2022年江苏省中考化学试卷真题附解析Word版（7份打包）

一、单选题

2022

【分析】根据化肥的分类分析，植物所需氮、磷、钾三种营养元素，含氮元素的化肥为氮肥，含磷元素的化中华文学源远流长。下列词语蕴含化学变化的是（ ）A．清风徐来 B．水落石出 C．伐薪烧炭 D．愚公移ft【答案】C【解析】【解答】A、清风徐来过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；B、水落石出过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；CD、愚公移ft过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。故答案为：C。【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。诺贝尔奖获得者居呦呦研究的青蒿素属于有机物。青蒿素中一定含有的元素是（ ）A．C B．Ca C．Mg D．Fe【答案】A【解析】【解答】有机物一般指有机化合物，有机物是含碳化合物，但不包括含碳的氧化物和碳酸盐等，青蒿素是有机物则一定含有碳元素，故答案为：A【分析】根据有机物中一定含有碳元素分析。去年我国粮食产量创历史新高，这离不开各种化肥的合理使用。下列化肥属于复合肥的是（ ）A．KNOB．KSOC．Ca（PO）D．CO（NH）【答案】A【解答】AABB不符合题意；CCDD不符合题意。故答案为：A。

肥为磷肥，含钾元素的化肥为钾肥，含两种或以上营养元素的为复合肥。月20日是中国学生营养日，下列早餐富含蛋白质的是（ ）A．稀饭 B．馒头 C．牛奶 D．玉米【答案】C【解析】【解答】A、稀饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，即稀饭中富含糖类，选项不符合题意；B、馒头中富含淀粉，淀粉属于糖类，即馒头中富含糖类，选项不符合题意；C、牛奶中富含蛋白质，选项符合题意；D、玉米中富含淀粉，淀粉属于糖类，即玉米中富含糖类，选项不符合题意。故答案为：C。【分析】根据肉、蛋、奶中富含蛋白质分析。分类是学习和研究化学物质的重要方法，下列物质属于单质的是（ ）空气 B．水蒸气 C．氧气 D．天然气【答案】C【解答】AABB不符合题意；C、氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，故C符合题意；D、天然气的主要成分是甲烷，还含有乙烷、丙烷等其他物质，所以天然气是混合物，故D不符合题意。故答案为：C。【分析】根据单质、化合物定义分析，单质是由同种元素组成的纯净物，化合物为不同种元素组成的纯净物。滑雪运动可锻炼平衡力和意志力。滑雪板中的玻璃纤维增强塑料属于（ ）天然材料 B．复合材料 C．金属材料 D．非金属材料【答案】B【解析】【解答】滑雪板中的玻璃纤维增强塑料，是由无机非金属材料和合成材料复合而成，属于复合材料。故答案为：B。【分析】根据由多种材料混合而成的物质为复合材料分析。景泰蓝制作工艺能将28克金拉成65公里长的金丝。该过程体现了金属的性质是（ ）导热性 B．导电性 C．延展性 D．耐酸性【答案】C2865故答案为：C。【分析】根据金属的延展性分析。革命先烈方志敏用米汤在白纸上写字，给党组织传递情报，下列溶液能使字迹显示的是（ ）碘酒 B．盐酸 C．盐水 D．糖水【答案】A【解析】【解答】米汤中含有淀粉，淀粉遇碘单质变蓝色。碘酒有含有碘单质，能使信纸上的淀粉变蓝色。故答案为：A。【分析】根据米汤中含有淀粉，淀粉遇碘单质变蓝色分析。干冰可用于疫苗等特殊药品的低温运输。下列说法正确的是（ ）干冰由水分子构成 B．构成干冰的微粒静止不动C．构成干冰的微粒间无间隙 D．干冰升华吸热使环境温度降低【答案】D【解析】【解答】A、干冰是固态二氧化碳，由二氧化碳分子构成，故A不符合题意；B、微粒不断运动，构成干冰的微粒也在不断运动，不是静止不动的，故B不符合题意；C、构成干冰的二氧化碳分子之间有间隙，故C不符合题意；D、干冰升华吸热使环境温度降低，可用于冷冻与运输食品或药品，故D符合题意。故答案为：D。【分析】根据分子的性质分析，干冰是二氧化碳的固体，由分子构成，分子间存在间隔，分子总是不断运动。酸碱中和的实验多处用到滴管，下列有关操作正确的是（ ）滴加酚酞 B．取用盐酸

C．搅拌溶液 D．放置滴管【答案】A【解析】【解答】A、用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到烧杯内或接触烧杯内壁，应垂直悬空在烧杯口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故图示操作符合题意；B、为防止腐蚀胶头滴管，使用滴管的过程中不可平放或倒置滴管，故图示操作不符合题意；C、搅拌溶液应用玻璃棒，不能用胶头滴管，故图示操作不符合题意；D、放置滴管时，不能放置在桌面上，应放置在烧杯中或试管架上，故图示操作不符合题意。故答案为：A。【分析】根据滴管的使用方法分析，滴管滴加液体时要在容器口上方垂直悬空滴加，滴管不能倒置，不能横放，不能用于搅拌液体。敦煌壁画闻名世界，修复发黑的壁画时发生反应，则X是（ ）A．HB．HO C．HS D．SO【答案】BX1Pb，1S，8H，8O1Pb，1S，4O，4X8H，4OXHO。故答案为：B。【分析】根据化学反应前后原子种类和个数不变分析。合金是由金属与其他物质熔合形成的“新型金属”。下列说法正确的是（ ）合金属于纯净物 B．合金中只含金属元素C．合金的硬度比其成分金属小 D．废旧合金需回收利用【答案】D【解析】【解答】A、由于合金是由金属与其他物质熔合形成的“新型金属”，所以合金属于混合物。A错。B、合金是由一种金属跟其他金属(或非金属)熔合而成的具有金属特性的物质，所以合金中不一定只含金属元素。B错。C、合金的硬度一般比各成分金属的硬度要大。C错。D、为节约使用金属材料，加强环境保护，废旧合金需回收利用。D符合题意。故答案为：D。【分析】A、根据合金由多种物质组成分析；B、根据合金中一定含金属元素，可能含非金属元素分析；C、根据合金的硬度比纯金属大分析；D、根据废旧金属可回收利用分析。在催化剂作用下，N和H比反应生成NH的微观过程示意如下下列说法正确的是（ ）过程中原子种类不断发生变化 B．过程中H原子数不断减少C．反应前后分子数未改变 D．NH不具有N和H的化学性质【答案】D【解析】【解答】A、由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类不变，故A不符合题意；B、化学反应是分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子，则过程中H原子数不变，故B不符合题意；C1个氮气分子，32C不符合题意；D、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质最小的粒子，氨气是由氨气分子构成的，则NH不具有N和H的化学性质，故D符合题意。故答案为：D。【分析】根据图示中各粒子的变化情况结合化学反应前后原子种类和个数不变进行分析。在指定条件下，下列物质转化能实现的是（ ）B．C． D．【答案】C【解析】【解答】A、铁单质在氧气中点燃生成四氧化三铁不是氧化铁，不符合题意；B、单质铁与盐酸反应生成氯化亚铁不是氯化铁，不符合题意；CD、氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁不是硫酸亚铁，不符合题意。故答案为：C。

【分析】由所给各物质性质分析，根据物质的化学性质确定各步转化是否可以实现。下列实验设计能达到目的的是（ ）用湿润的pH试纸测定肥皂水的pH B．用肥皂水鉴别蒸馏水和硬水C．用湿润的蓝色石蕊试纸检验NHD．用浓硫酸除去NH中的水蒸【答案】B【解答】ApHpHA不符合题意；B、水中加入肥皂水，振荡，产生较多泡沫的是软水，产生较少泡沫的是硬水，可以用肥皂水鉴别蒸馏水和硬水，故B符合题意；C、氨气是碱性气体，水溶液是氨水，氨水显碱性，可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用湿润的红色石蕊试纸检验NH，故C不符合题意；D、浓硫酸和氨气反应，不能用浓硫酸除去NH中的水蒸气，不能达到实验目的，故D不符合题意。故答案为：B。【分析】A、根据pH试纸使用需保持干燥，否则影响测定结果分析；B、根据加肥皂水观察泡沫多少鉴别硬水和软水分析；C、根据氨气溶液呈碱性分析；D、根据浓硫酸能与氨气反应分析。常州的焦尾琴是四大古琴之一，面板材料取自尾部烧焦的桐木。下列说法错误的是（）BCD【答案】D【解析】【解答】A、桐木能够燃烧说明其具有可燃性，不符合题意；B、向灶膛扇风提供了充足的氧气，从而使桐木燃烧更充分即加快桐木燃烧速度，不符合题意；C、木材在隔绝空气的条件下加强热会生成木炭，因此桐木烧焦时部分桐木转化为木炭，不符合题意；D、浇水可降低温度至桐木的着火点以下，从而使其熄灭，着火点是物质的属性不能降低，符合题意。故答案为：D。【分析】根据燃烧条件和灭火原理分析，燃烧需要同时满足可燃物、与氧气接触、温度达到着火点三个条件，缺一不可，若缺少一个则可灭火，所以灭火原理为撤离可燃物或隔绝氧气或降温至着火点以下。下表是两种硫酸盐在不同温度时的溶解度：温度/°C01020304050607080溶解度/g硫酸钠4.99.119.540.848.846.245.344.343.7硫酸铈24.120.017.214.010.08.98.37.16.0下列说法正确的是（ ）A．随温度升高，物质的溶解度只可能不断增大或不断减小B．在0-80℃间的任何温度下，硫酸钠和硫酸铈的溶解度均不相C．某温度下，向等质量水中分别加入等质量硫酸钠和硫酸铈，充分溶解后，前者的溶质质量分数可能大于、等于或小于后者100g30℃40℃（加热过程中水的蒸发忽略不计4g酸铈晶体【答案】C【解答】A0-40℃范围内，硫酸钠的溶解度随温度升高而增大，40℃-80℃0-80A符合题意；B10℃-20℃9.1g-19.5g之间，而此温度范围内，硫酸铈的17.2g-20.0g10-20℃17.2g-19.5gB说法不符合题意；C、某温度下，向等质量水中分别加入等质量硫酸钠和硫酸铈，充分溶解后，由于无法确定是否是饱和溶液，所以无法确定其溶质质量分数，故前者的溶质质量分数可能大于、等于或小于后者，故C说法符合题意；D、由表格数据可知，30℃14.0g100g14.0g100g30℃时的饱和硫酸铈溶液中溶质为，溶剂质量为100g-12g=88g，将其加热到40℃（加热过程中水的蒸发忽略不计，40℃10.0g88g水中溶质质量为12g-8.8g=3.2g≠4gD说法不符合题意。故答案为：C。【分析】根据表中所给数据确定物质的溶解度与温度的关系，确定两物质溶解度的大小关系，确定一定量溶

剂中溶质的多少及改变条件时析出晶体质量分析。某阻燃剂主要成分为碱式碳酸镁【Mg（OH）（CO），遇热分解生成三种氧化物。称取一定质量阻剂样品，充分灼烧（其他成分未发生反应，将产生的气体依次通过浓硫酸和过量澄清石灰水，浓硫酸增重0.18g，澄清石灰水中生成4g白色沉淀。则Mg（OH）（CO）中a值为（ ）A．6 B．5 C．4 D．3【答案】B【解答】某阻燃剂主要成分为碱式碳酸镁【Mg（OH）（CO）（氧化镁和水和二氧化碳气体，将产生的气体依次通过浓硫酸（吸收水分）和过量澄清石灰水（吸收二氧化碳气体0.18g4g白色沉淀（碳酸钙的质量。根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，由于生成水中氢元素质量全部来自样品中氢氧根，根据氢元素守恒，设氢氧根的质量为x，则有，，解得 ；y，则有，，解得 ，则在碱式碳酸镁中 ，解得b=4；根据化合物中正负化合价代数和为0的原则，即为，所以a=5。故答案为：B。【分析】根据化学反应前后元素的种类和质量不变及化合物中元素化合价代数和为0分析。二、选择题组阅读下列资料，完成下列小题：大蒜素（CHSO）有较强的抗菌作用，易挥发，遇热或碱立即失去抗菌活性，但不受酸的影响。新鲜大蒜头中并没有大蒜素，只含蒜氨酸（CHO被激活，催化蒜氨酸转化为大酸素。下列有关大蒜素和蒜氨酸的说法正确的是（）两者组成元素种类相同 B．两者碳元素含量不同C．挥发性是大蒜素的化学性质 D．蒜氨酸中含SO分子下列有关大蒜头的说法正确的是（ ）拍碎过程中仅发生物理变化 B．煮熟食用比生食抗菌效果更好C．与醋一起食用抗菌效果变差 D．储存时不可用生石灰作干燥剂【答案】19．B20．D（1）根据化学式确定物质的元素组成，元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/量，不需化学变化体现的性质为物理性质分析；（2）根据没有新物质生成的变化为物理变化及大蒜头的化学性质分析。A意；B、大蒜素中碳元素的质量分数为×100%≈44.4%；蒜氨酸中碳元素的质量分数为×100%≈40.7%，符合题意；C、挥发性不需要通过化学变化表现出来，属于大蒜素的化学性质，不符合题意；D、蒜氨酸是由蒜氨酸分子构成，不含SO分子，不符合题意；故答案为：B；A氨酸转化为大酸素，有新物质生成，却属于化学变化，不符合题意；B、大蒜素遇热或碱立即失去抗菌活性，不符合题意；C、大蒜素抗菌作用不受酸的影响，因此与醋一起食用抗菌效果不变差，不符合题意；D、大蒜素易挥发，能与碱发生反应，因此储存时不可用生石灰作干燥剂，符合题意。故答案为：D。三、填空题“一勤天下无难事”。请为下列日常生活劳动准备合适的用品（填序号。①食醋 ②食盐 ③小苏打 ④活性炭清洗水壶水垢 。去除冰箱异味 。烘焙面制糕点 。腌制肉类食品 。【答案】（1）①（2）④

（3）③（4）②（1）水和二氧化碳，所以可用食醋清洗水壶水垢，故答案为：①；故答案为：④；点疏松多孔，所以小苏打可以用来烘焙面制糕点，故答案为：③；故答案为：②。【分析】根据所给各物质的性质分析，由各物质的性质确定其用途，然后与题中所给应用对号入座即可。常州人史一安发明的“史氏环氧化反应”是世界有机催化发展史上的重要里程碑。手性酮是史氏环氧化反应的催化剂。①史氏环氧化反应前后，手性酮的质量和 均未改变。②手性酮用天然糖类制备，糖类可由绿色植物通过 作用合成。KHSOHO是进行史氏环氧化的重要反应物。①KHSO中硫、氧原子数之比为 。②HO中氢元素的化合价为 。史氏环氧化反应一般在弱碱性条件下进行。下列pH范围适宜的是（填序号）A．1~2 B．5~6 C．7~8 【答案】（1）化学性质；光合（2）1：5；+1（3）C（1）①性质在化学反应前后不变的物质，因此由手性酮是史氏环氧化反应的催化剂可以判断，手性酮的质量和化学性质均未改变。故填：化学性质；②糖类是植物光合作用的主要产物，故填：光合；①KHSO中硫、氧原子数之比为，故填；②0，过氧化氢中氧元素化合价为-1x，x=+1；pH7显酸性，pH越小酸性越强，pH7显碱性，pHA、pH1~27故显酸性，不正确；B、pH5~67故显酸性，不正确；C、pH7~87D、pH13~147故答案为：C。【分析】（1）根据催化剂“一变两不变”的特点及植物的光合作用原理分析；0分析；pH7显酸性，pH越小酸性越强，pH7显碱性，pH越大碱性越强分析。明代《徐光启手迹》中记载了硝酸的制法。原料——绿矾五斤，硝五斤。绿矾（FeSO·7HO）和硝（KNO）均属于（填序号。A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐预处理——将矾炒去，约折五分之一。二味同研细，听用。①加热绿矾，质量约减小1/5。该过程中绿矾失去部分水，生成FeSO·4HO。写出反应的化学方式： 。②研碎FeSO·4HO和KNO，研碎的目的是 。制备——用铁作锅，铁锅置炭炉上，锅下起火…发生如下反应：；；。①以上三个反应中未涉及的反应类型是 （填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”）反应。②HSO和HNO的水溶液中均含有的阳离子是 （填符号。【答案】（1）D（2）；增大接触面积，使后期制备时的反应更快速（3）置换；H

（1）酸是氢离子和酸根离子构成的化合物；碱是由金属离子（或铵根离子）和氢氧根离子构成的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物；由上述分析可知，绿矾（FeSO·7HO）和硝（KNO）都是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐；故答案为：D。①FeSO·4HO，反应的化学方程式为，故填：；②研碎FeSO·4HO和KNO，研碎的目的是增大接触面积，使后期制备时的反应更快速，故填：增大接触面积，使后期制备时的反应更快速；①符合“一变多”的特点，属于分解反应；符合“多变一”的特点，属于化合反应；符合“两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物”的特点，属于复分解反应，因此以上三个反应中未涉及的反应类型是置换反应，故填：置换；②HSO和HNO的水溶液中都能电解出的阳离子是氢离子，故填：H+。【分析】（1）根据由金属离子和酸根离子形成的物质为盐分析；FeSO·4HO和水，增大接触面积可加快反应速率分析；根据化合反应符合“多变一”的特点、分解反应符合“一变多”的特点、置换反应为“单化化单”应为“双交换价不变”进行及酸的溶液中都存在氢离子分析。一种以甲烷为燃料、含铜氧化物为载氧体的化学链燃烧反应原理如下：科学利用燃烧为人类服务，有利于社会可持续发展。①甲烷燃烧时， （填“吸收”或“放出”）热量。②与传统燃烧方式相比，化学链燃烧可避免燃料和空气直接接触，有利于捕集CO，防止其大量排入气，造成 。CuO进入燃料反应器与甲烷发生反应，生成的CuO再进入空气反应器，在一定温度下发生反应 （填化学方程式，实现载氧体的循环再生。O21%。从空气反应器排出的气体中O体积分数随反应温度变化关系如图所示。①在800~1100℃间，升高温度，排出的气体中N体积分数 （填“增大”或“减小”。②空气反应器中最适宜的反应温度范围是 （填序号）A.800-900℃B.900-1000℃C.1000-1030℃D.1030-1100℃【答案】（1）放出；温室效应（2）（3）减小；A【解析】【解答】（1）①甲烷燃烧属于氧化反应，氧化反应都是放热反应，燃烧时放出热量；②大量的二氧化碳排放到空气中会引起温室效应；根据图中信息可知，CuOCuO，故应填：；①根据图中信息，随着温度升高，氧气的体积分数变大，所以氮气的体积分数减小；②由图可知，随着反应温度升高，从空气反应器排出的气体中O体积分数逐渐增大，故空气反应器中最适宜的反应温度范围是800-900℃，此时排出的氧气最少，说明此时反应速率最快。故答案为：A。【分析】（1）根据燃烧放热及二氧化碳是造成温室效应的气体分析；CuOCuO分析；根据图中信息，随着温度升高，氧气的体积分数变大及氧气体积含量越小说明反应越充分分析。四、综合题侯德榜发明的侯氏制碱法为中国民族化学工业赢得了声誉。侯氏制碱的主要产品是NaCO，其俗名是 。NaClNaHCO，反应为。①甲装置中发生反应的化学方程式为 。②乙装置中试剂X可吸收l，但不与CO反应，气流的进气接口为 （填“b或“c。③上述四个装置的连接顺序为 （填序号。甲乙丙丁 B．甲乙丁丙 C．甲丙丁乙 D．甲丁丙乙UNaHCONHCl溶液。

①灼烧NaHCO发生反应，若灼烧前后固体质量减少1.24g，则产品NaCO的质量为 g。②已知：NHCl和NaCl溶解度曲线如图所示。向NHCl溶液中加入NaCl粉末，可使NHCl结晶析出。为使剩余的NHCl和NaCl混合溶液中的NHCl充分结晶析出，应采用的结晶方式是 。【答案】（1）纯碱或苏打（2）；c；B（3）2.12；降温结晶或冷却热饱和溶液【解析】【解答】（1）NaCO是碳酸钠的化学式，碳酸钠的俗名是纯碱、苏打。①石灰石主要成分碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：；②试剂X能吸收HCl且不和CO反应，则乙是洗气装置，试剂X需要和气体充分接触，则从长管c通入。③需要先制取二氧化碳，然后经过乙除去混有的氯化氢气体，然后二氧化碳进入丁与饱和铵盐水反应，最后气体进入丙中除去过量的二氧化碳，所以顺序为甲乙丁丙。故答案为：B。①根据 可知，减少固体的质量为生成水和二氧化碳的质量之和，设碳酸钠的质量为x，则x=2.12g；②根据溶解度曲线可知氯化钠、氯化铵的溶解度均随温度的升高而升高，且氯化铵溶解度随温度变化较大，氯化钠溶解度随温度变化不大，所以要从混合溶液中将氯化铵充分结晶析出使用降温结晶（又叫冷却热饱和溶液）的方法。【分析】（1）根据碳酸钠俗称分析；根据石灰石主要成分碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由反应原理确定装置的连接分析；温结晶分析。在初中化学“金属的性质”CuSO溶液，观察到铁钉表面出现红色物质。研究性学习小组对其展开了进一步探究。【提出问题】Al和CuSO溶液也能发生化学反应吗预测Al能和CuSO溶液反应，理由是 。【进行实验】将一端缠绕的铝丝浸入CuSO溶液（如图，观察现象铝丝表面未出现红色物质，原因是 。序号实验现象结论与解释①铝丝表面有少量气泡；铝丝周围出现蓝绿色物质序号实验现象结论与解释①铝丝表面有少量气泡；铝丝周围出现蓝绿色物质CuSO溶液呈弱酸性，与Al反应产生的气是 ：蓝绿色物质成分待探究②24h后，铝丝仍光亮；48h后，铝丝表面出现少量红色物质红色物质是 ，说明Al能和CuSO溶反应，但反应较慢③铝丝周围溶液逐渐变成无色，铝丝以下溶液仍为蓝色；两层溶液界面清晰反应生成的Al（SO）为无色；Al（SO）液的密度 （填“>”或“<”）CuSO溶液【深入探究】为研究上述异常现象，同学们查阅了相关资料，继续开展探究。资料：①Cu（OH）SO呈蓝绿色，不溶于水；②Cl-可加快铝丝和其他物质的反应速率。取出铝丝，将试管中的混合物分离得到蓝绿色固体。加入稀硫酸，固体溶解形成蓝色溶液，该反应的化方程式为 。欲加快Al和CuSO溶液的反应，可加入的物质是 （填一种即可）【拓展应用】通过探究，同学们提出了铝制品使用的注意事项。下列食品不能长时间用铝制炊具盛放的是 （填序号。A．食醋B．食用油C．面D．咸菜【答案】（1）Al比Cu活泼铝丝表面有一层致密的氧化铝膜H或氢气；Cu或铜；<NaCl、CuCl等AD

【解析】【解答】（1）Al比Cu活泼，活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来，所以预测Al能和CuSO溶液反应。接触，所以铝丝表面未出现红色物质。①硫酸铜溶液呈弱酸性，则含有氢离子，铝可以和酸反应放出氢气，所以产生的气体是氢气。②结论为铝能和硫酸铜反应，铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，且铜是红色的，所以红色物质是铜。③硫酸铝为无色，硫酸铜为蓝色，上层为无色下层为蓝色，所以硫酸铝在上层，密度小，故填<。Cu（OH）SOCu（OH）SO成硫酸铜，化学反应前后元素的种类不变及氢离子和氢氧根离子反应可生成水（酸可以和不溶性碱反应，则还有水生成，所以化学方程式为。ClNaCl、CuCl等。（6）A.食醋呈酸性，能与铝反应，不能长时间用铝制炊具盛放；食用油不与铝反应，能长时间用铝制炊具盛放；面粉不与铝反应，能长时间用铝制炊具盛放；Cl放；故答案为：AD。【分析】（1）根据铝的活动性比铜、铁活泼分析；根据铝表面有氧化铝膜分析；根据金属与酸反应产生氢气，铜为红色固体，密度大的物质分散到下层分析；Cu（OH）SO与硫酸反应生成硫酸铜和水分析；根据能加快铝反应的粒子及对应物质分析；根据铝的化学性质分析。HOO，可灵活控制气体的产生与停止。MnOMnO粉末制成团伏。①仪器a的名称是 。②团状O应放在 （填“试管底部”或“多孔隔板上”。③打开活塞K，经仪器a向试管中缓慢加入HO溶液至浸没团状MnO，立即产生O，收集完后， （填操作，反应随后停止。乙装置用铂丝（可上下抽动）HOO。①若烧瓶内压强过大，安全管中出现的现象是 。②当出现上述现象时，应采取的措施是 。100gHO2.56gOHO分数（写出计算过程。【答案】（1）长颈漏斗；多孔隔板上；关闭活塞KHO溶液HOxHO溶液溶质的质量分数为：答：HO5.44%。【解析】【解答】（1）①、仪器a的名称是长颈漏斗，故填：长颈漏斗；②、二氧化锰作为催化剂放置在多孔隔板上，向试管内注入过氧化氢溶液淹没二氧化锰发生化学反应，产生氧气供实验需要，当不需要氧气时则关闭活塞K，产生的氧气使装置内气压增大，将过氧化氢溶液压回长颈漏斗，使过氧化氢溶液与二氧化锰分开，反应停止，达到控制反应发生和停止的效果，故填：多孔隔板上；③、收集氧气完毕后，关闭活塞K，产生的氧气使装置内气压增大，将过氧化氢溶液压回长颈漏斗，使过氧化氢溶液与二氧化锰分开，反应停止，故填：关闭活塞K；①升；②、当出现上述现象时，应使反应停止，需将铂丝抽离过氧化氢溶液，故填：立即将铂丝抽离HO溶液；100g过氧化氢溶液中溶质的质量，再根据：HO溶液的溶质质量分数。【分析】（1）根据常用仪器名称、能控制反应发生与停止的装置的特点及使用方法分析；根据装置内气压过大液体会被压入导管及减少气体产生可减少压强分析；根据生成氧气质量代入方程式中，利用方程式中物质间质量关系计算过氧化氢质量分析。钉成分，用传感器测定试剂瓶内气体的相关数据。

可供选择的药品见表：组别药品铁粉/g碳粉/g水/滴食盐/g其他一5.00.100干燥剂二5.00.1100无三5.00.1101.0无四5.00.101.0无铁在空气中锈蚀生成铁锈。铁锈的主要成分是 （填化学式。A、B两只试剂瓶中依次加入第一组和第二组药品进行实验。①600s内A瓶中O含量几乎不变，B瓶中不断减少。实验表明，铁在空气中锈蚀是铁和O、 发生了化学反应。②将第二组药品中的水改为迅速冷却的沸水，且用量增多至足以完全浸没固体混合物。600s内B瓶中O含量也略有减少，主要原因是 。为探究食盐对钢铁锈蚀速率的影响，应选择的药品组别是 （填序号。在两只试剂瓶中均加入第二组药品，分别改用温度和湿度传感器测得结果如图所示。瓶内湿度随时增大（即水蒸气含量增大，根本原因是 。请提出一种防止钢铁生锈的方法： 。【答案】（1）FeOHOO逐渐溶于冷却的沸水二和三铁的锈蚀反应有热量放出，瓶内温度上升在钢铁表面覆盖保护层、保持钢铁表面干燥（或制成不锈钢）等角度作答【解析】【解答】（1）铁锈的主要成分是氧化铁，化学式为：FeO。①A、B两只试剂瓶中依次加入第一组和第二组药品，两组中其他药品相同，变量是水，A中无水，B中有水，600sAO含量几乎不变，BO了化学反应，故填：HO或水。②足以完全浸没固体混合物。600sBOO逐渐溶于冷却的沸水。为探究食盐对钢铁锈蚀速率的影响，即其他量相同，唯一的变量是食盐，应选择的药品组别是二和三。根据图像可知，瓶内温度和湿度均随时间增大，瓶内湿度随时间增大（即水蒸气含量增大）是温度的升高，即铁的锈蚀反应有热量放出，瓶内温度上升。钢铁在潮湿的空气中易生锈，在钢铁表面覆盖保护层、保持钢铁表面干燥（或制成不锈钢）防止钢铁生锈。【分析】（1）根据铁锈成分为氧化铁分析；根据铁生锈是铁与氧气秒不共同作用，氧气的微溶性分析；根据对比实验的设计要求分析；根据铁生锈放热分析；根据铁与氧气和水隔离可防止锈蚀分析。TiOTiO的流程如下：FeTiO在蒸发皿（如图）中发生反应，。实验中用沙浴加热，图中还缺少的玻璃仪器是 。焙炒物冷却后，加水溶解浸取。①浸取时，水温易升高的原因是 。②浸取后，混合物经 （填操作名称）弃去废渣，得到浸出液。浸出液除铁后，所得滤液中含TiOSO和HSO。加热煮沸滤液，TiOSO和水反应生成HTiO沉和HSO，该反应的化学方程式为 。煅烧HTiO沉淀得产品TiO。整个实验流程中可循环利用的物质除水外，还有 。【答案】（1）玻璃棒（2）焙炒物中多余的浓硫酸与水混合，产生大量热；过滤（3）（4）HSO或硫酸【解析】【解答】（1）为使反应物受热均匀，用玻璃棒搅拌反应物，所以图中还缺少的玻璃仪器是玻璃棒；①浸取时，水温易升高的原因是：焙炒物中多余的浓硫酸与水混合，产生大量热；②过滤是分离固液的操作，所以浸取后，混合物经过滤弃去废渣，得到浸出液；加热煮沸滤液，TiOSOHTiOHSO，该反应方程式为：；

TiOSOHSO，加热煮沸滤液，TiOSOHTiOHSO硫酸。【分析】（1）根据蒸发时玻璃棒的搅拌作用分析；根据浓硫酸溶解放热及过滤原理分析；TiOSOHTiOHSO分析；根据可循环利用的物质既作反应物又作生成物分析。一、单选题

2022

【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算【解析】【解答】A、由化学式可知，葡萄糖由C、H、O三种元素组成，符合题意；《天工开物》记载的下列造物过程中涉及化学变化的是（ ）棉线织布 B．粮食酿酒 C．楠木制舟 D．沙里淘金【答案】B【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别【解析】【解答】A、棉线织布只改变物质的外部形状，不产生新物质，不涉及化学变化，不符合题意；B、粮食酿酒过程中产生了新物质酒精，属于化学变化，符合题意；C、楠木制舟只改变物质的外部形状，不产生新物质，不涉及化学变化，不符合题意；D、沙里淘金是物质的分离，不产生新物质，不涉及化学变化，不符合题意。故答案为：B【分析】化学变化是指有新物质生成的变化。下列是人体几种体液的正常pH范围，其中呈酸性的是（ ）A．胰液7.5～8.0 B．胆汁7.1～7.3C．血浆7.35～7.45 D．胃液0.9～1.5【答案】D【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系【解答】解：ApH7.5～8.07BpH7.1～7.37，显碱性．CpH7.35﹣7.457DpH0.9﹣1.57，显酸性．故选：D．pH7pH7pHpH7时，呈碱性；据此进行分析判断即可．中国科学家成功以二氧化碳和水为原料人工合成葡萄糖(CHO)。下列说法正确的是（ ）葡萄糖由三种元素组成B．葡萄糖中含有水分子C．葡萄糖属于有机高分子DC、H【答案】A

B、由化学式可知，葡萄糖由葡萄糖分子构成，每个葡萄糖分子中含6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子，不含水分子，不符合题意；C、葡萄糖含碳元素，属于有机物，葡萄糖的相对分子质量为：12×6+12+16×6=180，相对分子质量比较小，不属于高分子化合物，不符合题意；C、H（12×6：12=6：1故答案为：A。【分析】根据葡萄糖的化学式可知，葡萄糖有碳、氢、氧三种元素组成。实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液。下列图示操作正确的是（ ）取用NaCl B． 称量NaClC． 量取HO D． 溶解NaCl【答案】C【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用【解析】【解答】A、取用药品时，瓶塞应倒放在桌面上，防止污染试剂，图中所示操作不符合题意；B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作不符合题意；C、读取液体体积，视线应与液体的凹液面最低处保持水平，图中所示操作符合题意；D、不能在量筒内进行溶解操作，应在烧杯中进行，图中所示操作不符合题意。故答案为：C。【分析】A、取用药品时，试剂瓶的瓶塞要倒放在桌面上；用托盘天平称量固体时，左物右码；D.量筒不能作为反应容器，也不在量筒内配制溶液。下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ A．活性炭有吸附性，可用于净水B．石墨有导电性，可用于生产铅笔芯C．一氧化碳有可燃性，可用来炼铁D．碳酸钙难溶于水，可用作补钙剂【答案】A【知识点】基础知识点归纳；化学性质与物理性质的差别及应用【解析】【解答】A、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，符合题意；B、石墨质软，容易留下痕迹，故可用于生产铅笔芯，不符合题意；C、一氧化碳具有还原性，可用来炼铁，不符合题意；D、碳酸钙含钙元素，且能与胃液中的稀盐酸反应生成氯化钙，故可作补钙剂，不符合题意。故答案为：A。【分析】A.活性炭具有吸附性，可用于净水，除去水中的色素和异味；B.石墨具有导电性，可用作电极；C.D.碳酸钙中含有钙元素，可用作补钙剂。下列实验方案能达到实验目的的是（ ）选项实验目的实验方案A稀释浓HSO将水倒入浓HSO中并用玻璃棒不断搅拌B鉴别NaOH和NHNO固体取样，分别溶于水中，测量溶液温度的变化C除去NaCl固体中少量的NHCl加入Ca(OH)固体，研磨D检验蜡烛中是否含有氧元素在蜡烛的火焰上方罩一只干燥烧杯，观察现象A．A B．B C．C D．D【答案】B【知识点】物质除杂或净化的探究；稀释浓硫酸；物质的鉴别、推断【解析】【解答】A、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，不符合题意；

B、氢氧化钠溶于水，放出大量的热，溶液温度升高，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，现象不同，可以区分，符合题意；C合题意；D合题意。故答案为：B。【分析】A.稀释浓硫酸时将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌；B.氢氧化钠固体溶于水时放热，溶液温度升高，硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低；C.除杂的原则是“不增”、“不减”、“易分”；D.在蜡烛火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察到烧杯内壁有液体出现，可以证明蜡烛中含有氢元素。KCl和KNO的溶解度(见下表)和溶解度曲线(见图)。下列说法正确的是（ ）温度/℃0102030405060溶解度/gKNO13.320.931.645.863.985.5110KCl27.631.034.037.040.042.645.5KCl的溶解度曲线0℃KNOKNOC．t20~30之间D．将t℃时甲和乙的饱和溶液升温至t℃时，溶液中溶质的质量分数：甲>乙【答案】C【知识点】固体溶解度曲线及其作用【解析】【解答】A、曲线甲溶解度受温度影响大，所以甲曲线对应的是KNO，选项不符合题意；B、40℃时KNO饱和溶液中KNO的质量分数为：63.9𝑔×100%≈39.0%63.9𝑔+100𝑔C、t℃20~30t20~30之间，选项符合题意；D、t℃t℃时，由于溶解度都增大，溶液都变成了不饱和溶液，但溶质，溶剂质量都不变，所以甲乙饱和溶液的质量分数仍相等，选项不符合题意；故答案为：C×100%【分析】A.结合表中数据，曲线甲代表KNO溶解度曲线B.饱和溶液溶质质量分数=溶解度 ；×100%100g+溶解度t℃t20~30之间；改变温度，物质的溶解度增大，溶液中不会析出固体，溶液的溶质质量分数不变。

【解析】【解答】A、反应I的化学方程式正确，不符合题意；BIHIHSO2：1IIIII方程式可知，2HI11HSO0.52：1x，×2=2𝑔，x=16g2g16g氧气，符合题意；32 𝑥NaOH溶液样品是否变质，进行如下实验：实验一：取少量样品于试管中，滴加1~2滴酚酞溶液，溶液显红色。实验二：取少量样品于试管中，加入适量稀硫酸，有气泡放出。BaCl1~2酞溶液，溶液显红色。下列结论正确的是（ ）实验一说明NaOH溶液没有变质 B．实验二说明NaOH溶液全部变质

C、根据反应III的化学方程式，生成SO和O的分子个数比为2：1，不符合题意；DIIIIII氧元素反应前后化合价改变，不符合题意。故答案为：B。【分析】化学反应都遵循质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目都不变，可以写出反应的化学方程式，利用化学方程式再对选项进行判断。C．实验三中生成的沉淀为Ba(OH)D．实验三说明NaOH溶液部分变质 10

700―800℃𝑙【答案】D【知识点】药品是否变质的探究【解析】【解答】实验一说明溶液呈碱性；实验二有气泡产生说明氢氧化钠溶液已变质，溶质中含有碳酸钠；实验三加入足量的BaCl溶液，有白色沉淀生成，该沉淀为氯化钡和碳酸钠生成的碳酸钡沉淀，且加入足量的BaCl溶液，已将溶液中的碳酸钠完全反应，过滤沉淀后，向滤液中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液显红色，说明溶液中还含有氢氧化钠，故氢氧化钠溶液已部分变质。故答案为：D。【分析】氢氧化钠溶液能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，碳酸钠溶液也呈碱性，也能使无色酚酞溶液变红。一种利用太阳能分解水的原理如图所示。下列说法错误的是（ ）A．反应I的化学方程式：𝐼+𝑆𝑂+2𝐻𝑂=2𝐻𝐼+𝐻𝑆𝑂2gH32gO反应ⅢSOO2：1I、Ⅱ和Ⅲ在反应前后均有元素化合价发生改变【答案】B【知识点】质量守恒定律及其应用；物质的相互转化和制备

．阅读下列材料，完成下面小题：金属钠在一定条件下制取单质钛的化学方程式为4𝑁𝑎+𝑇𝑖𝐶𝑇𝑖+4𝑁𝑎𝐶𝑙。将钛和钛合金放在海水中数年，取出后仍光亮如初。钠元素和钛元素在元素周期表中的相关信息如图所示。下列化学用语表示正确的是（ ）A．2个钠原子：NaB．3个氯离子：3Cl𝑁C．NaCl中Na元素的化合价：𝑎𝐶𝑙𝑁D．钠原子结构示意图：由金属钠制取单质钛的化学反应属于（ ）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应下列有关钛的说法错误的是（ ）钛的原子序数为22 B．钛属于金属元素C．钛合金抗腐蚀性比铁好 D．钛的相对原子质量是47.87g【答案】（1）D（2）C（3）D【知识点】元素周期表的特点及其应用；化学符号及其周围数字的意义；反应类型的判定【解析】【解答】1（1）A、原子用元素符号表示，原子个数则在元素符号前加上相应的数字，则2个钠原子表示为2Na，不符合题意；B、氯离子带1个单位负电荷，表示为Cl，离子个数则在离子符号前加上相应的数字，则3个氯离子表示为3Cl，不符合题意；C、氯化钠中钠元素失去电子显+1价，不是-1价，不符合题意；D、钠元素是第11号元素，其原子结构示意图为： ，符合题意。故答案为：D；合物，属于置换反应，故答案为：C。A、周期表示意图中左上角数字表示该元素的原子序数，符合题意；B、钛元素的元素名称中带“钅”，所以钛元素属于金属元素，符合题意；C、根据题干“将钛和钛合金放在海水中数年，取出后仍光亮如初”，而铁很容易生锈，可以证明钛合金抗腐蚀性比铁好，符合题意；D、相对原子质量单位是“1”，不是“g”故答案为：D。（1）元素符号加上前具体数字表示几个某原子；钠元素在化合物中常显+1价；质子数=时，表示原子；一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；相对原子质量的单位是“1”不是“g”。二、填空题11．2022年北京成功举办冬奥会，化学功不可没。冬奥会环保人员的服装面料是利用回收废弃的塑料瓶加工制成。①塑料属于 (填字母)。

a.金属材料 b.复合材料 c.合成材料②回收废弃塑料可缓解 (填字母)。a.酸雨 b.白色污染 c.温室效应冬奥会火炬“飞扬”首次采用液氢作燃料。关于氢气液化的过程说法正确的是 (填字母)。a.氢分子的体积变小 b.氢分子间的间隔变小 c.氢分子的数目变少冬奥会上提供经过二氧化氯消毒处理的直饮水。①二氧化氯的化学式为 。②证明该直饮水是软水的实验方案为 。冬奥会为运动员提供的某运动饮料包装标签部分说明见图。其中能预防骨质疏松、佝偻病的阳离子是(填离子符号)。【答案】（1）c；b（2）bClO；取样加入肥皂水，振荡产生大量泡沫Ca【知识点】硬水与软水；白色污染与防治；分子的定义与分子的特性；化学式的书写及意义【解析】【解答】(1)塑料属于合成材料；回收废弃塑料可缓解白色污染。(2)氢气液化是由气体变为液体，体积变小，原因是分子间间隔变小。(3)①二氧化氯的化学式为ClO。②证明该直饮水是软水的实验方案为加入取样加入肥皂水，振荡产生大量泡沫则为软水，否则为硬水。(4)骨质疏松、佝偻病是因为缺钙，则能预防骨质疏松、佝偻病的阳离子是Ca。【分析】（1）塑料属于合成材料；回收废弃塑料可缓解白色污染；气体液化分子间隔变小；用肥皂水检验硬水、软水；补充钙元素可以预防骨质疏松、佝偻病。连云港海洋资源丰富，应用前景广阔。海水晒盐。下图是利用海水提取粗盐的过程：①“蒸发池”中质量逐渐减少的物质是 (填化学式)。②实验室里除去粗盐中难溶性杂质一般步骤为溶解、过滤、蒸发，这三种基本操作中都要使用的玻璃仪是 。③析出晶体后的“母液”是氯化钠的 (选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。母液中含有MgCl，向母液中加入澄清石灰水有白色沉淀生成，该复分解反应的化学方程为 。海底探物。海底埋藏着大量的“可燃冰”，其主要成分是甲烷水合物(由甲烷分子和水分子组成)CO等气体。①下列说法正确的是 (填字母)。a.可燃冰和干冰都属于混合物b.c.可燃冰和石油都属于可再生能源②利用CH和HO进行催化重整制氢气，反应前后分子变化的微观示意图如图所示。其中“乙→丙”发生应的化学方程式为 。【答案】（1）HO；玻璃棒；饱和溶液；𝐶𝑎(𝑂𝐻)+𝑀𝑔𝐶𝑙=𝑀𝑔(𝑂𝐻)↓+𝐶𝑎𝐶𝑙催化剂（2）b；𝐶𝑂+𝐻𝑂𝐶𝑂+𝐻高温【知识点】粗盐提纯；微粒观点及模型图的应用【解析】【解答】(1)①“蒸发池”中蒸发出水，溶质质量不变，故质量逐渐减少的物质是HO；②粗盐提纯的实验步骤及所需玻璃仪器为：溶解（烧杯、玻璃棒、过滤（烧杯、漏斗、玻璃棒、蒸发（璃棒，故均需的玻璃仪器是玻璃棒；③结晶池中蒸发结晶后，析出粗盐，得到母液，故析出晶体后的“母液”是氯化钠的饱和溶液；氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙，该反应的化学方程式为：𝐶𝑎(𝑂𝐻)+𝑀𝑔𝐶𝑙=𝑀𝑔(𝑂𝐻)↓+𝐶𝑎𝐶𝑙；(2)①a、可燃冰主要成分是甲烷水合物，还含有少量的二氧化碳等，属于混合物，干冰是固体二氧化碳，是由同种物质组成，属于纯净物，不正确；b、可燃冰主要成分是甲烷水合物，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，煤燃烧会产生二氧化硫等污染物，故可燃冰与煤相比是较清洁燃料，正确；c、可燃冰和石油短期内均不能再生，属于不可再生能源，不正确。故答案为：b；②由图可知，“乙→丙”发生反应中一氧化碳和水参与了反应，生成物为二氧化碳和氢气，故该反应为一氧化催化剂

（1）①蒸发是将溶液中的水变成水蒸气，让其飘散到空气中，“蒸发池”逐渐减少的物质是水；②验室里除去粗盐中难溶性杂质一般步骤为溶解、过滤、蒸发，这三种基本操作中都要使用的玻璃仪器是玻璃棒；③析出晶体后的溶液是饱和溶液；澄清石灰水中的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁的沉淀和氯化钙；（2）①“可燃冰”主要成分是甲烷水合物(由甲烷分子和水分子组成)，还含有少量的CO等气体，可见可燃冰属于混合物；可燃冰完全燃烧后生成水和二氧化碳，与煤相比较它属于清洁燃料；煤、石油、天然气属于不可再生能源，可燃冰属于可再生能源；②根据反应的示意图可知，该反应是一氧化碳和水在高温和催化剂的条件下反应生成二氧化碳和氢气。三、综合题CuSO是化学实验中常见试剂。验证质量守恒定律。1CuSOCuSOm步骤2：将铁钉浸入到CuSO溶液中，塞好橡胶塞。观察实验现象，待反应有明显现象后，将盛有CuSOm①用砂纸将铁钉打磨干净的作用是 。②步骤2中可观察到明显的实验现象是 。该变化可说明Fe和Cu的金属活动性强到弱的顺序是 。③若m=m，可证明参加反应的Fe和CuSO的质量总和等于 。CuSOHO分解具有催化作用。①若要证明CuSO溶液对HO分解具有催化作用，除需证明CuSO在反应前后化学性质和质量不发生变外，还需证明的是 。②为探究CuSO在反应前后质量是否发生改变，某同学设计如下实验：HO10ga%CuSOBaClbg。上述实验步骤中若缺少“洗涤、干燥”，则通过沉淀物bg计算出溶液中CuSO的质量 0.1ag。(“大于”或“小于”或“等于”)碳和水在高温和催化剂的作用下转化为二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：𝐶𝑂+𝐻。

_𝐶𝑂+高温

16.0gCuSO置于坩埚中加热，固体质量与成分随温度变化的曲线如图所示。①650℃时，CuSO开始发生分解反应，生成CuO和另一种氧化物X，X的化学式为 。②1000℃时，CuO开始发生分解反应，生成CuO和O计算图中m的值 。(写出计算过程)（1）CuFeSO的质量总和CuSOHO分解速率；大于

①化学反应前后原子的种类和数目都不变，650℃时，CuSOCuO和三氧化硫；②m14．COCO的部分性质进行探究。装置A中发生反应的化学方程式为 。①装置B中饱和NaHCO溶液的作用是 。4𝐶𝑢𝑂高温2𝐶𝑢𝑂+

288𝑧

②装置C中试剂X应该选用 (填字母)。SO；解：设生成CuO的质量为z3208.0𝑔𝑧

𝑂↑3208.0𝑔z=7.2gm7.2g

a.稀HSOb.浓HSOc.KOH溶液【知识点】催化剂的特点与催化作用；验证质量守恒定律；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算【解析】【解答】(1)①用砂纸将铁钉打磨干净的作用是将铁钉表面的铁锈除去，防止影响实验；将铁钉浸入到CuSO溶液中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，现象为：银白色的铁钉表面有红色固体出现，溶液由蓝色变为浅绿色；铁能将铜从其盐溶液中置换出来，说明金属活动性：Fe＞Cu；③m为反应前盛有CuSO溶液的锥形瓶和铁钉，m为反应后盛有CuSO溶液的锥形瓶和铁钉的质量，若m=m，说明参加反应的Fe和CuSO的质量总和等于生成的Cu和FeSO的质量总和；①CuSO溶液能改变HO分解速率；②上述实验步骤中若缺少“洗涤、干燥”，会导致沉淀物的质量偏大，计算得出的硫酸铜的质量偏大，则计算出溶液中CuSO的质量大于0.1ag；①①650℃时，CuSOCuOX，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，另一氧化物中一定含硫元素，硫元素的质量为16.0𝑔×32×100%=3.2𝑔，则160另一氧化物中氧元素的质量为：16.0g-3.2g-8.0g=4.8g，设该氧化物的化学式为：SO，则32x：16y=3.2g：4.8g，x：y=1：3，故该氧化物的化学式为：SO；（1）①实验时，用砂纸将铁钉打磨干净的作用是除去铁钉表面的铁锈；②2酸铜溶液中，可以观察到银白色的铁钉表面有红色固体出现，溶液由蓝色变为浅绿色；该反应可以说明铁的金属活动性比铜强；③化学反应都遵循质量守恒定律，即参加反应的铁和硫酸铜的质量总和等于生成的铜和硫酸亚铁的质量总和；①催化剂是指可以改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都不变的物质；②验步骤中若缺少“洗涤、干燥”，沉淀物表面沾有溶液，导致沉淀质量变大，则通过沉淀物bg计算出溶液中CuSO的质量大于0.1ag；

COCONaOHNaOH溶液注入到锥形瓶中，采集信息形成图像。见图。①检验装置D中CO已经集满的方法是 。②随着反应的进行，锥形瓶中压强降低的原因是 。③反应结束后锥形瓶中的压强保持在40kPa说明 。2mL4mLCO电导率变化如图所示。(忽略反应前后溶液体积的变化)【查阅资料】材料一：溶液的导电力越强，溶液的电导率越大。材料二：单位体积溶液中某离子的个数越多，则该离子的浓度越大，溶液的导电能力越强。相同浓度的不同离子导电能力不同。材料三：Ca(OH)溶于水能完全解离出Ca2+和OH-。CaCO遇到溶有CO的水时，能反应生成易溶于水的Ca(HCO)，Ca(HCO)在水中能完全解离出Ca2+和𝐻𝐶𝑂―①石灰水中通入CO气体，溶液的电导率先逐渐降低的主要原因是 。②反应最终电导率的稳定值低于初始值的可能原因是 、 。【答案】（1）𝐶𝑎𝐶𝑂+2𝐻𝐶𝑙=𝐶𝑎𝐶𝑙+𝐶𝑂↑+𝐻𝑂HCl气体；b将燃着的小木条置于锥形瓶口，木条熄灭；CONaOHCOCO气体不纯Ca(OH)COCaCO沉淀，使溶液中离子的浓度逐渐降低，溶液的导电能力逐渐下降；生成的CaCO未能完全转化为Ca(HCO)；OH-导电能力强于𝐻𝐶𝑂【知识点】溶液的导电性及其原理分析；制取气体的反应原理的探究；物质除杂或净化的探究【解析】【解答】（1）装置A为稀盐酸与石灰石反应制取二氧化碳，方程式为：2𝐻𝐶𝑙+𝐶𝑎𝐶𝑂=𝐶𝑎𝐶𝑙+𝐻𝑂+𝐶𝑂↑。①BHClHCl气体。②装置C是为了吸收水蒸气，则X应选用的具有极强吸水性的浓硫酸，故答案为：b。①二氧化碳不支持燃烧，验满的方法是在锥形瓶口放置燃着的木条，若木条熄灭，则已集满。②氢氧化钠可与二氧化碳反应生成碳酸钠，反应过程中消耗二氧化碳气体，二氧化碳气体减少，锥形瓶内压强降低。③反应结束后锥形瓶中的压强保持在40kPa，则可说明有其他气体剩余，即为收集到的二氧化碳气体不纯。①CO钙和水，使溶液中离子浓度降低，致使其电导率逐渐下降。②反应最终电导率的稳定值低于初始值的可能原因是氢氧根离子导电能力强于碳酸氢根离子、生成的碳酸钙沉淀未能完全转化为碳酸氢钙。【分析】（1）装置A中稀盐酸与石灰石的主要成分碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳；①HClBHCl气体；②C，可以获得干燥的二氧化碳气体；①DCO已经集满的方法是将燃着的小木条置于锥形瓶口，木条熄灭；②随着反应的进行CONaOHCO气体减少，压强变小；③40kPaCO气体不纯；①COCa(OH)COCaCO沉淀，使溶液中离子的浓度逐渐降低，溶液的导电能力逐渐下降；②CaCOCa(HCO)；OH-导电能力强于𝐻𝐶𝑂。一、单选题

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【分析】根据化学式与元素符号的含义进行分析解答，金属、大多数固体非金属等都是由原子直接构成的，故它们的元素符号，既能表示一种元素，还能表示一种物质．1．证据推理是化学学科的重要素养之一。下列宏观事实与相关解释或结论不一致的是（ A．50mL水和50mL酒精混合后的总体积小于100mL，是由于分子间存在间隙B．夏日雨后初晴，路面的水渍很快消失，主要是由于水分子运动到空气中去了C．水通电分解成氢气和氧气，说明水中含有氢、氧两种元素DCOCO是一种酸【答案】D【知识点】分子的定义与分子的特性；质量守恒定律及其应用；二氧化碳的化学性质

3．如图所示，滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中盛有另一种物质，挤压滴管滴入液体，一段时间后气球明鼓起。下列选项正确的是（ ）【解答】A.50mL50mL100mL动到水分子间隔中去了，不符合题意；夏日雨后初晴，路面的水渍很快消失，主要是由于水分子运动到空气中去了，不符合题意；

选项滴管内物质平底烧瓶内物质A选项滴管内物质平底烧瓶内物质A稀盐酸镁条B水氧化钙C氢氧化钠溶液二氧化碳气体D碳酸钠溶液稀硫酸【答案】C

B．B

C．C

D．DC.水通电分解成氢气和氧气，根据反应前后元素不变可知，说明水中含有氢、氧两种元素，不符合题意；D.将CO通入紫色石蕊试液，试液变红，是因为CO与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红，符合题意；故答案为：D【分析】A、根据分子间存在间隔分析；B、根据分子的不断运动分析；C、根据水由氢、氧元素分析；D、根据二氧化碳与水反应生成碳酸分析。下列化学用语中，既能表示一种物质，还能表示一种元素的是（ ）A．Na B．H C．ClD．2N【答案】A【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义【解析】【解答】元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质，当元素符号又是化学式时，就同时具备了上述意义．A、Na属于金属元素，可表示钠元素，还能表示钠这一纯净物，故选项符合题意；B、H属于气态非金属元素，可表示氢元素，但不能表示一种物质，故选项不符合题意；C、该符号是氯气的化学式，不是元素符号，故选项不符合题意；D、该符号可表示2个氮原子，不是元素符号，故选项不符合题意；故选：A．

【知识点】酸的化学性质；物质发生化学变化时的能量变化【解析】【解答】平底烧瓶中盛有另一种物质，挤压滴管滴入液体，一段时间后气球明显鼓起，说明瓶内压强变小。A、稀盐酸和镁条反应生成氢气，瓶内压强变大，不符合题意；B、水和氧化钙反应放热，瓶内压强变大，不符合题意；C、氢氧化钠和二氧化碳反应，瓶内压强变小，符合题意；D、碳酸钠和稀硫酸反应生成二氧化碳，瓶内压强变大，不符合题意。故答案为：C【分析】根据气球明显鼓起，说明瓶内压强变小，可能是温度降低或气体反应减少分析。4．2021年世界环境日中国主题为“人与自然和谐共生”。下列做法不符合这一主题的是（ ）推广使用新能源 B．大力提倡使用一次性餐具C．生活垃圾分类投放 D．人走灯灭、节能减排【答案】B【知识点】绿色化学【解析】【解答】A.推广使用新能源可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，故正确，不符合题意；B错误，符合题意；C、生活垃圾分类投放既能将可回收垃圾重新利用，节约资源，又能减少环境污染，故正确，不符合题意；D.人走关灯、少开空调可以节约电能，减少化石燃料的使用，减少了污染物的排放，故正确，不符合题意。故答案为：B。【分析】根据保护环境的措施，进行分析。5．金属M与AgNO溶液发生反应：𝑀+2𝐴𝑔𝑁𝑂=𝑀(𝑁𝑂)+2𝐴𝑔，下列说法中正确的是（ ）A．在金属活动性顺序里，M一定排在氢的前面B．M的金属活动性比Ag弱C．M可能是铝D．反应前后M元素的化合价发生了改变【答案】D【知识点】金属活动性顺序及其应用；有关元素化合价的计算【解答】A、MM比银活泼，但是在金属活动性顺序里，M定排在氢的前面，如铜，不符合题意；B、由A的分析可知，M的金属活动性比Ag强，不符合题意；C、在化合物中，铝元素一般显+3M元素在化合物中显+2MD、化学反应前后，M元素由游离态转化为化合态，化合价一定发生了改变，符合题意。故答案为：D。【分析】根据活动性强的金属能与弱金属的盐溶液发生反应分析。下列有关“水”的叙述中，正确的是（ ）A．用肥皂水可以区分硬水和软水B．水是由氢气和氧气组成C．通过活性炭的吸附可以将海水转为淡水D．电解水时，在正极产生的气体体积是负极的2【答案】A【知识点】水的性质和应用【解析】【解答】A、硬水遇到肥皂水产生浮渣，软水遇到肥皂水产生气泡，所以用肥皂水可以区分硬水和软水，选项符合题意；B、水由水分子构成，水分子由氢原子和氧原子构成，氢原子统称氢元素，氧原子统称氧元素，即水是由氢元素与氧元素组成的，选项不符合题意；C、活性炭具有吸附性，能够吸附水中的色素和异味，不能将水中的可溶性物质与水分离，即通过活性炭的吸附不可以将海水转为淡水，选项不符合题意；

D、电解水时，生成的氢气与氧气的体积比为2：1，连接电源正极的玻璃管中生成氧气，负极玻璃管中生成氢气，所以电解水时，在正极产生的气体体积是负极的1/2倍，选项不符合题意，故答案为：A。【分析】A、根据区分硬软水的方法分析B、根据水是由元素组成分析C、根据活性炭的吸附性分析D、根据电解水的现象分析下列物质是由分子构成的是（）金属铜 B．干冰 C．石墨 D．食盐【答案】B【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系【解析】【解答】A、金属铜由铜原子构成，不符合题意；B、干冰是固体二氧化碳，是由二氧化碳分子构成，符合题意；C、石墨是由碳原子构成，不符合题意；D、食盐是氯化钠的俗称，是由钠离子和氯离子构成，不符合题意。故答案为：B。【分析】根据金属、碳单质等由原子构成，二氧化碳、水等由分子构成，氯化钠等盐类物质由离子构成分析。下列变化中属于化学变化的是（ ）玻璃破碎 B．动物呼吸 C．水结成冰 D．酒精挥发【答案】B【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别【解析】【解答】A、玻璃破碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意；B、动物呼吸过程中生物体内的有机物在细胞内经过一系列的氧化分解，最终生成二氧化碳、水或其他产物，并且释放出能量，产生了新物质，属于化学变化，故B符合题意；C、水结成冰过程是由液态变为固态，无新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意；D、酒精挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意。故答案为：B。【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。下列现象或事实，其中解释错误的是（ ）A．热胀冷缩，说明分子的大小随温度的改变而改B．“酒香不怕巷子深”，说明分子在不断运动C．25m的石油气可以装入0.024m的钢瓶中，说明分子之间有间隔D．一滴水中有1.67×10个水分子，说明分子的质量和体积都很小【答案】A【知识点】分子的定义与分子的特性【解析】【解答】A、热胀冷缩，是因为分子间的间隔（而不是大小）随温度的变化而改变，符合题意。B意。C、25m0.024m意。D、一滴水中有1.67×10个水分子，是因为分子的质量和体积都很小，不符合题意。故答案为：A。【分析】根据分子的性质分析，分子体积和质量都很小，状态改变、热胀冷缩是分子间间隔变化，闻到气味是分子不断运动。鉴别下列各组物质，所选用的试剂错误的是（ ）面粉和米粉：碘酒 B．NaOH固体和NHNO固体：水C．硬水和软水：肥皂水 D．N和CO：澄清石灰水【答案】A【知识点】物质的鉴别、推断【解析】【解答】A、面粉和米粉中均富含淀粉，均能使碘酒变蓝色，不能鉴别，选用试剂符合题意。B、NaOH固体和NHNO固体溶于水分别放热、吸热，使温度升高、降低，可以鉴别，选用试剂不符合题意。C、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，可以鉴别，选用试剂不符合题意。D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故使澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳，没有明显现象的是氢氮气，可以

鉴别，选用试剂不符合题意。故答案为：A。【分析】对于物质鉴别题，首先要掌握各物质的性质，然后根据物质的性质选择所需物质，再利用反应的不同现象加以区分，鉴别题时各物质的现象必须不能相同，否则无法区分。现代航空技术使用高能燃料液氢和助燃剂液氧，在发动机内氢气和氧气发生燃烧时生成水。下列有关氢与氧气的说法中错误的是（ ）氢气、氧气和水都是由分子构成的B．氢气和氧气燃烧生成水的过程中，分子种类发生了变化CD．氢气、氧气和水都是化合物【答案】D【知识点】质量守恒定律及其应用；化学反应的实质【解析】【解答】A、氢气、氧气和水都是由分子构成的，其构成分子分别是氢分子、氧分子、水分子，不符合题意；B、氢气在氧气中燃烧生成水的过程中，分子种类发生了改变，氢分子、氧分子变成了水分子，不符合题意；C、氢气在氧气中燃烧生成水的过程中，原子种类没有发生改变，不符合题意；D、氢气、氧气分别只由一种元素组成，是单质，水是由氢、氧两种元素组成，是化合物，符合题意。故答案为：D。【分析】A、根据氢气、氧气都由分子构成分析；B、根据化学变化时分子种类发生变化分析；C、根据化学变化中原子种类不变分析；D、根据化合物是由不同种元素组成的纯净物分析。下列化肥属于复合肥料的是（ ）氯化钾 B．磷矿粉 C．硝酸钠 D．硝酸钾【答案】D【知识点】常见化肥的种类和作用【解析】【解答】A、氯化钾中含有钾元素，属于钾肥，故不符合题意；B、磷矿粉中含有磷元素，属于磷肥，故不符合题意；C、硝酸钠中含有氮元素，属于氮肥，故不符合题意；D、硝酸钾中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，故符合题意。故答案为：D。【分析】根据化肥的分类分析，植物所需氮、磷、钾三种营养元素，含氮元素的化肥为氮肥，含磷元素的化肥为磷肥，含钾元素的化肥为钾肥，含两种或以上营养元素的为复合肥。下列关于燃料与燃烧的说法错误的是（ ）A．物质与氧气发生的反应都属于氧化反应B．木柴架空燃烧更旺是因为增大了木柴与氧气的接触面C．“烟头”能引发火灾是因为烟头改变了可燃物的着火点D．镁条可以在氮气中燃烧，说明燃烧不一定有氧气参加【答案】C【知识点】燃烧与燃烧的条件【解析】【解答】A、氧化反应是物质跟氧发生的反应，物质与氧气发生的反应都属于氧化反应，符合题意；B、木柴架空燃烧更旺是因为增大了木柴与氧气的接触面积，符合题意；C、燃烧是必须具备三个条件：可燃物、温度达到着火点、氧气或空气，“烟头”能引发火灾是因为烟头使可燃物温度达到着火点，不确；D、镁条可以在氮气中燃烧，说明燃烧不一定有氧气参加，符合题意。故答案为：C。【分析】根据燃烧条件和灭火原理分析，燃烧需要同时满足可燃物、与氧气接触、温度达到着火点三个件，缺一不可，若缺少一个则可灭火，所以灭火原理为撤离可燃物或隔绝氧气或降温至着火点以下。14．化学符号是独特的化学语言。有关下列几种化学符号说法正确的是（ ）①2CO②KCO③N④𝑆𝑂2−⑤能表示一种物质的是B．③表示一个氮分子C．⑤表示的是一种离子D．④表示每个硫酸根离子带2个单位负电荷【答案】D【知识点】化学符号及其周围数字的意义

【解析】【解答】A、化学式可以表示一种物质，但化学式前加数字只能表示一个分子。①不能表示一种物质，②可以表示碳酸钾。不符合题意。B、③是氮元素符号，不能表示一格氮分子。不符合题意。C、⑤质子数=核外电子数=13，不带电，不能表示离子。不符合题意。D、④是硫酸根离子，右上角数字和符号可以表示每个硫酸根离子带2个单位负电荷，符合题意。故答案为：D。素符号或原子团符号右上角标上所带电荷数，数字在前，正负号在后，表示多个离子，在符号前加相应数字；元素化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，数字在后。二、填空题t℃100g12所示。烧杯②中的上层清液属于 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。烧杯①中溶解的溶质是 。(写化学式)将t℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水 g。关于图中烧杯内的物质，下列说法正确的是。A．烧杯①内溶液中溶质的质量分数＞烧杯②内上层清液中溶质的质量分数B．蒸发一定量的水，两烧杯中都一定有固体析出C．将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体Dt℃，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等(不考虑水的蒸发【答案】（1）饱和（2）KCl（3）50（4）A；D【知识点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算【解析】【解答】（1）烧杯②底部有固体剩余，所以上层清液是达到饱和状态；t℃100g两个烧杯中，充分搅拌后，烧杯②中有固体剩余，烧杯①中溶解的溶质是氯化钾；50𝑔×25𝑔×100%t℃时，硝酸钾的溶解度是25g，50g硝酸钾的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水 125𝑔 10%―50𝑔=50𝑔；t℃100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象，烧杯①中的固体全部溶解，烧杯②中有固体剩余，所以A、烧杯①内溶液中溶质的质量分数＞烧杯②内上层清液中溶质的质量分数，说法正确；B、蒸发一定量的水，①烧杯不一定有固体析出，说法不正确；CDt℃，硝酸钾、氯化钾的溶解度相等，溶质质量、溶剂质量相等，所以两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等，说法正确。故答案为：AD。【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。

（3）节约使用化石能源，寻求石油的代用品，开发和使用新能源和燃料，推广使用乙醇汽油等可以节约化石燃料。故填：节约使用化石能源，寻求石油的代用品，开发和使用新能源和燃料，推广使用乙醇汽油等。【分析】（1）根据化石燃料包括煤、石油、天然气，属于不可再生能源分析；根据化石能源属于混合物分析；根据节约使用化石能源，寻求石油的代用品，开发和使用新能源和燃料等可珍惜石油资源分析。17．用化学符号表示（1）3个钙原子 ；空气中含量最多的元素 ；硫酸根离子 ；显正三价的铝元素 。【答案】（1）3Ca（2）N（3）𝑆𝑂2―中国与俄罗斯在能源领域加强双赢合作，201010150020年。则回答：化石燃料是当今人类获得能量的主要来源，其中有石油、 和天然气，则化石燃料都属于(“可再生”或“不可再生”)资源。石油又叫原油，没有固定的沸点，炼油厂根据石油中各成分沸点的不同将其分离开来，可得到汽油煤油、柴油、石蜡、沥青等。则说明石油属于( )A．化合物 B．混合物 C．纯净物 D．单质为了珍惜石油等化石燃料，我们从生产、生活中如何作以考虑 。【答案】（1）煤；不可再生（2）B（3）节约使用化石能源，寻求石油的代用品，开发和使用新能源和燃料，推广使用乙醇汽油等【知识点】化石燃料的利用与保护；物质的简单分类（1）煤、石油、天然气等燃料属于化石燃料，都属于不可再生能源。故填：煤；不可再生；混合物。故答案为：B；