第一章 原子结构与性质 测试题-高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第一章《原子结构与性质》测试题一、单选题（共12题）1．下列说法错误的是A．ns电子的能量可能低于(n-1)p电子的能量B．6C的电子排布式，违反了洪特规则C．电子排布式(22Ti)ls22s22p63s23p10违反了能量最低原理D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利不相容原理2．X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态Y原子轨道上有5个电子，Z与Y属于同一主族，X的气态氢化物水溶液呈碱性。下列说法正确的是A．原子半径：B．X的第一电离能比同周期相邻元素的小C．简单气态氢化物的热稳定性：Y弱于ZD．基态Y原子核外电子有5种不同空间运动状态3．下列氧原子的电子排布图中，正确的是

()A．B．C．D．4．下列说法错误的是A．焰色反应与电子跃迁有关B．元素周期表中可以把元素分成、、d、四个区C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D．根据对角线规则，是弱酸5．短周期元素R、X、Y、Z、M原子序数依次增大，最外层电子数：3Z+M=X+Y，其中元素R、X、Y、M形成的化合物(结构式)具有如图所示转化关系。下列说法正确的是A．离子半径：M>Z>YB．简单气态氢化物的沸点：X>YC．M的最高价氧化物对应水化物为强酸D．X、Y、M的电负性由大到小的顺序：M>Y>X6．下列有说法中正确的是A．3p2表示3p能级有两个轨道B．在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量C．同一原子处于激发态时的能量一定大于其处于基态时的能量D．在同一能级上的电子，其能量不同7．下列能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是①HCl比稳定②的还原性比的强③能与反应生成S④HCl的溶解度比的大⑤与Fe反应生成，S与Fe反应生成FeS⑥HC的酸性比的强A．①②③⑤ B．①②④⑤ C．②③⑤⑥ D．①②③④⑤⑥8．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，和离子的电子层结构相同，d和b的最外层电子数相同。下列叙述错误的是（

）A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C．c的单质可以与水发生反应放出气体D．d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性9．下列说法正确的是A．质子数相同的粒子一定属于同一种元素B．不同元素原子的质量数一定不等C．质子数决定元素的种类，质子数和中子数决定原子的种类D．质子数相同的微粒，核外电子数一定相同，但化学性质不一定相同10．在日常生活中，许多的可见光都与原子核外电子跃迁有关，下列情境与此无关的是A．节日燃放的焰火 B．蓝色的钴玻璃 C．各色的LED灯 D．太阳耀眼的光11．已知A的原子序数是X，B2+与A3-具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为A．X-5 B．X+5 C．X+1 D．X-112．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：元素代号XYZW原子半径/nm0.1430.1020.0750.074主要化合价+3+6、-2+5、-3-2下列叙述正确的是A．X元素位于周期表的第二周期ⅢA族 B．Y的简单氢化物沸点比W的高C．第一电离能：I1(Z)>I1(W)>I1(Y) D．Z的含氧酸酸性一定比Y的强二、非选择题（共10题）13．有两种短周期元素、，元素原子的最外层电子数为，次外层电子数为；元素原子的层（有电子）电子数为，层电子数为。（1）推断元素名称和符号：_______、______，______、_______。（2）、两元素形成的化合物可能具有的性质是_______（填序号）。A．能与水反应

B．能与硫酸反应

C．能与氢氧化钠溶液反应（3）元素的原子含有_______个能层，Y元素的原子含有_______个能层。14．(1)卤素氢化物中最不稳定的是___________(写化学式，放射性元素除外，下同)。碱金属中最高价氧化物对应水化物碱性最强的是___________，(2)下列两个元素族，单质熔、沸点随原子序数递增而升高的是___________(填序号)。A．碱金属B．卤素(3)下列反应中，更剧烈的是___________(填序号)。A．钠与水反应

B．钾与水反应(4)取下列溶液分装两试管，再分别依次加入少量氯水和少量四氯化碳，用力振荡、静置后，四氯化碳层显紫红色的是___________(填序号)。A．溴化钠溶液

B．碘化钾溶液15．一定质量的某金属X和足量的稀H2SO4反应共有0.3mol电子发生转移，生成6.02×1022个Xn+，这些阳离子共有1.3×6.02×1023个质子、1.4×6.02×1023个中子。(1)求Z、n和A的值。(写过程)(2)写出该金属与NaOH溶液反应的化学方程式。16．用表示原子：(1)中性原子的中子数N=___________。(2)共有x个电子，则该阳离子的中子数N=___________。(3)共有x个电子，则该阴离子的中子数N=___________。17．短周期主族元素R的族序数是其周期序数的2倍，R在其最高价氧化物中的质量分数为400/0。已知R原子核内的质子数与中子数相等。试通过计算:(1)确定R是什么元素_______；(2)确定R元素在周期表中的位置_______。18．H2O2水溶液俗称双氧水，是传统的漂白、消毒剂。某实验小组准备完成双氧水的制备、浓缩、测定浓缩液浓度，并探究H2O2和Cl2的反应。(一)制备和浓缩该小组设计的双氧水的实验室制备和浓缩过程如图：已知：乙醚微溶于水，沸点为34.5℃。(1)制备H2O2时，需将BaO2在冰水冷却下分次加入硫酸，其目的是___________；(2)沉淀a的化学式为___________；(3)分离方法①需要用到下列实验仪器中的___________(填代号)，采用的合适加热方式为___________。(二)测定浓缩液物质的量浓度：(4)取1.00mL浓缩的产品，稀释成250mL，取25.00mL上述稀释液，置于锥形瓶中，加入5mL3mol/LH2SO4，用0.0200mol/LKMnO4标准溶液滴定(酸性环境下KMnO4→Mn2+)，则滴定终点的颜色变化为___________。重复操作3次，平均消耗KMnO420.00mL，该浓缩产品中H2O2的物质的量浓为___________。(三)探究H2O2和Cl2的反应(5)避光环境下，向H2O2溶液中通入Cl2，溶液中出现了微弱红光，收集到无色气体产物，经检验是O2.资料表明该实验涉及的反应历程如图：结合图中信息解释该实验过程中产生红光的原因___________。19．二氯化二硫()可作硫化剂、氯化剂。常温下是一种黄红色液体，沸点137℃，在潮湿的空气中剧烈水解而发烟。可通过硫与少量氯气在110～140℃反应制得。(1)有关的下列说法正确的是A．中S－Cl键的键能大于S－S键的键能 B．固态时属于原子晶体C．第一电离能、电负性均为： D．中既有极性键又有非极性键(2)选用以下装置制取少量(加热及夹持装置略)：①A中发生反应的化学方程式为_____________。②装置连接顺序：___________。A→→→→D。③B中玻璃纤维的作用是___________________。④D中的最佳试剂是____________(选填序号)。a．碱石灰b．浓硫酸c．NaOH溶液d．无水氯化钙(3)遇水会生成、HCl两种气体，某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体中的体积分数。①W溶液可以是下列溶液中的___________(填标号)；a．溶液b．溶液(硫酸酸化)c．氯水②该混合气体中二氧化硫的体积分数为___________(含V、m的代数式表示)。20．某化学小组设计如图装置完成一组实验：（1）甲同学设计实验Ⅰ：查阅资料知，硅酸钠(Na2SiO3)溶液与较硅酸(H2SiO3)强的酸反应生成白色沉淀(H2SiO3)。A中装硝酸，B中装石灰石，C中装硅酸钠溶液。①该实验目的：________________________________________②预测实验现象：______________________________________实验结论：____________________________________________③乙同学分析甲同学设计的实验方案，认为该方案存在不足，请你分析乙同学的理由___________，提出修改建议：______________________________。（2）丁同学设计方案Ⅲ：A中装硝酸，B中装石灰石，C中装漂白粉溶液，现象是C装置中产生白色沉淀。他得出酸性：HNO3>H2CO3>HClO。由此得出结论：元素非金属性：N>C>Cl。你认为得出的“结论”是否正确？________(填“正确”或“不正确”)，理由是__________________________________。21．表格为九种主族元素在周期表中的位置：AEFBDIGCH请回答下列问题：(1)I元素的位置是第_____周期，第____族。(2)C、B、D三种元素的金属性由强到弱的顺序为_____(填元素符号)。(3)比较E、F两种元素对应的最简单氢化物的稳定性：____(填化学式)。(4)B的单质与水反应的离子方程式为____。22．下表为元素周期表的一部分，列出10种元素在周期表中的位置。用化学符号回答下列问题：族周期

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑩⑨(1)10种元素中，化学性质最活泼的金属是（填元素符号）________。(2)④、⑤、⑥两种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是（填化学式）________。(3)③、④两种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）________。(4)④和⑨两种元素形成化合物与元素⑧的单质反应的离子方程式为________。参考答案：1．AA．电子的能量与能层、能级有关，ns电子的能量一定高于(n-1)p电子的能量，A选项错误；B．根据洪特规则知，2p能级上的两个电子应排在两个不同轨道上，B选项正确；C．根据能量最低原理知，电子先排能量低的轨道，后排能量高的轨道，3p轨道最多容纳6个电子，排完3p轨道后再排4s轨道，最后2个电子排在3d轨道上，即电子排布式应为1s22s22p63s23p63d24s2，C选项正确；D．p能级有3个轨道，每个轨道最多容纳2个电子，且自旋方向相反，3p能级最多填充6个电子，而填充10个电子违反了泡利原理，D选项正确；答案选A。2．D短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，基态Y原子2p轨道上有5个电子，则Y为F元素，Z与Y属于同一主族，则Z为Cl元素，X的气态氢化物水溶液呈碱性，则X为N元素，据此分析解答。A．同周期元素从左至右原子半径依次减小，同主族元素自上而下原子半径依次增大，则原子半径：r(Cl)＞r(N)＞r(F)，A错误；B．X为N元素，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，第一电离能比同周期相邻元素的大，B错误；C．非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性F＞Cl，则热稳定性HF＞HCl，C错误；D．电子占据了多少个轨道，就有多少种空间运动状态，Y为F元素，其核外电子排布式为1s22s22p5，共有1+1+3=5种不同空间运动状态的电子，D正确；故选D。3．BA．2s能级上的两个单电子，应自旋方向不同，违反了泡利不相容原理，故A错误；B．氧原子的核外电子排布式为1s22s22p4，电子排布图为，故B正确；C．2p能级上的两个电子，应自旋方向不同，违反了泡利不相容原理，故C错误；D．2p能级上的两个单电子，应自旋方向相同，违反了洪特规则，故D错误；答案选B。4．BA．金属原子在接受火焰提供的能量时，其外层电子将会被激发到能量较高的轨道，此时外层电子不稳定，又要跃迁到能量较低的轨道，所以焰色反应与电子跃迁有关，故A正确；B．元素周期表中可以把元素分成、、d、、五个区，故B错误；C．电负性表示原子吸引电子的能力，元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强，故C正确；D．根据对角线规则，与处于对角线位置，是弱酸，则是弱酸，故D正确。故选B。5．C短周期元素R、X、Y、Z、M原子序数依次递增，最外层电子数：3Z+M=X+Y，根据元素R、X、Y、M形成的化合物(结构式)具有如图所示转化关系，则X有四个价键，Y有2个价键，R有1个价键，M有1个价键，则R为H，X为C，Y为O，M为Cl，则Z为Na。A．电子层越多离子半径越大，电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，简单离子半径：M(Cl-)＞Y(O2-)＞Z(Na+)，故A错误；B．水中存在分子间氢键，因此简单气态氢化物的沸点：H2O＞CH4，故B错误；C．M为Cl，最高价氧化物对应水化物是高氯酸属于强酸，故C正确；D．X为C，Y为O，M为Cl，非金属性越强则电负性越大，由非金属性O＞Cl＞C，故C、O、Cl的电负性由大到小的顺序为O＞Cl＞C，故D错误；综上所述，答案为C。6．CA．3p2表示3p轨道有2个电子占据其中的2个轨道，A错误；B．与电子所在能层有关，例如3p能量低于4s，B错误；C．基态原子的电子排布最低能量状态，激发态为较高能量的状态，所以C正确；D．同一能级的电子能量相同，D错误；故答案选C。7．A①HCl比稳定，则非金属性；②阴离子的还原性越强、元素的非金属性越弱，的还原性比的强，则非金属性；③能与反应生成S，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，非金属性；④溶解度属于物理性质，与元素的非金属性无关，不能确定元素的非金属性强弱；⑤与Fe反应生成，S与Fe反应生成FeS，则Cl的得电子能力比S的强，所以非金属性；⑥最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素的非金属性越强，但HCl、均不是相应元素的最高价含氧酸，不能说明Cl的非金属性比S的强。故答案为A8．AA．H与O、S形成的二元化合物中H均为+1价，但H与Na形成的二元化合物NaH中H为-1价，A错误；A．O与H可形成H2O、H2O2，O与Na可形成、，O与S可形成、，B正确；A．Na和反应生成H2，C正确；A．H2S是一种弱酸，D正确；答案为A。9．DA．元素的研究对象是原子，质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如CH4与H2O，若为原子则属于同种元素，故A错误；B．不同元素原子的质量数可能相同，如H和He，故B错误；C．元素种类由质子数决定，原子种类由质子数和中子数决定，故C正确；D．质子数相同的微粒，核外电子数不一定相同，如钠离子和钠原子，故D错误；故答案选D。10．B根据现象判断，电子的跃迁有两种形式从基态到激发态，或从激发态到基态，其中前者是吸收能量，后者释放能量；A．烟火是电子发生跃迁后释放光子的过程，故A有关，不符合题意；B．蓝色的钴玻璃是玻璃中添加金属元素后产生的，与电子跃迁无关，故B无关，符合题意；C．LED灯通电后电子发生跃迁，故C有关，不符合题意；D．可见光是电子跃迁产生，故D与之有关，故不符合题意；故选答案B；11．B原子的核外电子数=核电荷数=原子序数，简单阳离子的核外电子数=原子序数-离子所带电荷数，简单阴离子的核外电子数=原子序数+离子所带电荷数。已知A的原子序数是X，则A3-具有X+3个电子，B2+与A3-具有相同的电子层结构，即具有相同的电子数，则B原子具有X+3+2=X+5个电子，所以B元素的原子序数为X+5；故选B。12．C几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：Y有+6、-2价，则Y为S元素，X元素的原子半径比S大，元素主要化合价为+3价，则X是Al元素；W元素的化合价为-2价，则W为O元素，Z的原子半径比O稍大，元素主要化合价为+5、-3价，则Z是N元素，然后根据元素周期律及物质的电子分析解答。根据上述分析可知X是Al，Y是S，Z是N，W是O元素：A．X是Al，原子核外电子排布是2、8、3，根据原子核外电子排布与元素在周期表的位置关系可知X位于元素周期表第三周期第IIIA，A错误；B．Y是S，W是O，两种元素位于元素周期表同一主族，二者形成的氢化物H2O、H2S都是由分子构成的物质，分子之间以分子间作用力结合，H2O之间还存在氢键，增加了分子之间的吸引作用，导致其熔沸点比H2S的高，B错误；C．一般情况下同一周期元素的第一电离能随原子序数的增大而增大，但由于N原子核外电子排布处于半充满的稳定状态，因此其第一电离能大于同一周期相邻元素O元素的第一电离能；O、S是同一主族元素，原子序数越大，元素的第一电离能越小，所以第一电离能：N>O>S，用字母表示第一电离能大小关系为：I1(Z)>I1(W)>I1(Y)，C正确；D．未指明是否是元素最高价含氧酸，因此不能比较二者的酸性强弱，D错误；选C。13．

氧

O

硅

Si

C

2

3短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数为(a－b)，L层电子数为(a＋b)，则L层电子数为8，所以a＋b＝8，所以元素X原子有2个电子层，故b＝2，所以a＝8－b＝8－2＝6，故X为O元素；故元素Y原子的M层电子数为a－b＝6－2＝4，Y为Si元素，X、Y两元素形成的化合物为SiO2，结合元素化合物的性质判断。(1)X为O元素，Y为Si元素，故答案为：氧；O；硅；Si；(2)X、Y两元素形成的化合物为SiO2；A．SiO2不与水反应，故A错误；B．SiO2性质稳定，溶于HF酸，不溶于其它酸，故B错误；C．SiO2与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水，故C正确；D．SiO2不与氯气反应，故D错误；故答案为：C；(3)氧原子和硅原子的原子结构示意图分别为：、，所以氧原子有2个能层，硅原子有3个能层，故答案为：2；3。14．

HI

CsOH

B

B

B根据元素周期律及萃取原理分析解答。(1)卤素中碘元素的非金属性最弱，氢化物最不稳定的是HI，碱金属中金属性最强的为Cs，则其最高价氧化物对应水化物为CsOH，故答案为：HI；CsOH；(2)卤素单质都是分子晶体，氟气的相对分子量最小，而碘单质的相对分子量最大，所以卤素单质的熔、沸点随原子序数递增而升高，故答案为：B；(3)金属性越强与水反应越剧烈，金属性钾>钠，所以钾与水反应剧烈，故答案为：B；(4)氯水与NaBr、KI溶液分别生成Br2、I2，而二者的四氯化碳溶液分别为橙色、紫红色，故答案为：B。15．(1)Z、n、A的值分别为13、3、27(2)（1）离子的物质的量为0.1mol，质子的物质的量为1.3mol，中子的物质的量为1.4mol，所以每个离子中的质子数为1.3/0.1=13，每个离子中的中子数为1.4/0.1=14，所以质子数Z为13，质量数A为13+14=27，离子的电荷数为0.3/0.1=3，所以n为3；（2）该金属为铝，铝和氢氧化钠和水反应生成偏铝酸钠和氢气，。16．

A-Z

A-x-n

A-x+n(1)在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，又因为中子数＋质子数=质量数，据此可知中性原子的中子数N=A-Z；(2)中性原子的核外电子数=质子数，所以如果AXn+共有x个电子，则质子数=X＋n，因此该阳离子的中子数N=A-x-n；(3)同(2)分析可知，如果AXn-共有x个电子，则质子数=X-n，因此该阴离子的中子数N=A-x+n。17．(1)硫(2)第3周期ⅥA族周期主族元素R的族序数是其周期序数的2倍，即最外层电子数为电子层数的2倍，可能为He、C、S等元素，He为稀有气体，难以形成氧化物，C的最高价氧化为CO2，C的质量分数为，不符合，如为S，对应的最高价氧化物为SO3，S的质量分数为,综上所以R是硫元素；（1）根据分析可知，R是硫元素，答：R是硫元素；（2）确定R元素在周期表中的位置：第三周期第ⅥA族，答：R元素在周期表中的位置第三周期第ⅥA族。18．(1)防止瞬间产生大量的热，导致过氧化氢分解(2)BaSO4(3)

BEF

水浴加热(4)

在滴入一滴高锰酸钾溶液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色

10mol/L(5)激发态氧气分子的电子能量高，不稳定，跃迁到低能量轨道时，放出的能量以红光形式辐射BaO2在冰水冷却下分次加入硫酸生成硫酸钡沉淀和过氧化氢，过滤硫酸钡沉淀，获得过氧化氢粗品，加入乙醚提取，分馏后获得乙醚和浓缩的过氧化氢。（1）制备H2O2时，需将BaO2在冰水冷却下分次加入硫酸，其目的是防止瞬间产生大量的热，导致过氧化氢分解；（2）BaO2在冰水冷却下分次加入硫酸生成硫酸钡沉淀和过氧化氢，沉淀a是BaSO4；（3）分离方法①为分馏，需要用到下列实验仪器中的温度计、直形冷凝管、蒸馏烧瓶，乙醚微溶于水，沸点为34.5℃，过氧化氢高温分解速率加快，故采用的合适加热方式为水浴加热；（4）取1.00mL浓缩的产品，稀释成250mL，取25.00mL上述稀释液，置于锥形瓶中，加入5mL3mol/LH2SO4，用0.0200mol/LKMnO4标准溶液滴定（酸性环境下KMnO4→Mn2+），则滴定终点的颜色变化为在滴入一滴高锰酸钾溶液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；滴定过程发生反应2MnO4﹣+5H2O2+6H+＝2Mn2++8H2O+5O2↑，故n（H2O2）＝n（KMnO4）＝×0.02mol/L×20×10﹣3L×＝0.01mol，浓缩产品浓度为＝10mol/L；（5）结合图中信息可知，该实验过程中产生红光的原因在于激发态氧气分子的电子能量高，不稳定，跃迁到低能量轨道时，放出的能量以红光形式辐射。19．(1)ACD(2)

MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

CBE

增大硫与氯气的接触面积，加快反应

a(3)

ac

×100%(2)装置A为制取氯气装置，产生的氯气中混有HCl和水蒸气，S2Cl2易于水反应，因此需要除去中氯气中的水蒸气，A连接C，从C中出来的气体为纯净的氯气，直接通入到反应装置中，即C连接B，S2Cl2为液体，沸点为137℃，因此B连接E装置，氯气有毒，必须有尾气处理装置，即E连接D装置。（1）A.S原子的半径大于Cl，故S-Cl键的键长比S-S的键长短，故S－Cl键的键能大于S－S键的键能，故A正确；B.由分子构成，固态时为分子晶体，故B错误；C.第一电离能、电负性均为：，故C正确；D.分子结构与H2O2类似，结构式为Cl-S-S-Cl，则含S-Cl极性键、S-S非极性键，故D正确；故选ACD。（2）①发生的化学反应方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；②装置A为制取氯气装置，产生的氯气中混有HCl和水蒸气，S2Cl2易于水反应，因此需要除去中氯气中的水蒸气，A连接C，从C中出来的气体为纯净的氯气，直接通入到反应装置中，即C连接B，S2Cl2为液体，沸点为137℃，因此B连接E装置，氯气有毒，必须有尾气处理装置，即E连接D装置，故答案为CBE；③玻璃纤维的作用为增大硫与氯气的接触面积，加快反应；④装置D的作用是除去过量的氯气，防止污染空气，因此装置D中的试剂为a；（3）①根据流程的目的，需要把SO2转化成SO，然后加入Ba2＋，产生BaSO4沉淀，测BaSO4的质量，因此W溶液具有的性质为氧化性，由于高锰酸钾与HCl反应得到有毒物质氯气，因此W溶液为ac；②固体为BaSO4，根据硫元素守恒，即n(SO2)=n(BaSO4)=m/233mol，因此SO2的体积分数为：×100%。20．

探究同周期和同主族元素性质递变规律

B中产生大量气泡；C中出现浑浊或白色沉淀

酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3

硝酸易挥发，B中硝酸挥发到C中与硅酸钠反应，干扰二氧化碳与硅酸钠水溶液反应

在B、C之间增加一个装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶

不正确

因为次氯酸中氯显＋1价，不是氯的最高化合价(＋7)，氯最高化合价的含氧酸为高氯酸(HClO4)(1)①A中装硝酸，B中装石灰石，C中装硅酸钠溶液，硝酸的酸性比碳酸强，则硝酸与石灰石反应生成二氧化碳，二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸的酸性若比硅酸强，则通入硅酸钠溶液中，有白色沉淀生成，所以该实验的目的是探究同周期、同主族元素的性质递变规律；②应该看到的现象是B中有气泡冒出，C中有白色沉淀产生；证明酸性：硝酸