(1)DBC(2)C(3)C

解析(1)由图形可知,A中含两种原子,且未形成单质或化合物;B中含两种相互结合的原子,形成一种分子;C中含两种分子,一种为单质,一种为化合物;D中含一种分子,且为双原子分子构成的单质。

(2)在水分解的过程中,发生了旧键的断裂和新键的形成,发生了化学变化,由H2O生成O2与H2,原子的种类和数目不变。

(3)CCl4分子中的每个氯原子上还应有6个小黑点表示未用于形成共价键的最外层电子,C项表示CH4。

11X、Y、Z是三种常见的短周期元素,可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物。已知Y的离子和Z的离子具有一致的电子层结构,X离子比Y离子多1个电子层。

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(1)X离子的结构示意图为。

(2)Z2Y对应水化物的碱性比LiOH的(填“强〞或“弱〞)。(3)Z2X属于(填“共价〞或“离子〞)化合物。

(4)Z2Y2含有键和键,Z2Y2溶于水时发生反应的化学方程式是。

答案(1)+16(2)强(3)离子(4)离子共价(或非极性)2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑

解析此题可从比较有特征的XY3及Z2Y2入手。前者的典型物质是AlCl3或SO3,而后者的典型物质应是Na2O2或H2O2。根据“Y的离子和Z的离子具有一致的电子层结构〞,可推出Z为Na,Y为O。再根据“X离子比Y离子多1个电子层〞推出X应是S,据此可回复相关问题。另外,在理不清头绪时还可以看看题中需要回复的问题,或许也会得到一些启发或提醒。如此题(2)中示意,Z2Y可能是一种碱性氧化物;(4)中可知Z2Y2不可能是H2O2,而应是Na2O2。

能力提升

1意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4气体分子。N4分子结构如下图,以下说法正确的是A.N4分子属于一种新型的化合物B.N4分子中只含有非极性键C.1molN