【高中化学】键的极性与分子的极性课件 高二化学人教版（2019）选择性必修2_第1页
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文档简介

【温故知新】2.3分子的性质2.3-1共价键的极性与分子的极性学习目标1、多角度理解认识极性共价键和非极性共价键2、认识并学会判断共价分子的极性和非极性1键

的

极

性一、键的极性1、共价键：相邻原子间通过共用电子对2、共价键分类：共价键极性共价键非极性共价键示例

成键原子

元素电负性

电子对

成键原子的电性

H-ClCl-Cl不同种元素的原子同种元素的原子不同相同发生偏移不发生偏移一个呈正电，一个呈负电电中性2、分子的极性（教材P52图2-18）图2-18常见的极性分子和非极性分子常见分子键极性键角分子构型分子类型H2、Cl2HClCO2H2ONH3BF3CH4

常见分子的构型及分子的极性双原子分子

无无直线形非极性有无直线形极性有

105º

V形极性有180º

直线形非极性三原子分子四原子分子有

107.3º

三角锥形

极性有120º平面三角形非极性有109.5º

正四面体形

非极性五原子分子2分子的极性1、分子的极性（1）极性分子

分子中的正电中心与负电中心不重合，使分子的某一个部分呈正电性（δ+

），另一部分呈正电性（δ-），这样的分子是极性分子。（2）非极性分子

分子中的正电中心与负电中心重合，使分子的某一个部分呈正电性（δ+

），另一部分呈正电性（δ-），这样的分子是非极性分子。2、多原子分子的极性（1）双原子分子的极性单质分子为非极性分子；（特例：O3）双原子的化合物分子为极性分子（2）多原子分子的极性①三原子分子：对称的直线形②四原子分子：平面正三角形③五原子分子：空间正四面体3当堂训练【解题模型】判断分子极性的一般思路键有无极性分子立体构型非极性分子极性分子共价键形成的分子共同决定均匀对称不均匀不对称1.下列叙述中正确的是(

)A．极性分子一定含有极性键。B．含有极性键的分子一定是极性分子。C．含有非极性键的分子一定是非极性分子。D．非极性分子中一定含有非极性键。极性分子HCl、H2O等，非极性分子CO2、CCl4等，均含极性键极性分子CH3CH2OH等，含极性键和非极性键非极性分子CO2、CCl4等，均含极性键A2.由极性键结合的一组分子都为非极性分子的是（

）A．O2、H2、N2、P4、C60B．HCl、HBr、CO、NO

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