浙教版科学八下

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苍南灵溪一中

张存相

万物——无论是生物还是非生物，都是由微粒构成的。

我们知道分子是由原子构成的，通过扫描遂道显微镜(STM)可以看到单个的原子。那么原子又是由什么构成的呢？实心球的模型能否代表原子的真实结构？原子是否还可以再分？为了摸索原子内部结构，科学家们进行了无数的试验。他们用原子模型来表示原子，并通过试验来不断的修正模型。

原子结构模型是科学家根据自己的认识，对原子结构的形象描摹。一种模型代表了人类对原子结构认识的一个阶段。人类认识原子的历史是漫长的，也是无止境的。下面介绍的几种原子结构模型简明形象地表示出了人类对原

子结构认识逐步深化的蜕变过程。

第三节

原子结构的模型

一、原子结构模型的发展史

1.道尔顿原子模型(1803年)2.汤姆生原子模型(1904年)3.卢瑟福原子模型(1911年)4.玻尔原子模型(1913年)5.电子云模型(1927年—1935年)

实心球模型西瓜模型行星绕太阳模型分层模型电子云模型

英国化学家道尔顿(J.Dalton,1766~1844)

近代科学原子论一切物质都是由最小的不能再分的粒子——原子构成。原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。

原子并不是构成物质的最小微粒——汤姆生发现了电子(1897年)

电子是种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。汤姆生原子模型：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着大量电子，中和了电荷，从而形英国物理学家汤姆生(J.J.Thomson,1856~1940)成了中性原子。

卢瑟福和他的助手做了著名α粒子散射试验

英国科学家卢瑟福(E.Rutherford,1871~1937)

卢瑟福和他的助手做了著名α粒子散射试验。1909年卢瑟福指导他的两个学生(盖革与马斯登)在曼彻斯特大学做了著名试验:用α粒子去轰击金箔,大多数粒子都直接穿过金箔,少数只产生很小的偏转,然而的极少数的粒子会反弹回去.卢瑟福说:“好象你用一炮弹去轰击一张薄纸,而炮弹返回把你打中.〞他对这一试验结果的解释是:α粒子可能被质量很大但体积很小的核碰撞回来,原子核带正电荷,位于原子的中心.

根据试验，卢瑟福在1911年提出原子有核模型。卢瑟福原子模型(又称行星原子模型):原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速运动。就像行星环绕太阳运转一样。

电子在原子核外空间的一定轨道上分层绕核做高速的圆周运动。丹麦物理学家玻尔(N.Bohr,1885~1962)

以前科学家的模型

汤姆生的西瓜模型中学阶段用这二种模型的结合体更便于学习，也已达到多数符合事实的要求了。中学阶段原子模型用图可表示为，例：

卢瑟福行星绕太阳模型

玻尔分层模型

原子核电子云模型

有待同学们将来去发展充实

分层绕核运动的电子及轨道

揭开原子核内部结构的一种科学方法：用高能量的粒子撞击、打碎核的方法进行研究。

二、原子结构

原子的质量主要集中在原子核上，但原子核很小。

原子结构几种模型

中学阶段可表示为

+6表示原子核内有6个质子弧线以及数字表示电子运动轨道和电子数目