盐类水解影响因素及其应用及各种粒子关系

盐类水解影响因素及其应用及各种粒子关系第1页，共34页，2023年，2月20日，星期一三.影响盐类水解的因素1.内因：反应物本身的性质NaA=A-+Na+H2O

H++OH-+HA(弱酸)如HA越弱,则A-和H+更

结合,水的电离平衡程度更

,即水解的程度更

.容易大大盐中的酸(碱)部分越弱,水解越强,溶液的碱(酸)性也越强例:比较Na2CO3和CH3COONa的碱性？H2CO3CH3COOH酸性：＜碱性：Na2CO3CH3COONa＞(1)盐的离子对应的酸或碱越弱，则水解程度越大.(2)正盐离子比其对应酸式盐离子的水解程度大.第2页，共34页，2023年，2月20日，星期一1、相同物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种溶液的pH分别为7、8、9，则相同物质的量浓度的HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为

。HX>HY>HZ练习：2、K（HNO2）>K（CH3COOH）

>K（HClO）的推测NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液pH由大到小的顺序是：

。NaClO>CH3COONa>NaNO2第3页，共34页，2023年，2月20日，星期一已知在FeCl3稀溶液中存在如下水解平衡，Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

通过实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件.2、外界条件对水解平衡的影响-外因第4页，共34页，2023年，2月20日，星期一认真观察图片，如何应用盐类水解平衡？分别称取0.1gFeCl3粉末溶解于15ml蒸馏水、稀HCl中第5页，共34页，2023年，2月20日，星期一条件移动方向n(H+)c(H+)pH值Fe3+水解程度现象升温加水FeCl3HClNaOHNH4ClNa2CO3加铁粉减小右移右移右移右移左移增大增大增大增大减小减小减小减小减小增大增大增大增大增大黄色变浅黄色加深黄色加深黄色变浅有红褐色沉淀及气体产生Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

增大增大增大减小减小减小左移减小增大减小黄色加深增大红褐色沉淀增大减小右移减小增大左移减小减小增大黄色变浅第6页，共34页，2023年，2月20日，星期一①温度:②浓度:③外加酸碱盐的影响2、外因：符合勒夏特列原理①温度：水解是中和反应的逆反应，放热反应是吸热反应。温度升高，有利于盐类的水解（正反应吸热）问题:能否通过加热蒸发FeCl3溶液的方法得到其结晶？Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+所有水解都吸热，只能得到Fe2O3固体同理，加热AlCl3、MgCl2的溶液也不能得到其晶体。第7页，共34页，2023年，2月20日，星期一(1)浓度：溶液越稀，水解程度越大.(2)温度：水解反应是中和反应的逆过程，是吸热过程.(3)溶液酸碱度:

酸性溶液能抑制强酸弱碱盐的水解，碱性溶液能抑制强碱弱酸盐的水解.升温促进水解第8页，共34页，2023年，2月20日，星期一①若生成气体和沉淀离开体系，则水解彻底，方程式用等号，沉淀和气体用箭号。②若不能生成气体和沉淀离开体系，则水解不彻底，方程式用（），气体不用箭号。如Al2S3

水解Al3++3H2OAl(OH)3+3H+

S2-+H2OHS-+OH-HS-+H2OH2S+OH-

2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑CH3COONH4+H2OCH3COOH+NH3.H2O(4)水解互促：第9页，共34页，2023年，2月20日，星期一

Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、

〔Al（OH）4〕-Fe3+与HCO3-、CO32-、〔Al（OH）4〕-NH4+与SiO32-常见双水解情况：试写出上述双水解反应的离子方程式。第10页，共34页，2023年，2月20日，星期一练习1、为了使Na2S溶液中的C（Na+）和C（S2-）比值变小，可加入的物质是（）A适量的盐酸B适量的氢氧化钠溶液C适量的氢氧化钾溶液D适量的硫氢化钾溶液2、在纯碱溶液中加入酚酞溶液，溶液呈

，加热后

。若在该溶液中再滴加过量的氯化钡溶液，观察到的现象是

，原因：（用离子方程式和简要文字说明表示）。CD红色红色加深产生白色沉淀，且红色褪去在纯碱溶液中CO32-水解CO32-+H2OHCO3-+OH-，加热水解平衡右移，OH-浓度增大，颜色加深，加入BaCl2后，CO32-+Ba2+=BaCO3↓使CO32-浓度减小，水解平衡左移，OH-浓度减小，酚酞褪色。第11页，共34页，2023年，2月20日，星期一盐类水解的应用第12页，共34页，2023年，2月20日，星期一（四）盐类水解的应用1、判断盐溶液的酸碱性如：硫酸铵溶液：氟化钠溶液：显酸性显碱性

强碱酸式盐(1)强酸酸式盐只电离，不水解，一定显酸性。如：HSO4-(2)弱酸酸式盐既电离又水解。电离强于水解，显酸性，如H2PO4-、HSO3-水解强于电离，显碱性，如HCO3-、HPO42-第13页，共34页，2023年，2月20日，星期一2、配制和储存易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解。如，配制FeCl3溶液？配制CuSO4溶液？将FeCl3粉末溶于水，加入稀盐酸抑制Fe3+的水解将CuSO4溶于水，加入稀硫酸抑制Cu2+的水解第14页，共34页，2023年，2月20日，星期一3、比较盐溶液酸碱性的强弱（1）pHNaA大于NaB

酸性HAHB（2）pHMgCl2大于AlCl3，碱性Mg（OH）2Al（OH）3

（3）用一个盐的性质证明Cu（OH）2是弱碱<>第15页，共34页，2023年，2月20日，星期一练：物质的量相同的下列溶液，由水电离出的H+浓度由大到小顺序是（）①NaHSO4②NaHCO3③Na2CO3④Na2SO4A.④③②①B.①②③④C.③②④①D.③④①②C如：将金属镁投入到氯化铵溶液中有气泡产生第16页，共34页，2023年，2月20日，星期一4、判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发生完全双水解，则不能在溶液中大量共存。

Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、

〔Al（OH）4〕-Fe3+与HCO3-、CO32-、〔Al（OH）4〕-NH4+与SiO32-第17页，共34页，2023年，2月20日，星期一5、选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。

如制备Al2S3、Mg3N2时，因无法在溶液中制取，会完全水解，只能由干法直接反应制取。6、某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解。如：Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液存放的试剂瓶用橡胶塞NH4F溶液存放在塑料瓶中。2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑第18页，共34页，2023年，2月20日，星期一（4）Al2（SO4）37、某些盐溶液加热蒸干产物（1）NaCl溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么?（2）Na2CO3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么?（3）FeCl3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么?（4）Al2(SO4)3溶液加热蒸干后最终产物是什么?（3）

Fe2O3（1）

NaCl（2）

Na2CO3第19页，共34页，2023年，2月20日，星期一8、溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。例：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，然后过滤，这种试剂是()A．氧化镁B.氢氧化钠C.碳酸钠D.碳酸镁AD第20页，共34页，2023年，2月20日，星期一9、推断现象并解释原因（1）浓NH4Cl溶液中加入Mg条;（2）少量Mg(OH)2不溶于水，溶于浓NH4Cl溶液。10、判断盐溶液中的离子种类多少如：碳酸钠溶液中H+、OH-、Na+、CO32-、HCO3-11、比较盐溶液中的离子浓度大小如：氯化铵溶液中〔

Cl-〕

>

〔NH4+〕

>

〔

H+〕

>

〔

OH-〕第21页，共34页，2023年，2月20日，星期一注意：盐溶液中离子种类多少的判断，需考虑到盐类的水解如：Na2S溶液中离子浓度比较：KAl(SO4)2溶液中离子浓度比较：[Na+]>[S2-]>[OH-]>[HS-]>[H+][SO42-]>[K+]>[Al3+]>[H+]>[OH-]第22页，共34页，2023年，2月20日，星期一盐溶液中各种粒子的关系第23页，共34页，2023年，2月20日，星期一（1）电荷守恒（2）物料守恒（原子守恒）（3）质子守恒:

[H+]水=[OH-]水（4）离子浓度大小顺序盐溶液中各种粒子的关系溶液中的一个不等式、三个等式第24页，共34页，2023年，2月20日，星期一Na2CO3溶液中三个等式、一个不等式

CNa++CH+＝CHCO3－+COH－+2CCO32－

1/2CNa+＝CHCO3－+CCO32－+CH2CO3

COH－＝CHCO3－+2CH2CO3+CH+

CNa+>CCO32－>COH－>CHCO3－>CH+电荷守恒：

物料守恒：

质子守恒：

离子浓度大小顺序：第25页，共34页，2023年，2月20日，星期一Na3PO4溶液中三个等式、一个不等式[Na+]=[PO4

3-]+[HPO4

2-]+[H2PO4

-]+[H3PO4]13[Na+]+[H+]=[OH-]+3[PO4

3-]+2[HPO4

2-]+[H2PO4

-][OH-]=[H+]+[HPO4

2-]+2[H2PO4

-]+3[H3PO4]电荷守恒：

物料守恒：

质子守恒：

离子浓度大小顺序：[Na+]>[PO4

3-]>[OH-]>[HPO4

2-]>[H2PO4

-]>[H+]第26页，共34页，2023年，2月20日，星期一1.Na2S水溶液中存在着多种离子和分子，下列关系不正确的是（）A.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)B.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)C.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)D.c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)A练习第27页，共34页，2023年，2月20日，星期一2.表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微粒的浓度关系式正确的是（)A.[Na+]>[HCO3-]>[CO32-]>[H+]>[OH-]B.[Na+]+[H+]=[HCO3-]+[OH-]+[CO32-]C.[OH-]=[HCO3-]+2[H2CO3]+[H+]D.[Na+]=[HCO3-]+[H2CO3]+2[CO32-]C第28页，共34页，2023年，2月20日，星期一3.将各10mL0.1mol/L的氨水和盐酸混合后,溶液中各粒子物质的量浓度关系不正确的是()A.C(Cl-)+C(OH-)=C(NH4+)+C(H+)B.C(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-)C.C(NH4+)+C(NH3.H2O)+C(NH3)=0.1mol/LD.C(H+)=C(OH-)+2C(NH3.H2O)CD第29页，共34页，2023年，2月20日，星期一4.在CH3COONa溶液中滴加醋酸,溶液的酸碱性及[Ac-]与[Na+]的关系如何变化?解:碱性→中性→酸性.当n(CH3COO-):n(CH3COOH)=1:1时,一般以电离为主(中强酸)。当n(CN-):n(HCN)=1:1时,一般以水解为主(较弱酸)。PH>7时[Ac-]<[Na+];

PH=7时[Ac-]=[Na+];PH<7时[Ac-]>[Na+]

第30页，共34页，2023年，2月20日，星期一被黄蜂或蜜蜂叮咬后，都会感到非常疼痛，但处理的方法却不相同，这是因为黄蜂分泌物中含有的是一种碱性物质(主要成分为组胺、五羟色胺