氧化还原反应讲义

第三节氧化复原反响〔学问要点〕一、氧化复原反响复原反响(reductionreaction)：元素化合价降低的反响氧化复原反响：凡有元素化合价升降的化学反响就是2、氧化复原反响的推断依据 有元素化合价变化失电子总数=化合价上升总数==得电子总数==化合价降低总数。3、氧化复原反响的实质 电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移口诀：化合价电子，被化；化合价电子，被原4、氧化复原反响与四种根本反响类型的关系二、氧化剂和复原剂1、氧化剂和复原剂(反响物)氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质 氧化性复原剂：失电子(或电子对偏离)的物质 复原性氧化产物：氧化后的生成物复原产物：复原后的生成物。化合价降低，得电子，被复原+==+氧化产物化合价上升，失电子，被氧化2、氧化复原反响中电子转移的表示方法双线桥法 表示电子得失结果单线桥——表示电子转移状况3、常见的氧化剂与复原剂【复习】我们初中学过哪些根本反响类型？并举例说明。四种根本类型的反响反响类型反响类型举例表示式化合反响点燃C＋O2CO2A＋B====AB分解反响分解反响CaCO高温3CaO＋CO↑2AB====A＋B置换反响点燃C＋2CuO2Cu＋CO↑2A＋BC====AC＋B复分解反响CaCO+2HCl====CaCl+HO+CO↑3 2 22AB＋CD====AD＋CB23多少可以把他们分为四个根本反响类型，但是有一些反响，比方 FeO23

+3CO==2Fe2+3CO，经过分析，它不属于四个根本反响类型的任何一个，说明上述分类方法不能包括题2【活动】写出以下化学反响，并指出反响类型1、铜和氧气的反响2、氧化铜与氢气的反响3、铁与硫酸铜溶液的反响4、氯化钠溶液与硝酸银溶液的反响5、碳酸钙的分解反响把化学反响分为氧化——复原反响和非氧化复原反响。【问题】以上几个反响，都是氧化——复原反响么？［过］为什么氧化复原反响前后元素的化合价发生变化？其本质缘由是什么呢？22Na+Cl==2NaCl在形成离子化合物时，某Na元素的原子失去电子，则使元素化合价上升，某Cl元素的原子得到电子，则此元素化合价最低。那么得失电子会使元素化合价发生了变化。2电子由一种元素的原子转移到另一种元素的原子电流，电流计指针发生了偏转，有关它的原理我们将在必修2中连续学习。【规律】失电子总数=化合价上升总数==得电子总数==化合价降低总数。22同样，我们再来分析H+Cl===2HCl。在氢气和氯气反响中，由于生成物氯化氢是共220价上升到+10价降低到-1价，被复原。所以，共用电子对的偏移也可以使元素化合价发生变化。3、氧化复原反响的实质 电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移［总结］让学生总结本节课所学主要内容。氧化反响复原反响

得氧失氧观点得到氧的反响失去氧的反响

化合价升降观点化合价上升的反响化合价降低的反响

电子转移观点失去电子的反响得到电子的反响氧化复原得氧失氧同时发化合价升降同时发得失电子同时发的关系生生〔且升降总数相等〕〔且得失电子总数相等〕氧化复原反响有氧得失的反响有化合价升降的反应有电子转移的反应口诀：降得还，升失氧，假设同剂，正相反。4、氧化复原反响与四种根本反响类型的关系口诀：降得还，升失氧，假设同剂，正相反。【牛刀小试】推断以下反响属于哪种根本反响类型？是否属于氧化复原反响？1、2Na +Cl==2NaCl22、Fe+CuSO4

==FeSO4

+Cu3、2HgO==2Hg+O↑24、NHNO==NO↑+2HO4 3 2 25、CaO+HO==CaCO26、3Fe+2O2

3==FeO3 47、BaCl+HSO==BaSO

↓+2HCl2 2 4 48、CaCO3

==CaO+CO ↑2推翻的例子：有单质参与反响肯定是氧化复原反响么？Na推翻的例子：有单质参与反响肯定是氧化复原反响么？NaO+SO=NaSO2 222 4185～200°C时：NHNO=NO↑2HO4 322［点击试题］［点击试题］1、推断以下说法正确与否122、没有单质参与的化合反响和没有单质生成的分解反响肯定不是氧化复原反响。2、推断以下反响是否属于氧化复原反响？1、2CuO＋H===Cｕ＋HO2 22、MnO＋4HCl(浓)======MnCl＋H＋Cl↑2 2 2 23、3NO＋HO======2HNO＋NO2 2 34、2HO======2HOO↑22 2 25、CaCO＋HO＋CO======Ca(HCO)3 2 2 32二、氧化剂和复原剂［问］1、从电子转移的角度分析什么是氧化剂？什么是复原剂？2、氧化剂和复原剂在氧化复原反响中本身所发生的反响是什么？所含元素的化合价的状况如何？3、氧化剂和复原剂在氧化复原反响中分别表现什么性质？起何作用？［争论并小结］得电子(或电子对偏向)的物质为氧化剂。失电子(或电子对偏离物质)的物质性质；复原剂具有复原性，即失电子的性质。1、氧化剂和复原剂(反响物)氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质 氧化性复原剂：失电子(或电子对偏离)的物质 复原性［讲］在氧化复原反响中，氧化剂得电子具有氧化性，起氧化作用，本身被复原后的生成物产物。［板书］氧化产物：氧化后的生成物复原产物：复原后的生成物。［总结］氧化复原反响中各概念间的关系为［板书化合价降低，得电子，被复原氧化剂+复原剂== 复原产物+氧化产物化合价上升，失电子，被氧化［过电子的转移状况。［板书］2、氧化复原反响中电子转移的表示方法双线桥法 表示电子得失结果(1)活泼的非金属单质：(1)活泼的非金属单质：O、Cl、Br222(2)含高价金属阳离子的化合物：FeCl3(3)含某些较高化合价元素的化合物：浓HSO 、HNO、KMnO、MnO2 4342④元素处于低化合价时的酸：如HCl、HS等2⑤元素处于低化合价时的盐：如Na2SO3、FeSO4等［投影小结］步骤：1、先标化合价，双线桥从左指向右连接不同价态的同种元素。［点击试题］用双线桥表示以下氧化复原反响，并指出氧化剂和复原剂。(1)3［点击试题］用双线桥表示以下氧化复原反响，并指出氧化剂和复原剂。(1)3H+FeO===3HO+2Fe22 32(2)(2)2KClO===2KCl+3O32(3)(3)2HS+SO==3S+2HO222［板书］(2)单线桥——表示电子转移状况［小结］步骤：重点：单箭号〔在反响物之间〕；箭号起点为被氧化〔失电子〕元素，终点为被复原〔得电子〕元素；只标转移电子总数，不标得与失〔氧化剂得电总数等于复原剂失电子总数〕。［过］下面依据我们已有的阅历，总结一下常见的氧化剂和复原剂。3、常见的氧化剂与复原剂1、常见的氧化剂1、常见的氧化剂①活泼的非金属单质：如Cl、Br、O等222②元素〔②元素〔Mn、C、N〕处于高化合价时的氧化物：如MnO、CO、NO等222③元素〔S、N〕处于高化合价时的含氧酸：如浓HSO、HNO等2 43④元素〔Mn、Cl、Fe〕KMnO、KClO、FeCl等433NaO、HO等2 22 222、常见的复原剂：①活泼的金属单质：如Na、Mg、Al、Zn、Fe等。H、C、Si等2③元素处于低化合价时的氧化物：如CO、SO等2(1)(1)活泼或或较活泼的金属：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn(按金属活动性挨次，复原性递减)含低价金属阳离子的化合物：Fe2＋某些非金属单质：C、H2含有较低化合价元素的化合物：HCl、H

S、HI、KI〔元素处于最高价态，只有氧化性；处于最低价态，只有复原性；在中间价态，既有氧化性2〔元素处于最高价态，只有氧化性；处于最低价态，只有复原性；在中间价态，既有氧化性又有复原性〕又有复原性〕【记忆】：氧化性：Cl >Br>Fe3+>I>SO2-2224复原性：S2-SO2-I-Fe2+BrCl-3降得还〔这里的还指复原反响〕类既有奉献又有害处，比方我们酿酒、燃料燃烧都是利用氧还反响，但是铁生锈降得还〔这里的还指复原反响〕复原剂复原剂：失去电子的物质，在反响时所含元素的化合价上升复原剂具有复原性，但是其本身被氧化。升失氧〔这里的氧指氧化反响〕氧化剂：得到电子的物质，在反响时所含元素的化合价降低氧化剂具有氧化性，但是其本身被复原。升失氧〔这里的氧指氧化反响〕氧化剂：得到电子的物质，在反响时所含元素的化合价降低氧化剂具有氧化性，但是其本身被复原。两条关系：本质 特征 本身反响产物物质性质得电子→化合价下降→被复原→复原反响→复原产物→氧化剂→氧化性失电子→化合价上升→被氧化→氧化反响→氧化产物→复原剂→复原性〔口诀〕升失氧作复原剂显复原性，降得还作氧化剂显氧化性氧化复原反响的一些规律1、电子守恒规律复原剂失电子总数＝氧化剂得电子总数【试题】1.有0．3mol硫化亚铜与适量的稀硝酸恰好完全反响生成硝酸铜、硫酸、一氧化〔mol。〕mol〔〕A．2．2 B．0．6C．1．2D．1．02.以下变化过程中，0.2molRO2--0.4molxRO2-+MnO--+H+→RO+Mn2+x4 4 2

4+HO2x= 〔〕参与反响的H+的物质的量 。〔解析〕反响前R化合价为+6/x，Mn为+7；反响后R为+4，Mn为+2，其他元素化合价都不变，Mn价态下降，则R的化合价必定上升，反响前后变化为x(4-6/x)1molRxO2-参4加反响将有x(4-6/x)mol电子转移，0.2molRxO2-0.4mol电子，则4有x(4-6/x)/1=0.4/0.2，解得x=25RxO4

2- + 2MnO-4+16H+=======10RO+2Mn2++8HO,0.2*16/5=0.64molH+参与反响2 2〔讲解〕在任何氧化复原反响中，氧化剂得电子总数，恒等于复原剂失电子总数一规律，可作定量计算，以后在学习氧化复原反响方程式的配平会用到。〔过渡例题〕试从化合价的角度去分析：在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中，只有氧化性的是： ；只有复原性的是： ；既有氧化性又有复原性的是： 。〔分析从元素化合价角度看当离子中元素化合价处于最高价时只能得电子价降低被还原发生复原反响，表现氧化性当处于最低价时，只能失电子价上升发生氧化反响，表现还原性。明显，假设处中间价，则既能得电子又能失电子，化合价既能降又能升，因此兼有氧化性和复原性。 这是依据元素化合价推断离子性质的规律，可称为价态利用规律。2、价态利用规律最高价时——只具氧化性同种元素 最低价时——只具复原性中间价时——兼有氧化性和复原性3、性质传递规律〔过渡〕Fe+CuSO4

=FeSO4

+Cu复原剂氧化剂氧化产物复原产物〔分析〕从该反响可知，Fe能将＋2Cu0Cu，说明Fe的复原性强于Cu，即在此氧化复原反响中，复原剂的复原性强于复原产物的复原性，反之，亦然。下：氧化剂＋复原剂＝复原产物＋氧化产物>氧化产物复原性：复原剂>复原产物〔小结〕利用此传递规律，可推断物质氧化性或复原性的相对强弱。复原产物，最终下结论。如上例：氧化性：CuSO4

>FeSO4复原性：Fe>Cu〔1〕①2FeCl3

+2KI=2FeCl2

+2KCl+I2

②2FeCl2

+Cl2

=2FeCl3推断以下物质氧化力量由大到小的挨次是〔〕A.Fe3+>Cl>I B.Cl>Fe3+>I2 2 2 2C.I>Cl>Fe3+ D.Cl>I>Fe3+2 2 2 2(稳固练习2)依据反响式：①2Fe3++2I-=2Fe2++I ②Br+2Fe2+=2Fe3++2Br-2 2可推断离子的复原性从强到弱的挨次是：( )A.Br-、Fe2+、Cl- B.I-、Fe2+、Br- C.Br-、I-、Fe2+ D.Fe2+、I-、Br-〔过渡〕除上述性质传递可推断氧化性、复原性外，还有其它规律。**氧化性复原性强弱的推断①依据氧化复原反响方程式推断〔性质传递规律〕②依据金属活动挨次表来推断复原性：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu―――――→减弱氧化性：K+Ca2+Na+Mg2+Cu2+Hg2+Ag+――――――－→增加〔说明去电子变成阳离子后易得到电子。③依据反响条件推断〔说明低来进展推断：a.16HCl+2KMnO=2KCl+2MnCl

+8HO+5Cl↑4 2 2 2b.MnO+4HClΔ MnCl+Cl↑+2HO2 == 2 2 2c.4HCl+O CuCl450℃ 2HO+2Cl↑2========= 2 2上述三个反响中①式不需条件，②式需加热，③式需加催化剂所以得到结论：氧化性：KMnO4

>MnO>O2 2④依据氧化产物价态凹凸推断〔说明低进展推断。例：2Fe+2Cl Δ2==

2FeCl3Fe+SΔ==〔分析〕在加热条件下Cl2

FeS把铁氧化成＋3价，S只能把铁氧化成＋2价。结论：氧化性：Cl>S2〔过渡种复原剂或是多种复原剂与同一种氧化剂相遇时，又会怎样呢？一条原则：强者优先⑤依据外界条件〔如温度，浓度，溶液的酸碱度：aeg.氧化性：热浓HSO2 4b

>_冷HSO；复原性热HCL_> 冷HCL2 4eg.氧化性：浓HSO2 4c

>_HSO；浓HNO2 4 3

> HNO3eg.KMnO4

的氧化性随着溶液酸性的增加而增加。一般地，在酸性环境中，KMnO4

复原产物是Mn2+，在中性环境中，KMnO复原产物是MnOKMnO复原产物是K2MnO4 2 4 4由不同氧化剂与一样复原剂反响生成一样物质，条件越简洁，氧化性越强；由不同复原剂与一样氧化剂反响生成一样物质，条件越简洁，复原性越强。44、强者优先原则〔说明的复原剂，待最强的复原剂被全部氧化之后，多余的氧化剂再依次氧化次强的复原剂。〔例如〕生反响。即：先：HSO+Mg=MgSO+H↑2 4 4 2后：HSO+Fe=FeSO+H↑2 4 4 2当一种复原剂同时遇到多种都能被复原的氧化剂时，反响进展的次序与上类似。55、质量守恒定律〔说明〕与其他类型的化学反响一样，氧化复原反响也遵循质量守恒定律元素种类和元素原子数目不变。【点击试题】在强酸性溶液中可发生如下反响，该反响可定性地检验【点击试题】在强酸性溶液中可发生如下反响，该反响可定性地检验Mn2的存在：2Mn2++5ROx-+8HO2 8216H+10RO2+2MnO在反响中充当氧化剂的ROx〔假设4 4 2 8氧元素化合价不变〕R的化合价是〔〕A．4 B.5 C.6 D.76、价态归中规律(不穿插规律)〔说明〕同种元素相邻价态之间，不发生氧化复原反响。例如，硫元素的主要化合价有－2价、0价、＋4价、＋6价，其中－20价、0价与＋4价、＋4价与＋6价均属于硫元素SSO、22SO2与HSO4〔浓、等物质之间均不发生氧化复原反响。 +3 0 +2 -22+4 02HO含同种元素不同价态的物质间发生氧化复原反响，其结果是两种价态只能相互靠近，或含同种元素不同价态的物质间发生氧化复原反响，其结果是两种价态只能相互靠近，或态不能低于复原剂氧化到的价态。〔例如〕＋5－1－10

价态相间，在肯定条件下能发生反响。如：2FeCl3

+Fe=3FeCl2

2HS+SO2

=3S+KClO+6HCl=KCl+Cl↑+HO 正确3 2 2＋5 －1 －1 0KClO3

+6HCl=KCl+Cl↑+HO 错误222+6-2 +4(学生活动)+6-2 +4024222422+6-2+40

(浓)＋H

S=SO

+S+2HO 正确22HSO(浓)＋HS=SO+S+2HO 错误22 4 2 2〔例题〕5KI+KIO+3HSO=3I+3KSO+3HO,其中，既不是氧化3 2 4 2 2 4 2剂又不是复原剂的物质的化学式为 ；反响中被氧化的元素是，被复原的元素是，被氧化元素与被复原元素的质量比为： 。7【课堂练习】一般状况下，在大多数氧化复原反响中，氧化剂和复原剂的价态变化是邻位的。Eg：硫化氢一般被氧化为单质硫，浓硫酸一般被复原为二氧化硫〔浓硫酸可以枯燥二氧化硫〕【课堂练习】16HCl(浓)+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中的氧化剂与复原剂？有没有即可以作氧化剂又可以作复原剂的物质?有没有即可以作氧化剂又可以作复原剂的物质?举例说明电解水，过氧化氢的分解在以下物质间相互变化中，需要参加氧化剂才能实现的是〔〕A．H2SO4→MgSO4 B.NaCl→Cl2 C.CuSO4→Cu D.HClO→Cl23.3.在氧化复原反响中，3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O是〔 〕A.1:2B.2:1C.1:1D.3:2A.1:2B.2:1C.1:1D.3:24.在肯定条件下可以进展如下反响：HO+ROn+Mn2MnO+RO2+H+〔未配平〕，2 2 8 4 4又知该反响中氧化剂与复原剂的物质的量之比为52则ROn-中n的值〔 〕2 8A.1 B.2C.3D.4.某元素在化学反响中由化合态〔化合物〕变为游离态〔单质，则该元素〔〕A．肯定被氧化B．肯定被复原C．可能被氧化，也可能被复原 D．以上都不是6.以下变化属于氧化反响的是A.FeA.Fe2O3→FeB.Zn→ZnCl2C.NaC.Na2CO3→CO2 D.Al→Al2O3以下表达中正确的选项是A．反响中化合价降低的物质是复原剂B．有氧元素参与的反响肯定是氧化复原反响2 4 2 4 2 C．反响前后元素化合价没有变化的反响肯定不是氧化复原反响D．氧化剂在反响中被氧化，复原剂在反响中被复原A．阳离子只有氧化性，阴离子只有复原性B．失电子难的原子获得电子的力量肯定强C．氧化复原反响中的反响物，不是氧化剂就是复原剂D．非金属元素最高价氧化物的水化物并不肯定都具有强氧化性A．确定有一种元素被氧化，另一种元素被复原B．某元素从化合态变成游离态，该元素肯定被复原C．在反响中不肯定全部元素的化合价都发生变化D．在氧化复原反响中非金属单质肯定是氧化剂A．被氧化的物质是氧化剂B．元素由化合态变为游离态时，该元素肯定被复原C．有些复分解反响属于氧化复原反响D2 4 2 4 2 阿波罗宇宙飞船以N

H〔联氨〕和NO为推力源，反响温度达2700℃，反响式为2NH＋N2O4=3N2＋4H2O。关于该反响的说法中正确的选项是〔 〕A．属于置换反响 B．联氨是氧化剂C．联氨是复原剂 D．氮气是氧化产物，不是复原产物9．以下表达中正确的选项是〔 〕A．含金属元素的离子不肯定都是阳离子B．在氧化复原反响中，非金属单质肯定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时，该元素肯定被复原D．金属阳离子被复原肯定得到金属的单质2Al+3HSO=Al(SO)+3H↑的化学反响里，氢元素的化合价由价降低2 4 2 43 2为 价，降低了 价，氢元素化合价降低的总数为 ，氢离子得到电子总数为 ，则铝元素化合价上升总数为 ，铝原子失去电子总数为 。在同一个氧化复原反响里，以下说法正确的选项是A、氧化剂里化合价降低总数与得到电子总数一样B、复原剂里化合价上升总数与失去电子总数一样C、氧化剂里化合价降低总数与复原剂里化合价上升总数相等D、氧化剂里得到电子总数与复原剂里失去电子总数相等。G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的分子式或化学式，但知道它们在肯定条件下具有如下的转换关系〔未配平：〔1〕G→Q十NaCl〔2〕Y十NaOH→G十QHO2〔3〕Q+HO电解X+H2 2〔4〕ZNaOH→Q十XHO2这五种化合物中氯的化合价由低到高的挨次为〔 〕A．QGZYX B．GYQZX C．GYZQX D．ZXGYQ〔选做〕〔选做〕1．0.10mol/LHSO2 4

溶液100mL，最多溶解金属铝的质量为 。２．24mL0.05mol/LNaSO20mL0.02mol/LKCrO

溶液完全反2 3 2 2 7应转化为NaSO。则铬元素在产物中的化合价是 。2 4FeSHNOFe〔NO〕HSO和某一单一的复原产物，3 3 3 2 4FeS和参与反响的HNO3

的物质的量之比为1：6，则该反响的复原产物是〔 〕A．NO B．NO C．NOD．NHNO2 2 4 3高一化学氧化复原反响综合练习一、选择题〔每题只一个选项符合题意共701-10311-204〕以下反响肯定属于氧化复原反响的是〔 〕A．化合反响 B．分解反响 C．置换反响 D．复分解反响2．在以下物质间相互变化中，需要参加氧化剂才能实现的是〔 〕A．H2SO4MgSO4B．NaClCl2 C．CuSO4Cu以下反响中，氧化与复原在同一元素中进展的是〔 〕

D．HClOCl22 A．Cl 2NaOHNaClNaClOHO B．Fe+CuSO=FeSO2 4 4C． D．依据以下反响方程式，推断指定的四种物质的氧化性由强到弱的挨次正确的选项是〔 〕Cl＋2KI＝2KCl＋I (2)2FeCl＋Cl＝2FeCl2 2 2 2 3(3)2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2 (4)H2S＋I2＝2HI＋SA．S＞I2＞Fe3+＞Cl2 B．Cl2＞Fe3+＞I2＞SC．Fe3+＞Cl2＞S＞I2 D．Cl2＞I2＞Fe3+＞S在以下分子或离子中既具有复原性又具有氧化性的是〔 〕A．Al3 B．Cl

HO4D．2 24D．CaH中氢元素为－12CaH+2HO=Ca〔OH〕+2H↑，其中水的作用是 〔 〕2 2 2 2既不是氧化剂也不是复原剂C．是复原剂以下表达正确的选项是〔 〕

是氧化剂D．既是氧化剂又是复原剂A．含最高价元素的化合物均具有强氧化性B．原子失电子数越多复原性越强C．强氧化剂和强复原剂混合不肯定发生氧化复原反响D．失电子力量弱的物质得电子力量肯定强在氧化复原反响：3S6KOHK2SO32K2S3H2O中，被氧化与被复原的硫原子数比是〔 〕A．1∶2 B．2∶1 C．1∶1D． 3∶2肯定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NHNO＝2HNO＋4N＋9HO，在反响中被氧4 3 3 2 2化与被复原的氮原子数之比为 〔 〕A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5在反响3Cl28NH36NH4ClN2中，被氧化的NH3与未被氧化的NH3的质量比为〔 〕A．3∶8 B．1∶4 C．3∶4 D．1∶311．以下四组物质间的反响，有一组反响中的水与其他三组有本质不同的是( A.Cl +H O2 2B.3NO +H O2 2C.2F +2H O2 2D.2Na O +2H O2 2 2

HCl+HClO2HNO +NO34HF+O24NaOH+O ↑2以下反响中，能说明氯的氧化性比硫强的反响是〔 〕CuCl2H2S CuS2HCl

2

2NaClHS243Cl2H2S 2HClS D．3Cl26FeSO42Fe2(SO) 43ClOClO：2 22KClO+HCO+HSO=2ClO↑+KSO+2CO↑+2H

O，以下说法正确的选项是：3 2 2 4 2 4 2 2 4 2 2A．KClO3

在反响中失去电子 B．ClO2

是氧化产物个KClO参与反响有2个电子转移 D．HCO

在反响中被氧化3 2 2 4以下说法中正确的选项是〔 〕A．阳离子只有氧化性，阴离子只有复原性B．金属单质在化学反响中只作复原剂，非金属单质只作氧化剂C．氧化复原反响中确定有一种元素被氧化，另一种元素被复原D．有单质参与的反响不肯定属于氧化复原反响以下表达中，正确的选项是〔 〕A．含金属元素的离子不肯定都是阳离子B．在氧化复原反响中，非金属单质肯定做氧化剂C．元素从化合态变为游离态时，该元素肯定被复原D．金属阳离子被复原肯定得到金属单质Cl70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化复原反响，完全反响后，测得2溶液中NaClO与NaClO4︰1，则溶液中NaCl与NaClO的个数之比为：3A．1︰1 B．5︰1 C．9︰4 D．11︰22 MOx与S22 MOx2 7

3S214H2M33S7H

2O，则M

Ox中M的化合价是〔 〕72A．+1 B．+3 C．+4 D．+672G、Q、X、Y、Z五种物质均为氯的含氧化合物，现在不了解它们的化学式，但知道它们在肯定条件下具有如下转化关系〔未配平〕〔1〕G→Q+NaCl〔3〕YNaOHGQH2O

〔2〕QHO解XH2 〔4〕ZNaOHXQH22 这五种化合物中氯的化合价由低到高的挨次是〔 〕A．QGZYXC．GYZQX

B．GYQZXD．ZXGYQ．酸性溶液中，以下物质氧化KI时，自身发生如下变化，Fe3

Fe2，MnO4

Mn2 Cl2

2Cl HNO2