人教版《物质结构与性质》基础练习题

人教版《物质构造与性质》基础练习题一、选择题（每空3分，共60分）1.在物质构造研究的历史上，第一提出原子内有电子学说的科学家是A．道尔顿B．卢瑟福C．汤姆生D．波尔2．以下对于电子云的说法中，正确的选项是A．电子云表示电子在原子核外运动的轨迹B．电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的时机多少C．电子云界面图中的小黑点密表示该核外空间的电子多D．电子云可表示电子在核外运动的方向3．以下能层中，有f能级的是（）A．LB．M

C．O

D．K以下物质的沸点最高的是（）A．H2SeB．H2SC．H2OD．HF5．依据电子排布的特色，Cr在周期表属于（）A．d区B．s区C．P区D．ds区6．2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）介绍原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）。以下对于Ds的说法不正确的选项是．．．A．Ds原子的核外电子数为

110

B．Ds为金属元素C．Ds原子在周期表中位于第

7周期第Ⅶ

B族

D．Ds是过渡元素7．以下元素的电负性最大的是：A．NaB．S

C．N

D．Oa、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子构造表示图为，b与

c形成化合物的电子式为

。以下比较中正确的选项是A．原子半径：a＞c＞d＞bB．电负性a＞b＞d＞cC．原子序数：d＞a＞c＞bD．最高价含氧酸的酸性9．以下对于主族元素的说法正确的选项是A．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级B．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级

c＞d＞aC．主族元素的最高正价等于主族的序数D．主族元素的价电子数有可能超出最外层电子数10.若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违反了（）A.能量守恒原理B.泡利不相容原理C.能量最低原理D.洪特规则已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol。依据下表所列数据判断错误的选项是（）元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A.元素X的常有化合价是+1价B.元素Y是ⅢA族的元素C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD.若元素Y处于第3周期，它可与冷水强烈反响第3周期元素的原子，其最外层p能级上仅有一个未成对电子，其他均成对，它最高价氧化物对应的水化物的酸根离子是（）—B.RO—C.RO2—D.RO—A.RO3544核磁共振（NMR）技术已宽泛应用于复杂分子构造的测定和医学诊疗等高科技领域。已知只有质子数和中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断以下原子均可产生NMR现象的是（）A.18O31P119SnB.27Al19F12CC.80Br2H14ND.元素周期表中第一周期全部元素的原子近来发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体居然也拥有超导性。基于这三种元素都是常有元素，进而惹起宽泛关注。该新式超导资料的一个晶胞(碳原子用小球“●”表示，镍原子用小球“○”表示，镁原子用大球“●”表示)如图所示，则该晶体的化学式为()A．Mg2CNi3

B．MgC2Ni

C．MgCNi2

D．MgCNi315.外头电子构型为

3d104s1的元素在周期表中应位于

（）A．第四周期ⅠB族

B．第五周期ⅡB族C．第四周期ⅦB族

D．第五周期ⅢB族．在往常条件下，以下各组物质的性质摆列正确的选项是A．熔点：CO2＞金刚石＞SiO2B．酸性：HI＞HBr＞HCl＞HFC．沸点：乙烷＞戊烷＞丁烷D．热稳固性：HF＜H2O＜NH317．PH3一种无色剧毒气体，其分子构造和NH3相像，但P—H键键能比N—H键键能低。以下判断错误的选项是A．PH3分子呈三角锥形B．PH3分子是极性分子C．PH3沸点低于NH3沸点，由于P—H键键能低D．PH3分子稳固性低于NH3分子，由于N—H键键能高．以下各组物质中，都是由极性键组成的非极性分子的一组的A．CH4和H2OB．CO2和PCl3C．NH3和H2SD．CS2和BF319．以下分子或离子与SO42-互为等电子体的是A．PCl5B．CCl4C．NF3D．NH4+20．向盛有硫酸锌水溶液的试管里加入氨水，第一形成难溶物，持续增添氨水，难溶物溶解获得无色的透明溶液。以下对此现象说法正确的选项是A．反响后溶液中不存在任何积淀，因此反响前后c(Zn2+)不变B．将生成白色积淀的配离子[Zn(NH3)4]2+C．用硝酸锌溶液取代硫酸锌溶液进行实验，不可以察看到相同的现象D．在[Zn(NH3)4]2+离子中，Zn2+供给空轨道，NH3中N元素供给孤对电子二、填空题（四个大题，共40分）21．（1）在配合物[Cu(NH3)4]2+中，供给空轨道接受孤对电子的微粒是_______________，画出配合物离子342+中的配位键__________[Cu(NH)]__________。（2）依据VSEPR模型，H3+的分子立体构造为：___________，OBCl3的立体构造为：___________。（3）按要求写出由第二周期元素为中心原子，经过sp3杂化形成中性分子的化学式：（各写一种）正四周体分子_______，三角锥形分子________，V形分子_________。22．A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数挨次递加。已知：B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是E原子总数的1/2，F是同周期元素中原子半径最小的元素；D2-与E2+的电子层构造相同。B与D能够形成三原子化合物甲。A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙。请回答：（1）C单质的电子式_________，F元素原子的电子排布式_________________，E元素的原子构造表示图是__________________（2）化合物乙中含有的化学键是____________________________（3）E单质在必定条件下与甲反响的化学方程式______________________。23．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。此中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子拥有相同的电子层构造。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请依据以上状况，回答以下问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）A、B、C的第一电离能由小到大的次序为。（2）B的氢化物的分子空间构型是，此中心原子采纳的杂化方式是

。