高一化学知识点总结大全

高一化学学问点总结大全高一化学学问点总结大全总结是把肯定阶段内的有关状况分析争论，做出有指导性结论的书面材料，它有助于我们查找工作和事物进展的规律，从而把握并运用这些规律，让我们一起来学习写总结吧。总结怎么写才是正确的呢？下面是我帮大家整理的高一化学学问点总结，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。高一化学学问点总结1元素周期律1、影响原子半径大小的因素：①电子层数：电子层数越多，原子半径越大(最主要因素)②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向(次要因素)③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向2、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数(氟氧元素无正价)负化合价数=8—最外层电子数(金属元素无负化合价)3、同主族、同周期元素的构造、性质递变规律：同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引力量减弱，失电子力量增加，复原性(金属性)渐渐增加，其离子的氧化性减弱。同周期：左→右，核电荷数——→渐渐增多，最外层电子数——→渐渐增多原子半径——→渐渐减小，得电子力量——→渐渐增加，失电子力量——→渐渐减弱氧化性——→渐渐增加，复原性——→渐渐减弱，气态氢化物稳定性——→渐渐增加最高价氧化物对应水化物酸性——→渐渐增加，碱性——→渐渐减弱常见物质的状态1、常温下为气体的单质只有H2、N2、O2(O3)、F2、Cl2(稀有气体单质除外)2、常温下为液体的单质：Br2、Hg3、常温下常见的无色液体化合物：H2O、H2O24、常见的气体化合物：NH3、HX(F、Cl、Br、I)、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO25、有机物中的气态烃 CxHy(x≤4);含氧有机化合物中只有甲醛(HCHO)常温下是气态，卤代烃中一氯甲烷和一氯乙烷为气体。6、常见的固体单质：I2、S、P、C、Si、金属单质;7、白色胶状沉淀[Al(OH)3、H4SiO4]常见物质的气味1、有臭鸡蛋气味的气体：H2S2、有刺激性气味的气体：Cl2、SO2、NO2、HX、NH33、有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水4、很多有机物都有气味(如苯、汽油、醇、醛、羧酸、酯等)硫和氮的氧化物硫单质俗称硫黄，易溶于CS2，所以可用于洗去试管内壁上沾的单质硫。SO2是无色有刺激性气味的气体，易溶于水生成亚硫酸，方程式为SO2+H2OH2SO3，该溶液能使紫色石蕊试液变红色，可使品红溶液褪色，所以亚硫酸溶液有酸性也有漂白性。鉴定SO2气体主要用品红溶液，现象是品红褪色，加热后又恢复红色。SO2和CO2混合气必先通过品红溶液(褪色)，再通过酸性KMnO4溶液(紫红色变浅)，最终再通过澄清石灰水(变浑浊)，可同时证明二者都存在。SO2具有氧化性的方程为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O,与Cl2、H2OCl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4。SO3标况下为无色晶体，遇水放出大量热，生成硫酸。7、久置浓硝酸显黄色是由于含有分解生成的NO2;工业浓盐酸显黄色是由于含有Fe3+。保存浓硝酸方法是在棕色瓶中，放在冷暗处;紫色石蕊溶液滴入浓硝酸现象是先变红后褪色，滴入稀硝酸现象是溶液只变红。氮及其化合物的性质1.“雷雨发庄稼”涉及反响原理：①N2+O2===2NO②2NO+O2=2NO2③3NO2+H2O=2HNO3+NO氨的工业制法：N2+3H22NH3氨的试验室制法：①原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2OO2③收集方法：向下排空气法④检验方法：用潮湿的红色石蕊试纸试验,会变蓝色.用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口,有大量白烟产生.NH3+HCl=NH4Cl⑤枯燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠,不能用浓硫酸.氨 与 水 的 反 应 ：NH3+H2O=NH3?H2ONH3?H2ONH4++OH-氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O(制取硝酸的第一步)碳酸氢铵受热分NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑铜与浓硝酸反响：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O铜与稀硝酸反响：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O碳与浓硝酸反响：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O氯化铵受热分NH4ClNH3↑+HCl↑最简洁的有机化合物甲烷氧化反响CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)取代反响CH4+Cl2(g)→CH3Cl+HCl烷烃的通式：CnH2n+2n≤4为气体、全部1-4个碳内的烃为气体，都难溶于水，比水轻碳原子数在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸同系物：构造相像，在分子组成上相差一个或假设干个CH2原子团的物质互称为同系物同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构同素异形体：同种元素形成不同的单质同位素：一样的质子数不同的中子数的同一类元素的原子高一化学学问点总结2【氨气及铵盐学问点】氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水〔且快〕1：700溶于水发生以下反响使水溶液呈碱性：NH3+H2ONH3？H2ONH4++OH—可作红色喷泉试验。生成的一水合氨 NH3？H2O是一种弱碱，很不稳定，会分解，受热更不稳定：NH3H2O===〔△〕NH3↑+H2O浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。氨气能跟酸反响生成铵盐：NH3+HCl==NH4Cl〔晶体〕氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。氨气简洁液化为液氨，液氨气化时吸取大量的热，因此还可以用作制冷剂。铵盐的性质：易溶于水〔很多化肥都是铵盐〕，受热易分解，放出氨气：NH4ClNH3↑+HCl↑NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑可以用于试验室制取氨气：〔枯燥铵盐与和碱固体混合加热〕NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3↑2NH4Cl+Ca〔OH〕2CaCl2+2H2O+2NH3↑用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验是否收集满。【同步练习题】1。以下气体中，室温下能大量共存的是〔〕。A。NH3、CO2、HClB。H2、C12、H2SC。NH3、O2、H2D。CO2、H2S、SO2答案：C2。氨水中存在着由水电离出的少量H+，因此氨水中存在的微粒共有〔〕。A。两种B。四种C。五种D。六种答案：D3。在以下反响中，氨作为氧化剂参与的反响是〔〕。A。NH3+H3PO4=NH4H2PO4B。4NH3+5O2=4NO+6H20C。2NH3+3C12=6HCl+N2D。NH3+NaH=NaNH2+H2答案：D4。以下微粒中，与NH具有一样的质子数和电子数的是〔〕。A。NH3B。K+C。Na+D。H3O+答案：D5。利用碱石灰和五氧化二磷均能枯燥的一组气体是〔〕。A。CO、NO、H2B。N2、O2、MH3C。H2、NO、NH3D。NO、Cl2、N2答案：A6。标准标况下，11。2LNH3恰好被49gH3PO4溶液吸取，则生成物是〔〕。A。NH4H2P04B。〔NH4〕2HPO4高一化学学问点总结3一、重点聚焦混合物的分别原理和分别方法。混合物分别方法的操作。离子的检验及检验试剂的选择。物质分别与提纯过程的简洁设计。物质的量及其单位——摩尔。阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。有关物质的量、微观粒子数、质量、体积、物质的量浓度等之间转化的计算。肯定物质的量浓度溶液的配制二、学问网络本章包括化学试验根本方法、化学计量在试验中的应用两节内容，其学问框架可整理如下：试验安全严格依据试验操作规程进展操作，是避开或削减试验事故的前提，然后在试验中要留意五防，即防止火灾、防止爆炸、防止倒吸引起爆裂、防止有害气体污染空气、防止暴沸。试验中意外事故的处理方法做有毒气体的试验时，应在通风厨中进展，并留意对尾气进展适当处理(吸取或点燃等)。进展易燃易爆气体的试验时应留意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。烫伤宜找医生处理。浓酸撒在试验台上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸NaHCO3浓碱撒在试验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。钠、磷等失火宜用沙土扑盖。酒精及其他易燃有机物小面积失火，应快速用湿抹布扑盖。高一化学学问点总结4一、硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量 26.3%，次于氧。是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤903ⅣASi比照C最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。二、二氧化硅(SiO2)自然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透亮的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状构造，根本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维)物理：熔点高、硬度大、不溶于水、干净的SiO2无色透光性好化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反响，可以与强碱(NaOH)反响，是酸性氧化物，在肯定的条件下能与碱性氧化物反响SiO2+4HF==SiF4↑+2H2OSiO2+CaO===(高温)CaSiO3SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的应用木塞或胶塞。三、硅酸(H2SiO3)酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反响制得。Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl硅胶多孔疏松，可作枯燥剂，催化剂的载体。四、硅酸盐硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构简单化学性质稳定。一般不溶于水。(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥五、硅单质与碳相像，有晶体和无定形两种。晶体硅构造类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高(1410℃)，硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池、六、氯元素：位于第三周期第ⅦA 族，原子构造：简洁得到一个电子形成氯离子Cl-,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。七、氯气物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。制法:MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+2H2O+Cl2闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐)。也能与非金属反响：2Na+Cl2===( 点 燃 )2NaCl2Fe+3Cl2===( 点燃)2FeCl3Cu+Cl2===(点燃)CuCl2Cl2+H2===(点燃)2HCl现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。燃烧不肯定有氧气参与，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是猛烈的氧化复原反响，全部发光放热的猛烈化学反响都称为燃烧。Cl2①自来水杀菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===照)2HCl+O2↑1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。②制漂白液、漂和漂粉精制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2ONaClO比HClO35%)和漂粉精(充分反响70%)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O③与有机物反响，是重要的化学工业物质。Si、Ge、Ti⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品八、氯离子的检验使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排解干扰离子(CO32-、SO32-)HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO?3↓+2NaNO3Ag2CO?3+2HNO3==2AgNO3+CO2↑+H2OCl-+Ag+==AgCl↓九、二氧化硫制法(形成)：硫黄或含硫的燃料燃烧得到(硫俗称硫磺，是黄色粉末)S+O2===(点燃)SO2物理性质：无色、刺激性气味、简洁液化，易溶于水(1：40体积比)化学性质：有毒，溶于水与水反响生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。这是由于H2SO3不稳定，会分解回水和SO2SO2+H2OH2SO3因此这个化合和分解的过程可以同时进展，为可逆反响。可逆反响——在同一条件下，既可以往正反响方向发生，又可以向逆反响方向发生的化学反响称作可逆反响，用可逆箭头符号连接。十、一氧化氮和二氧化氮—氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2+O2========(高温或放电)2NO，生成的一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮：2NO+O2==2NO2一氧化氮的介绍：无色气体，是空气中的污染物，少量NO可以治疗心血管疾病。二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反响3NO2+H2O==2HNO3+NO十一、大气污染SO2、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施：①从燃料燃烧入手。②从立法治理入手。③从能源利用和开发入手。④从废气回收利用，化害为利入手。(2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4)十二、硫酸物理性质：无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大。化学性质：具有酸的通性，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。是强氧化剂。C12H22O11======(浓H2SO4)12C+11H2O放热2H2SO4(浓)+C==CO2↑+2H2O+SO2↑还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。2H2SO4(浓)+Cu==CuSO4+2H2O+SO2↑稀硫酸：与活泼金属反响放出H2，使酸碱指示剂紫色石蕊变红，与某些盐反响，与碱性氧化物反响，与碱中和十三、硝酸物理性质：无色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大。化学性质：具有一般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。4HNO3(浓)+Cu==Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O8HNO3(稀)+3Cu==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反响条件不同，硝酸被复原得到的产物不同硫酸和硝酸：浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属(如铁和铝)使外表生成一层致密的氧化保护膜，隔绝内层金属与酸，阻挡反响进一步发生。因此，铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和试验室必备的重要试剂。可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸。3NO2+H2O==2HNO3+NO十四、氨气及铵盐氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水(且快)1：700体积比。溶于水发生以下反响使水溶液呈碱性：NH3+H2O=NH3?H2ONH4++OH-可作红色喷泉试验。生成的一水合氨NH3?H2O是一种弱碱，很不稳定，会分解，受热更不稳定：NH3.H2O===(△)NH3↑+H2O浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。氨气能跟酸反响生成铵盐：NH3+HCl==NH4Cl(晶体)氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。氨气简洁液化为液氨，液氨气化时吸取大量的热，因此还可以用作制冷剂。铵盐的性质：易溶于水(很多化肥都是铵盐)，受热易分解，放出氨气：NH4Cl==NH3↑+HCl↑NH4HCO3==NH3↑+H2O↑+CO2↑可以用于试验室制取氨气：(枯燥铵盐与和碱固体混合加热)NH4NO3+NaOH==NaNO3+H2O+NH3↑2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O+2NH3↑用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验是否收集满。高一化学学问点总结5一、物质燃烧时的影响因素：①氧气的浓度不同，生成物也不同。如：碳在氧气充分时生成二氧化碳，不充分时生成一氧化碳。②氧气的浓度不同，现象也不同。如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。③氧气的浓度不同，反响程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。④物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。二、影响物质溶解的因素：①搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。②升温。温度上升可以加快物质溶解的速度。③溶剂。选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。三、元素周期表的规律：①同一周期中的元素电子层数一样，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。②同一族中的元素核外电子数一样、元素的化学性质相像，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。硅单质1、氯元素：2.氯气1、二氧化硫与碳相像，有晶体和无定形两种。晶体硅构造类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高(1410℃)，硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池其次节富集在海水中的元素——氯位于第三周期第ⅦA 族，原子构造：简洁得到一个电子形成氯离子Cl-,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。制法:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐)。也能与非金属反应：2Na+Cl2===( 点 燃 )2NaCl2Fe+3Cl2===( 点燃)2FeCl3Cu+Cl2===(点燃)CuCl2Cl2+H2===(点燃)2HCl出苍白色火焰，生成大量白雾。燃烧不肯定有氧气参与，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是猛烈的氧化复原反响，全部发光放热的猛烈化学反响都称为燃烧。Cl2的用途：①自来水杀菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===(光照)2HCl+O2↑1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。②制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反响有效氯70%)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O③与有机物反响，是重要的化学工业物质。④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品氯离子的检验使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排解干扰离子(CO32SO32-)HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO?3↓+2NaNO3Ag2CO?3+2HNO3==2AgNO3+CO2↑+H2OCl-+Ag+==AgCl↓第三节硫和氮的氧化物制法(形成)：硫黄或含硫的燃料燃烧得到(硫俗称硫磺，是黄色粉末)S+O2===(点燃)SO2物理性质：无色、刺激性气味、简洁液化，易溶于水(1：40体积比)化学性质：有毒，溶于水与水反响生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。这是由于H2SO3不稳定，会分解回水和SO2SO2+H2OH2SO3因此这个化合和分解的过程可以同时进展，为可逆反响。高一化学学问点总结6氯气物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态〔液氯〕和固态。制法：MnO2+4HCl〔浓〕MnCl2+2H2O+Cl2闻法：用手在瓶口轻轻扇动，使少量氯气进入鼻孔。化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物〔盐〕。也能与非金属反响：2Na+Cl2===〔点燃〕2NaCl2Fe+3Cl2===〔点燃〕2FeCl3Cu+Cl2===〔点燃〕CuCl2Cl2+H2===〔点燃〕2HCl现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。燃烧不肯定有氧气参与，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是猛烈的氧化复原反响，全部发光放热的猛烈化学反响都称为燃烧。Cl2①自来水杀菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===〔光照〕2HCl+O2↑体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。②制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO稳定多，可长期存放制漂白粉〔有效氯35%〕和漂粉精〔充分反响有70%〕2Cl2+2Ca〔OH〕2=CaCl2+Ca〔ClO〕2+2H2O③与有机物反响，是重要的化学工业物质。Si、Ge、Ti⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品高一化学学问点总结7原子构造与元素周期表原子的电子构型与周期的关系每周期第一种元素的最外层电子的排布式为ns1。每周期结尾元素的最外层电子排布式除226He为1s外，其余为nsnp。He核外只有2个电子，只有1个s轨道，还未消灭p轨道，所以第一周期结尾元素的电子排布跟其他周期不同。一个能级组最多所容纳的电子数等于一个周期所包含的元素种类。但一个能级组不肯定全部是能量一样的能级，而是能量相近的能级。元素周期表的分区(1)依据核外电子排布①分区原子构造与性质【人教版】高中化学选修3学问点总结：第一章原子构造与性质②各区元素化学性质及原子最外层电子排布特点③假设元素的外围电子排布，可直接推断该元素在周期表中的位置。如：某元素的外围电子排布为4s24p4，由此可知，该元素位于p区，为第四周期ⅥA族元素。即能层为其周期数，最外层电子数为其族序数，但应留意过渡元素(副族与第Ⅷ族)的能层为其周期数，外围电子数应为其纵列数而不是其族序数(镧系、锕系除外)。高一化学学问点总结8一.原子构造1.能级与能层原子轨道原子核外电子排布规律⑴构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按右图挨次填入核外电子运动轨道(能级)，叫做构造原理。能级穿插：由构造原理可知，电子先进入4s轨道，后进入3d轨道，这种现象叫能级穿插。说明：构造原理并不是说4s能级比3d能级能量低(实际上4s能3d原子构造与性质【人教版】高中化学选修3学问点总结：第一章原子构造与性质而是指这样挨次填充电子可以使整个原子的能量最低。也就是说，整个原子的能量不能机械地看做是各电子所处轨道的能量之和。能量最低原理现代物质构造理论证明，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。构造原理和能量最低原理是从整体角度考虑原子的能量凹凸，而不局限于某个能级。泡利(不相容)原理：基态多电子原子中，不行能同时存在4个量子数完全一样的电子。换言之，一个轨道里最多只能容纳两个电子，且电旋方向相反(用“↑↓”表示)，这个原理称为泡利(Pauli)原理。洪特规章：当电子排布在同一能级的不同轨道(能量一样)时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向一样，这个规章叫洪特(Hund)规章。比方，p3洪特规章特例：当p、d、f轨道填充的电子数为全空、半布满或全布满时，原子处于较稳定的状态。即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14前36号元素中，全空状态的有4Be2s22p0、12Mg3s23p0、20Ca4s23d0;半充满状态的有：7N2s22p3、15P3s23p3、24Cr3d54s1、25Mn3d54s2、33As4s24p3;全充满状态的有10Ne2s22p6、18Ar3s23p6、29Cu3d104s1、30Zn3d104s2、36Kr4s24p6。高一化学学问点总结9金属+酸→盐+H2↑中：①等质量金属跟足量酸反响，放出氢气由多至少的挨次：Al>Mg>Fe>Zn。②等质量的不同酸跟足量的金属反响，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。③等质量的同种酸跟足量的不同金属反响，放出的氢气一样多。3、物质的检验(1)酸(H+)检验。方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，假设H+存在。方法2用枯燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，假设H+的存在。方法3用枯燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡比照，便可知道溶液的pH，假设pH小于7H+的存在。银盐(Ag+)检验。将少量盐酸或少量可溶性的盐酸盐溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，假设有白色沉淀生成，再参加少量的稀硝酸，假设沉淀Ag+的存在。碱(OH-)的检验。方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，假设OH-的存在。方法2用枯燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，假设OH-的存在。方法3将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，OH-的存在。方法4用枯燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡比照，便可知道溶液的pH，假设pH大于7OH-的存在。氯化物或盐酸盐或盐酸(Cl-)的检验。将少量的硝酸银溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，假设有白色沉淀生成，再参加少量的稀硝酸，假设沉淀不消逝，则证明Cl-的存在。硫酸盐或硫酸(SO42-)的检验。将少量氯化钡溶液或硝酸钡溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，假设有白色沉淀生成，再参加少量的稀硝酸，假设沉淀不消逝，SO42-的存在。高一化学学问点总结10一、物质的分类把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系,叫分散系.被分散的物?食谱鞣稚⒅?(可以是气体、液体、固体),起容纳分散质作用的物质称作分散剂(可以是气体、液体、固体).溶液、胶体、浊液三种分散系的比较分散质粒子大小/nm外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例1NaCl、蔗糖溶液胶体在1—100Fe(OH)3胶体浊液大于100不均匀、不透亮、不稳定不能没有泥水二、物质的化学变化1、物质之间可以发生各种各样的化学变化,依据肯定的标准可以对化学变化进展分类.依据反响物和生成物的类别以及反响前后物质种类的多少可以分为：A、化合反响(A+B=AB)B、分解反响(AB=A+B)C、置换反响(A+BC=AC+B)D、复分解反响(AB+CD=AD+CB)依据反响中是否有离子参与可将反响分为：A、离子反响：有离子参与的一类反响.主要包括复分解反响和有离子参与的氧化复原反响.B、分子反响(非离子反响)依据反响中是否有电子转移可将反响分为：A、氧化复原反响：反响中有电子转移(得失或偏移)的反响实质：有电子转移(得失或偏移)特征：反响前后元素的化合价有变化B、非氧化复原反响2、离子反响、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质.酸、碱、盐都是电解质.在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物,叫非电解质.留意：①电解质、非电解质都是化合物,不同之处是在水溶液中或溶化状态下能否导电.②电解质的导电是有条件的：电解质必需在水溶液中或熔化状态下才能导电.③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等.④非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大局部的有机物为非电解质.、离子方程式：用实际参与反响的离子符号来表示反响的式子.它不仅表示一个具体的化学反响,而且表示同一类型的离子反响.复分解反响这类离子反响发生的条件是：生成沉淀、气体或水.书写方法：写：写出反响的化学方程式拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不参与反响的离子从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等(3)、离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反响;假设离子之间能发生反响,则不能大量共存.A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、AgCl-、Ca2CO32-、Mg2OH-等B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和CO32-,HCO3-,SO32-,OHNH4+等C、结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-,OHHCO3-等.D、发生氧化复原反响、水解反响的离子不能大量共存(待学)留意：题干中的条件：如无色溶液应排解有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子,酸性(或碱性)则应考虑所给离子组外,还H+OH-).(4)离子方程式正误推断(六看)(一)看反响是否符合事实：主要看反响能否进展或反响产物是否正确(二)看能否写出离子方程式：纯固体之间的反响不能写离子方程式(三)看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实(四)看离子配比是否正确(五)看原子个数、电荷数是否守恒(六)看与量有关的反响表达式是否正确(过量、适量)3、氧化复原反响中概念及其相互关系如下：失去电子——化合价上升——被氧化(发生氧化反响)——是复原剂(有复原性)得到电子——化合价降低——被复原(发生复原反响)——是氧化剂(有氧化性)高一化学学问点总结11有机物的概念1、定义：含有碳元素的化合物为有机物(碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等除外)2、特性：①种类多②大多难溶于水，易溶于有机溶剂③易分解，易燃烧④熔点低，难导电、大多是非电解质⑤反响慢，有副反响(故反响方程式中用“→”代替“=”)甲烷烃—碳氢化合物：仅有碳和氢两种元素组成(甲烷是分子组成最简洁的烃)1、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气。2、分子构造：CH4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四周体(键角：109283、化学性质：①氧化反响：(产物气体如何检验?)甲烷与KMnO4KMnO4溶液褪色②取代反响：(三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一种构造，说明甲烷是正四周体构造)4、同系物：构造相像，在分子组成上相差一个或假设干个CH2原子团的物质(全部的烷烃都是同系物)5、同分异构体：化合物具有一样的分子式，但具有不同构造式(构造不同导致性质不同)烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高;碳原子数一样时，支链数越多熔沸点越低，同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体。乙烯1、乙烯的制法：工业制法：石油的裂解气(乙烯的产量是一个国家石油化工进展水平的标志之一)。2、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水。3、构造：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键角120°。4、化学性质：C2H4+3O2=2CO2+2H2O(火焰光明并伴有黑烟)。可以使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙烯能被KMnO4氧化，化学性质比烷烃活泼。加成反响：乙烯可以使溴水褪色，利用此反响除乙烯。乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反响。CH2=CH2+H2→CH3CH3CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl(一氯乙烷)CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH(乙醇)高一化学学问点总结12考点1：化学反响速率1、化学反响速率的表示方法 。化学反响速率通常用单位时间内反响物浓度和生成物浓度的变化来表示。表达式： 。其常用的单位是 、或 。2、影响化学反响速率的因素内因(主要因素)反响物本身的性质。外因(其他条件不变，只转变一个条件)3、理论解释——有效碰撞理论(1)活化分子、活化能、有效碰撞①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。②活化能：如图图中：E1为正反响的活化能，使用催化剂时的活化能为E3，反响E1-E2。(注：E2③有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反响的碰撞。(2)活化分子、有效碰撞与反响速率的关系考点2：化学平衡1、化学平衡状态：肯定条件(恒温、恒容或恒压)下的可逆反响里，正反响和逆反响的速率相等，反响混合物(包括反响物和生成物)中各组分的浓度保持不变的状态。2、化学平衡状态的特征3、推断化学平衡状态的依据3：化学平衡的移动1、概念可逆反响中旧化学平衡的破坏、化学平衡的建立，由原平衡状态向化学平衡状态的转化过程，称为化学平衡的移动。2、化学平衡移动与化学反响速率的关系(1)v正>v逆：平衡向正反响方向移动。(2)v正=v逆：反响到达平衡状态，不发生平衡移动。(3)v3、影响化学平衡的因素4、“惰性气体”对化学平衡的影响①恒温、恒容条件原平衡体系体系总压强增大―→体系中各组分的浓度不变―→平衡不移动。②恒温、恒压条件原平衡体系容器容积增大，各反响气体的分压减小―→体系中各组分的浓度同倍数减小5、勒夏特列原理定义：假设转变影响平衡的一个条件(如C、P或T等)，平衡就向能够减弱这种转变的方向移动。原理适用的范围：已达平衡的体系、全部的平衡状态(如溶解平衡、化学平衡、电离平衡、水解平衡等)和只限于转变影响平衡的一个条件。勒夏特列原理中“减弱这种转变”的解释：外界条件转变使平衡发生移动的结果，是减弱对这种条件的转变，而不是抵消这种转变，也就是说：外界因素对平衡体系的影响占主要方面。高一化学学问点总结13氯离子的检验使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排解干扰离子(CO32-、SO32-)HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO?3↓+2NaNO3Ag2CO?3+2HNO3==2AgNO3+CO2↑+H2OCl-+Ag+==AgCl↓二氧化硫制法(形成)：硫黄或含硫的燃料燃烧得到(硫俗称硫磺，是黄色粉末)S+O2===(点燃)SO2物理性质：无色、刺激性气味、简洁液化，易溶于水(1：40体积比)化学性质：有毒，溶于水与水反响生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。这是由于H2SO3不稳定，会分解回水和SO2SO2+H2OH2SO3因此这个化合和分解的过程可以同时进展，为可逆反响。可逆反响——在同一条件下，既可以往正反响方向发生，又可以向逆反响方向发生的化学反响称作可逆反响，用可逆箭头符号连接。一氧化氮和二氧化氮—氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2+O2========(高温或放电)2NO，生成的一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮：2NO+O2==2NO2一氧化氮的介绍：无色气体，是空气中的污染物，少量NO可以治疗心血管疾病。二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反响：3NO2+H2O==2HNO3+NO这是工业制硝酸的方法。高一化学学问点总结141、原子定义原子：化学变化中的最小微粒。原子也是构成物质的一种微粒。例如少数非金属单质〔金刚石、石墨等〕；金属单质〔如铁、汞等〕；稀有气体等。原子也不断地运动着；原子虽很小但也有肯定质量。对于原子的生疏远在公元前5世纪提出了有关“原子”的观念。但没有科学试验作依据，直到19世纪初，化学家道尔顿依据试验事实和严格的规律18032、分子是保持物质化学性质的最小粒子。构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是全都的，分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。因物质的物理性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质的大量分子聚拢后所表现的属性，并不是单个分子所能保持的。最小；不是确定意义上的最小，而是；保持物质化学性质的最小。3、分子的性质分子质量和体积都很小。分子总是在不断运动着的。温度上升，分子运动速度加快，如阳光下湿衣物干得快。分子之间有间隔。一般说来，气体的分子之间间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。气体比液体和固体简洁压缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔。同种物质的分子性质一样，不同种物质的分子性质不同。我们都有这样的生活体验：假设口渴了，可以喝水解渴，同时吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具有一样的性质，由于水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，性质是一样的。4、原子的构成质子：1个质子带1个单位正电荷原子核〔+〕。中子：不带电原子不带电。电子：1个电子带1个单位负电荷。5、原子与分子的异同分子原子区分在化学反响中可再分，构成分子中的原子重组合成物质的分子在化学反响中不行再分，化学反响前后并没有变成其它原子相像点：都是构成物质的根本粒子；质量、体积都格外小，彼此间均有肯定间隔，处于永恒的运动中；同种分子〔或原子〕性质一样，不同种分子〔或原子〕性质不同；都具有种类和数量的含义。6、核外电子的分层排布规律：第一层不超过2个，其次层不超过8个；最外层不超过8个。每层最多容纳电子数为2n2个〔n代表电子层数〕，即第一层不超过2个，其次层不超过8个，第三层不超过18个；最外层电子数不超过8个。〔12〕高一化学学问点总结15元素周期表、元素周期律一、元素周期表★熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数1、元素周期表的编排原则：①依据原子序数递增的挨次从左到右排列；②将电子层数一样的元素排成一个横行——周期；③把最外层电子数一样的元素按电子层数递增的挨次从上到下排成纵行——族2、如何准确表示元素在周期表中的位置：周期序数＝电子层数；主族序数＝最外层电子数口诀：三短三长一不全；七主七副零八族熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称3、元素金属性和非金属性推断依据：①元素金属性强弱的推断依据：单质跟水或酸起反响置换出氢的难易；元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱；置换反响。②元素非金属性强弱的推断依据：单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性；最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱；置换反响。4、核素：具有肯定数目的质子和肯定数目的中子的一种原子。①质量数==质子数+中子数：A==Z+N②同位素：质子数一样而中子数不同的`同一元素的不同原子，互称同位素。〔同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质一样〕二、元素周期律1、影响原子半径大小的因素：①电子层数：电子层数越多，原子半径越大〔最主要因素〕②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向〔次要因素〕③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向2、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数〔氟氧元素无正价〕负化合价数=8—最外层电子数〔金属元素无负化合价〕3、同主族、同周期元素的构造、性质递变规律：同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引力量减弱，失电子力量增加，复原性〔金属性〕渐渐增加，其离子的氧化性减弱。同周期：左→右，核电荷数——→渐渐增多，最外层电子数——→逐渐增多原子半径——→渐渐减小，得电子力量——→渐渐增加，失电子力量——→渐渐减弱氧化性——→渐渐增加，复原性——→渐渐减弱，气态氢化物稳定性——→渐渐增加最高价氧化物对应水化物酸性——→渐渐增加，碱性——→渐渐减弱2含有离子键的化合物就是离子化合物；只含有共价键的化合物才是共价化合物。NaOH中含极性共价键与离子键，NH4Cl中含极性共价键与离子键，Na2O2中含非极性共价键与离子键，H2O2中含极性和非极性共价键化学能与热能一、化学能与热能1、在任何的化学反响中总伴有能量的变化。缘由：当物质发生化学反响时，断开反响物中的化学键要吸取能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反响中能量变化的主要缘由。一个确定的化学反响在发生过程中是吸取能量还是放出能量，打算于反响物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反响物总能量＞E生成物总能量，为放热反响。E反响物总能量＜E生成物总能量，为吸热反响。2、常见的放热反响和吸热反响常见的放热反响：①全部的燃烧与缓慢氧化。②酸碱中和反响。③金属与酸、水反响制氢气。④大多数化合反响〔特别：C＋CO2=2CO是吸热反响〕。常见的吸热反响：①以C、H2、COC(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)。②铵盐和碱的反响如Ba(OH)28H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O③大多数分解反响如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。化学能与电能一、化学能转化为电能的方式：电能(电力)火电(火力发电)化学能→热能→机械能→电能缺点：环境污染、低效原电池将化学能直接转化为电能优点：清洁、高效二、原电池原理概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。原电池的工作原理：通过氧化复原反响〔有电子的转移〕把化学能转变为电能。构成原电池的条件：1〕有活泼性不同的两个电极；电解质溶液闭合回路自发的氧化复原反响电极名称及发生的反响：负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反响，电极反响式：较活泼金属－ne－＝金属阳离子负极现象：负极溶解，负极质量削减。正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生复原反响，电极反响式：溶液中阳离子＋ne－＝单质正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。原电池正负极的推断方法：①依据原电池两极的材料：较活泼的金属作负极〔K、Ca、Na太活泼，不能作电极〕；较不活泼金属或可导电非金属〔石墨〕、氧化物〔MnO2〕等作正极。②依据电流方向或电子流向：〔外电路〕的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极。③依据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。④依据原电池中的反响类型：负极：失电子，发生氧化反响，现象通常是电极本身消耗，质量减小。正极：得电子，发生复原反响，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。原电池电极反响的书写方法：〔i〕原电池反响所依托的化学反响原理是氧化复原反响，负极反响是氧化反响，正极反响是复原反响。因此书写电极反响的方法归纳如下：①写出总反响方程式。②把总反响依据电子得失状况，分成氧化反响、复原反响。③氧化反响在负极发生，复原反响在正极发生，反响物和生成物对号入座，留意酸碱介质和水等参与反响。〔ii〕原电池的总反响式一般把正极和负极反响式相加而得。原电池的应用：①加快化学反响速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。②比较金属活动性强弱。③设计原电池。④金属的防腐。化学反响的速率和限度一、化学反响的速率〔1〕概念：化学反响速率通常用单位时间内反响物浓度的削减量或生成物浓度的增加量〔均取正值〕来表示。计算公式： v(B)＝＝①单位：mol/(Ls)或mol/(Lmin)②B为溶液或气体，假设B为固体或纯液体不计算速率。③重要规律：速率比＝方程式系数比〔2〕影响化学反响速率的因素：内因：由参与反响的物质的构造和性质打算的〔主要因素〕。外因：①温度：上升温度，增大速率②催化剂：一般加快反响速率〔正催化剂〕③浓度：增加C反响物的浓度，增大速率〔溶液或气体才有浓度可言〕④压强：增大压强，增大速率〔适用于有气体参与的反响〕⑤其它因素：如光〔射线〕、固体的外表积〔颗粒大小〕、反响物的状态〔溶剂〕、原电池等也会转变化学反响速率。二、化学反响的限度——化学平衡化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。①逆：化学平衡争论的对象是可逆反响。②动：动态平衡，到达平衡状态时，正逆反响仍在不断进展。③等：到达平衡状态时，正方应速率和逆反响速率相等，但不等于0。即v正＝v逆≠0。④定：到达平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持肯定。⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在的条件下会重建立的平衡。〔3〕推断化学平衡状态的标志：①VA〔正方向〕＝VA〔逆方向〕或nA〔消耗〕＝nA〔生成〕〔不同方向同一物质比较〕②各组分浓度保持不变或百分含量不变③借助颜色不变推断〔有一种物质是有颜色的〕④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变〔前提：反响前后气体的总物质的量不相等的反响适用，即如对于反响xA＋yBzC，x＋y≠z〕有机物一、有机物的概念1、定义：含有碳元素的化合物为有机物〔碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等除外〕2、特性：①种类多②大多难溶于水，易溶于有机溶剂③易分解，易燃烧④熔点低，难导电、大多是非电解质⑤反响慢，有副反响〔故反响方程式中用“→”代替“=”〕二、甲烷CH4烃—碳氢化合物：仅有碳和氢两种元素组成〔甲烷是分子组成最简洁的烃〕1、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气2、分子构造：CH4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四周体〔键角：10928〕3、化学性质：①氧化反响：CH4+2O2→〔点燃〕CO2+2H2O〔产物气体如何检验？〕甲烷与KMnO4不发生反响，所以不能KMnO4CH4+Cl2→(光照)→CH3Cl(g)+HClCH3Cl+Cl2→(光照)→CH2Cl2(l)+HClCH2Cl+Cl2→(光照)→CHCl3(l)+HClCHCl3+Cl2→(光照)→CCl4(l)+HCl〔三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只