教师参考新课标人教高中化学必修同课异构原子核外电子排布_第1页
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教师参考新课标人教高中化学必修同课异构原子核外电子排布第1页/共12页一、原子核外电子的排布电子层(n)1234567字母表示

能量KLMNOPQ低高核外电子排布规律1、电子总是尽先排布在能量较低的轨道。2、每层最多容纳2n个电子。23、最外层电子不超过8个(K为最外层不超过2个),次外层不超过18个,倒数第三层不超过32个电子。原子核核外电子原子大型体育场与蚂蚁第2页/共12页二、元素周期律第3页/共12页表5-51~18号元素的核外电子排布、原子半径和主要化合价最外层电子数1→2最外层电子数1→8最外层电子数1→8第4页/共12页表5-51~18号元素的核外电子排布、原子半径和主要化合价原子半径大→小原子半径大→小第5页/共12页HLiBeBCNHeNaKRbCsFrMgCaSrBaRaAlGaInTlSiGeSnPbPAsSbBiOSSeTePoFClBrIAtNeArKrXeRn第6页/共12页表5-51~18号元素的核外电子排布、原子半径和主要化合价

主要化合价：正价+1→0主要化合价：正价+1→+5，负价：-4→-1→0主要化合价：正价+1→+7，负价：-4→-1→0第7页/共12页思考并讨论：

随着原子序数的递增，原子的核外电子层排布呈现什么规律性的变化？元素的化合价呈现什么规律性的变化？原子序数电子层数最外层电子数

最高或最低化合价的变化

1~21

3~10

11~182

18183+1+5-4-10+1+712+10-4-10第8页/共12页练习：１、总结１至１８号原子结构的特殊性。（１）原子中无中子的原子：（２）最外层有１个电子的元素：（３）最外层有２个电子的元素：（４）最外层电子数等于次外层电子数的元素：1H1H、Li、NaHe、Be、MgBe、Ar第9页/共12页（５）最外层电子数是次外层电子数２倍的元素：（６）最外层电子数是次外层电子数３倍的元素：（７）最外层电子数是次外层电子数４倍的元素：CONe第10页/共12页2、下列各组元素中，按最高正价递增的顺序排列的是（）A.CNOFB.KMgCSC.FClBrI

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