人教版2019高中化学必修11原子结构与元素周期表练习卷

人教版(2019)高中化学必修1《4.1原子结构与元素周期表》练习卷一、单选题(本大题共14小题，共80.0分).下表符号中“2”的含义正确的一组是()2H2He2C1Ca2+A质量数中子数质子数电荷数B质量数质子数原子个数电荷数C质子数中子数原子个数电荷数D质量数质子数中子数电荷数A B.B C.C D.D.下面关于多电子原子的核外电子的运动规律的叙述正确的是()①核外电子是分层运动的②所有电子在同一区域里运动③能量高的电子在离核近的区域内运动④能量低的电子在离核近的区域内运动A①④ B.②③ C①③ D.②④.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最匡叵怅外层电子数是最内层电子数的3倍.下列判断正确的是()A.原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)Y元素的单质只能跟酸反应，不能跟碱反应C.最简单气态氢化物的热稳定性：W>ZD.W元素的各种氧化物对应的水化物均为强酸.某电荷数小于18的元素X,其原子核外电子层数为a,最外层电子数为(2a+1).下列有关元素X的说法中，不正确的是()A.元素X的原子核内质子数为(2a2-1)B.元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂C.元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达至U2n2个（n表示电子层数）D.由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用.1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一.下列有关元素周期表的说法正确的是（）A.元素周期表有7个周期 B.元素周期表有18个族C.第IA族的元素全部是金属元素 D.短周期是指第1、2、3、4周期.下列关于元素周期表的说法正确的是（）A.每一周期的元素都从碱金属开始，最后以稀有气体结束B.第二、三周期上下相邻的元素的原子核外电子数相差8个C.只有第2列元素的原子最外层有2个电子D.元素周期表共有十六个纵行，也就是十六个族.若某HB族元素原子序数为x,那么原子序数为x+1的元素位于（）A.IEB族 B.IEA族 C.IB族 D.IA族.下列对元素周期表的描述不正确的是（）A.长周期只包括含镧系和钢系的后两周期B.短周期只包括元素周期表中前三周期C.过渡元素全部为金属元素D.周期数越大，金属元素种类越多.关于160,180说法不正确的是（）A.它们都有氧化性 B.16O中质子数等于中子数C.它们核外电子排布相同 D.它们的单质都能比较稳定的存在.我国科学家首次合成了三种新核素，其中一种新核素是•；：，关于「：‘，下列说法正确的是（）A.是一一种新元素 B.是一种新原子C.原子核内有185个质子 D.原子核外电子数为113.自然界中氯化钠是由2；Na与35C1和37C1所构成的。已知氯元素的相对原子质量是35.5,则11.7g氯化钠中，含衿Cl的质量为（）A.1.75g B.1.85g C.5.25g D.5.55gW、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。W的某种单质是一种高硬度的宝石，X2+核外电子排布与Ne相同，Y原子的核电荷数为偶数，Z原子的K层与M层电子数之和与L层电子数相等。下列有关说法中正确的是（）Y在地壳中的含量处于第一位1molWZ2中含有4NA对共用电子对C.最简单氢化物的热稳定性：W<YD.最高价氧化物的熔点：Y<Z.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（）A.单质氧化性的强弱B.单质沸点的高低C.单质与氢气化合的难易D.最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.常温常压下，7.1g氯气完全溶于水，反应过程中转移的电子数小于0.1NaAB.将0.1molNH/l固体溶于氨水，所得中性溶液中NH+的数目小于0.1Na4 4 A1molN2与过量H2在密闭容器中充分反应，生成分子中含有共价键数为6NaD.电解饱和食盐水，当阴极产生2.24LH2时，转移的电子数一定为0.2Na二、填空题（本大题共1小题，共20.0分）15.现有下列基本粒子：1H、2H、3H、1H+、40K、40Ca、Cl2、14N、14C，请回答问题：（1）它们分属种元素，互为同位素的原子为.（2）质量数相等的粒子为、、（可不填满，也可补充）.（3）氢的同位素1H、2H、3H与氧的同位素160、170、18O相互结合为水，可得水分子的种数为;可得相对分子质量不同的水分子种数为.答案与解析1•答案：B解析：本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，明确不同微粒中的数字的意义即可解答，注意区分，易混淆。2H中的2代表质量数，2He中的2代表质子数，2C1中的2代表原子的个数，Ca2+中的2代表电荷数。2H中的2代表质量数，，He中的2代表质子数，2C1中的2代表原子的个数，Ca2+中的2代表电荷数。2故选B。.答案：A解析：本题主要考查核外电子在原子核外的运动，明确电子的能量不同、电子的运动只能用概率来描述是解答本题的关键，题目难度一般。①核外电子的能量不同，则按照能量的高低在原子核外分层运动，故①正确；②因电子的能量不相同，则不可能都在同一区域里运动，而是按照能量的高低在原子核外分层运动，故②错误；③能量高的电子在离原子核远的区域运动，故③错误；④按照能量高低分层运动，能量低的电子在离核近的区域里运动，故④正确，所以A选项正确。故选A。.答案：C解析：解：由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置可知，W位于第三周期，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，则最外层电子数为6,W为S，结合元素的相对位置可知，X为N，Z为Si，Y为A1,以此来解答.由上述分析可知，X为N,Y为Al,Z为Si,W为S,A.电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X),故A错误；B.A1与酸、碱均反应，如与盐酸、NaOH反应均生成氢气，故B错误；C.非金属性5>Si,则最简单气态氢化物的热稳定性：W>Z,故C正确；D.W对应的含氧酸为亚硫酸时，为弱酸，故D错误；故选：C。本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、原子结构来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大..答案：C解析：本题考查原子结构中电子层数、最外层电子数、质子数的关系，利用假设法令n分别为1、2、3来讨论即可解答，难度不大。根据核电荷数小于18的某元素X,其原子的电子层数为a,最外层电子数为2a+1,假设a=1时，最外层电子数为3,不符合题意；a=2时，最外层电子数为5,质子数为7,符合题意；a=3时，最外层电子数为7,质子数为17,符合题意，则X可能为N或C1,A.a=2时，质子数为2a2-1=7,a=3,时，质子数为2a2-1=17,故A正确；B.X为N或C1,为非金属性单质，化合价既可升高也可降低，既能作氧化剂又能作还原剂，故B正确；C.如为C1,则最外层电子数为8,不满足2n2个，故C错误；D.形成的化合物HC1O可用于杀菌消毒，故D正确。故选C。.答案：A解析：解：A.元素周期表有7个横行，则有七个周期，故A正确；B.元素周期表有18个纵行，7个主族、7个副族、1个0族、1个V皿族，共16个族，故B错误；C.第IA族包含H和碱金属元素，H为非金属元素，故C错误；D.短周期为一、二、三周期，四周期为长周期，故D错误；故选：A。元素周期表有7个周期、16个族，短周期为一、二、三周期，第IA族包含H和碱金属元素，以此来解答.本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握周期表中的族、周期的划分及元素的位置为解答的关键，侧重基础知识的考查，题目难度不在大..答案：B解析：本题考查了元素周期表的结构及应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，把握周期表的结构及元素的位置等为解答的关键，题目难度不大。A.第一周期不含碱金属元素，除第一周期外，各周期的元素都从碱金属开始，最后以稀有气体结束，故A错误；B.第二、三周期各含8种元素，则第二、三周期上下相邻的元素的原子核外电子数相差8个，如Li与Na、O与S等，故B正确；C.第2列元素、He及某些过渡元素的最外层电子数为2,故C错误；D.元素周期表共有十八个纵行，为16个族，元素周期表中第8、9、10三个纵行为第V皿族，故D错误；故选：B。A.第一周期不含碱金属元素；.第二、三周期各含8种元素；C.He及某些过渡元素的最外层电子数为2；D.元素周期表共有十八个纵行..答案：B解析：本题主要考查了元素周期表的结构，难度不大，需要学生熟练掌握元素周期表的结构，注意ha、IHA族的位置，掌握列与族的关系。元素周期表中HB之后相邻的族为HA族，HB族元素原子序数为x,则原子序数为x+1的元素位于HA族，故选B。答案：A解析:本题考查元素周期表的结构，难度不大，注意基础知识的积累。A.长周期包括了4、5、6、7四个周期，故A错误；.短周期只包括元素周期表中前三周期，故B正确；C.过渡元素全部为金属元素，故C正确；D.随着周期数增大，最外层电子离原子核距离增大，最外层电子越来越容易失去，金属元素种类越多，故D正确。故选A。.答案：D解析：本题对核素，以及同位素进行考察，难度不大。A.同位素具有相同的化学性质，故A正确；B.16O中质子数等于中子数均为8,故B正确；C.二者互为同位素，是同一种元素。核外电子排布相同，故C正确；D.氧元素形成的单质有氧气和臭氧，臭氧的稳定性较差，容易分解成氧气，故D错误。故选D。10•答案：B解析：本题考查原子符号的意义、元素和核素的概念、以及质子数与核外电子数的关系，难度不大。A.是一种新核素，故A错误；B.一种核素就是一种原子，故.是一种新原子，故B正确；C.质子数为72,故C错误；D.核外电子数=质子数=72,故D错误，故选B。.答案:C解析：解：11.7g氯化钠中氯元素的质量=11.7gX=5^X100%x7.1g；氯元素的相对原子质量35.535.5+23是质量数分别为35和37的核素的平均值，可以采用十字交叉法计算其原子个数比；37C1和35C1的原子个数之比为0.5：1.5=1：3,所以含35C1的质量=7'1gXqX100%X35g/mo1=5.25g。17 35.5g/mo1 1+3故选：Co元素的相对原子质量为该元素各种核素的相对原子质量的平均值，原子的相对原子质量在数值上等于其质量数，先根据元素的相对原子质量计算35C1和37C1的原子个数比，再根据原子个数比计算35C1的质量。本题以计算核素的质量为载体考查了同位素原子个数的计算，题目难度不大，明确元素的相对原子质量为该元素各种核素的相对原子质量的平均值是解本题的关键。.答案：B解析：本题主要考查元素周期律有关知识，利用信息推断元素是解题关键，题目难度中等。根据题中信息可知W为C,X为Mg,丫为Si,Z为SoA.Si在地壳中的含量处于第二位，A项错误；B.CS2的结构式为：S=C=S,1mo1CS2中含有共用电子对的数目为4NA，B项正确；C.非金属性0父，最简单氢化物的稳定性CH4>SiH4,C项错误；D.熔点SiO2（原子晶体）>SO3（分子晶体），D项错误。故选Bo13.答案：B解析:本题考查非金属性的比较。题目难度不大，注意元素非金属性的比较角度，学习中注意相关基础知识的积累。A.单质的氧化性越强，其元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，故A不选；B.单质的沸点属于物理性质，与元素的非金属性无关，不能判断非金属性强弱，故B选；C.单质与氢气化合越容易，则元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，故C不选；D.最高价氧化物对应的水化物酸性越强，其元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，故D不选。故选B。.答案：A解析：本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。A、7.1g氯气的物质的量为0.1mol，而氯气和水的反应为可逆反应，故反应转移的电子数小于0.1Na个，故A正确；B、根据溶液的电荷守恒可知：n(NH+)+n(H+)=n(OH-)+n(Cl-)，而溶液显中性，故有：n(H+)=n(OH-)，则有：n(NH1)=n(Cl-)=0.1mol，故溶液中NH+数目为0.13，故B错误；C、合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故形成的分子中共价键小^Na个，故C错误；D、氢气所处的状态不明确，故不能计算出其物质的量，则转移的电子数无法确定，故D错误。故选：A。.答案：6；1H、2H、3H；40K、40Ca；14N、14C；1H、1H+；18；7解析：解：(1)元素的种类由质子数决定，质子数不同，元素的种类就不同，1H、2H、3H、1H+、40K、40Ca、Cl2、14N、14C分别属于H；K；Ca；Cl；N；C6种元素，氢元素的核素有3种1H、2H、3H，1H、2H、3H互为同位素，故答案为：7；3；1H、2H、3H；(2)1H、1H+的质量数都是1，40K、40Ca的质量数都是40，14N、14C的质量数都是14,所以质量数相等的粒子为以上三组，

故答案为：1H、1H+；40K、40Ca；14N、14C；(3)由氧的同位素有160、170、180,氢的同位素有声、2H、3H,在1个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子，若水分子中的氢原子相同，则16。可分别与1H、2H、3H构成水，即存在三种水；17。可分别与卢、2H、3H构成水，即存在三种水；18。可分别与1H、2H、3H构成水，即存在三种水；若水分子中的11 111氢原子不同，H、HH、H32、H2H1H3H构成水，即存在二种水;170可分别与1H洱2H汨