普通化学教学大纲

1/1/111一般化学课程(GeneralChemistry)〔51一、简要说明：本课程是面对农学、植保、生安、制药、园艺、茶学、动医、动科、水产养殖、食科、食安、环工、农资、蜂学、水土保持、林学、材料、轻化、化工等专业本科生开设的重要根底课。二、课程的性质、地位和任务一般化学课程是化学科学的导论，是培育当代型科技人才素养教育中必备的学问构造的重要组成局部。该课程主要介绍对其他化学课和专业课有普遍意义的化学科学的根本理论和学问，是农林院校本科生必修的重要基础课。其教学任务是在中学化学的根底上，使学生把握必需的近代化学根本理论、根本学问和根本技能，提高分析和解决问题的力量，为今后学习和工作打下肯定的化学根底。三、课程教学的根本要求和方法1、课程教学的根本要求本课程承受面对二十一世纪课程教材，其体系和内容都有较明显的增和拓展。 通过本课程的学习，使学生重点把握化学热力学、化学反响速率、物质构造、分散体系和溶液等方面的根本理论和根本学问，把握化学平衡原理及溶液中的各种平衡及其实际应用。本课程教学目标是以提高人才素养为核心，亲热联系现代生物科学和农业科学实践，留意培育学生的科学思维方法和树立辨证唯物主义世界观，提高学生分析和解决问题的力量。2、教学方法：〔1〕课堂讲授〔为主〕〔2〕自学〔*〕：局部章节四、授课教材及主要参考书目1、授课教材：承受面对 21世纪课程教材?一般化学? 〔第2版〕赵士铎主编2、主要参考书目：各类一般化学教材均可适用。五.学分和学时安排：1、本课程学分：32、理论教学： 51学时〔试验局部独立设课〕.课程教学大纲及学时安排：绪论〔学时〕1、目的要求：把握“化学计量数〞、“化学反响进度〞等概念2、要点：1〕一般化学课程的性质、地位和任务2〕本课程中常见的几本概念化学反响方程式、化学计量数、反响进度第一章气体和溶液〔 学时〕1、目的要求：1〕把握抱负气体状态方程式及应用，抱负气体分压定律过后应用。2〕了解均相分散系、多相分散系的概念。3〕娴熟把握各种溶液的组成标度及相互关系。4〕把握稀溶液的通性、有关计算及应用。5〕了解胶体溶液的根本性质，理解溶胶为热力学不稳定系统。了解固体对溶液中离子的选择吸附规律、胶团构造、溶胶的稳定性、溶胶的保护和破坏。2、要点：2/2/112第一节气体抱负气体状态方程式13/3/113道尔顿抱负气体分压定律其次节液体第三节分散系第四节溶液的组成标度BB几种溶液组成标度之间的关系第五节稀溶液的依数性稀溶液蒸气压下降溶液沸点上升和凝固点下降溶液的渗透压第六节两挥发组分的溶液、蒸馏和分馏原理 第七节胶体溶液胶体溶液溶胶的制备与性质胶团构造溶胶的稳定性和聚沉第八节外表活性物质和乳浊液外表活性剂乳浊液其次章化学热力学根底〔 1、目的要求：〔1〕理解状态函数、功、热、热力学能、焓等根本概念，理解热力学第肯定律数学表达式、定压热与焓变、定容热与热力学能变的关系。2〕理解并把握化学反响热概念，把握化学反响的〔标准〕摩尔焓概念，理解并娴熟把握应用热化学定律〔盖斯定律〕过、标准摩尔生成焓计算化学反响热。3〕了解自发过程的的两个趋势、熵与混乱度概念、吉布斯自由能的物理意义，能应用吉布斯自由能变判断化学反响的自发方向。〔4〕娴熟把握应用标准摩尔生成吉布斯自由能计算反响的标准摩尔吉布斯自由能。把握吉布斯-亥姆霍兹公式的重要应用。〔5〕了解并能简洁应用化学反响等温方程式。2、要点：第一节热力学根底学问系统的状态函数及其特征功和热热力学第肯定律过程的热其次节化学反响的摩尔热力学能〔变〕和摩尔焓〔变〕反响的摩尔热力学能〔变〕反响的摩尔焓〔变〕第三节热化学定律热化学定律〔Hess物质的标准摩尔生成焓〔变〕24/4/1141. 第四节化学反响的自发性自发过程的两个趋势熵概念初步第五节吉布斯自由能吉布斯自由能和吉布斯-亥姆霍兹方程物质的标准摩尔生成吉布斯自由能〔变〕第六节吉布斯-亥姆霍兹公式的应用第七节化学反响等温方程式化学反响等温方程式反响的偶联第三章化学平衡原理〔31、目的要求：1〕理解化学平衡状态的意义，把握标准平衡常数及其与反响的标准摩尔吉布斯自由能变的关系。2〕把握简洁化学平衡计算、多重平衡原理及应用。〔3〕把握各种因素对化学平衡移动的影响，能通过 反响进展的方向。2、要点：第一节标准平衡常数化学平衡状态标准平衡常数反响系统中平衡的推断其次节多重平衡系统第三节化学平衡的移动浓度对化学平衡的影响压力对化学平衡移动的影响温度对化学平衡移动的影响31、目的要求：1〕把握基元反响、简单反响、化学反响速率、反响机理等化学动力学的根本概念。2〕了解浓度对反响速率的影响；理解质量作用定律、速率方程及速率常数、反响级数等概念。3〕了解温度对反响速率的影响；把握阿仑尼乌斯方程的简洁应用。4〕了解催化作用原理。5〕了解反响速率理论和活化能概念。2、要点：第一节化学反响速率的概念其次节浓度对化学反响速率的影响反响机理质量作用定律和速率方程反响级数第三节温度对化学反响速率的影响范托荷夫〔Van’tHoff〕规那么阿仑尼斯〔Arrhenius〕方程第四节反响速率理论简介反响速率碰撞理论过渡态理论第四节催化作用催化剂和催化作用催化作用的特点35/5/115均相催化和非均相催化酶催化反响71、目的要求：1〕把握质子酸碱、共轭酸碱、两性物质、酸碱反响、酸碱的离解常数等概念。2〕能娴熟运用近似方法计算酸碱水溶液的酸度及其有关离子浓度。3〕理解同离子效应、介质酸度对酸碱平衡的影响，娴熟把握有关近似计算，能定性把握介质酸度与酸碱存在型体的关系。4〕了解缓冲溶液的性质、组成，理解缓冲作用原理，把握酸碱缓冲溶液酸度的近似计算和配制方法。5〕了解强电解质溶液理论和离子活度的概念。2、要点：质子酸碱概念酸碱反响水的质子自递反响弱一元酸碱的离解弱多元酸碱的离解第三节酸碱平衡的移动稀释作用同离子效应介质酸度对酸碱平衡的影响第四节酸碱缓冲溶液酸碱缓冲溶液的组成和性质酸碱缓冲溶液的配制其他类型的酸碱缓冲溶液生物体内的酸碱缓冲系统氨基酸与介质酸度31、目的要求：1〕把握溶度积概念，能娴熟进展有关简洁计算。把握溶度积规那么及其应用。2〕把握同离子效应对沉淀-溶解平衡的影响。3〕把握介质酸度对沉淀-溶解平衡的影响，娴熟推断常见金属氢氧化物、硫化物的沉淀条件及离子别离条件。4〕把握分步沉淀原理及简洁应用。2、要点：沉淀溶解平衡和溶度积常数溶度积和溶解度的相互换算溶度积规那么同离子效应对沉淀反响的影响酸碱反响对沉淀-溶解平衡移动的影响6/6/116配位反响、氧化复原反响对沉淀-溶解反响的影响第三节分步沉淀与沉淀转化47/7/117分步沉淀沉淀的转化第四节沉淀反响在分析化学中的应用〔 *〕利用沉淀反响进展离子鉴定利用沉淀反响进展离子别离利用沉淀反响进展重量分析利用沉淀反响进展滴定分析第七章原子构造〔61、目的要求：〔1〕了解微观粒子的运动特性、 测不准原理的意义和电子波粒二象性的统计解释， 粗知量子力学的根本假设。2〕粗知波函数、量子数的物理意义，把握量子数的取值规那么。3〕粗知原子轨道图形表示和电子云图，了解径向分布图的意义。〔4〕了解单电子原子内轨道能极和简并轨道的概念，粗知多电子原子中屏蔽效应、钻穿效应对轨道能极的影响，了解有效核电荷、能极组等概念。5〕了解原子核外电子排布的三个，把握原子核外电子排布规律。6〕了解子核外电子构造周期性变化规律与周期表构造的关系，把握周期表中种区元素原子的构造特点，主、副族元素原子构造的差异及主要性质的差异。7〕了解电子层构造、原子半径、有效核电荷与元素性质〔电离能、电子亲合能、电负性、氧化数等〕变化根本规律的关系。2、要点：第一节微观粒子的特性物理量变化的不连续性——量子化、波尔原子模型微观粒子的波粒二象性微观粒子波粒二象性的统计解释其次节单电子原子的波函数及其构造波函数、量子数核外电子几率密度分布和几率分布，电子云和径向分布图第三节多电子原子的构造多电子原子轨道能级基态原子的核外电子排布第四节原子构造与元素周期律周期表的构造影响元素性质的构造因素元素重要性质的周期性变化第八章化学键与分子构造〔61、目的要求：〔1〕了解离子键理论的要点和离子晶格能的概念，子电荷对晶格能及理解同类型离子晶体中离子半径、离离子重要物理性质的影响。〔2〕了解共价键理论要点和杂化理论要点，了解杂化轨道与分子空间构型及分子极性的关系，能正确推断简洁分子的空间构型及分子的极性。3〕了解分子间力、氢键及其对物质重要性质的影响。4〕理解物质的溶解性、无机酸碱强度、含氧酸及其盐的热稳定性等与构造的关系，晶体类型、离子极化对物质性质的影响。2、要点：第一节离子键与离子晶体离子键的形成8/8/118510/10/1110离子键的特点离子的特征其次节共价键的价键理论共价键的形成和特点杂化轨道理论第三节分子轨道理论简介〔*〕分子轨道理论的根本要点几种简洁分子轨道的形成同核双原子分子的分子轨道的能极第四节分子的极性、分子间力和氢键分子的极性分子间力氢键第五节物性与构造简介物质的溶解性无机酸碱强度与构造含氧酸及其盐的热稳定性与分子构造键及键型转化与物质的性质不同晶体构造的物性比较离子极化及其对物质性质的影响第九章氧化复原反响〔61、目的要求：1〕把握复原反响的根本概念和氧化复原反响方程式的配平。2〕把握原电池、电极、电池电动势、电极电势等重要概念。3〕理解原电池电动势与反响的摩尔吉布斯自由能的关系，把握氧化复原反响自发方向的推断方法。4〕把握能斯特方程的简洁应用。5〕把握氧化复原反响标准平衡常数与反响的标准摩尔吉布斯自由的关系。6〕把握标准电极电势图的简洁应用。7〕了解重要的氧化复原反响。2、要点：第一节根本概念氧化复原反响氧化复原反响式的配平其次节氧化复原反响与原电池第三节原电池电动势和电极电势第四节氧化复原反响的自发方向氧化复原反响的摩尔吉布斯自由能与电极电势能斯特〔Nernst〕方程第五节氧化复原反响的标准平衡常数第六节电极电势图解及应用元素标准电极电势图及其应用φ－pH图，水在氧化复原反响中的稳 *.定区域〔 〕第七节常见重要氧化复原反响〔 *〕. 卤素. 氧和硫. 氮、砷和锡6铬和锰第十章 配位化合物〔 1、目的要求：1〕了解配位化合物的组成，能依据化学式命名协作物。2〕了解协作物构造的价键理论要点和内、外轨型协作物性质与构造的差异。3〕理解协作物稳定常数的概念，能进展有关近似计算。4〕理解配体