化学反应原理部分高考试题1

化学反应原理部分高考试题1

一、选择题

1.下列叙述正确的是

A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度

B.25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7

C.25℃时，0.1mol・L-l的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导

电能力弱

D.0.1molAgCI和O.lmolAgl混合后加入1L水中，所得溶液中c

(Cl-)=c(I—)

2.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，

其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是

A.正极反应中有CO2生成

B.微生物促进了反应中电子的转移

C.质子通过交换膜从负极区移向正极区

D.电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O

3.浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水

稀释至体积V,

pH的变化如图所示，下列叙述错误的是..

A.MOH的碱性强于ROH的碱性

B.ROH的电离程度：b点大于a点

C.若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等

D大

4.室温下，将0.05molNa2c03固体溶于水配成100mL溶液，向溶液

中加入下列物质。有关

试卷

时，若两溶液同时升高温度，则

5.常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混

合，析出部分NaHC03晶体，过滤，所得滤液pH<7。下列关于滤液中的

离子浓度关系不正确的是

A.<1.0X10-7mol/LB.c(Na+)=c(HC03-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

C.c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(HC03—)+2c(CO32-)

D.c(CI-)>c(NH4+)>c(HC03-)>c(CO32-)

6.已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变

化如下图所示。下列说

法正确的是

A.加入催化剂，减小了反应的热效应B.加入催化剂，可提

高H2O2的平衡转化率

C.H2O2分解的热化学方程式：H2O2-H20+02+Q

D.反应物的总能量高于生成物的总能量

7.研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法错误的是

A.d为石墨，铁片腐蚀加快

B.d为石墨，石墨上电极反应为：O2+2H2O+4e-40H-

C.d为锌块，铁片不易被腐蚀

D.d为锌块，铁片上电极反应为：2H++2e-H2f

8.对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是

A.升高温度，对正反应的反应速率影响更大

B.增大压强，对正反应的反应速率影响更大

C.减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大

D.加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大

试卷

第II卷(非选择题)

请点击修改第II卷的文字说明

二、填空题(题型注释)CO、C02和H2)在催化剂的作用下合成甲

醇，发生的主反应如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)AHI

②C02(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H20(g)AH2

③C02(g)+H2(g)CO(g)+H20(g)AH3

回答下列问题：

(1)已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：

由此计算△Hl=kJ•mol-1,已知△H2=-58kJ•mol-1,则

3=kJ,mol-lo

(2)反应①的化学平衡常数K的表达式为；图1中能正

确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为(填曲线标记字母),

其判断理由是。

(3)合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时，体系中的CO

平衡转化率（a）与温度

和压强的关系如图2所示。a（CO）值随温度升高而（填“增

大”或“减小”），其原因是。图2中的压强由大到小为,

其判断理由是o

10.（本题共12分）氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、

氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食

盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。

完成下列填空：

27.写出电解饱和食盐水的离子方程式。

28.离子交换膜的作用为：、。

29.精制饱和食盐水从图中位置补充，氢氧化钠溶液从

图中位置流出（选填“a”、"b”、"c”或"d”）。

试卷

30.KCI03可以和草酸（H2c204）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂

CI02,还生成C02和KHS04等物质。

写出该反应的化学方程式。31.室温下，O.lmol/LNaCIO溶

液的pH0,1mol/LNa2SO3溶液的pH（选填“大于”、“小于”或“等

于"）。浓度均为0.1mol/L的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中,SO32-、

CO32-、HS03-、HC03-浓度从大到小的顺序为。已知：

H2SO3Kil=1.54X10-2Ki2=1.02X10-7HCIOKil=2.95X10-8

H2CO3Kil=4.3xl0-7Ki2=5.6xl0-ll

三、实验题（题型注释）

424是常见的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分

解产

物。

［查阅资料］（NH4）2SO4在260°。和400℃时分解产物不同。

［实验探究］该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）

实验1：连接装置A-B-C-D,检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛

0.5000mol/L盐酸70.00mL）。通入N2排尽空气后，于260℃加热装置A—

段时间，停止加热，冷却，停止通入N2。品红溶液不褪色，取下装置B,

加入指示剂，用0.2000mol/LNaOH溶液滴定剩余盐酸，

2-终点时消耗NaOH溶液25.00mL。经检验滴定后的溶液中无S04。（1）

仪器X的名称是o

（2）滴定前，下列操作的正确顺序是（填字母编号）。a.盛

装0.2000mol/LNaOH溶液b.用0.2000mol/LNaOH溶

液润洗c.读数、记录d.查漏、清洗

e.排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面

（3）装置B内溶液吸收气体的物质的量是mol

实验2：连接装置A-D-B,检查气密性，按图示重新加入试剂。通入

N2排尽空气后，于400℃加热装置A至（NH4）2SO4完全分解无残留物，停

止加热，冷却，停止通入N2。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白

色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32-,无SO42-。进

一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。

（4）检验装置D内溶液中有SO32-,无SO42-的实验操作和现象是

.(5)装置B内溶液吸收的气体是

(6)(NH4)2SO4在400℃分解的化学方程式是

五、简答题12.(15分)碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具

有广泛用途。回答下列问题：(1)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后

浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4,即可得到12,该反应的还原产物

为。

试卷

(2)上述浓缩液中含有I-、CI-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴

力口AgN03溶液，当AgCI

开始沉淀时，

,已知K(=1.8X10-10,K(=8.5X10-17ospAgCl)spAgl)

(3)已知反应2Hl(g)===H2(g)+12(g)的△H=+llkJ,mol—1,lmolH2(g)、

Imol12(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则

分子中化学键断裂时需吸收的能量为

lmolHI(g)kJo

(4)Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)H2(g)+12(g)

在716K

②上述反应中，正反应速率为v正=k正•x2(HI),逆反应速率为v逆

=1＜逆・*但2)・*(12),其中k正、k逆为速率常数，则k逆为(以K

和k正表示)。若k正

=0.0027min-l,在t=40min

-1

时，v正=min

③由上述实验数据计算得到vF~x（HI）和v逆~乂由2）的关系可用下图表

示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为

________________（填字母）

13.（14分）酸性锌锦干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间

是碳棒，其周围是碳粉，MnO2,ZnCI2和NH4cl等组成的糊状填充物，该

电池在放电过程产生MnOOH,回收处理该废电池可得到多种化工原料，

有关数据下表所示：溶解度/（g/100g水）

（1）该电池的正极反应式为，电池反应的离子方

程式为（2）维持电流强度为0.5A,电池工作五分钟，

理论上消耗Zng。（已经F=96500C/mol）（3）废电池糊状填充物加

水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCI2和NH4CL二者可通过一分离回

收;滤渣的主要成分是MnO2、和，欲从中得到较纯的MnO2,

最简便的方

试卷

法是，其原理是。

（4）用废电池的锌皮制备ZnSO4•7H2O的过程中，需去除少量杂质

铁，其方法是：加稀硫酸

和H2O2溶解，铁变为,加碱调节至pH为时，铁刚好完

全沉淀（离子浓度小于1

X10-5mol/H寸，即可认为该离子沉淀完全）；继续加碱调节至pH为

时，锌开始沉淀（假定Zn2+浓度为O.lmol/L）。若上述过程不加H2O2

后果是,原因是

14.(14分)FeCI3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种

新型的絮凝剂，处理

污水比FeCI3高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：

(1)FeCI3净水的原理是。FeCI3溶液腐蚀钢铁设备，除H+

作用外，另一主要原因

是(用离子方程式表示)。

(2)为节约成本,工业上用NaCI03氧化酸性FeCI2废液得到FeCI3。

①若酸性FeCI2废液中c(Fe2+)=2.0X10-2mol•L-l,c(Fe3+)=1.0X

10-3mol-L-l,c(Cl

-)=5.3X10-2mol•L-l,则该溶液的PH约为。

②完成NaCI03氧化FeCI2的离子方程式：

(3)FeCI3在溶液中分三步水解：

Fe3++H2OFe(0H)2++H+KI

Fe(OH)2++H2OFe(OH)2++H+K2

Fe(OH)++H2OFe(OH)3+H+K3

以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是。

通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：

xFe3++yH2

0Fex(0H)y(3x-y)++yH+

欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)。

a.降温b.加水稀释

c.力口入NH4cld.力口入NaHC03

室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是。

(4)天津某污水处理厂用氯化铁净化污水的结果如下图所示。由图

中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁［以Fe(mg•L-1)表示］的最佳范围约

为mg•L-lo

试卷

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参考答案

1.C

【解析】A.醋酸属于弱酸，加入少量醋酸钠，c(CH3COO-)浓度增

大，抑制了醋酸的电离，A错误；B.25C时，等体积等浓度的硝酸与氨水

混合后，恰好反应生成硝酸镂，属于强酸弱碱盐，NH+4水解导致溶液

呈酸性，PH<7,B错误；C.硫化氢属于弱酸，部分电离，硫化钠属于强电

解质，全部电离，等浓度的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液中离子浓度

小，导电能力弱,C正确;D.AgCI和Agl的Ksp不相等，c(Ag+)•c(CI

—)=Ksp(AgCI),c(Ag+),c(I—)=Ksp(Agl),O.lmolAgCI和O.lmolAgl

混合后加入IL水中，所得溶液中c(Ag+)浓度相等，

则c(Cl)不等于c(I),D错误；答案选C。

【考点定位】本题主要考查弱电解质的电离平衡，酸碱混合溶液的PH

判断，溶液的导电性和沉淀溶解平衡的应用。2.A【解析】首先根据原

电池反应判断出厌氧反应为负极侧，有氧反应为正极侧。A、根据厌氧反

应中碳元素的化合价的变化：葡萄糖分子中碳元素平均为。价，二氧化碳

中碳元素的化合价为+4价，所以生成二氧化碳的反应为氧化反应，所以在

负极生成。错误；B、在微生物的作用下，该装置为原电池装置。原电池

能加快氧化还原反应速率，故可以说微生物促进了电子的转移。正确；C、

原电池中阳离子向正极移动。正确；D、电池的总反应实质是葡萄糖的氧

化反应。正确。【考点定位】原电池原理；难度为一般等级3.D

【解析】A、根据图像可知，O.lmol/LMOH溶液的pH=13,说明MOH

完全电离，为强电解质，而ROH溶液的pH<13,说明ROH为弱电解质，

所以MOH的碱性强于ROH的碱性。正确；B、ROH为弱碱，溶液越稀越

易电离，所以ROH的电离程度：b点大于a点。正确；C、两溶液无限稀

释下去，最终的pH均为7,所以它们的氢氧根离子浓度相等。正确；D

时•，MOH溶液的pH=ll,ROH溶液的pH=10,MOH溶液中不存在电

离平衡，升高温度，对c(M+)无影响；而ROH溶液中

c(R+)浓度增大。综上所述，升高

;难度为较难等级。4.B

【解析】室温下，将0.05molNa2c03固体溶于水配成100mL溶液，

溶液中存在CO32—+H2OHC03—+0H—溶液呈碱性；A项加入50mL1

mol•L-1H2SO4,H2SO4与Na2CO3恰好反应，则反应后的溶液溶质为

Na2s04,故根据物料守恒反应结束后c(Na+)=2c(SO42-),故A项错误；向

溶液中力口入OQ5molCaO,则CaO+H2O=Ca(OH)2,则c(OH-)增大，且

Ca2++CO32—=CaC03I,使CO32—+H2OHC03—+0H—平衡左移，c(HC03

一)减小，故CO32—+H2O

增大，故B项正确；C项加入50mLH20,溶液体积变大，

HCO3—+OH—平衡右移，但c(OH-)减小，Na2c03溶液中H+、OH—

均由水

答案

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电离，故由水电离出的c(H+)•c(OH—)减小，故C项错误；D项加入

0.1molNaHSO4固体，NaHS04为强酸酸式盐电离出H+与CO32—反应，则

反应后溶液为Na2SO4溶液，

溶液呈中性，故溶液pH减小，引入了Na+,故c(Na+)增大，D项错误；

本题选Bo

【考点定位】本题主要考查了盐类水解平衡应用。涉及离子浓度的比

较、比值的变化、溶液pH的变化等

5.C

【解析】A、=c(OH-),pH<7时,c(OH-)1.0X10-7mol/L,A正确;

B、物料守恒，B正确；C、电荷守恒，应为c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2

c(CO32-)+c(CI-),C错误；D、c(CI—)不变，NH4+水解，则c(Cl-)>c(NH4+),

HC03一部分结晶

析出,则c(NH4+)>c(HC03—),CO32一是HC03一电离产生的，电

离很微弱,则c(HC03-)>c(CO32-),D正确。选C。

【考点定位】电解质溶液

6.D

【解析】A.加入催化剂，减小了反应的活化能，使反应在较低的温

度下发生，但是反应的热效应不变，错误。B.加入催化剂，可提高H2O2

的分解的反应速率，

该反应不是可逆反应，而且催化剂不能是平衡发生移动，因此不存在

平衡转化率的提高与否，错误。C.在书写热化学方程式式，也要符合质

量守恒定律，而且要注明与反应的物质多少相对应的能量和物质的存在状

态，错误。D.根据图示可知反应物的总能量高于生成物的总能量，该反

应是放热反应，正确。

【考点定位】考查图示法在表示催化剂对化学反应的影响的知识。

7.D

【解析】由于活动性：Fe>石墨，所以铁、石墨及海水构成原电池，

Fe为负极，失去电子被氧化变为Fe2+进入溶液，溶解在海水中的氧气在正

极石墨上得到电子被还原，比没有形成原电池时的速率快，正确。B.d为

石墨，由于是中性电解质，所以发生的是吸氧腐蚀，石墨上氧气得到电子，

发生还原反应，电极反应为：O2+2H2O+4e-40H-,正确。C.若d为

锌块，则由于金属活动性：Zn>Fe,Zn

为原电池的负极，Fe为正极，首先被腐蚀的是Zn,铁得到保护，铁片

不易被腐蚀，正确。D.d为锌块，由于电解质为中性环境，发生的是吸氧

腐蚀，在铁片上电极反应为：O2+2H2O+4e-40H-,错误。

【考点定位】考查金属的电化学腐蚀及防护的知识。

8.B

【解析】A.合成氨反应的正反应是放热反应，升高温度，正反应、逆

反应的反应速率都增大，但是温度对吸热反应的速率影响更大，所以对该

反应来说，对逆速率影响更大，错误。B.合成氨的正反应是气体体积减

小的反应。增大压强，对正反应的反应速率影响更大，正反应速率大于逆

反应速率，所以平衡正向移动，正确。C.减小反应物浓度，使正反应的

速率减小，由于生成物的浓度没有变化，所以逆反应速率不变，逆反应速

率大于正反应速率，所以化学平衡逆向移动，错误。D.加入催化剂，使

正反应、逆反应速率改变的倍数相同，正反应、逆反应速率相同，化学平

衡不发生移动，错误。

【考点定位】考查外界条件对可逆反应的正反应、逆反应速率的影响

的判断的知识。

9.(1)—99；+41(2

a；反应①为放热反应，平衡常数答案

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应随温度升高变小；

(3)减小；升高温度时，反应①为放热反应，平衡向向左移动，使

得体系中CO的量增大；反应③为吸热反应，平衡向右移动，又产生CO的

量增大；总结果，随温度升高，使的转化率降低；相同

COP3>P2>P1;

温度下，由于反应①为气体分子数减小的反应，加压有利于提升CO的转

化率；而反应③为气体分子数不变的反应，产生CO的量不受压强影响，

故增大压强时，有利于CO的转化率升高【解析】(1)反应热等于断键吸

收的能量与形成化学键所放出的能量的差值，则根据表中数据和反应的化

学方程式CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)可知反应热△Hl=1076kJ/mol+2

根

X436kJ/mol—3X413kJ/mol—343kJ/mol—465kJ/mol=-99kJ.mol-lo

据盖斯定律可知②一①即可得到反应③，则△■=—58kJ/mol

-1

+99kJ/mol=+41kJ.molo

(2)化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，

生成物浓度的塞之积和反应物浓度的基之积的比值，则反应①的化学平衡

常数K

的表达式为

由于正方应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数

减小，因此a正确。(3)反应①为放热反应，升高温度时，平衡向左移

动，使得体系中CO的量增大；反应③为吸热反应，平衡向右移动，又产

生CO的量增大；因此最终结果是随温度升高，使CO的转化率降低；相同

温度下，由于反应①为气体分子数减小的反应，加压有利于提升CO的转

化率；而反应③为气体分子数不变的反应，产生CO的量不受压强影响，

故增大压强时，有利于CO的转化率升高，所以图2中的压强由大到小为

P3>P2>P1O

【考点定位】本题主要是考查反应热计算、盖斯定律应用、平衡常数

以及外界条件对平衡状态的影响等10.27.2CI-+2H2O

CI2t+H2t+2OH-o

28.阻止OH-进入阳极室，与Q2发生副反应：

2NaOH+CI2=NaCI+NaCIO+H2O；阻止阳极产生的CI2和阴极产生的H2混合

发生爆炸。29.a；d；

30.2KCIO3+H2C2O4+2H2SO4=2CIO2+2CO2+2KHSO4+2H2O.31.大于;

SO32->；CO32->HC03->HS03-。【解析】

27.电解饱和食盐水时;溶液中的阳离子H+在阴极得到电子变为H2逸

出，使附近的水溶液显碱性，溶液中的阴离子CI-在阳极失去电子，发生氧

化反应。产生CI2。反应的离子方程式是2CI—+2H20

CI2t+H2t+2OH-o

28.图中的离子交换膜只允许阳离子通，是阳离子交换膜，可以允许阳

离子通过，不能使阴离子通过，这样就可以阻止阴极溶液中的0H-进入阳

极室，与氯气发生反应，阻止CI-进入阴极室，使在阴极区产生的NaOH纯

度更高。同时可以阻止阳极产生的CI2和阴极产生的H2混合发生爆炸。

29.随着电解的进行，溶质NaCl不断消耗，所以应该及时补充。精制

饱和食盐水从与阳极连接的图中a位置补充，由于阴极H+不断放电，附近

的溶液显碱性，氢氧化钠溶液从图中d位置流出；水不断消耗，所以从b

口不断加入蒸储水，从c

答案

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位置流出的是稀的NaCl溶液。

30.KCIO3有氧化性，H2c204有还原性，在酸性条件下KCI03可以和草

酸(H2c204)生成高效的消毒杀菌剂CI02,还生成C02和KHS04等物质。

则根据电子守恒及原子守恒，可得该反应的化学方程式是：2KCIO3+

H2C2O4+2H2SO4=2CIO2+2CO2+2KHSO4+2H2O.31.NaCIO,Na2SO3者B是强

碱弱酸盐，弱酸根离子发生水解反应，消耗水电离产生的H+,破坏了水的

电离平衡，当最终达到平衡时，溶液中c(OH-)>c(H+),所以溶液显碱性。

形成盐的酸越弱，盐水解程度就越大。消耗的离子浓度越大，当溶液达到

平衡时，剩余的离子浓度就越小。由于H2s03的Ki2=1.02X10-7；HCI0的

Kil=2.95X10-8,所以酸性：HS03->HCl0,因此溶液的pH:NaCIO>

Na2SO3o由于电离程度：H2SO3>H2CO3>HSO3->HCO3-,浓度均

为0.1mol/L的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中,水解程度：CO32-

>；SO32-,所以离子浓度：SO32->CO32-；水解产生的离子浓

一度：HC03>；HS03O但是盐水解程度总的来说很小，主要以盐电离

产生的离子存在。所以在该溶液中SO32-、CO32-、HS03-、HC03-浓

度从大到小的顺序为SO32->；CO32->HC03->HS03-。

【考点定位】考查电解原理的应用、氧化还原反应方程式的书写、电

离平衡常数在比较离子浓度大小的应用的知识。1L

(1)圆底烧瓶(2)dbaec(3)0.03mol

(4)取少量装置D内溶液于试管中，滴加BaCI2溶液，生成白色沉淀；

加入足量稀盐酸后沉淀完全溶解，放出无色刺激性气体(5)NH3(6)

3(NH4)2SO

3f+N2f+3SO2f+6H2Ot

【解析】(1)仪器X为圆底烧瓶。

(2)滴定操作步骤为：首先查漏、水洗，再用待装的溶液润洗，再

装液，再排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面，最后记录读数。

(3)由题意知：品红溶液不褪色，说明无SO2,滴定后的溶液中无

SO42-,说明无SO3则装置B中吸收的气体为NH3on(HCI)=n(NH3)+n(NaOH),

则得答案为0.03mol(4)取装置D内溶液少许于试管中，加入BaCl2溶

液，再加入稀盐酸，若产生白色沉淀且加入盐酸后白色沉淀能完全溶液,

则说明原溶液中有SO32-,无SO42-(5)NH3(6)3(NH4)2SO

3t+N2f+3SO2f+6H2O

【考点定位】实验设计与评价12.(l)MnS04；(2)4.7X10-7；(3)

-3

(4k逆=1<正/1<；1.95X10；③A、E

移实验室制氯气的原理可得MnSO4o

答案

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(2)体系中既有氯化银又有碘化银时，存在沉淀转化平衡：Agl(s)+CI

-AgCI(s)+|-o

分子、分母同时乘以c(Ag

-10

+

将)，

Ksp(AgCl)

=1.8X10,Ksp(Agl(3)键能一般取正值来运算，△氏£(反应物键

能总和)一E(生成物键能总和)；

设ImolHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为xkJ

,代入计算：+ll=2x-(436+151)x=299

(4)①问中的反应是比较特殊的，反应前后气体体积相等，不同的

起始态很容易达到等效的平衡状态。大家注意表格中的两列数据是正向和

逆向的两组数据。716K时，取第一行数据计算：2Hl(g)H2(g)+12(g)

n(始)(取lmol)100

An(0.216)(0.108)(0.108)n(平)0.784

(0.108)(0.108)本小题易错点：计算式会被误以为是表达式。

②问的要点是：平衡状态下，vF=v逆，故有：k正・x2(HI)=k

逆•x(H2)•x(l2)变形：k正/1＜逆={x(H2)-x(l2)}/x2(HI)=K故有：k逆

=1＜正/1＜③问看似很难，其实注意到升温的两个效应(加快化学反应速率、

使平衡移动)即可突破：先看图像右半区的正反应，速率加快，坐标点会

上移；平衡(题中已知正反应吸热)向右移动，坐标点会左移。综前所述，

找出A点。同理可找出E点。13.(1)MnO2+e-FH+=MnOOH；Zn

+2MnO2+2H+=Zn2++2MnOOH(2)0.05g(3)加热浓缩、冷去结

晶；铁粉、MnOOH；在空气中加热；碳粉转变为CO2,MnOOH

3+2+2+

氧化为MnO2(4)Fe；2.7；6；Zn和Fe分离不开；Fe(OH)2和

Zn(OH)2的Ksp相近【解析】(1)酸性锌铳干电池是一种一次电池，

外壳为金属锌，锌是活泼的金属，锌是负极，电解质显酸性，则负极电极

反应式为Zn—2e—

=Zn2+。中间是碳棒，碳棒是正极，其中二氧化钵得到电子转化为

MnOOH,则正极电极反应式为MnO2+e-FH+=MnOOH,所以总反应

式为Zn+2MnO2+2H+=Zn2++2MnOOH。(2)维持电流强度为0.5

X300=150,

2个电子，则理论消耗Zn(3据表中数据可知氯化锌的溶解度受温度

影响较大，因此两者可以通过结晶分离回

答案

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