全国高考化学试卷分类汇编

2008年全国高考化学试卷分类汇编目录

一.化学用语及其规律..................................2

二.离子反应..........................................4

三.氧化还原反应......................................10

四.元素及其化合物....................................15

五.化学反应中的能量变化..............................24

六.原子结构元素周期律.............................27

七.化学反应速率和化学平衡...........................39

A.电解质溶液.........................................46

九.电化学基础.........................................51

十.有机化学...........................................57

十一.化学计算.........................................79

十二.化学与生活、环境和工业...........................85

十三.化学实验......................................90

2008高考化学分类解析1—化学用语及其规律

1.（08上海卷）化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（）

A.co2的电子式：6个：6：B.C「的结构示意图

C.乙烯的结构简式C2H4D.质Irt数为37的氯原了•

37

••••

解析：CO2的中的c最外层上只有4个电了正确的电子式为：：2：：U，：。答案：B

2.（08上海卷）下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（）

A.NaOHB.SiO2C.FeD.C3H8

解析：NaOH是离子晶体，Si。?是原子晶体，Fe为金属晶体，它们均只表示物质的组成，不能表

示物质的一个分子。答案：D

3.（08上海卷）下列关于化学学习和研究的说法错误的是（）

A.化学模型有助于解释一些化学现象

B.质量守恒定律是大量实验事实的总结

C.化学家提出的假设都能被实验证实

D.化学基本原理的应用是有一定条件的

解析：化学家提出的假设只要是正确的，随着科学的发展可能被实验证实，也可能不能证实。

答案：C

4.（08广东卷）某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物：②沼气和水蒸

气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目

前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟

石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是（）

A.①®®④B.①②@@

C.③⑤⑥⑦D.①©©⑦

解析：1.显然正确；2.沼气属于什可再生资源。水煤气由炽热的煤同水

蒸气反应制得，而煤为不再生资源，所以水煤气为不可再生资源，故

错误；3.冰为固态水，干冰为固态CO2,均为纯净物和化合物，正确:4.显然正确。5.

盐酸和食醋为混合物，不是化合物，错误；6.纯碱为Na2CO3不是碱，错误；7.豆浆和

雾都能发生丁达尔现象，均属于胶体，正确。综上所述，选D。

5.（08江苏卷）下列现象或事实可用同•原理解释的是（）

A.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低

B.氯水和活性炭使红墨水褪色

C.漂白粉和水玻璃长期暴露在变质

D.乙快和乙烯使澳的四氯化炭溶液褪色

解析：选项A中浓硫酸的浓度下降，是由于浓硫酸具有吸水性，而盐酸浓度的下降是由于浓盐酸

具有挥发性；选项B中氯水使红墨水褪色，是由于氯水中含有HC1O,HC1O具有氧化性，破

坏有色物质的结构，而活性炭使红墨水褪色，是由于活性炭具有吸附性，将红墨水吸附在活

性炭的表面；选项C中漂白粉和水玻璃均与空气中的CO?和H2O反应，但漂白粉反应生成

CaCO3和HC1O,HC1O分解生成HC1和。2；选项D中乙烯、乙快使澳的四氯化碳溶液褪色,

乙烯和乙快与Bn发生了加成反应，它们的原理相同。答案：D„

6.（08江苏卷）研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到

的直观形象的效果。下列表达不正确的是（）

coCOCO2〃(C)

A.密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物;CO2

11.5

1n(Cl2)

”(Fe)

FeCl2FeCl2FeCl3

B.Fe在CI2中的燃烧产物：FeCb

34M(NaOH)

JH

A1(OH)3(A1C13)

A1(OH)3AIO2

3+A1O"

C.A1C13溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：AI2

12MNH3H2。)

«(SO2)

NH4HSO4NF^HSQt(NH|)2SO4

(NH4)SO

D.氨水与SO2反应后溶液中的镂盐：24

解析：Fe在Cb中燃烧的产物与Fe和C12的用量无关，其产物只有FeCb。答案：B。

7.（08山东卷）下列由事实得出的结论错误的是（）

A.维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限

B.门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新

C.C60是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性

D.科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为

主的学科

解析：化学是一门以实验为基础的学科。答案：D。

8.（08广东卷）在下列变化过程中，只发生物理变化的是（）

A.荔枝酿酒B.酸雨侵蚀建筑物

C.空气液化制取氮气D.生石灰遇水成为熟石灰

解析：选项A中发生的化学反应为C6Hl催化剂A2cH3cH2OH+2cO2t：选项B中酸雨中

的主要成分之一为H2sH2SO4能与许多建筑材料发生反应，如：钢铁等；选项C中空

气通过液化，然后通过蒸发收集一195.8C左右的物质即可得到N2,整过过程中无新的物

质产生，只是物质状态的改变；选项D中发生的化学反应为：Ca0+H20=Ca（0H）2o答

案：C

9.（08广东卷）下列化学用语正确的是（）

A.NazOz中氧元素的化合价是一2B.乙醇的分子式：CH3cH20H

C.16s的结构示意图:

D.甲烷的结构式为:

解析:选项A中Na2（）2中的氧元素为一1价;选项B中乙醉的分子式为C2H6。,题中的CH3cH20H

为乙醉的结构简式；选项C中结构示意图中的圆圈表示的是原子核，在圆圈内应标明核电

荷数，而不是写元素符号。答案：D

10.（08广东卷）根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是（）

A.镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO,则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na?。

B.乙烯可使酸性高镒酸钾溶液褪色，则丙烯也可以使其褪色

C.CO2与SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似

D.金刚石的硬度大，则C60的硬度也大

解析:选项A中Na在空气中燃烧生成的是Na2O2；选项C中CO2为分子晶体而SiO2为原子晶体，

所以它们的物理性质不同；选项D中金刚石是原子晶体，C60为分子晶体，所以C60的硬

度小。答案：B

11.（08北京卷）下列叙述正确的是（）

A.金属与盐溶液反应都是置换反应

B.阴离子都只有还原性

C.与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物

D.分子晶体中都存在范德瓦尔斯力，可能不存在共价键

【解析】金属铁和氯化铁溶液反应是化合反应，A错；阴离子中像\InO「只具有强氧化性，5错；与

强酸、强减都反应的物质中，像碳酸氢钠是酸式盐，C错误，分子之间都是范德华力，在分子内部原子间

是共价键，但惰性气体是单原子分子，其就不存在共价键.

【答案】D

【高考考点】化学常识、晶体结构

【易错提醒】错误认为金属与盐溶液反应就是置换，忽略阴离子中的酸根离子等

［学科砥备考提示】化学知识比较零碎，学习中要注意总结化学规律，但需要注意的是：在总结一般

规律的同时，还要记住一些特殊性.很多化学试题的设置，都是从一些规律的一般性和特殊性入手来考查

学生对知识的真正掌握情况.

2008高考化学分类解析2—离子反应

1.（08海南卷）下列离子方程式正确的是（）

-

A.H2O2+2OH催化剂2H2。+QJT

--

B.Cl2+6OH=CIO；+5Cl+3H2O

2

C.2MnO；+H2O2+6H+=2Mn++3O2?+4H2O

-

D.3MnO«+4H*=2MnO；+MnO2l+2HQ

解析：选项A中方程式两边的电荷不守恒：选项C中得失电子数目不等。答案：B、D。

2.（08海南卷）在pH=13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是（）

2-

A.NH4\NOJ、K*、SO4

2+

B.CO3'NO.1、Hg—、Na

--

C.Na\CIO,A1O2,NO3一

2-2-

D.CrO4^K*、Na+、SO4

解析：pH=l3,溶液中的c（OH）=0.1mol•L选项A中NHJ与OH不能共存；选项B中

HCO3-与OH-不能共存；选项D中CrC^一为黄色。答案：C。

3.（08上海卷）下列离子方程式书写正确的是（）

A.AgNC）3溶液滴入少量的Na2s溶液ZAg++S^—►Ag2sl

B.过量的CO2通入Ca(C10)2溶液中C1O+CO2+H2O——>-HCO3-+HClO

2-+

C.向Na2cCh溶液中加入过量CH3COOH溶液CO3+2H——>C02t+H20

2

D.向Ba（0H）2溶液中加入少量的NaHSC>3溶液ZHSCV+Ba"+ZOH——>BaSO3I+SO3

"+2H2O

解析：选项C中CH3COOH为弱酸，在离子方程式中不能改写：选项D中一个NaHSCh中只含

2+

有•个HSO3，所以离子方程式中为：HSO.i+Ba+OH=BaSO3I+H20,

答案：A、B

4.（08全国I卷）在溶液中加入中量Naz。2后仍能大量共存的离子组是（）

+2+

A.NH4,BasCl\N0_3B.K*、AlO%、Cl\SO:

22

C.Ca\Mg2*、NO'、HCOjD.Na\CWCO，、SO-3

解析:此题主要从两方面考虑：一是考虑Na?。2的氧化性，溶液中具有还原性的离子不能共存，如

选项D中的SO.?-；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t,考虑不能与OFT共存的离子，

如选项A中的NHj,选项C中的Mg2+、Ca2+,HCO「。答案：B,

5.（08广东卷）下列化学反应的离子方程式正确的是（）

A.在稀氨水中通入过量CO2:NH3•H2O+CO2=NH；+HCO；

2+

B.少量SO2通入Ca(C10)2溶液中：SO2+H2O+Ca+2ClO=CaSO3J+2HC1O

+2+

C.用稀HNO3溶液FeS固体：FeS+2H=Fe+H2sT

2++

D.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca+OH+H+SO=CaSO41+H2O

解析：HC1O有强氧化性，可把SO32-氧化为SO42-,B错。稀HNO3有氧化性，可把S2-与Fe2+

氧化，应为FeS+4HNO3=Fc（NO3）3+Sl+NO+H20（还有可能生成SO2,SO3）C错。D应

为Ca2++2OH-+2H++SO42-=CaSO41+2H2O,所以D错。答案：A

6.（08江苏卷）下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（）

A.澳乙烷中滴入AgNCh溶液检验其中的浪元素：Bf+Ag+=AgBrI

+2+

B.用醋酸除去水垢：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO,f

C.利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

D.实验室用液浪和苯在催化剂作用下制浪苯:

解析：选项A中要检验滨乙烷中的澳原子，必须先将澳乙烷在NaOH溶液中水解，然后用过量的

HNO3综合NaOH溶液，再加入AgNO3»选项B中CH3coOH为弱酸，在离子方程式中不能改写;

选项C中离子方程式的得失电子不守恒和电荷不守恒。答案：D。

7.（08江苏卷）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）

23+

A.使酚儆试液变红的溶液：Na\Cl\SO4\Fe

2

B.使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe\Mg?*、NO3\Cl-

C.c（H>1012mol•L-1的溶液：K\Ba2\Cl\Bf

2+

D.碳酸氢钠溶液：K*、SO4\Cl\H

解析：选项A中使酚酷溶液呈红色，则溶液必定呈碱性，则OH与R?+不能共存；选项B中使

紫色的石蕊试液变红的溶液呈酸性，NCh在酸性溶液中具有强氧化性与Fe2+不能共存：

选项C中c（H+）=1012mol-L-1的溶液呈碱性，在碱性溶液中，这些离子均能共存；选项D

中HCO「与H'不能共存。答案：Co

8.（08江苏卷）下列离子方程式正确的是（）

A.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cr+2H+—H2t+Cl2t

B.用银氨溶液检验乙醛中的醛基：

+加热》+

CH3CHO+2Ag（NH3）2+2OH-CH3COO-+NH4+3NH3+2AgI+H2O

C.苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+ZCoHjO'—►2c6H5OH+2co3”

222+

D.Na2sO3溶液使酸性KMnC）4溶液褪色：5SO3-+6H++2MnO/==5SO4'+2Mn3H2O

解析:选项A中水为弱电解质，书写离子方程式时不能改写；选项C中正确的离子方程式为：©

-

-o+CO2+H2O——>（O^-OH+HCO3<,答案：B、D。

9.（08重庆卷）下列各组离子在给琮条件下能大量共存的是（）

A.在pH=l的溶液中：NH4\K\CIO\cr

B.有SO?、存在的溶液中：Na,、Mg2\Ca2\T

+22+

C.有NO3存在的强酸性溶液中：NH4>Ba\FeBf

2-2-

D.在c（H*）=L0X10T3moi•J的溶液中：Na\S^A10-2.SO3

解析：选项A中，溶液呈强酸性，溶液中的C「+C1O+2H+=C12t+比0;选项B中Ca?++

2

SO4=CaSO4I；选项C中在酸性溶液中NO3具有强氧化性，与Fe?+、Br不能共存；

选项D中溶液呈强碱性，这几种离子均能共存。答案：D。

10.（08广东卷）下列各组离子一定能大量共存的是（）

A.在含有大量［A1（OH）4］「的溶液中：NH」、Na\C「、H”

2-

B.在强碱溶液中：Na+、K+、CO3,NO3

2

C.在pH=12的溶液中：NH4*.Na\SO4->Cl

-

D.在c（H'）=0.1mol♦「1的溶液中：仁、「、C「、NO3

解析：选项A中（AlOH）一与H+不能共存；选项C中pH=12,则c（OH）=0.01mol-LNH4

+与OH不能共存；选项D中溶液呈酸性，NO3在酸性溶液中具有强氧化性，与具有还原

性的「不能共存。答案：B

11.（08广东卷）下列反应的离子方程式正确的是（）

+

A.钠与水的反应：Na+H2O=Na+OH+H2t

氯气与水反应：+

B.ci2+H2O=2H+cr+CIO

+3+

C.氢氧化铝中和胃酸：A1（OH）3+3H=Al+3H2O

D.用FeCb溶液腐蚀印刷电路板：Fe+4-Cu=Fe2+4-Cu2+

解析：选项A中此反应的电子不守恒，方程式两边的H原子个数也不相等；选项B中Cl2+

HzOUHCl+HClO,由于HC1O为弱酸，所以在离子方程式中不能改写；选项D中离子

方程式中的电荷不守恒，得失电子也不守恒。答案：C

12.(08天津卷)下列离方程式书写正确的是()

2+2-

A.石灰乳与Na2cCh溶液混合：Ca+CO3=CaCO3

B.NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：

2

NH4'+HSO3+2OH^=NH3t+SO3"+2H2O

C.酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成12：

KV+5I+3H2O=3l2+6OH

+

D.AgNCh溶液中加入过量的氨水：Ag+NH3•H2O=AgOHl+NH4*

解析：选项A中Ca(OH)2为微溶性物质，所以石灰乳的化学式不能改写；选项C中在酸性溶液

中OH与不能共存；选项D中的AgOH要进一步与NH3H2。反应。答案：B。

13.(08北京卷)下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是()

①KOHNa2sA1C13@NaHCO3Ba(OH)2H2SO4

(3)HC1NaA102NaHSO4®Ca(OH)2Na2co3BaCl2

A.①②B.②③C.①③@D.①②④

【解析】①中KOH和AlCh互滴现象不同，另一种是Na2so4,可以鉴别;②中H2SO4ffNaHCO3

生成气体，和Ba(0H)2生成白色沉淀，可以鉴别；③中HC1和NaHSOi与NaAlO?反应的现象不同，

不能鉴别；④中Ca(OH)」和BaCk与Na£。，反应现象相同，不能鉴别。【答案】A【高考考点】常

见元素化合物的性质，物质的检验知识

【易错提醒】不能理解滴加顺序不同，现象不同，错误判断①

【备考提示】此题考查了常见物质在溶液中的反应，解答此类题目要求学生熟练掌握常见的

化学反应，特别是一些特殊的反应，例如反应物比例不同对产物有影响的反应，如铝盐与强碱的

反应，碳酸钠和盐酸的反应等。

14.(08四川卷)能正确表示下列反应的离子方程式是()

A.足量的硫酸铝与纯碱反应：2A13++3CC)32-+3H2O=2Al(OH)3l+3CO2t

2-

B.硫酸铜与烧碱反应：CUSO4+2OH-=CU(OH)2I+SO4

C.苯酚与碳酸钠反应：2c6HsOH+CXV--2c6H5。一+CO2t+比0

2+2

D.碳酸钢与硫酸反应：Ba+SO4=BaSO4I

解析：选项B中CuSO4为溶于水的盐，可以改写；选项C中正确的离子方程式为C6H5OH+

2-

CO3==C6H5O*+HCO3：选项D中的BaCC>3不能改写。答案：A。

15.(广东理科基础29).下列各组离子一定能大量共存的是

++

A.在含有大量［A1(OH)31一的溶液中：NH4.Na\Cl-、H

2

B.在强碱溶液中：Na+、仁、CO3\N(V

2-

C.在pH=12的溶液中：NH」、Na+、SO4,CP

D.在c(H*)=0.1mol,LT的溶液中：K*、「、C「、NO3

2

解析：含有大量A1(OH)3的溶液中不可能含有H+,故A错；在强碱溶液中Na+、CO3,

NO「可以共存，故B对；在pH=12的溶液中含有OH所以不能与NHJ共存，故C错；在c(H,)

=0.1mol•L।的溶液中含有大量的FT而在酸性溶液中NO?具有强氧化性，「具有强还原性，

NO3把1氧化为碘单质，故D错.答案B

16.(广东理科基础30)下列反应的离子方程式正确的是

+

A.钠与水的反应：Na+H2O=Na+OH+H2t

+

B.氯气与水反应：Cl2+H20=2H+Cr+C10

+3+

C.氢氧化铝中和胃酸：A1(OH)3+3H=Al+3H2O

D.用FeCb溶液腐蚀印刷电路板：Fe++Cu=Fe2++Cu2+

解析：钠与水的反应：Na+H2O=Na*+OH+H2fH原子个数不平，故A错；氯气与水反应：

+

C12+H2O=2H+C1+C10中HC10是弱酸，在离子方程式中不能拆，故B错；氢氧化铝中和胃

3+22+

酸：A1(OH)3+3H'=A1+3H2O,C对；用FeC。溶液腐蚀印刷电路板:Fe+Cu=Fe+Cu

电荷不等，故D错。答案C

17、(08宁夏卷)

某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3\Cu2\A4+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利

用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。

填写下面空白。

(1)图中标号处需加入的相应物质分别是①、②、③、

④、⑤。

(2)写出①处发生反应的离子方程式。写出③

处发生反应的化学方程式。

(3)铁红的化学式为；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁

红；氧化铜。

答案：(1)①铁屑；②稀硫酸；③稀硝酸；④氢氧化钠；⑤氢氧化钠。

2+3+2+

(2)Fe+2H'=Fe+H2t；2Fe+Fe=3Fe<,

Cu2++Fe=Cu+Fe2+；2Au3++3Fe=2Au+3Fe2+.

3CU+8HNC)3(稀)=3CU(NO3)2+2NOt+4H2O

(3)Fe2O3：用作红色涂料；用作制造铜盐的原料

18.(08江苏卷)根据下列框图回答问题(答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示)：

⑴写出M溶于稀H2s和比。2混合液的化学方程式：«

⑵某同学取X的溶液，酸化后加入K1、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离

子方程式：、。

⑶写出Cl2将Z氧化为K正。4的化学方程式：_____________________________________

⑷由E制备的E（C2H5）2的结构如右图，其中氢原子的化学环境完全相同。但早y

期人们却错误地认为它的结构为：。核磁共振法能够区分

这两种结构。在核磁共振氢谱中，正确的结构有种峰，错误的结构

有种峰。

答案：⑴CU+H2O2+H2SO4=CUSO4+2H2O

243+3+2+

（2）4Fe+O2+4H'==4Fe+2H2O2Fe+2F=2Fe+12

（3）10KOH+3C12+2Fe（OH）3=2K2FeO4+6KCI+8H2O

（4）13

2008高考化学分类解析3一氧化还原反应

1.（08全国n卷）（NH4LSO4在高温下分解，产物是SO2、比0、N2和NH3。在该反应的化学方

程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是（）

A.SO2>+0、N2>NH,B.N2、SO2、比0、NH3

C.N2>SO2、NH3、H2OD.H2O、NH3、SO2、N2

解析：此题实际上是考查化学方程式的配平，（NH4）2SO4——►NH3+N2+SO2+H2O,反应中：N：

-3-0,化合价变化总数为6,S：+6-+4,化合价变化数为2,根据化合价升高和降低的

总数相等，所以应在SO2前配3,（NH4）2SC>4前面配3,Nd?前面配4,比0前面配6,最后

计算反应前后的O原子个数相等。配平后的化学方程式为；3（NH4）2SO4=^=4NH3t+N,

t+3SO2t+6H2O«答案：Co

2.（08海南卷）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸镂和水。当生成1mol硝酸锌时，被还

原的硝酸的物质的量为（）

A.2molB.1molC.0.5molD.0.25mol

解析：此题主要考查氧化还原反应的配平：Zn+HNC>3（稀）——►Zn（NO3）2+NH4NO3+H2O,Zn：

0-+2,化合价改变值为：（2—O）X1=2,N：+53,化合价的改变值为：（5+3）Xl

=8,根据化合价升降总值相等得：在Zn（NO6前配4,NH4NO3前配1，然后根据反应前

后各元素的原子个数相等，找出其他物质的系数。配平后的化学方程式为：4Zn+

10HNC）3（稀）=4Zn（NO3）2+NH4NC>3+3H2O,当生成Imol的Zn（NC）3）2时，被还原的HNO3

为0.25moL答案：D。

3.（08上海卷）下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的

一组是（）

A.F2、K、HC1B.Cb、ALH2C.NO?、Na、Br2D.O2>SO2、H2O

解析：元素具有最高价时只有氧化性，注意F2没有最高化合价，元素具有最低化合价时只有还原

性，而处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。答案：A

4.（08上海卷）已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaC10―►2NaCl+NaClO3o

在相同条件下NaClO?也能发生类似的反应，其最终产物是（）

A.NaCkNaClOB.NaCl、NaClO3C.NaClO、NaClO3D.NaC。、NaClO4

解析：在已知反应中氯元素的化合价：+1-+5和+-既然NaClO?也有类似的反应，即

氯元素的化合价既有升高，也有降低，选项A中均降低；选项B、C与题意相符；选项D

化合价均升高，但选项C中NaClO不是最终产物。答案：B

5.（08重庆卷）下列做法中用到物质氧化性的是（）

A.明研净化水B.纯碱除去油污

C.臭氧消毒餐具D.食醋清洗水垢

解析：臭氧能够杀菌，是由于臭氧具有强氧化性，能使细菌结构被破坏。答案：C。

6.（08广东理科基础33）氮化铝（AIN,A1和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于

电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，A1N可通过反应A12O3++N2+3C*±2A1N+3co

合成。下列叙述正确的是（）

A.上述反应中，N?是还原剂，AI2O3是氧化剂

B.上述反应中，每生成ImolAlN需转移3mol电子

C.A1N中氮元素的化合价为+3

D.A1N的摩尔质量为41g

解析：N的化合价：0——3,化合价降低，N2作氧化剂，C的化合价：Of+2,化合价升高，C

作还原剂；A1的化合价无改变，所以既不是氧化剂也不是还原剂；A1N的摩尔质量为

41g,mol10答案：B

7.（08宁夏卷）

为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多

次平行实验测定结果的平均值）：

方案一：将ag铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氨气的体积为580mL（标准状况）；

方案二：将*g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.02000mol•L」

的KMnO4溶液滴定，达到终点时消耗了25.00mLKMnO4溶液。

请回答下列问题：

（1）配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）：

□KMnO4+□FeSO4+□H2SO4=□Fe2（SO4）3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O

（2）在滴定实验中不能选择式滴定管，理由是;

（3）根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为和

;（铁的相对原子质量以55.9计）

（4）若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。

①方案一（填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是：

②方案二（填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是O

解析：（1）Mn：+7-+2,改变数为5,Fe：+2-+3,改变数为2,根据化合价升降的总数

相等，所以在Fe2（SC>4）3前配5,MnSC>4强配2,然后在根据方程式两边的原子个数相

等配平其它元素的原子。配平后的化学方程式为：2KMnO4+10FeSO4+

8H2so4-5F0（SO4）3+2MnSO4+K2so4+8H2O。

（2）不能选用碱式滴定管，因为碱式滴定管的下端有一段橡皮管，以被酸性的kmno4氧化

而被腐蚀。

(3)由电子守恒得：方法一：黑X2=：^臀JTX2,m(Fe)=1.45g,Fe的质量分数为：

33.922.4L•mol

■^^-X100%o方法二：1=0.02000mol・L“X0.025LX5,m(Fe)=0.140g,0」,°

ajj.ya

io

14

X100%=-X100%»

a

(4)①不一定准确。如果铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，会导致结果偏

高：铁片中存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低:

如果上述情况均不存在，则结果准确。

②不一定准确。如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸

性溶液中能被高钛酸钾氧化，会导致结果偏高：如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的

铁的氧化物，生成的Fe3+离子在酸性溶液中不能被高锌酸钾氧化，会导致结果偏低；如

果上述情况均不存在，则结果准确

答案：(1)2；10；8；5；2；1；8。

(2)碱；KMnC>4是强氧化剂，它会腐蚀乳胶管

1.451.4

(3)-----X100%；—X100%»

'，aa

(4)①不一定准确。如果铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；铁

片中存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低；如果上述

情况均不存在，则结果准确。

②不定准确。如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中

能被高锯酸钾氧化，会导致结果偏高；如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，

生成的Fe3+离子在酸性溶液中不能被高锦酸钾氧化，会导致结果偏低；如果上述情况均不存

在，则结果准确。

注：本小题属于开放性试题，若考生回答“准确”或“不准确”且理由合理，可酌性给分。例如：

考生回答

方案准确，因为铁片中不存在能与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，也不存在铁的氧化物

方案一不准确，如果铁片中存在与稀硫酸反应生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；如果存在

与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低

方案二准确，铁片溶于稀硫酸后，除Fe?+外，其他可能存在的金属离子在酸性溶液中均不能被高

锦酸钾氧化，也不存在氧化铁

方案二不准确，如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离了在酸性溶液中

能被高锯酸钾氧化，会导致结果偏高；如果存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，千百万的Fe3+

离子在酸性溶液中不能被高镒酸钾氧化，会导致结果偏低

8.(08上海卷)某反应体系的物质有：NaOH、AU2O3、Na2S4O6>Na2s2O3、Au2O,H2O.

(1)请将AU2O3之外谁反应物与生成物分别填入以下空格内。

A112O3++a+

(2)反应中，被还原的元素是,还原剂是，

(3)将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目。

+

(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2s2。3可作为漂白后布匹“脱氯剂”，Na2s2O3和Cb反应

的产物是H2SO4、NaCl和HCL则还原剂与氧化剂物质的量之比为。

解析：因为AU2O3为反应物，则Au?。必定为生成物，在A112O3中Au的化合价为+3,Au?。中

Au的化合价为+1,即Au在反应中化合价降低，则另一种元素的化合价必定升高，在

Na2s2O3中S的化合价为+2,Na2sQ6中S的化合价为2.5价，所以Na2s2O3为反应物，

Na2S4O6为生成物,根据化合价的升降总数相等，在Na2s4。6前配2,由S守恒，可知Na2S2O3

前配4,AU2O3和ARO前分别配1,再根据Na+守恒，则生成物中必定为NaOH,且配平

系数为4,则H2O为反应物，在其前面配2,配平后的化学方程式为：Au2Ch+4Na2s2O3

+2H2O=AU2O+2Na2S4O6+4NaOH。

答案：(DAU2O3、Na2s2O3、H2O>Na2s4。6、Au2O>NaOHo

+3

(2)Au；Na2s2O3。

(4)1：4o

9.(08天津卷)(1)配平氧化还原反应方程式：

22+

____C2O4+____MnO4_+____H*=____CO2+____Mn+____H2O

(2)称取6.0g含H2c2O4•2H2O、KOH、KHC2O4和K2sO4的试样，力II水溶解，配成250mL

溶液。量取两份此溶液各25mL,分别置于两个锥形瓶中。

①第一份溶液中加入酚酿试液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红

色。该溶液被中和的H*的物质的量为moL

②第二份溶液中滴加0.10inol/L的酸性高镒酸钾溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色由

一变为一。该溶液中还原剂的物质的量为moL

③原试样中H2c2。4•2H2。的质量分数为.KHC2O4的质量分数为。

解析：(1)C：+31-4,改变量(4-3)X2=2,Mn：+7-+2,改变量(7-2)Xl=5,

根据化合价升降总数相等，所以在C2O42一前配5,MnOj前配2,根据C和Mn原子

守恒,分别在82和M-+前配10和2,再由电荷守恒在H”前配16,最后根据离子

方程式两边的H个数相等在水前面配8,经检验离子方程式两边的氧原子相等。

(2)①由H++OH-=H2。知，n(H+)=n(OH)=0.25molL'x0.02L=0.005mol«

②原溶液无色，而KMnCU为紫红色，所以当溶液中的H2c2O4和KHC2O4反应完全时，

溶液呈紫红色。

由电子守恒得：n(还)X2=0.1mol•LT><0.016Lx5,n(还)=0.004mol。

③由于实验时所取溶液均为配置时的士,所以①、②中计算的数据均为配置溶液中溶

质的心由①得:2n(H:C2O4«2H2O)+n(KHC204)=0.05mol,由②得:n(H2C2O4«2H2O)

+n(KHC204)=0.04moLW上述两个方程式得：n(H2C2O4«2H2O)=0.01mol,n(KHC2O4)

“0.01molX126g-mol

=0.03mol,H2C2O4•2H,0的质量分数为：--------7-------------X100%=21%,

〃工n八皿、10.03molx128g-mol„

KHC2O4的质量分数为：------垣且------X100%=64%。

答案：(1)52161028

(2)①0.005；②无色；紫红色;0.004,③21%；64%。

10.(08全国I卷)实验室可由软镒矿(主要成分为MnCh)制备KMnO4,方法如下：软镒矿

与过量固体KOH和KC103在高温下反应，生成镒酸钾(K2M11O4)和KC1：用水溶解，滤去

残渣，滤液酸化后，KzMnCU转化为MnO?和KMnO*滤去MnO?沉淀，浓缩滤液，结晶得到

深紫色的针状KMn04o

请回答：

(1)软锯矿制备K2MnO4的化学方程式